钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．（2）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．在日常生活中，小明发现切过咸菜的菜刀更容易生锈．为了验证该现象，小明做了下列实验：取两支试管，分别放上一个相同铁钉，在一支试管中加入蒸馏水，在另一支试管中加入等体积的食盐水，一周后小明观察实验现象，得到了与日常生活中相同的结果，他的结论是：水中溶有食盐时铁钉的腐蚀更快．（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是铁与氧气和水蒸气隔绝．（4）铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是碳，把该物质从溶液中分离出来的方法是过滤．（5）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：请写出第③步反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要回收利用．（7）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈．他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2（OH）2CO3（铜绿）．他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO2参加反应．请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式2Cu+H2O+O2+CO2═Cu2（OH）2CO3．（8）将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁（提示：铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气），待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是铝；若天平失去平衡，则指针一定偏向铁的一侧．
由多种物质组成的物质属于混合物；铁与氧气和水充分接触时容易生锈；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式；过滤可以把不溶于水的物质除去；根据质量守恒定律可以判断反应进行方面的情况．（1）钢铁都是由铁和碳等物质组成的，属于属于混合物．故填：混合物．（2）铁与水和氧气充分接触时容易生锈，盐溶液能够加快铁生锈的速率．故填：蒸馏水；食盐水；食盐时铁钉的腐蚀更快．（3）铁与氧气和水蒸气隔绝时不容易生锈．故填：铁与氧气和水蒸气隔绝．（4）铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．长时间反应后，溶液中有黑色颗粒沉淀，该物质是碳，把该物质从溶液中分离出来的方法是过滤．故填：碳；过滤．（5）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．（6）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以废钢铁要回收利用．故填：回收利用．（7）铜在空气中生成铜绿的化学方程式为：2Cu+H2O+O2+CO2═Cu2（OH）2CO3．（8）若天平仍保持平衡，说明稀盐酸完全反应，由于消耗等量盐酸时，反应掉的铝较少，所以应该是铝过量；若天平失去平衡，应该是稀盐酸足量，铁与稀盐酸反应生成的氢气少，指针偏向铁的一边．故填：铝；铁．当前位置：
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书写化学方程式必须遵守两个原则：一是必须以_______为依据，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的__________和____________；二是要遵守___________，等号两端原子的种类和数目必须_________。
题型：填空题难度：偏易来源：同步题
客观事实；物质；化学反应；质量守恒定律；相等
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据魔方格专家权威分析，试题“书写化学方程式必须遵守两个原则：一是必须以_______为依据，绝不..”主要考查你对&&化学反应方程式的书写&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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化学反应方程式的书写
化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误:
书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。
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与“书写化学方程式必须遵守两个原则：一是必须以_______为依据，绝不..”考查相似的试题有：
29176327658727115628266460453259613知识点梳理
一氧化碳还原氧化铁【知识点的认识】一氧化碳还原氧化铁是一个非常重要的典型实验，具体的有关内容如下：1．反应式是2．实验装置如图所示：．3．实验步骤是：（1）反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）．（2）反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铁再次被氧化）．4．实验现象是红棕色的粉末逐渐变为黑色粉末，澄清石灰水逐渐变浑浊（如果点燃尾气，能够燃烧并发出蓝色火焰）． 5．尾气处理：由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染；所以在有关一氧化碳的实验时，都需要注意尾气的处理，常用点燃或收集的方法（如上图所示）．
盐的性质【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuS{{O}_{4}}+Fe=FeS{{O}_{4}}+Cu．2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}=BaS{{O}_{4}}\downarrow +2HCl．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，NaHC{{O}_{3}}+HCl=NaCl+C{{O}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O．3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，N{{a}_{2}}C{{O}_{3}}+Ca{{(OH)}_{2}}=CaC{{O}_{3}}\downarrow +2NaOH 4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，CuS{{O}_{4}}+BaC{{l}_{2}}=BaS{{O}_{4}}\downarrow +CuC{{l}_{2}}．5．某些盐受热分解；例如，CaC{{O}_{3}}\xrightarrow{\Delta }CaO+C{{O}_{2}}\uparrow
书写式、文字表达式、电离方程式【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．书写文字表达式的步骤一般分为两步：1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．书写电离方程式的步骤一般也分为两步：1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
常用燃料的使用与其对环境的影响【知识点的认识】常用燃料的使用主要是指煤、石油、天然气等的使用，以及乙醇和氢气等清洁燃料的使用．它们对环境的影响主要有：1．燃烧煤对环境的影响：由于其中含有硫、氮等元素，所以煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨．还有，燃烧排放出的烟尘和燃烧不充分时产生的一氧化碳、一氧化氮等也都会污染空气．2．燃烧汽油或柴油对环境的影响：目前，多数汽车、摩托车等机动车使用的燃料是汽油或柴油．它们燃烧时产生的一些物质会随着尾气直接排放到空气中，对空气造成污染．尾气中的主要污染有一氧化碳、未经燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等．3．燃烧天然气或乙醇对环境的影响：目前，城市的一些汽车已改用压缩天然气（CNG）等作燃料，以减少其尾气对空气的污染．还有，车用乙醇汽油在一些国家已成功使用多年，目前在我国也越来越受到重视．因为使用使用车用乙醇汽油不但可以节省石油资源和有效地减少汽车尾气的污染，还可以促进．这些燃料的使用相对来说，确实是减少了对空气的污染；可是它们燃烧生成的二氧化碳虽然不污染空气，但是容易导致．4．燃烧氢气对环境来说，是最清洁的燃料．氢气作为燃料，可以说是理想的可再生能源．因为它具有三个优点：（1）氢气燃烧时放出的热量约为同质量汽油的三倍（即热值高），常用作火箭、宇宙飞船的燃料；（2）氢气燃烧后的产物是水，不污染环境（即产物无污染）；（3）氢气可以不断地以水为原料制取（即来源广）．
常见能源的种类、能源的分类【知识点的认识】常见能源的种类主要有：煤、石油、天然气、乙醇、氢能、太阳能、核能、风能、电能、化学能、水能、潮汐能和地热能等．能源的分类有多种方式，分类标准不同，所分的类别也就不同．现主要有介绍以下4种：1．按能源可再生性分类为：（1）可再生能源．在自然界中，有一些能源能够循环再生的，称之为可再生能源．例如，风能、太阳能、水能、生物质能、地热能和海洋能等非化石能源．（2）．在自然界中，有些能源不能够循环再生的能源称之为不可再生能源（一旦被耗用后，不可能在数百年乃至数万年内再生）．例如，煤、石油和天然气等，这是我们目前地球应用最广泛的能源．2．按能源使用对环境的影响分类为：（1）清洁能源．在能源的使用过程中对环境不造成污染的，称之为清洁能源．例如，太阳能、风能、海洋能、水能和地热能等．（2）非清洁能源．在能源的使用过程中对环境有污染的，称之为非清洁能源．例如，煤、石油和天然气等化石燃料．随着科学技术的发展，人们可将非清洁能源清洁化．人类使用能源的终极目标是无碳经济．3．按能源加工程度分类为：（1）一次能源．在自然界中现存的、未经加工转换的直接获得的天然能源称之为一次能源．例如，煤、石油、天然气、太阳能、风能、水能、地热能和核能等．（2）二次能源．由一次能源加工转换而成人们需要的另一种形式的能源产品称之为二次能源．例如，电力、煤气、蒸汽及各种石油制品等．4．按人们对能源利用的科技程度分类为：（1）常规能源．已被人们广泛应用的能源称之为常规能源．例如，煤炭、石油、天然气和水力等．（2）新能源．尚未大规模商业应用，在技术、经济上进一步研究的、有前途的能源，称之为新能源．例如，太阳能、风能、潮汐能、地热能、和核能等．有些也把核能列入常规能源．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“按要求书写下列化学方程式：（1）用X射线检查肠胃病时，让病人...”，相似的试题还有：
蛋白质是构成人体细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．一些重金属离子(如Cu2+、Ba2+、Pb2+、Ag+等)与蛋白质作用会使蛋白质变性而丧失其生理功能，危及生命．由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质．根据以上叙述，请回答下列问题：(1)下列物质中，不会引起人体中毒的是(_____)A、乙酸铅；B、硝酸钡；C、氯化铜；D、氯化银(2)在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液(俗称“钡餐”．硫酸钡不溶于水，也不与酸反应)，但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有(填物质的化学式)_____，与碳酸钡反应后，产生了一定量的_____离子．该反应的化学方程式为_____．(3)若因氯化钡中毒，应采取何种措施解毒？
许多化学反应在生产生活中有重要应用．(1)用X射线检查肠胃疾病时，要让患者服用“钡餐”(主要成分是硫酸钡，硫酸钡难溶于水和盐酸)．硫酸钡属于_____(填“酸”、“碱”或“盐”)，它是由钡离子和_____(填离子符号)构成，碳酸钡(BaCO3)也难溶于水，但不能用碳酸钡制“钡餐”，这是因为碳酸钡与胃酸反应生成的BaCl2易溶于水，会使人中毒．若误服碳酸钡，可服用硫酸镁(MgSO4)使其与BaCl2反应进行解毒，该反应的化学方程式为_____．(2)实验室可用石灰水和纯碱反应来制取少量的烧碱，其化学方程式为_____．
蛋白质是构成人体细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命．一些重金属离子(如Cu2+、Ba2+、Pb2+、Ag+等)与蛋白质作用会使蛋白质变性而丧失其生理功能，危及生命．由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质．根据以上叙述，请回答下列问题：(1)下列物质中，不会引起人体中毒的是(______)A、乙酸铅；B、硝酸钡；C、氯化铜；D、氯化银(2)在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液(俗称“钡餐”．硫酸钡不溶于水，也不与酸反应)，但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有(填物质的化学式)______，与碳酸钡反应后，产生了一定量的______离子．该反应的化学方程式为______．(3)若因氯化钡中毒，应采取何种措施解毒？解：（1）红磷燃烧产生大量白烟．由题意可知反应物、反应条件、生产物，则可书写化学方程式，故可知：4P+5O22P2O5；（2）若用铁桶配制和盛装农药波尔多液（含有硫酸铜），铁桶会被腐蚀．由题意可知反应物、生产物，则可书写化学方程式，故可知：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）“钡餐”透视检查胃病时，病人需服用硫酸钡，若误服碳酸钡会引起中毒，此时必须立即服用泻盐（硫酸镁）解毒．（要求：书写解毒过程的化学方程式）由题意可知反应物、生产物，则可书写化学方程式，故可知：BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2；（4）由题意可知反应物、生产物，则可书写化学方程式，故在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下缓慢氧化，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．由题意可知反应物、生产物，则可书写化学方程式，故可知：C6H12O6+6O26CO2+6H2O．故答为：（1）4P+5O22P2O5；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）BaCl2+MgSO4═BaSO4↓+MgCl2；（4）C6H12O6+6O26CO2+6H2O．分析：（1）红磷燃烧产生大量白烟．则可知：反应物为磷与氧气，反应条件为点燃，生产物为五氧化二磷，则可此书写化学方程式；（2）若用铁桶配制和盛装农药波尔多液（含有硫酸铜），铁桶会被腐蚀．则可知：反应物为铁与硫酸铜，生产物为铜与硫酸亚铁，则可此书写化学方程式；（3）“钡餐”透视检查胃病时，病人需服用硫酸钡，若误服碳酸钡会引起中毒，此时必须立即服用泻盐（硫酸镁）解毒．（要求：书写解毒过程的化学方程式）．则可知：反应物为BaCl2与MgSO4，生产物为BaSO4与MgCl2，则可此书写化学方程式；（4）在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的作用下缓慢氧化，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．则可知：反应物为C6H12O6与O2，反应条件为酶，生产物为CO2与H2O，则可此书写化学方程式．点评：确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学方程式的方法和步骤．
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科目：初中化学
题型：阅读理解
新闻资料：“嫦娥一号”成功发射是我国迈出地球的第一步，是中国航天事业发展的又一重大里程碑．新短短50多年就走完了工业化国家一二百年的路程．从一根铁钉、一盏油灯、一盒火柴都需要进口，到卫星频频升空、“奔月”工程一步步实现，跨时代的跨跃，超想象的巨变，每个中国人无不为此自豪!月球作为地球的卫星被专家视为地球的“后院”和“第八大洲”，有着可以为人类利用的丰富资源．现有科学探索发现，月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，其中钛铁矿（FeTiOx），不仅是生产金属铁、钛的原料，这所含的氧还是未来月球基地生活用水和生产用水的重要来源．月球的土壤和岩石中蕴藏着丰富的“氦-3”燃料，“氦-3”是一种高效、清洁、安全、廉价的核聚变发电燃料．在地球矿产资源面临耗尽、石油枯竭迟早到来的情况下，载人航天登上月球，可以使之成为人类探测宇宙的前哨，对解决人类持续发展即将面临的难题具有重大意义．设计问题：根据以上信息回答下列问题：（1）我国于日成功发射的“嫦娥一号”将对月球进行全球性、整体性和综合性探测，月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，这里的钛、铁、铀…指的是．（2）月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料----氦-3，以解决地球能源危机．氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是（　　）（3）月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价．则x为．（4）发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），燃烧的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为．（5）“嫦娥一号”所用的燃料是液态氢，助燃剂是液态氧，燃烧时产生巨大和推动力将“嫦娥”送上了太空．①、写出氢气燃烧的反应化学方程式；②、液态氢作燃料除了燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是．（6）月球岩层中含有较丰富的镁资源．请用化学方程式解释下列设想：利用镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，同时放出大量热，以解决人类在月球上生存的燃料问题：．
科目：初中化学
海中潜水、冬季滑雪、农家乐、泡温泉、篝火晚会等是人们度假休闲经常进行的活动．请回答下列问题：（1）海中潜水前要准备气瓶、潜水镜等装备．气瓶中能供给呼吸用的物质是．（2）滑雪板和雪杖是滑雪时的必备工具．滑雪板、雪杖主要由塑料、钢、玻璃纤维（主要成分有二氧化硅和氧化铝等）、铝合金等材料制成，其中属于有机合成材料的是．（3）旅游时若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是．A．食醋（pH＜7）B．食盐水&（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）D．烧碱溶液（pH＞7）（4）人们到农家休闲经常吃烧烤．烧烤时常采用木炭做燃料，此活动不符合“低碳”生活，请用化学方程式解释原因．同时饮用适量葡萄酒有利于身体健康，因为在葡萄酒中已经鉴定出12种维生素、多种糖类、矿物质、蛋白质等物质．请判断葡萄酒中缺少的营养素是．（5）温泉水对人体具有保健和美容的作用．为达到卫生标准，池中的水常采用“砂滤-消毒剂-活性炭”的净水工艺进行净化，其中活性炭净水是利用它的性．（6）点燃篝火时需将木柴架空，其理由是．
科目：初中化学
16、燃烧散煤有大量SO2产生，对大气造成严重污染．为了减少空气污染，青岛市已颁布地方法规，规定在市区内禁止燃用散煤，推广使用型煤．（1）制作型煤时，要在煤中加入适量熟石灰，以消除燃煤时二氧化硫的污染．请用化学方程式解释其原因：．（2）除上述方法外，请举出两例你所了解的减少空气污染的方法或措施：；；．
科目：初中化学
题型：阅读理解
钢铁是重要的金属材料，在生产、生活中有广泛的用途．建造北京奥运会主体育场“鸟巢”，就是用了大量的钢铁．（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁在空气中很容易锈蚀，钢铁锈蚀实际上是铁跟空气中的水蒸气和氧气共同作用的结果；钢铁的成分和环境的温度、湿度、酸碱性等也是影响钢铁锈蚀的因素．（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止钢铁锈蚀，其共同原理是隔绝氧气．（4）在生产和生活中，钢铁的锈蚀影响了铁的质量和性能，我们常常利用稀盐酸来清除铁锈，试写出该反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（5）铁制容器的用途非常广泛，请举一例：铁锅，但它不能用于盛装农药波尔多液，请用化学方程式解释其原因Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．（6）实验室里常用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳目的是排除硬质玻璃管中的空气，防止加热时爆炸．炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：请写出第②、③步反应的化学方程式：.2COC+CO22CO、.2Fe+3CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（7）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是节约金属资源（填“合理开采矿物”或“节约金属资源”）．（8）某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁为80%的赤铁矿，该厂理论上可日产纯铁的质量是560吨．
科目：初中化学
题型：阅读理解
新闻资料：我国于日“嫦娥一号”的成功发射是我国迈出地球的第一步，是中国航天事业发展的又一重大里程碑．月球作为地球的卫星被专家视为地球的“后院”和“第八大洲”，有着可以为人类利用的丰富资源．现有科学探索发现，月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，其中钛铁矿（FeTiOx），不仅是生产金属铁、钛的原料，这所含的氧还是未来月球基地生活用水和生产用水的重要来源．月球的土壤和岩石中蕴藏着丰富的“氦-3”燃料，“氦-3”是一种高效、清洁、安全、廉价的核聚变发电燃料．在地球矿产资源面临耗尽、石油枯竭迟早到来的情况下，载人航天登上月球，可以使之成为人类探测宇宙的前哨，对解决人类持续发展即将面临的难题具有重大意义．根据以上信息回答下列问题：（1）月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，这里的钛、铁、铀、…，指的是（选填“单质”“元素”“原子”）．（2）月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价．则x为．（3）发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），氧化剂是四氧化二氮（N2O4），燃烧的化学方程式为：X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为．（4）“嫦娥一号”所用的燃料是液态氢，助燃剂是液态氧，燃烧时产生巨大和推动力将“嫦娥”送上了太空．①写出氢气燃烧的反应化学方程式；②液态氢作燃料除了燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是．（5）月球岩层中含有较丰富的镁资源．请用化学方程式解释下列设想：利用镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，同时放出大量热，以解决人类在月球上生存的燃料问题：．