【答案】分析：框图题是推断题中的一种形式，解题的关键是找准“题眼”，即找到解题的突破口．（1）本题利用逆推法，气体E通入紫色石蕊试液，溶液变红，可知此气体E为二氧化碳；气体C通过灼热的氧化铜，得到的红色物质D为铜，则气体C为一氧化碳；白色沉淀B与稀盐酸反应生成气体E二氧化碳，所以白色沉淀B为碳酸钙；（2）①写出C→D，即一氧化碳还原氧化铜制取铜的化学方程式：CO+CuOCO2+Cu②生成白色沉淀B的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O解答：解：（1）气体E通入紫色石蕊试液，溶液变红，可知此气体E为二氧化碳；气体C通过灼热的氧化铜，得到的红色物质D为铜，则气体C为一氧化碳；白色沉淀B与稀盐酸反应生成气体E二氧化碳，所以白色沉淀B为碳酸钙；把结论代入原题中验证，正好符合；（2）①写出C→D，即“一氧化碳还原氧化铜制取铜”的化学方程式：CO+CuOCO2+Cu②生成白色沉淀B，即二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O故答为：（1）B、CaCO3，C、CO，D、Cu，E、CO2，（2）C→D：CO+CuOCO2+Cu，生成白色沉淀B：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O点评：解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功．并且学会分析反应现象和本质的联系．
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科目：初中化学
题型：阅读理解
一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学．CO是从煤的气化或合成气得到的．（1）煤的气化主要反应有：①2C+O2═2CO&&②C+H2O═CO+H2&&&③CO+H2O═CO2+H2上述反应属于化合反应的是（填序号），属于氧化反应的是（填序号）．（2）合成气可通过天然气的重整得到，如CH4+H2O═CO+3H2&&&&合成气可制二甲醚，二甲醚被称为21世纪的新型燃料．合成气还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的部分生产过程示意如下：①二甲醚（CH3OCH3）可由合成气（CO和H2）在一定的条件下制的．用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的、常温为液态的氧化物，写出该反应的化学方程式：．②合成气在冶炼铁的生产过程中所起的作用是．（3）化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数．Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）．①实验中持续通入干燥的氮气．加热前缓缓通入一段时间，其作用是．②停止加热前是否需要先断开a和b的连接处以防止倒吸？为什么？．③如果氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将（选填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是．Ⅱ．乙同学取矿石样品10g，加入足量稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸109.5g过滤得到滤渣2g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）．请你和乙同学-起计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分数．（请写出计算过程）．
科目：初中化学
已知草酸（H2C2O4）在加热条件下的反应为H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．现用下图甲、乙装置（图中a、b为活塞的开关）对生成的CO和CO2进行分离并干燥．可供选用的试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液．（1）打开活塞a，关闭活塞b，让混合气体通过甲、乙装置．甲中盛放的试剂为，有关反应的化学方程式为，乙装置所起的作用是．（2）要分离出另一种气体，则丙中应盛装的试剂是，正确的操作方法是，此时甲装置中发生反应的化学方程式为．（3）若要测定分离出来的CO气体的体积，请从上图A、B、C三个装置中选择一个合理的量气装置．（4）若本实验所得到CO气体的体积为1232mL（该实验条件下CO的密度为1.25g/L），全部用来还原CuO，理论上可生成Cu的质量是多少克？
科目：初中化学
下图1是改进的电解水的实验装置示意图，下图2是课本中电解水的实验装置示意图．请据图回答下列问题：（1）通电一段时间后，图2中a、b试管内气体的名称a氢气，b氧气，气体体积之比约为2：1，在某次电解水的实验中测得了分别与电源正负两极相连的阳、阴两极上产生的气体的实验数据如下：
时&间（分钟）
阴极产生气体体积（cm3）
阳极生成气体体积（cm3）
41仔细分析以上实验数据，1-6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2：l，可能的原因是氢气与氧气的溶解性不同．（2）用玻璃三通管将图1装置电解水时产生的气体混合在一起，点燃用该混合气吹出的肥皂泡时的实验现象是：产生剧烈的爆鸣声．（3）写出电解水的文字表达式：氢气+氧气水氢气+氧气．（4）图1实验装置的优点是：仪器和装置都用生活中废旧物品制成，体现了环保与节约资源的理念；与图2装置相比，用图1装置进行该实验的主要不足之处是：两种气体的体积比观察不明确．
科目：初中化学
（2010?顺义区一模）一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料合成一系列化工原料和燃料的化学．如图为一碳化学的一种简易流程，回答下列问题：（1）利用高炉尾气中的水蒸气与甲烷催化重整得到合成气，化学方程式为&CO+3H2CH4+H2OCO+3H2．（2）课外小组的同学从上述流程中收集到一瓶“合成气”，用下图所示装置进行研究（已知高温条件下，甲烷和氧化铁反应生成CO2和H2O，3H2+Fe2O33H2O+2Fe），以确定“合成气”的成分．①A中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．②C中一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为&3CO2+2Fe3CO+Fe2O33CO2+2Fe．③B装置中盛有足量的氢氧化钠颗粒，其作用是吸收水分，除去二氧化碳．④实验测量D和E的质量反应后分别增加9.0g和8.8g，推测原混合气体的组成为（假设混合气在C装置中反应完全）C（填字母）．A．CO、H2、CO2；&&& B．CO、H2、CH4；&&& &C．CO、H2、CH4、CO2；&&& &D．CO2、H2、CH4．
科目：初中化学
下图是实验室常见的制取气体的装置：（1）写出仪器名称：①试管②酒精灯③集气瓶④水槽（2）实验室采用装置A制取氧气时，其试管中应放的药品是高锰酸钾，试管口还要放一团棉花，目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管、堵塞导管，（3）采用装置B制取氧气时，其试管中应放的药品是过氧化氢溶液、二氧化锰所发生反应的文字表达式是水+氧气过氧化氢水+氧气；（4）收集氧气可以选择装置C或D，原因是氧气不易溶于水，氧气的密度比空气大．（5）日，川东气矿发生井喷事故，高压天然气携带一种有毒气体从地下喷出，向四周扩散，所到之处，牲畜、飞鸟和没撤离人员大量伤亡，水也被严重污染．毒气的主要成分为硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，极易溶于水．实验室通常用块状固体硫化亚铁和稀硫酸（液体）混合生成，在常温下反应制得硫化氢气体，并生成硫酸亚铁．请回答：①制取硫化氢的文字表达式：硫化亚铁+硫酸→硫酸亚铁+硫化氢②制取硫化氢气体的发生装置可以选用B收集装置可以选用D．（1）组成单质 A 的元素位于周期表中第__________ 周期，第___________ 族。
（2）B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________
（3）G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为________________________ ，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子___________ mol
（4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：________________________ 。
（5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为?________________________ 。
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All Rights Reserved 粤ICP备号Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑分析：根据复分解反应发生的条件结合化学方程式的写法进行解答．解答：复分解反应发生的条件是两种物质反应时必须有水、气体或是沉淀生成，否则复分解反应就不能发生．钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，氢离子、铵根离子、铜离子和铁离子都能和氢氧根离子反应；碳酸钠与盐酸反应中氢离子和碳酸根离子参加反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．故答案为：CO32-；OH-；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．点评：为了正确判断复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，并能正确地运用物质的溶解性．
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科目：初中化学
33、构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的知识网络，“--”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．A、C属于不同类别的化合物．完善这个知识网络．（1）写出下列物质的化学式：A是；B：．C：；（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式：．
科目：初中化学
构建知识网络是一种重要的学习方法．小李同学对物质的组成和结构方面的知识进行了归纳，请你填写空白，完成他的设计．（1）概念间的相互关系（如图所示）：①；②；（2）概念间的辨析和应用．在①2N&&&②Mg2+&&&③Ca+2 ④H&&⑤Cu&&⑥SO2&中，能表示分子的是（填序号，下同）；能表示离子的是；既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是，能表示元素化合价的是．
科目：初中化学
18、构建知识网络是一种重要的学习方法．小李同学对物质组成和结构方面的知识进行了归纳，请你填写空白，完成他的设计．（1）概念间的相互关系（如图所示）&&&A&B（2）知识应用：三聚氰胺的化学式是C3N6H6，它由种元素组成．（3）贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为．
科目：初中化学
（2013?乌鲁木齐）构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（　　）A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3C．Ba（OH）2，CuSO4，CuOD．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
科目：初中化学
构建知识网络是一种重要的学习方法，如图是关于稀盐酸与几种指示剂作用知识网络，请填写它们相互作用的现象：①红色；&&②无色；③红色；&&④红色．（1）NaClO（2）2Fe3++ Fe="3" Fe2+（3）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（4）Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓试题解析：（1）由题意可知，①为电解饱和食盐水的实验，A为NaCl，B为H2O，C为NaOH，D为Cl2,则H为NaClO。（2）I为FeCl3，其和Fe反应的离子方程式为2Fe3++ Fe="3" Fe2+&&&&&（3）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑（4）反应②是FeCl3和NaOH的反应，其离子方程式为Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
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科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应TiO2(s)＋CCl4(g)&TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他CCl4－2376与TiCl4互溶TiCl4－25136遇潮湿空气产生白雾&仪器A的名称是________。装置E中的试剂是________。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、________、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通N2　②熄灭酒精灯　③冷却至室温。正确的顺序为________(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是________。(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：酸溶　FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l)水解　TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq)简要工艺流程如下：①试剂A为________。钛液Ⅰ需冷却至70 ℃左右，若温度过高会导致产品TiO2产率降低，原因是__________________________________________②取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是________。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是____________________(填化学式)。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为(　　)A．2∶7B．1∶7C．7∶1D．5∶14
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下:回答下列问题:(1)下列物质中可以用于上述流程中调节溶液pH的是　　　　(填序号)。A．Cu；B．Cu2(OH)2CO3；C．H2SO4；D．Fe；E.CuO(2)滤渣A的主要成分为　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&(写化学式)。(3)写出反应Ⅰ的化学方程式:　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)试剂a为　　　&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&　。(5)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作Ⅰ应为　　　　(写操作名称)。(6)生产过程中,除了试剂a、H2O可以循环使用外,还可循环使用的物质有　　　　(写化学式)。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。①仪器a的名称为__________，仪器b中装人的试剂可以是____________.②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：___________。③实验结束时，应首先__________（填序号）。I．熄灭A装置的酒精灯II．停止从a中滴加液体④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为__________(用含X、y、m、n的式子表示)。（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。推测该固体成分可能是（将化学式填人下表，你认为有几种可能填几种）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是（&&）A．①②B．②④C．②③D．①④
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：_____________、_____________。(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是_____________，除去这种杂质的实验操作称为_____________。(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。称取0.100 0 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.100 0 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.100 0 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.100 0 g该试样中含CuSO4·5H2O_____________g。(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_____________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不&考虑溶液中离子的变化），且SO42－的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为A．5.6gB．11.2 gC．22.4gD．33.6g
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是&&&&&&&&&&&&&&&。（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是&&&&&&&&&&&&&&&&&（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是&&&&&&&&&&&&。（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是&&&&&&（填字母）。&陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气一定温度下氢气能还原氧化铁得到铁Ⅰ对；Ⅱ对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂Ⅰ错；Ⅱ对；无D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应Ⅰ对；Ⅱ对；有&