（8分）（1）n(NaClO)︰n(NaClO3)＝1︰2&&&&&&&&&&&&&&&&（3分）（2）7Cl2＋14NaOH＝NaClO＋2NaClO3＋11NaCl＋7H2O&&&&（2分）（3）c(NaClO)＝0.2mol/L& c(NaClO3)＝0.4moL/L& c(NaCl)＝2.2mol/L（3分）解析:&
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科目：高中化学
将过量的铝粉与FeO?2Fe2O3粉末配制成铝热剂，并分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体15.68L（标准状况）；另一份在高温下发生铝热反应，反应后的混合物与足量的盐酸反应，放出气体的体积（标准状况）可能为（　　）A．11.20&LB．15.68&LC．22.40&LD．13.36&L
科目：高中化学
来源：学年浙江省杭州十四中高一上学期期中考试化学试卷
题型：计算题
（8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。（2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。（3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。
科目：高中化学
来源：2014届浙江省高一上学期期中考试化学试卷
题型：计算题
（8分）将15.68L（标准状况）的氯气通入70℃．500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL，稀释到250mL，再取稀释后的溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）测定析出的碘：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6，需用硫代硫酸钠溶液5.0mL。将上述测定后的溶液再用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘再用上述硫代硫酸钠测定，又用了30.0mL。
（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。
（2）用一个总化学方程式表示题中氯气通入70℃氢氧化钠溶液中所发生的化学反应。
（3）假设题中氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化可忽略不计，请计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。
科目：高中化学
将15.68L（标准状况）氯气通入70℃、500mL氢氧化钠溶液中，发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25mL稀释到250mL。再取稀溶液25mL用醋酸酸化后，加入过量的碘化钾充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.20mol/L硫代硫酸钠溶液滴定析出的碘：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸钠溶液5.0mL时恰好反应完全。将滴定后的溶液用盐酸调至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，析出的碘用上述硫代硫酸钠溶液再滴定至恰好反应完全，需要硫代硫酸钠溶液30.0mL。（1）计算反应后溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。（2）写出符合上述条件的总反应的化学方程式。（3）氢氧化钠溶液的体积在通入氯气前后的变化忽略不计，计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度。 下载
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亚氯酸钠体系的选择氧化性能及(E)--2--甲基--2--戊烯酸合成工艺的研究
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亚氯酸钠体系的选择氧化性能及(E)--2--甲基--2--戊烯酸合成工艺的研究.PDF
官方公共微信小芳发现“自生氧防毒面具”中有一种淡黄色颗粒状固体，她想探究其作用．【提出问题】淡黄色颗粒状固体在防毒面具中的作用是什么？【查阅资料】①它与稀盐酸反应时，生成氯化钠、水和氧气．②它与三氧化硫反应时，生成硫酸钠和氧气．③氢氧化钠可以吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒气体．通过资料判断淡黄色颗粒状固体中一定含有Na、O元素．判断依据是质量守恒定律．根据以上分析，小芳判断该淡黄色颗粒状固体一定属于氧化物（填“单质”“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）．【设计实验】为了探究这种淡黄色颗粒状固体在“自生氧防毒面具”中的作用，小芳进行如下实验，请你帮助她完成下列实验报告．实验步聚实验现象实验结论淡黄色固体变成白色，带火星的木条复燃颗粒状固体能与人呼出的二氧化碳气体反应生成氧气，同时生成碳酸钠淡黄色固体逐渐消失，有大量的无色气泡产生，溶液变成红色颗粒状固体能与人呼出的水蒸气反应生成一种常见的碱，化学式为NaOH【实验结论】该淡黄色颗粒状固体在“自生氧防毒面具”中的作用是提供氧气，供给呼吸；同时能吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒气体．
解：【查阅资料】据质量守恒定律可以知道，在反应前后元素的种类不变，所以根据实验中的现象：①该物质与稀盐酸反应时，生成氯化钠、水和氧气，②它与三氧化硫反应时，生成硫酸钠和氧气，综合分析可以判断该物质含有钠元素和氧元素，根据物质的分类可以知道物质为氧化物；【实验设计】根据实验结论可以知道生成了氧气和碳酸钠，所以淡黄色的固体变为白色，而将带火星的木条放入集气瓶中，带火星的木条复燃；对于第二步，根据实验结论可以知道生成了碱，所以应该用酚酞来检验该物质，观察到的现象为溶液变为红色．故答案为：【查阅资料】Na、O；&&质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变）；&氧化物；【实验设计】实验步骤实验现象实验结论淡黄色固体变成白色，带火星的木条复燃溶液变成红色NaOH【查阅资料】根据质量守恒定律来解答该题；【设计实验】根据题给的实验现象和和结论来解答该题；（1）B（2分）
（2）H2O2受热易分解（2分）
（3）4mol/L、80克（2分）
（4）2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2
+ 2H2O + O2↑（2分）
（5）B、E、D（2分）
重结晶（2分）
试题分析：（1）因为浓度较高的ClO2气体易分解爆炸，所以通入空气是稀释,以防爆炸，B正确；
（2）H2O2受热易分解；
（3）160/（23+16+1）=4,0.5*4*（23+16+1）=80，因为实验室没有450mL的容量瓶，需要用500mL的；
（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2ClO2 + H2O2
+ 2NaOH = 2NaClO2 + 2H2O + O2↑
（5）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶&&&&&&&&&&&&&&
体．所以操作顺序为BED，得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体。
考点：工艺流程，化学实验。
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科目：高中化学
（2013?江西模拟）已知Ca（OH）2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有Cl-、ClO-、；三种含氯元素的离子，其中C1O-、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1前，氧化产物是Ca（ClO）2&（填化学式）．（2）t2时，Ca（OH）2与Cl2发生反应的总的离子方程式为：5Ca（OH）2+5Cl2=5Ca2++2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是5mol．（4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是D（填字母）．A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO&& C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3（5）配平下列离子方程式：2Fe（OH）3+（5-n）ClO-+2nOH-----2（5-n）Cl-+（n+3）H2O．
科目：高中化学
题型：阅读理解
[化学--选修2化学与技术]二氧化硫在工业制硫酸中有着重要作用，但又是煤燃烧的有害气体．按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．（1）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为．（2）若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准（填“符合”或“不符合”）．（3）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为．A．&NaClO&&&&B．NaClO4&&&&C．HClO&&&&D．ClO2（4）在硫酸工业制法中，下列叙述正确的是．A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提高SO3吸收效率（5）如表是压强对SO2平衡转化率的影响
压强MPa转化率%温度℃
99.9对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率（填“增大”、“减少”或“不变”），但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是．
科目：高中化学
来源：2012届福建省三明市普通高中高三上学期联合命题考试化学试卷
题型：填空题
（10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2 + H2O &HCl + HClO&K=4.5×10-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。①下列溶液能吸收Cl2的是&&&&&&&（填字母序号）。A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年贵州省铜仁市高三第四次月考理综化学试卷（解析版）
题型：选择题
已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫气体，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2O
–2e－ ＝SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2 + 2 e－ ＝2Cl－。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为（&&& ）
A．ClO2 &&&&&&&&B．NaClO4 &&&&&&&&C．HClO&&&&&&& D． NaClO
科目：高中化学
来源：学年福建省三明市高三上学期联合命题考试化学试卷
题型：填空题
（10分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl2 + H2O
&HCl
+ HClO& K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其它性能优越的消毒产品所替代。请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（2）84消毒液(主要成分为NaClO)与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧
化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是&&&&&&&
（填字母序号）。
A. 饱和食盐水&&&&&&&
B. 饱和Na2SO3溶液
C. 饱和NaOH溶液&&& D. 浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&。氯酸钠和碘酸钠那个氧化性强?如题._百度作业帮
氯酸钠和碘酸钠那个氧化性强?如题.
楼上,自己不清楚就不要误导别人比较电极电势氯酸钾强I(V)－(－I) IO3－＋6H＋＋6e－＝I－＋3H2O 1.085 I(V)－(0) 2IO3－＋12H＋＋10e－＝I2＋6H2O 1.195 Cl(V)－(III) ClO3－＋3H＋＋2e－＝HClO2＋H2O 1.214 并且,楼上说的也是完全错误的如溴酸钾氧化性强于氯酸钾,碘酸钾
碘酸钠吧，因为就非金属价态相同的酸根来说，它含的非金属的氧化性越弱，酸根的氧化性越强。还有一个规律是同样的非金属的酸根离子，非金属的价态越低氧化性越强。因为I2的氧化性弱于Cl2，所以碘酸钠的氧化性要强于氯酸钠。O(∩_∩)O~
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