clo2-的孤对电子计算数怎么计算

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-03-31 15:01 标签： clo2是什么
如何计算形式电荷例如—N—中N是-1,这是怎么得到的大部分地方都说形式电荷=价电子数-成键电子数/2-孤对电子数可是算出来是+1啊，我没法标出电子不代表没有啊，按你说的我连孤电子对都没标，那不就成了+3了_百度作业帮
如何计算形式电荷例如—N—中N是-1,这是怎么得到的大部分地方都说形式电荷=价电子数-成键电子数/2-孤对电子数可是算出来是+1啊，我没法标出电子不代表没有啊，按你说的我连孤电子对都没标，那不就成了+3了
例如—N—中N是-1,这是怎么得到的大部分地方都说形式电荷=价电子数-成键电子数/2-孤对电子数可是算出来是+1啊，我没法标出电子不代表没有啊，按你说的我连孤电子对都没标，那不就成了+3了嘛那么P=P=P=P中怎么判断呢，中间两个为+1，两边的为-1 分肯定给你，不过我还有一个问题，P=P=P=P如果我不告诉你哪个没有孤电子你怎么判断
形式电荷=价电子数-成键电子对数-自身孤电子数&成键电子对数=成键电子数/2,希望你能明白&“按你说的我连孤电子对都没标,那不就成了+3了嘛”是这样的没错P=P=P=P仍然按照形式电荷=价电子数-成键电子对数-自身孤电子数计算中间两个没孤电子,所以+1,两边的是-1的话肯定带两对孤电子对注意Lewis结构式中孤电子（对）要标出,结构稳定的一般满足8电子结构.另外形式电荷的大小与整体结构的稳定性无关,结构首先要符合八隅律,然后再考虑形式电荷大小,因此例如·CH3（·是孤电子）这样的结构即使所有原子的形式电荷为0,结构依然不稳定&不给完整结构是不能判断的,如果只给一个CH3,连碳正离子还是碳负离子或是甲基自由基都不知道,那怎么能判断呢?
氮最外层有5个电子，要达到8电子稳定结构还需要形成三个键，—N—中氮已经形成两个键，还有一个孤对电子没有成键，所以是-1价。
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计算孤对电子对的中心原子怎么找
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就可以确定。另外；B为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。对于阴离子来说，x和B的计算方法不变，氢为1。分子的中心原子上的孤对电子数的确定中心原子上的孤对电子对数=（A–xB）÷2式中A为中心原子的价电子数、硫原子非中心原子时。对于阳离子来说，对于主族元素来说，A为中心原子的价电子数加上离子的电子数（绝对值）；x为中心原子结合的原子数，价电子数等于原子的最外层电子数原子的孤对电子数的确定依据能量最低原理画出电子排布图，当氧原子，x和B的计算方法也不变，A为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，其他原子为“8减该原子的价电子数”
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出门在外也不愁孤对电子数的计算,比如SO2中心原子有急对孤对电子,怎么计算_百度作业帮
孤对电子数的计算,比如SO2中心原子有急对孤对电子,怎么计算
比如SO2中心原子有急对孤对电子,怎么计算
用公式1/2*（a-xb）a------中心原子的价电子数 如S的价电子是6b------配位原子的孤电子 如O的孤电子是2x------是孤电子数目 如O的孤电子数目是2由此可知SO2的孤对电子数是1
一对,这个其实很简单的,一种方法是写出二氧化硫的电子式之后你会发现硫有两个在一起的电子没有和氧有共用关系的那就是了,另外一种是将中心原子硫的最外层电子数加上该中心原子所在化合物中的化合价的绝对值,得到的和减去八后的差除二就得到答案了,不过个人推荐第一种,最基本但是最安全,因为第二种在使用范围上存在缺陷,具体我就不说了,但是一般情况下是没问题的,如果你关于电子式没弄懂可以去问老师...
SO2是平面V形分子。S原子最外层有6个电子，有2对和2个单电子。与O生成SO2以后，S原子分别用2个单电子和2个O原子成键（西格玛键），然后S的1对电子分别与2个O原子的另一个电子形成4电子3中心的大π键。只余下1对孤对电子。扫扫二维码，随身浏览文档
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3秒自动关闭窗口计算大π键里的电子数的方法.1.确定分子中总价电子数 2.画出分子中的σ键以及不与π键p轨道平（接上面）行的孤对电子轨道 3.总电子数减去这些σ键电子和孤对电子,剩余的就是填入大π键的电子.我的问题是：如何_百度作业帮
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（接上面）行的孤对电子轨道 3.总电子数减去这些σ键电子和孤对电子,剩余的就是填入大π键的电子.我的问题是：如何判断不与π键p轨道平行的孤对电子轨道?比如碳酸根离子,如何判断出每个氧原子上有2个不与分子平面垂直的孤对电子对?
把氧原子看做不杂化.其价电子中有一对s电子肯定不垂直于分子平面.其P轨道有三个不同的取向,一个是垂直于分子平面,另外两个就在分子平面上,其中一个沿碳氧键的方向成键,另一个就是那个不与分子平面垂直的孤对电子对了.我是这么想的.
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