分离液态空气法N2,O2氮气和氧气的沸点分别是-196和-183°C,明明氮气的比氧气的低,但为什么进行分馏时氮气会比氧气先蒸发啊?_百度作业帮
分离液态空气法N2,O2氮气和氧气的沸点分别是-196和-183°C,明明氮气的比氧气的低,但为什么进行分馏时氮气会比氧气先蒸发啊?
氮气和氧气的沸点分别是-196和-183°C,明明氮气的比氧气的低,但为什么进行分馏时氮气会比氧气先蒸发啊?
一开始温度比这两个沸点温度都低,所以是液态,但随着温度升高,肯定先达到零下196度,这时,氮气气化分离,而氧气温度仍低于零下183度,处于液态&2NON2+O22NO（2）如图2实验室制取一氧化氮时，可用下列哪种收集方法？②&（填序号）
分析：（1）根据氮气与氧气反应的微观过程，写出反应的方程式；（2）根据氮气的性质分析收集方法．解答：解：（1）由氮气与氧气反应的微观过程可知，在闪电时，氮气与氧气化合生成了一氧化氮，反应的方程式是：N2+O2&闪电&.&2NO；（2）由于氮气能与氧气反应生成了二氧化氮，决定了不能用排空气法收集一氧化氮，由于一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，选择的装置是②．故答为：（1）N2+O2&闪电&.&2NO；（2）②．点评：本题比较简单，主要考查了方程式的书写及气体的收集．属于基础的知识．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
（2009?嘉兴）硒（Se）是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康．有一种硒的氧化物的化学式为SeO3，其中Se的化合价是（　　）A．+6B．+3C．-3D．-6
科目：初中化学
（2009?大庆）自然界中存在着氧循环和碳循环．请回答下列问题．（1）氟里昂在高中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：①Cl+O3→ClO+O2；②ClO+O→Cl+O2．则Cl原子在臭氧反应消耗的过程中是催化剂（填：“反应物”、“生成物”或“催化剂”）．（2）大气中CO2的含量的增加会加剧温室效应．下列反应中，对维持大气中CO2气体总量平衡至关重要的是②（填序号）．①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O&&& ②6CO2+6H2O&&C6H12O6+6O2 ③CO2+H2O=H2CO3（3）科学家将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，化学方程式：2CO2+6H2=X+4H2O，则X的化学式为C2H4．
科目：初中化学
（2009?张家界）自然界中存在着氧循环，它能维护空气中氧气的组成不变．请你举一例说明在自然界中产生氧气和消耗氧气的途径．（1）产生氧气的途径：植物光合作用；（2）消耗氧气的途径：动植物呼吸．
科目：初中化学
（2009?荆州）自然界中，一些元素的原子可自动放射出具有固定组成的粒子而变为其它元素．据此判断下列叙述中，正确的是（　　）A．放射出的粒子中一定含有质子B．放射出的粒子中一定只含质子C．放射出的粒子中一定只含电子D．放射出的粒子中一定只含中子2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+CO（g）催化剂2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：①该反应是____反应（填“放热”、“吸热”）．②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=____．③若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____（填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式____．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为____．③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOONa的水解常数Kh=____④Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为____向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液PH____（填“增大”“减小”或“不变”）．Na2S溶液长期放置有硫析出，原因是____（用离子方程式表示）-乐乐题库
& 反应热和焓变知识点 & “2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部...”习题详情
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2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+CO（g）&催化剂&&2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．据此判断：①该反应是放热&反应（填“放热”、“吸热”）．②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol/（Los）&．③若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是bd&（填代号）．（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol&．②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH&．③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，则HCOONa的水解常数Kh=10-7mol/L&④Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）&向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液PH减小&（填“增大”“减小”或“不变”）．Na2S溶液长期放置有硫析出，原因是2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-&（用离子方程式表示）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+CO（g）催化剂2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时...”的分析与解答如下所示：
（1）①根据到达平衡的时间判断温度高低，根据平衡时二氧化碳的浓度判断温度对平衡的影响，进而判断△H；②由图可知，T2温度平衡时，二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，根据v=△c△t计算v（CO2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2）；③a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化；b、到达平衡后，温度为定值，平衡常数不变，结合反应热判断随反应进行容器内温度变化，判断温度对化学平衡常数的影响；c、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，最后不再变化；d、到达平衡后各组分的含量不发生变化；（2）①根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式；②由图可知，左室投入水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH；③计算水解平衡常数Kh，再根据Ka=KwKh计算；④根据盐的电离和离子的水解知识来比较离子浓度大小，根据加入硫酸铜后所发生的反应情况来判断pH的变化，根据硫离子的强还原性来回答．
解：（1）①由图1可知，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高平衡时，二氧化碳的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故答案为：放热；②由图可知，T2温度时2s到达平衡，平衡时二氧化碳的浓度变化量为0.1mol/L，故v（CO2）=0.1mol/L2S=0.05mol/（Los），速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=12v（CO2）=12×0.05mol/（Los）=0.025mol/（Los），故答案为：0.025mol/（Los）；③a、到达平衡后正、逆速率相等，不再变化，t1时刻V正最大，之后随反应进行速率发生变化，未到达平衡，故a错误；b、该反应正反应为放热反应，随反应进行温度升高，化学平衡常数减小，到达平衡后，温度为定值，达最高，平衡常数不变，为最小，图象与实际符合，故b正确；c、t1时刻后二氧化碳、NO的物质的量发生变化，t1时刻未到达平衡状态，故c错误；d、NO的质量分数为定值，t1时刻处于平衡状态，故d正确，故答案为：bd；（2）①已知：Ⅰ、CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol，Ⅱ、2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol，根据盖斯定律，Ⅰ-Ⅱ得CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），故△H=-867kJ/mol-（-56.9kJ/mol）=-810.1kJ/mol，即CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol，故答案为：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol；②由图可知，左室投入水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH，故答案为：CO2+2H++2e-=HCOOH；③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10，溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，故Kh=10-4×10-40.1-10-4=10-7，则HCOOH的电离常数Ka=KwKh=10-1410-7=10-7，故答案为：10-7；④硫化钠电离出的离子有钠离子和硫离子，理论上钠离子浓度是硫离子的2倍，故c（Na+）＞c（S2-），但少量的硫离子水解，第一步水解强于第二步，两步水解均生成氢氧根，故c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-），溶液显碱性，故氢离子浓度最小，加硫酸铜后，溶液由碱性硫化钠溶液变为中性硫酸钠溶液，故pH 减小，硫离子有很强还原性，很容易被空气氧化，反应方程式为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，故答案为：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）；减小；2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-．
本题考查化学平衡图象、化学反应速率、影响化学平衡的因素、热化学方程式书写、原电池、电离平衡常数与水解平衡常数等，题目综合性较大，难度中等，是对知识的综合利用、注意基础知识的理解掌握．
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2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+CO（g）催化剂2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发...
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等考点的理解。
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反应热和焓变
与“2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+CO（g）催化剂2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时...”相似的题目：
下列说法中，错误的是（　　）化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的能量变化是化学反应的基本特征之一化学反应必然伴随发生能量变化化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
下列化学反应△H的数值（放热）最大的是（　　）NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H1NaOH（aq）+12H2SO4（aq）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H2CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H3NaOH（aq）+12H2SO4（浓）=12Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H4
根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式&&&&．（2）写出反应&①平衡常数的表达式&&&&．（3）对于在恒温、恒容密闭容器中进行的反应①，能说明其达到化学平衡状态的是&&&&．A．容器中气体压强不变&&&&&&&&&&&&B．容器中气体密度不变C．容器中气体颜色的深浅不变&&&&&&D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂（4）可通过反应2NO+O2=2NO2和NO2+2H++2I-=NO+I2+H2O来制取碘，NO在制碘过程中的作用是&&&&．
“2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部...”的最新评论
该知识点好题
1下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
2下列表述中一定正确的是（　　）
3对于反应：A（s）+B（g）?2C（g）△H=a，（a＜0），在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（　　）
该知识点易错题
1已知：CH4（气）+2O2（气）=2H2O（液）+CO2（气）+890.3千焦，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（　　）
2下列表述中一定正确的是（　　）
3下列说法中，不正确的是（　　）
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解析试题分析：（1）①& N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)&△H＝＋180.5kJ·mol－1&&&&&②& 2C(s) ＋O2(g)＝2CO2(g)&△H＝－787kJ·mol－1③ 2CO(g) ＋O2(g)＝2CO2(g)&△H＝－566kJ·mol－1③－①得：2NO(g＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))&&&△H＝－746.5kJ·mol－1（2）&&&①在前九秒钟浓度减少了0.04mol/L，所以v(CO)=4.4×10-3；该反应的正向是放热反应，A升高温度向吸热的方向移动，一氧化碳和一氧化氮的浓度应该升高，错误；B加入一氧化氮时，一氧化氮的浓度应该是先升高再降低，图中不符，错误；C加入催化剂，不会影响化学平衡，也就是说一氧化碳和一氧化氮的浓度不会发生变化。错误；D降低温度，平衡正向移动，符合图中的曲线变化，正确。&&&&②&&&&&&& 2NO(g&&＋&& 2CO(g)&&＝&& N2(g)&&＋&& 2CO2(g)起始：0.2mol&&&&&&&& 0.1mol&&&&&&&& 0&&&&&&&&&&&0变化：2x mol&&&&&&&& 2x mol&&&&&&&& x mol&&&&&&& 2x mol平衡：（0.2－2 x）&&&（0.1－2 x）&&& x mol&&&&&&&& 2x mol由题意得：（0.2－2 x）=0.14&&所以x="0.03" mol该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为：&化学平衡常数为：（3）Na2SO3和NaHSO3混合溶液中遵循电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO42－)＋c(HSO4－)＋c(OH－)，又因为是中性溶液，有：c(H＋)＝c(OH－)所以：c(Na＋) ＝2c(SO)＋c(HSO)（2分）HCOO－&&&&&＋H2O &HCOOH&&&＋&&& OH－&起始：0.1mol/L&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 0&&&&&&&&&&&&&& 0变化：0.0001mol/L&&&&&&&&&&&&&& 0.0001mol/L&&&&&& 0.0001mol/L平衡：(0.1－0.0001)mol/L&&&&&&&& 0.0001mol/L&&&&&& 0.0001mol/L所以该反应的水解平衡常数：Kh＝1.0×10－7〔 (0.1－0.0001)mol/L近似等于0.1mol/L〕又根椐，所以考点：考查化学平衡的有关知识。
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科目：高中化学
题型：填空题
（8分）甲醇（CH3OH)被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：（1） 气化炉中主要反应的化学方程式为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃烧热分别为：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为__&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&__（3） -定条件下，在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H&0;CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。回答下列问题：①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是_&&&&&&___；②若反应是1 mol CO与2 mol H2在2L容积中进行，则T1、P1下，该反应的平衡常数为__&&&&__；维持温度、容积不变，催化反应室再增加l mol CO与2 molH2，达到新平衡时，CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
科目：高中化学
题型：填空题
(10分)化学在生活中有很多的应用，如臭氧可用于空气净化、饮用水消毒、工业废物处理和作为漂白剂等，氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，具有较高的硬度且耐高温。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。已知：反应生成3 mol Ag2O(s)时放出的热量为反应生成4 mol Ag(s)时吸收的热量为62．2 kJ，试根据题给数据判断O3转化为O2是________（填“放热”或“吸热”）反应。（2）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氯气流中通过如下反应制得：在VL的密闭容器中进行反应，实验数据如下表:①实验l和实验2表明，________对反应速率有影响，对同一规律研究的实验还有一组是________（填实验序号）。本实验还研究了_______对反应速率的影响。。②实验5中，t1________(填“&”、“&”或“=”)120，平衡时，二氧化硅的转化率为____________________。
科目：高中化学
题型：填空题
（14分）催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。⑴人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成&&&&&&&&&&（填“CO、CO2或HCHO”）。②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g)&△H＝&&&&&&&。③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式：&&&&&&&&&。④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。⑵一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为&&&&&&&g。②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
【化学——选修2：化学与技术】（15分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)&H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)&△H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)&△H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)&△H3用△H1、△H2和△H3表示H，则H=&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为&&&&&&&&&&&；（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：（a）&&&&&&Ni2+ + &&&&&H2PO2－+ &&&&&&→ &&&Ni++&&&&&&H2PO3－+ &&&&（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑&&&&&请在答题卡上写出并配平反应式（a）；②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；原理上的不同点：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；化学镀的优点：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
光气( COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与C12在活性炭催化下合成。（1）实验室中可用氯仿(CHC13)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，则1molCH4与CO2反应的热化学方程式是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g) △H=＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下同所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：①比较第2 min反应温度T（2）与第8min反应温度T（8）的高低：T（2） ____ T（8）(填“&”、“&”或“=”)②比较反应物COCl2在5?6min和15?16 min时平均反应速率的大小：v(5?6)&&&&&&&&&&v(15?16)(填“&”、“&”或“=”)，原因是&&&&&&&&&&&&&&&。③计算反应在第8 min时的平衡常数K=&&&&&&&&&&；（列出计算过程，结果保留两位小数）
科目：高中化学
题型：填空题
已知；①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；②Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1。测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472．40（1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。（2）若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为&&&&&&。（3）下列关于反应①的说法正确的是&&&&&&&&&&&。A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B． 在500 ℃下反应，当c(CO2)=c(CO)时，反应达到平衡状态C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率（4）由已知反应，写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&。（5）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3＋)＝__________mol·L－1(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－36)。（6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下　　　&&&L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。
科目：高中化学
题型：填空题
平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)&&&& ΔH1&平衡常数为K12NO(g)+O2(g)2NO2(g)&&&&&&&&&&&&ΔH2&平衡常数为K2则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH="______" (用ΔH 1和ΔH 2表示)；此反应该温度下的平衡常数K=______(用K1和K2表示)。（2）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)，该反应在3L密闭容器中，在两种不同的条件下进行反应，A、B的起始物质的是分别为3.0mol和6.0mol，其中实验I的条件为T1℃。A的物质的量随时间的变化如图所示。①实验Ⅱ可能改变的条件是_______________。②T1℃时该反应的平衡常数为_____(用分数表&示)，达到平衡时，A的反应速率为____。（3）已知HCN溶液的电离平衡常数Ka=10－5mol?L－1，c平衡(HCN)≈c起始(HCN)，水的电离可不计，则此温度下0.1 mol?L－1的HCN溶液的pH=_________。（4）对于0.1mol?L－1 Na2CO3溶液，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，向该溶液中加水稀释的过程中，c(H2CO3)逐渐____(填“增大”“不变”或“减小”， 下同) ，c(H2CO3)/ c(CO32－)逐渐______。
科目：高中化学
题型：填空题
2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP=-&&&&&&&&&&&&&&&&。②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH &&&&&&&&&&&0。（选填“&”、“&”）③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图所示（已知：t2 --tl=t3－t2）。则下列说法不正确的是&&&&&&&&&。（填编号）A．反应在c点未达到平衡状态B．反应速率a点小于b点C．反应物浓度a点大于b点D．NO的转化率：tl～t2&t2～t3（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染。合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：①②③①△H3和△H1、△H2的关系为△H3=&&&&&&&&&&&&。②在恒温条件下，将l mol CO和1 mol H2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2。在tl时保持温度不变，再充入1 mol H2O（g），请在图中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线。③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染。某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1 mol、1 mol、1 mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3 mol CO，此时v（正）&&&&&&&&&v（逆）（选填‘‘&”、“&’’或“=”），判断的理由&&&&&&&&。