锌和硫酸铜锌软膏为什么有时会不完全反应

铜锌原电池 一个用硫酸铜溶液做电解液 一个用盐桥 电极反应一样 现象为什么不一样呢?_百度作业帮
铜锌原电池 一个用硫酸铜溶液做电解液 一个用盐桥 电极反应一样 现象为什么不一样呢?
铜锌原电池 一个用硫酸铜溶液做电解液 一个用盐桥 电极反应一样 现象为什么不一样呢?
铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子从铜片上放出.两极发生如下反应:&  负极:Zn-2e=Zn2+&  正级:&Cu2++2e=Cu(硫酸铜溶液为电解质溶液)盐桥的作用就是起着平衡电池的阴阳离子的,不加盐桥的,随着反应的进行,正负级分别积累了阳离子和阴离子,这样的电池内电路的电流和外电路的电流相互矛盾,使得反应无法继续下去,而有盐桥的,其中的盐桥就是起着中和原电池的离子的.&不用是可以,不过持续的时间比较短,没有什么利用价值盐桥常出现在原电池中,是由琼脂和饱和氯化钾或饱和硝酸铵溶液构成的.用来在两种溶液中转移电子.在两种溶液之间插入盐桥以代替原来的两种溶液的直接接触,减免和稳定液接电位(当组成或活度不同的两种电解质接触时,在溶液接界处由于正负离子扩散通过界面的离子迁移速度不同造成正负电荷分离而形成双电层,这样产生的电位差称为液体接界扩散电位,简称液接电位),使液接电位减至最小以致接近消除.&防止试液中的有害离子扩散到参比电极的内盐桥溶液中影响其电极电位.原电池的电极由电极本身决定:相对活泼的金属为负极,金属失电子,发生氧化反应;相对不活泼的金属或非金属为正极,金属得电子,发生还原反应.电解池的电极由外加电源决定,分为阴极和阳极,阴极上,阳离子得电子发生还原反应,阳极上,阴离子失电子发生氧化反应.两电极相加等于氧化还原反应方程式.&  负极能和电解质溶液中的某种微粒自发的发生氧化还原反应.电极反应特点  ①半反应&  ②突出电子得失&  ③活泼金属失电子,被氧化为负极1,为什么铜和稀硫酸不能发生化学反应?2,向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,经过滤,洗涤,干燥后得到滤渣,其中含有金属是?为什么?
3,Cu+2Hcl=Cucl2+H2(氢气有向上符号)这一化学方程式为什么错了? - 同桌100学习网
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1,为什么铜和稀硫酸不能发生化学反应?2,向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,经过滤,洗涤,干燥后得到滤渣,其中含有金属是?为什么?
3,Cu+2Hcl=Cucl2+H2(氢气有向上符号)这一化学方程式为什么错了?
1,为什么铜和稀硫酸不能发生化学反应?2,向硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,经过滤,洗涤,干燥后得到滤渣,其中含有金属是?为什么?
3,Cu+2Hcl=Cucl2+H2(氢气有向上符号)这一化学方程式为什么错了??? 4,如何判断化学方程式中的沉淀???请老师一一回答!!!谢谢!!!
提问者:737234
追问:老师,快点好吗???快点啊
补充:1 根据金属活动顺序表,铜排在氢的后边,所以铜和稀硫酸不能发生反应。
2 含有的金属是铁和铜,根据金属活动顺序表,铁比铜活泼,可以置换出铜,但不如锌活泼,所以不能置换出锌,由于过量,所以铁有剩余,故残渣中是铁和铜。
3.铜不如氢活泼,不能与HCl反应。
4. 沉淀即不溶或微溶的物质,包括金属单质和某些不溶(微溶)的盐。(盐是否可溶在书后面有表可以查询,常见的需记住。)
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1 根据金属活动顺序表,铜排在氢的后边,所以铜和稀硫酸不能发生反应。
回答者:teacher101
2 含有的金属是铁和铜,根据金属活动顺序表,铁比铜活泼,可以置换出铜,但不如锌活泼,所以不能置换出锌,由于过量,所以铁有剩余,故残渣中是铁和铜。
回答者:teacher101
3 铜不如氢活泼,不能与HCl反应。
回答者:teacher101
4 沉淀即不溶或微溶的物质,包括金属单质和某些不溶(微溶)的盐。(盐是否可溶在书后面有表可以查询,常见的需记住。)
回答者:teacher101为什么锌与硫酸反应时,加入硫酸铜溶液,反应速率加快_百度作业帮
为什么锌与硫酸反应时,加入硫酸铜溶液,反应速率加快
为什么锌与硫酸反应时,加入硫酸铜溶液,反应速率加快
锌和硫酸铜先发生置换反应,置换出来的铜附着在锌的表面,和锌组成了很多微小的原电池,可以加快生成氢气的速度
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滴加少量硫酸铜 锌会和铜离子反应生成铜附着在锌上 构成原电池 原电池可以加快反应速率
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可能是你的硫酸铜溶液的浓度比较高,显示出了硫酸的特性!
浓度高到能氧化锌或铜吗?不解```
其实置换反应已经发生,锌的表面的黑色就是铜![硝酸银当中的银被置换出来也是黑色,而不是亮晶晶的]
错误,铜是红色的.浓度高时能氧化锌啊
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