专题13_盐的化学性质和复分解反应_百度文库 两大类热门资源免费畅读 续费一年阅读会员，立省24元！ 文档贡献者 评价文档： &&¥0.50 &&¥2.00 &&¥3.00 &&¥2.00 喜欢此文档的还喜欢 专题13_盐的化学性质和复分解反应 把文档贴到Blog、BBS或个人站等： 普通尺寸(450*500pix) 较大尺寸(630*500pix) 大小：1.10MB 登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！ 你可能喜欢您还未登陆，请登录后操作！ 生成物是微溶物，复分解反应能发生吗? a(OH)这些微溶物能反应吗 生成物是微溶物，有些复分解反应能发生 如，CaCl2 + Na2SO4 = CaSO4↓ + 2NaCl CaCl2 + 2NaOH(浓) = Ca(OH)2↓ + 2NaCl 不是所有都能，前提是反应物浓度较大，这样生成的微溶物也较多，容易形成沉淀 您的举报已经提交成功，我们将尽快处理，谢谢！ Ca(OH)2是微溶的,石灰水是清的,是因为，经过长时间的沉淀，未被溶解的Ca(OH)2全部沉淀了，所以，石灰水看上去是清的。 大家还关注总结下有三种生成物的分解反应 反应条件不限~做无机推断的时候总是遇到这种问题._百度作业帮 总结下有三种生成物的分解反应 反应条件不限~做无机推断的时候总是遇到这种问题. 做无机推断的时候总是遇到这种问题. 电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2(实际上不是分解反应,但常考) 硫酸盐,硝酸盐分解 如2FeSO4===Fe2O3+SO2+SO3 硝酸的光解 4HNO3===2H2O+4NO2+O2 草酸(H2C2O4)的分解 H2C2O4===H2O+CO+CO2 碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2 小苏打分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 高锰酸钾分解 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 应该还有,最好问下老师,毕竟他研究了那么多年题目了 您可能关注的推广当前位置： ＞＞＞按要求写出下列反应的化学方程式．（1）生成物都是氧化物的分解反应.. 按要求写出下列反应的化学方程式．（1）生成物都是氧化物的分解反应______（2）有二氧化碳生成的复分解反应______（3）不属于四个基本反应类型的反应______（4）反应前后溶液质量不变的反应______． 题型：填空题难度：中档来源：不详 （1）分解反应是一种物质生成了两种物质的反应，碳酸分解生成二氧化碳和水就满足题中的要求，故答案为：H2CO3=H2O+CO2↑（2）复分解反应是两种化合物交换成分生成两种物质的反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的反应就满足题中的要求，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（3）单质和化合物反应生成两种化合物的反应就满足题中的要求，甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，故答案为：CH4+2O2&点燃&.&CO2+2H2O（4）酸碱中和反应生成盐和水的反应，反应前后质量就不变，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水，故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（其他合理也可） 马上分享给同学 据魔方格专家权威分析，试题“按要求写出下列反应的化学方程式．（1）生成物都是氧化物的分解反应..”主要考查你对&&质量守恒定律，化学反应方程式的书写，文字表达式&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下： 现在没空？点击收藏，以后再看。 因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。 质量守恒定律化学反应方程式的书写文字表达式 质量守恒定律的概念及对概念的理解: (1)概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 (2)对概念的理解: ①质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。 ②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。 ③质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量的任意简单相加。例如，2g氢气与8g氧气在点燃的条件下，并非生成10g水，而是1g氢气与8g氧气参加反应，生成9g水 ④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质，不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律 质量守恒定律的微观实质: (1)化学反应的实质在化学反应过程中，参加反应的各物质(反应物) 的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：(2)质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。例如，水通电分解生成氢气和氧气，从微观角度看：当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。&质量守恒定律的延伸和拓展理解:质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”。 如从水电解的微观示意图能得出的信息：①在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子； ②一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，或一个氧分子由两个氧原子构成、一个氧分子由两个氢原子构成。或氢气、氧气是单质，水是化合物③原子是化学变化中的最小粒子。④水是由氢、氧两种元素组成的。 ⑤在化学反应，氧元素的种类不变。⑥在化学反应中，原子的种类、数目不变。 ⑦参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律的发现: 1. 早在300多年前，化学家们就对化学反应进行定量研究。1673年，英国化学家波义耳(RobertBoyle, )在一个敞口的容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。 2. 1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫把锡放在密闭的容器里锻烧，锡发生变化，生成白色的氧化锡，但容器和容器里物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。经过反复实验，都得到同样的结果，于是他认为在化学变化中物质的质量是守恒的。 3. 1774年，法国化学家拉瓦锡用精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量之间的关系，得到的结论是:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 4. 后来.人们用先进的测址仪器做了大量精度极高的实验，确认拉瓦易的结论是正确的。从此，质量守恒定律被人们所认识。质量守恒定律的应用: (1)解释问题 ①解释化学反应的本质—生成新物质，不能产生新元素(揭示伪科学的谎言问题)。 ②解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物。 (2)确定反应物或生成物的质量确定反应物或生成物的质量时首先要遵循参加反应的各种物质的质量总量等于生成的各种物质的质量总和；其次各种物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数的乘积之比。(3)确定物质的元素组成理解在化学反应前后，元素的种类不发生改变。可通过计算确定具体的元素质量。 (4)确定反应物或生成物的化学式比较反应前后各种原子个数的多少，找出原子个数的差异。但不能忘记化学式前的化学计量数。 (5)确定某物质的相对分子质量(或相对原子质量)运用质量守恒定律确定某物质的相对分子质量 (或相对原子质量)时，首先寻找两种已知质量的物质，再根据化学方程式中各物质间的质量成正比即可计算得出。注意观察物质化学式前面的化学计量数。 (6)确定化学反应的类型判定反应的类型，首先根据质量守恒定律判断反应物、生成物的种类和质量(从数值上看，反应物质量减少，生成物质最增加)。如果是微观示意图，要对比观察减少的粒子和增加的粒子的种类和数目再进行判断。(7)判断化学方程式是否正确根据质量守恒定律判断化学方程式的对与否关键是看等号两边的原子总数是否相等，同时注意化学式书写是否有误。化学方程式的书写原则遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵循质量守恒定律，即方程式两边各种原子的种类和数目必须相等。 书写化学方程式的具体步骤:(1)写：根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。反应物在左，生成物在右，中间用横线连接，如: H2+O2——H2O，H2O——H2+O2。 (2)配：根据反应前后原子的种类和数目不变的原则，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数在反应前后相等，然后将横线变成等号。配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，如:2H2+O2=2H2O，2H2O= 2H2+O2。 (3)注：注明反应条件【如点燃、加热(常用“△”表示)、光照、通电等〕和生成物的状态(气体用“↑”。沉淀用“↓”。)。如:2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑。 化学计量数:化学计量数指配平化学方程式后,化学式前面的数字。在化学方程式中，各化学式前的化学计量数之比应是最简整数比，计数量为1时，一般不写出。书学化学方程式的常见错误: 书写化学方程式时条件和气体、沉淀符号的使用:（1）.“△”的使用 ①“△”是表示加热的符号，它所表示的温度一般泛指用酒精灯加热的温度。 ②如果一个反应在酒精灯加热的条件下能发生，书写化学方程式时就用“△”，如:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。 ③如果一个反应需要的温度高于用酒精灯加热的温度，一般用“高温”表示;如:CaCO3CaO+ CO2↑&（2）“↑”的使用&①“↑”表示生成物是气态，只能出现在等号的右边。 ②当反应物为固体、液体，且生成的气体能从反应体系中逸出来，气体化学式后应该加“↑”。如Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑。 ③当反应物是溶液时，生成的气体容易溶于水而不能从反应体系中逸出来，则不用“↑”，如:H2SO4+ BaCl2==FeCl2+2HCl④只有生成物在该反应的温度下为气态，才能使用“↑”。 ⑤若反应物中有气态物质，则生成的气体不用标 “↑”。如:C+O2CO2 （3）“↓”使用 ①“↓”表示难溶性固体生成物，只能出现在等号的右边②当反应在溶液中进行，有沉淀生成时，用 “↓”，如:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3③当反应不在溶液中进行，尽管生成物有不溶性固体，也不用标“↓”，如:2Cu+O22CuO ④反应在溶液中进行，若反应物中有难溶性物质，生成物中的难溶性物质后面也不用标“↓”。如:Fe +CuSO4==FeSO4+Cu.化学方程式中“↑”和“↓”的应用：①“↑”或“↓”是生成物状态符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标“↑”或“↓”; ②若反应在溶液中进行且生成物中有沉淀，则使用“↓”；若不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用“↓”; ③常温下，若反应物中无气体，生成物中有气体.提取信息书写化学方程式的方法:&&&&& 书写信息型化学方程式是中考热点，题目涉及社会、生产、生活、科技等各个领域，充分体现了化学学科的重要性，并考查了同学们接受信息、分析问题和解决问题的能力。解答这类题日的关键是掌握好化学方程式的书写步骤，可按两步进行:首先正确书写反应物和生成物的化学式，并注明反应条件及生成物状态；第二步就是化学方程式的配平。概念：用文字表示化学反应的式子 文字表达式的书写步骤：（1）写：根据反应事实写出反应物和生成物（2）注：注明反应条件：[点燃，加热，光照，通电等] 发现相似题 与“按要求写出下列反应的化学方程式．（1）生成物都是氧化物的分解反应..”考查相似的试题有： 1926891682264394422756025981237975那些复分解反应生成物是有沉淀的?_百度作业帮 那些复分解反应生成物是有沉淀的? 　　首先我们从复分解反应发生的条件上去看,一共有这么几种.通性就是生成物里要有水或气体&（二氧化碳CO2&氨气NH3）或沉淀（一会详细说）.　　这里还要强调几种物质.酸就是组成里含有氢根和酸根离子的化合物（H2SO4,在水中解离出硫酸根与氢根；碱,含氢氧根与金属离子（NaOH）；盐,含酸根与金属离子（NaCl）.酸+碱-------盐+水（无条件）酸+盐-------新酸+新盐&（盐不能是BaSO4、AgCl,不信你试试看符合条件么.生成物符合条件）碱+盐-------新碱+新盐盐+盐-------新盐+新盐（3.4反应物都要可溶,生成物符合条件.看反应物可溶不可溶很重要）酸+金属氧化物-----盐+水碱+非金属氧化物-------盐+水也就是说上述反应能进行&生成物一定要符合条件.特别注意3.4初中沉淀.其实什么口诀都是浮云,这么记最好了.氢氧碱：镁铝锰锌铁铁铜（铁就有两种价态,这里无所谓了.顺便说一下,复分解反应,双交换,价不变.）氯化银,硫酸钡.碳酸盐：钡钙锰锌亚铁银（亚铁是二价的铁）&上述就不用给你写元素符号化学式了吧?这是15中沉淀,还有几种离子不能共存,要注意.氢根与氢氧根,结合成水氢氧根与铵根,氨气和水&上述15种沉淀与几种溶液中,有几种比较重要,如下.含铜离子的&溶液&蓝色铁离子&黄色亚铁离子&浅绿色&（很重要,判断要用到）溶于酸,不溶于水,有气泡生成：碳酸钙,碳酸钡&这两种沉淀均为白色.溶于酸,不溶于水,无气泡生成：氢氧化镁,氢氧化锌&白色不溶于酸,不溶于水.氯化银,硫酸钡.白色.还有几种有颜色,可以直接判断的氢氧化铜&蓝色.氢氧化铁&红褐色.以上都是沉淀啊啊好了&也就是这些了.建议多做题吧.在这里送你一道,做做看吧&下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是（　　）A．NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊B．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3C．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HClD．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3下列各组物质的水溶液,只用组内两两物质间的反应,不用其他试剂,不能将其一一区别的是（　　）A．NaCl、NaCO3、Ca（NO3）2、HClB．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2 酸碱盐反应后，生成物中至少含有水、气体、沉淀中的一种就是复分解反应。至于沉淀的判断可以背溶解表，虽然初中没要求，但高中也是需要的，很好用个，网上有很多口诀，找到你觉得比较顺口的背下来。 复分解主要看产物，前面的不一定有用，但产物是判断是否是复分解反应的重要一关 一、怎么判断：从定义判断由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应物和生成物必须都是化合物，常见的有：酸+碱，酸+盐，盐+盐，盐+碱，酸+金属氧化物。二、初中的难溶物很少，一般只有这几个BaSO4、AgCl、CaCO3,CaSO4... 复分解反应就是指两种化合物交换离子生成另两种化合物的反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 其中氯离子和硝酸根离子交换生成了氯化银的沉淀所以是符合复分解反应的。复分解反应发生的条件：有气体、沉淀或水生成记住这个就行了复分解反应生成物有沉淀：这个只能背溶解性表了... 其实你只要倒过来学就简单很多了，学好复分解有两点：一、反应物分隔开，里里外外结合；二、熟记7个沉淀，2个气体，还有水；只要方程式中有其中的一个就是复分解反应（当然都是在酸碱盐这块）。 复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。BaSO4,AgCl,Cu(OH)2等 一个复分解反应需要有沉淀、水、或者气体生成 并且只是互相交换离子 没有电子的转移 不懂可追问 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。具体就只有下列5种：1.酸+碱-------盐+水2.酸+盐-------新酸+新盐 3.碱+盐-------新碱+新盐4.盐+盐-------新盐+新盐5.酸+金属氧化物-----盐+水那些复分解反应生成物是有沉淀呢：7种沉淀最常考，刚学最好记下它们，事半功倍！！