1用基准碳酸钠标定盐酸溶液时_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
&&¥1.00
喜欢此文档的还喜欢
1用基准碳酸钠标定盐酸溶液时
阅读已结束，如果下载本文需要使用
想免费下载本文？
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢用无水碳酸钠标定0.10mol/L盐酸时,希望用去盐酸20—25ml,请估算应称无水碳酸钠多少克?若用碱量法称无水碳酸钠,问相对误差是多少?（用甲基橙作指示剂）_百度作业帮
用无水碳酸钠标定0.10mol/L盐酸时,希望用去盐酸20—25ml,请估算应称无水碳酸钠多少克?若用碱量法称无水碳酸钠,问相对误差是多少?（用甲基橙作指示剂）
用无水碳酸钠标定0.10mol/L盐酸时,希望用去盐酸20—25ml,请估算应称无水碳酸钠多少克?若用碱量法称无水碳酸钠,问相对误差是多少?（用甲基橙作指示剂）
无水碳酸钠和盐酸的反应式如下：Na2CO3+HCI==2NaCI+CO2+H20设V表示用去盐酸的体积（ml),C表示无水碳酸钠的浓度（com/L）m表示称取无水碳酸钠的质量（克),则有下列关系：C*V=m*
(53.00是1/2Na2CO3的摩尔质量）计算后无水碳酸钠的称样范围是：0.106—0.1325（克）减量法称量有正负0.0002克的称量误差,相对误差为：0.*100%=0.19%0.5*100%=0.15%
0.106g~0.1325g
您可能关注的推广回答者：化验员、质检员培训讲义基础知识_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
评价文档：
喜欢此文档的还喜欢
化验员、质检员培训讲义基础知识
阅读已结束，如果下载本文需要使用
想免费下载本文？
把文档贴到Blog、BBS或个人站等：
普通尺寸(450*500pix)
较大尺寸(630*500pix)
你可能喜欢实验室用密度为1.18克每立方米，质量分数为百分之36.5浓盐酸配置250毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为？
实验室用密度为1.18克每立方米，质量分数为百分之36.5浓盐酸配置250毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为？
1.18VX36.5%=0.25X0.1X36.5
V=2.1（毫升）
提问者 的感言：谢谢
其他回答 (1)
应该不难吧，换算单位后用溶质的质量等于溶质的质量列一个方程，就出来了
可答案是11.8毫升，我就是算不出来
我可以加您QQ，帮您计算，我的是
相关知识等待您来回答
理工学科领域专家常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____．（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(OH-)/c(NH3oH2O)的值____（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____．所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因____；混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=____．（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是____．（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列____（填序号）-乐乐题库
& 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算知识点 & “常温下有浓度均为0.1moloL-1的四...”习题详情
104位同学学习过此题，做题成功率59.6%
常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是②&．（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中&c(OH-)c(NH3oH2O)的值减小&（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）&．&&所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3oH2O+H+&；混合后的溶液中由水电&离出的c（OH-）＞&0.1mol/L&NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）&（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=5×10-12&．（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）&．（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；&&D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列ABDC&（填序号）
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____．（2）取适量溶...”的分析与解答如下所示：
（1）能与氢氧化钠溶液反应的物质为酸或酸式盐，能与硫酸反应的物质为碱、弱酸盐或弱酸酸式盐；（2）向氨水中加入氯化铵抑制氨水的电离，氢氧根离子浓度减小，氨水分子浓度增大；（3）等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵水解而使溶液呈酸性，盐溶液中盐的电离为主，水的电离为次，含有弱根离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；（4）计算稀释后溶液中氢离子浓度，根据水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等；（5）氨水可以和硫酸发生反应生成硫酸铵，根据溶液总的组成情况来回答．（6）根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．
解：（1）能与氢氧化钠反应的物质是碳酸氢钠和盐酸，能与硫酸反应的物质是碳酸钠、碳酸氢钠和氨水，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是碳酸氢钠，故选②；（2）向氨水中加入氯化铵，氯化铵中含有铵根离子，所以能抑制氨水电离，导致氢氧根离子浓度减小，氨水浓度增大，所以氢氧根离子浓度与氨水分子浓度之比减小，故答案为：减小；（3）等体积等浓度的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解而氯离子不水解，所以氯离子浓度大于铵根离子浓度，铵根离子水解而使溶液呈酸性，所以c（H+）＞c（OH-），盐的电离为主，水的电离为次，铵根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；氯化铵溶液呈酸性的原因是铵根离子的水解，水解反应方程式为：NH4++H2O?NH3oH2O+H+，氯化铵促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，所以混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）＞0.1mol/L&NaOH溶液中由水电离出的c（OH-），故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；NH4++H2O?NH3oH2O+H+，＞；（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则稀释后溶液中氢离子浓度是用来的150，为0.002mol/L，c（OH-）=10-140.002mol/L=5×10-12mol/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，是5×10-12mol/L，故答案为：5×10-12；（5）向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液恰好为硫酸铵，假如铵根离子不水解，铵根离子浓度是硫酸根离子浓度的2倍，溶液中铵根离子水解，溶液显示酸性，但水解较微弱，所以仍然是铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，离子浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；（6）（NH4）2SO4&和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；CH3COONH4溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；&&&&NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大．故答案为：A＞B＞D＞C．
本题考查了盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，难度较大，难点是判断相同温度、相同浓度下氯化铵和硫酸铵溶液pH值大小的比较，溶液越稀铵根离子的水解程度越大，但水解的个数少，但氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵溶液的pH值．
找到答案了，赞一个
如发现试题中存在任何错误，请及时纠错告诉我们，谢谢你的支持！
常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____．（2...
错误类型：
习题内容残缺不全
习题有文字标点错误
习题内容结构混乱
习题对应知识点不正确
分析解答残缺不全
分析解答有文字标点错误
分析解答结构混乱
习题类型错误
错误详情：
我的名号（最多30个字）：
看完解答，记得给个难度评级哦！
还有不懂的地方？快去向名师提问吧！
经过分析，习题“常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____．（2）取适量溶...”主要考察你对“酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
与“常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____．（2）取适量溶...”相似的题目：
草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10mL&0.01mol/L&NaHC2O4溶液中滴加0.01mol/L&NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2mol/LV（NaOH）＜10mL时，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-&）V（NaOH）=10&mL时，c（H+）=1×10-7mol/LV（NaOH）＞10&mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-&）
常温下，取0.1mol/L&HY溶液与0.1&mol/L&NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是（　　）混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-9mol/L溶液中离子浓度南大到小的顺序为c（Y-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9&mol/Lc（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.1mol/L
下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）．
电解质&平衡方程式&平衡常数K&Ksp&CH3COOH&CH3COOH?CH3COO-+H+&1.76×10-5&&H2CO3&H2CO3?H++HCO3-HCO3-?H++CO32-&K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11&&C6H5OH&C6H5OH?C6H5O-+H+&1.1×10-10&&H3PO4&H3PO4?H++H2PO4-H2PO4-?H++HPO42-HPO42-?H++PO43-&K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13&&H3BO3&&5.7×10-10&&NH3oH2O&NH3oH2O?NH4++OH-&1.76×10-5&&H2O&&Kw=1.0×10-14&&Mg（OH）2&Mg（OH）2?Mg2++2OH-&&5.6×10-12&回答下列问题：I．（1）由上表分析，若①CH3COOH&②HCO3-&③C6H5OH&④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为&&&&（须填编号）；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：&&&&；（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）&&&&c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）（4）25℃时，向10mL&0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL&0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是&&&&；A．若混合液pH＞7，则V≥10B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL&0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度D．V=5时，2c（NH3oH2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）（5）如图1所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：①T1&&&&T2（填＞、=、＜）；②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是&&&&．A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D．升温可使溶液由b点变为d点II．平衡常数的计算：（1）用0.1000moloL-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线图2．其中①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH）、③点所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）则CH3COOH的电离平衡常数Ka=&&&&．（2）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh=&&&&．（3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3oH2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）试列出该反应平衡常数K与Kb（NH3oH2O）、Ksp[Mg（OH）2]的关系式并计算：&&&&．
“常温下有浓度均为0.1moloL-1的四...”的最新评论
该知识点好题
1室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号&起始浓度/（moloL-1）&反应后溶液的pH&c（HA）&c（KOH）&①&0.1&0.1&9&②&x&0.2&7&下列判断不正确的是（　　）
2室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　　）
3某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．则下列描述正确的是（　　）
该知识点易错题
1若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（　　）
21体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（　　）
3（2014o湛江模拟）常温下，用0.1000mol/L&HCl溶液滴定20.00mL&0.1000mol/L&NH3oH2O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____．（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(OH-)/c(NH3oH2O)的值____（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____．所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因____；混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=____．（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是____．（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列____（填序号）”的答案、考点梳理，并查找与习题“常温下有浓度均为0.1moloL-1的四种溶液：①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水．请根据题目要求回答下列问题．（1）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____．（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中c(OH-)/c(NH3oH2O)的值____（填“增大”或“减小”或“不变”）．（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：____．所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因____；混合后的溶液中由水电离出的c（OH-）____0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出c（H+）=____．（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是____．（6）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．CH3COONH4；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列____（填序号）”相似的习题。