河卵石制砂机做实验一步需几个点是怎么计算的

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静压管桩竖向承载力计算与数值模拟
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官方公共微信保持实验室干净整洁、实验用品的整齐有序会给做实验带来许多便利．为此，某实验小组做完实验后主动提出留下帮助实验员整理仪器．整理过程中，艺博和谢笛两名同学发现实验用品橱的一角放着一瓶标签已破损氢氧化钠溶液，决定对其进行探究．
（1）该溶液可以与空气中的CO2反应而发生变质，其是否变质呢？旁边的谢笛同学提出如下三种方法来检验，你认为合理的是方法三．（填“方法一”或“方法二”或“方法三”）
方法一：取样，用pH试纸测溶液酸碱度，若pH＜7，则说明该溶液没有变质．
方法二：取样加入硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明溶液已变质．
方法三：取样，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液已变质．
艺博同学提出了更为简单的方法，他进行了取样并加入稀盐酸，观察到样品中无明显气泡产生（填实验现象），由此得出结论，该瓶试剂未变质．在此过程中涉及的反应化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（2）在上述实验中是否发生了化学反应呢，如何来证明？聪明的艺博认为只要借助酚酞试液就可以判断，其理由是通过观察溶液颜色的变化判断反应的发生．
（3）谢笛同学提出利用已学的化学知识粗略计算样品中NaOH溶液的溶质质量分数，重新书写标签．艺博同学依据中和反应的原理，设计了如下实验方案，并进行了其操作．
第一步：向锥形瓶中加入15mL的该NaOH溶液样品；
第二步：向上述烧杯中滴2滴酚酞试液，充分振荡；
第三步：向20mL的量筒里注入20mL溶质质量分数为5%的盐酸；
第四步：用胶头滴管吸取少许量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到烧杯中溶液由红色刚刚变成无色为止．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应将剩余液滴回到量筒中（填操作过程）．
第五步：记录实验数据，其在量筒中的液面如图所示，已知y与B、B与C刻度均相差1mL，如果y刻度为7，量筒中盐酸的体积是0.5&mL．
第六步：计算，确定该氢氧化钠溶液中NaOH的溶质质量分数．（请写出具体的计算过程，氢氧化钠溶液和盐酸密度均以1.0g/mL计，结果保留一位小数）
解：（1）①氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质，检验是否变质，通过检验碳酸钠存在即可；
②碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均呈碱性，用PH试纸或滴加酚酞试液无法检验，故方法一、方法二不合理；氢氧化钠与氯化钡不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，可加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明溶液已变质，故方法三合理；
③加入稀盐酸，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，碳酸钠与盐酸反应有二氧化碳气体生成，可以用滴加盐酸的方法来检验氢氧化钠是否变质；艺博进行试验，无明显气泡产生，该瓶试剂没有变质；
（2）计算氢氧化钠质量分数，根据化学方程式：HCl+NaOH═NaCl+H2O，计算出消耗氯化氢的质量，求出氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠质量分数；
有步骤五可知：消耗盐酸体积，20-6.2=13.8ml；&&氯化氢的质量为：13.8×1.0×5%=0.693；
设与0.69g氯化氢反应需与xg氢氧化钠
HCl+NaOH═NaCl+H2O
=，x≈0.76
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%≈5.1%．
故答案为：
（1）CO2，方法三
（2）无明显气泡产生，HCl+NaOH═NaCl+H2O
（3）通过观察溶液颜色的变化判断反应的发生
（4）将剩余液滴回到量筒中；6.2&mL&&&
消耗盐酸体积，20-6.2=13.8ml；&&氯化氢的质量为：13.8×1.0×5%=0.69g；
设与0.69g氯化氢反应需与xg氢氧化钠．
HCl+NaOH═NaCl+H2O
=，x≈0.76
故氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%≈5.1%．
（1）氢氧化钠溶液可以和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠，检验是否变质就是检验有没有碳酸钠存在；
（2）酚酞遇碱变红色，可以通过颜色变化判断反应发生；
（3）根据反应HCl+NaOH═NaCl+H2O，由滴加的盐酸的溶质的质量，计算氢氧化钠质量，进而求出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应．请回答下列有关问题：（1）有下列实验步骤：①加热；②通入一氧化碳．请用上述实验步骤的标号填空：实验开始时，应先②；然后①．（2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为黑色氧化铜变为红色，说明有铜生成；B装置中出现的现象为澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．（3）由上述实验可知，一氧化碳具有还原性．在我们已经学习过的物质中，具有这种性质的还有氢气和碳，因此，它们在工业上常用来冶炼金属．（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是使剩余的CO燃烧，避免污染空气．（5）如用该装置进行一氧化碳高温下与氧化铁的反应，请写出反应的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．工业上运用该原理炼铁时，100吨含氧化铁80%的铁矿石在理论上可制得58.3吨含杂质4%的生铁．（计算结果保留三个有效数字，不要求写出计算过程）．
（1）根据可燃性气体在点燃或加热前一定要验纯，如果气体不纯会发生爆炸的知识来作答；（2）一氧化碳还原氧化铜的反应原理为：CO+CuO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2，据此可推测出实验现象；（3）在参加化学反应时得到氧元素的物质具有还原性，我们所了解的在化学反应中得到氧元素的物质有：一氧化碳、氢气、碳；（4）根据CO有毒，排放到空气中会污染空气分析解答；（5）根据化学变化前后元素质量不变，由炼出含杂质4%的生铁中铁元素质量与100t含氧化铁80%的赤铁矿石中所含铁元素质量相等，计算生成生铁的质量．（1）由于一氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸；（2）一氧化碳还原氧化铜的反应原理为：CO+CuO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2，所以实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为：有红色物质出现，说明有单质铜生成；B装置中出现的现象为澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；（3）氢气、一氧化碳、单质碳在参加化学反应时得到氧元素，具有还原性；（4）使用酒精灯把尾气中有毒气体CO燃烧变成二氧化碳，防止尾气污染空气；（5）氧化铁Fe2O3中铁元素的质量分数=$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=70%100t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量=100t×80%=80t理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量=$\frac{80t×70%}{1-4%}$=58.3t故答案为：（1）②；①（2）黑色氧化铜变为红色；铜；澄清石灰水变浑浊；二氧化碳（3）还原；氢气；碳；冶炼金属（4）使剩余的CO燃烧，避免污染空气（5）3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；&58.3吨混凝土配合比计算方法,混凝土配合比计算,混凝土方量计算方法,混凝土配合比,c25混凝..
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& >&谷歌迈出量子计算实验到应用关键一步
谷歌迈出了量子计算从实验到应用的关键一步天极网硬件频道 14:25
　　在谷歌的计划里，是少不了超级计算机：量子计算机。尽管谷歌在量子计算领域目前依然处于起步阶段，自 2013 年，谷歌宣布与美国加州大学圣芭芭拉分校专家联合开发量子计算技术后，谷歌在这一领域获得极大促进。
　　日前，谷歌公布了量子计算机的一项重要突破，谷歌和加州大学圣芭芭拉分校的研究人员证明了一个关键的纠错步骤，迈出了量子计算从实验到的关键一步。然而这项最新研究成果刚刚发表在《自然》杂志上。
　　谷歌的研究人员证明，许多组量子比特能够受到控制，来删除和阻止特定的错误行为。谷歌编程了一个有 9 个量子比特的芯片，让它监测受到影响的比特。虽然它无法确保修正错误，但起码可以防止错误污染后续的运算，这使得量子计算机的运算更为可控和准确。
　　在量子计算领域中谷歌还在起步阶段，但这项研究也一直在稳步推进当中。要做的工作也有很多，虽然不能说完全做到纠正错误，但是就目前的工作表面，谷歌距离这个目标是越来越近。
设备类型：智能眼镜
数据接口：microUSB接口
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（作者：shadow责任编辑：毛少欣）
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