琉酸锰在农作物上起什么高锰酸钾的作用痔疮

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-04-18 21:47 标签： 高锰酸钾的作用与用途
ac（填字母）相同．a．NaClO溶液&&&&b．乙醛&&&&&c．双氧水&&&&d.75%的酒精（2）操作Ⅰ的名称是过滤；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O（3）上述流程中可以循环使用的物质有KOH和MnO2（填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol&MnO2可制得mol&KMnO4．（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+．写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式& MnCl2+Cl2 ↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2 ↑+2H2O为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是C（填字母）A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是反应生成的Mn2+，起催化作用．
分析：（1）KMnO4有强氧化性，消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样；（2）根据不溶于液体的固体和液体分离的一种方法考虑；根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，则Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成；（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用；最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4，由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知，1mol K2MnO4在反应中能得到23 molKMnO4；（4）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意稀盐酸和二氧化锰不反应，从而确定方程式；三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3颜色为血红色，亚硫酸钡为白色沉淀；（5）根据催化剂能加快化学反应速率以及催化加快反应速率的原因进行解答；解答：解：（1）KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样，乙醛、75%的酒精消毒的原理是使病毒的成分蛋白质发生变性进行消毒，故选ac；故答案为：ac；（2）二氧化锰难溶于水，高锰酸钾和碳酸钾易溶于水，不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤；根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成，反应方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．故答案为：过滤；2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O；（3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用．由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用；由2MnO2+4KOH+O2&&熔融&.&2K2MnO4+2H2O&可知最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4，由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知，1mol K2MnO4在反应中能得到 23molKMnO4，故答案为：KOH、MnO2；23；（4）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）&&△&&.& MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；A．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红，不加MnO2固体也能变红，变红是三价铁离子和KSCN溶液反应的结果，故A错误；B．把Na2SO3溶液再加入BaCl2溶液，有白色沉淀亚硫酸钠生成，MnO2固体加入与否无关，故B错误；C．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，如果二氧化锰具有氧化性，将+2价的铁氧化成+3价的铁，则再加入KSCN溶液，三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3颜色为血红色，所以观察溶液是否变红可判断，故C正确；故选C．故答案为：MnO2+4HCl（浓）&&△&&.& MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；C；（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是反应生成了催化剂MnSO4，反应生成的Mn2+，起催化作用，催化剂降低了反应所需的活化能，加快反应速率，故答案为：反应生成的Mn2+，起催化作用；点评：本题考查常见氧化剂与还原剂、氧化还原反应、化学计算和对工艺流程的理解、阅读题目获取信息的能力等，需要具有扎实的基础知识与灵活运用知识解决问题的能力，题目难度中等．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2013?武清区三模）下列有关叙述正确的是（　　）A．AlCl3、FeCl3、NaHCO3固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法制备B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．用氨水、硫酸不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg（NO3）2四种溶液（不考虑它们间的相互反应）D．Al+NaOH+H2O→NaAlO2+H2↑，Br2+SO2+H2O→H2SO4+HBr反应中水的作用相同
科目：高中化学
（2013?武清区三模）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）
解释或结论
稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
在溴乙烷中滴加硝酸银溶液
有白色沉淀出现
溴乙烷分子中含有溴原子
定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，立即用滴管吸去多余的部分
液体凹液面与刻度线相平
配制溶液的浓度不受影响
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性A．AB．BC．CD．D
科目：高中化学
（2013?武清区三模）用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）A．图1选择合适的试剂，可分别制取少量CO2、NO、O2B．图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积D．图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
科目：高中化学
（2013?武清区三模）下列说法不正确的是（　　）A．用溴水即可鉴别2，4-已二烯、苯酚溶液和甲苯B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHC．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉会溶解D．在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，白色沉淀是BaSO4
科目：高中化学
（2013?武清区三模）反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图1所示，E1表示反应A+B→X的活化能；常温下，向10mL&0.1mol?L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol?L-1&KOH溶液，所得滴定曲线如图2所示．下列有关叙述正确的是（　　）A．反应A+B→C的△H＜0B．X是反应A+B→C的催化剂C．KHC2O4溶液呈弱碱性D．D点时：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）扫扫二维码，随身浏览文档
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氧化锰矿硫磺还原焙烧--酸浸新工艺的基础研究
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