（2012o潍坊一模）黄铁矿（Fe2S，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：3FeS2+8O2高温6SO2+Fe3O4（1）若有标准状况22.4LO2参加反应，转移电子的物质的量为____．（2）已知1g的二氧化硫催化氧化生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，请写出该反应的热化学方程式：____．（3）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：B极的电极反应式为____；溶液中H+的移动方向由____极到____极；电池总反应式为____．-乐乐题库
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（2012o潍坊一模）黄铁矿（Fe2S，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：3FeS2+8O2&高温&&6SO2+Fe3O4（1）若有标准状况22.4L&O2参加反应，转移电子的物质的量为4mol&．（2）已知1g的二氧化硫催化氧化生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，请写出该反应的热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol&．（3）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：B极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+&；溶液中H+的移动方向由B&极到A&极；电池总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-潍坊一模
分析与解答
习题“（2012o潍坊一模）黄铁矿（Fe2S，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：3FeS2+8O2高温6SO2+Fe3O4（1）若有标准状况22.4LO2参加反应，转移电子的物质的...”的分析与解答如下所示：
（1）根据氧气和转移电子之间的关系式计算；（2）根据1g二氧化硫被氧化生成三氧化硫放出的热量计算2mol二氧化硫被氧化放出的热量，再根据热化学反应方程式的书写规则书写；（3）本题为SO2与O2反应生成SO3，SO3再与水化合生成硫酸，根据硫酸的出口判断正负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动．
解：（1）设转移电子的物质的量是x，3FeS2+8O2&高温&&6SO2+Fe3O4 转移电子&&&（8×22.4）L&&&&&&&&& 32mol&&& 22.4L&&&&&&&&&&&&&&&& xx=32mol×22.4L(8×22.4)L&=4mol，答：转移电子的物质的量是4mol；（2）1g二氧化硫被氧化生成三氧化硫放出热量1.536kJ，则2mol二氧化硫被氧化生成三氧化硫放出热量2mol×1.536kJ164mol=196.6kJ，所以其热化学反应方程式为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，故答案为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；（3）该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，正极上投放的气体是氧气，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，根据硫酸和水的出口方向知，B极是负极，A极是正极，所以B极上的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，原电池放电时，氢离子由负极B移向正极A，所以其电池反应式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故答案为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；B；A；2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．
本题考查物质的量的有关计算、热化学反应方程式的书写、原电池原理，注意原电池放电时，电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
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（2012o潍坊一模）黄铁矿（Fe2S，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：3FeS2+8O2高温6SO2+Fe3O4（1）若有标准状况22.4LO2参加反应，转移电...
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等考点的理解。
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原电池和电解池的工作原理
与“（2012o潍坊一模）黄铁矿（Fe2S，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：3FeS2+8O2高温6SO2+Fe3O4（1）若有标准状况22.4LO2参加反应，转移电子的物质的...”相似的题目：
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与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池．图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol/L的CuSO4溶液．请回答下列问题：（1）N的电极反应式为&&&&．（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气&&&&L（标准状况下）．（3）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体体积恰好相等时（标准状况下），理论上需通入乙醇&&&&&g．（4）工业上可以利用下列反应制取乙醇：反应I：2CO2（g）+6H2（g）&催化剂&&CH3CH2OH（g）+3H2O（g）&25℃时．K=2.95×1011反应II：2CO2（g）+4H2（g）&催化剂&&CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃时，K=1.7l×1022①写出反应I的平衡常数表达式K=&&&&，②条件相同时，反应I与反应II相比，转化程度更大的是&&&&．③在一定压强下，测得反应I的实验数据如下表：
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回答下列问题：
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________________________________________________________________________。
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2MgO + SO2 + CO2 + SO3
（3分）②ClO- + 2e- + H2O = Cl- + 2OH-（2分）（2）①NO2 （2分） ②b （1分）? ＜ （2分） ③增大NO2浓度（合理均可，2分）（3）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l)? △H = -752.1kJ·mol-1 （3分）点击查看答案解释本题暂无同学作出解析，期待您来作答点击查看解释相关试题二氧化硫和三氧化硫_百度文库
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