当前位置：
＞＞＞以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等..
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是&&&&&&&，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式&&&&&&&&&&&&&&&&；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是&&&&&&&&&&&（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4&（3）滤渣A的主要成分为&&&&&&，滤液B可以回收的物质有____________；（4）简述洗涤过程的实验操作&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为&&&&&&&&（用最简分数表达式表示）。
题型：填空题难度：中档来源：不详
（1）Al2O3&&&&& Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2O（2）3.2—3.8（3）SiO2&&&&& Na2SO4& Al2(SO4)3& MgSO4（4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。（5）14m/15w（1）Al2O3为两性氧化物，硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是Al2O3；Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）由题所给的数据可以看出，要使Fe3+完全沉淀而其它离子不能沉淀，其pH范围是3.2-3.8;（3）硫酸渣中SiO2不与硫酸反应,所以滤渣A的主要成分是SiO2；加入NaOH调节pH后，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，其它离子仍为硫酸盐，所以滤液B可以回收的物质有：Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4。（4）利用蒸馏水洗涤的方法是，沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。（5）m kg铁红含铁元素的质量为112m/160，所以硫酸渣中铁元素质量分数为14m/15w。
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等..”主要考查你对&&氧化铁，单质铁，碱式碳酸铜，氧化铜&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化铁单质铁碱式碳酸铜氧化铜
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红) (2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。 (3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原 氧化铁的化学性质：
铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2铁的氧化物：
在元素周期表中的位置：铁的原子序数26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。(1)物理性质：银白色、有金属光泽，密度较大，熔点较高，硬度较小，具有导电、导热、延展性，可被磁铁吸引。 (2)化学性质：较活泼的金属，+2、+3价两种价态 ①与强氧化剂反应(如：Cl2 Br2 过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S I2 H+ Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁的性质：
物理性质：铁是黑色金属，具有铁磁性
铁的化学性质：&①与强氧化剂反应(如：Cl2、 Br2 、过量稀HNO3)生成+3价铁的化合物。如： 注：铁常温下在浓硫酸和浓硝酸中钝化，但加热可以反应，且被氧化成Fe3+ ②与弱氧化剂反应(如S、 I2 、H+ 、Cu2+)生成+2价铁的化合物，如： ③铁与氧气、水蒸气反应生成Fe3O4(FeO·Fe2O3)铁与稀硝酸的反应：
铁少量时：
铁过量时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
两式可通过2Fe3++Fe==3Fe2+联系起来。注意：
铁元素性质活泼，自然界中的铁元素几乎都是以化合态存在，只有在陨石中存在游离态的铁元素。
过量的铁与氯气反应，不会生成FeCl2，因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行。
金属与强氧化性酸反应，不会生成H2。化学性质：
铁元素性质活泼，有较强的还原性。铁三角关系：
碱式碳酸铜：
碱式碳酸铜又称碳酸铜，呈孔雀绿颜色，所以又叫孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈，颜色翠绿。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。溶于酸并生成相应的铜盐。在自然界中以孔雀石的形式存在。碱式碳酸铜的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：是一种草绿色的纤维状的团状物或深绿色的粉状物，有毒，是铜锈(铜绿)的主要成分，俗称孔雀石。 (2)化学性质：Cu2(OH)2CO3可溶于酸、热水中，加热到220℃时分解为氧化铜、水和二氧化碳& [Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O↑，溶于酸生成相应的铜盐，也可溶于氰化物、铵盐而形成铜的配合物。碱式碳酸铜的用途：
碱式碳酸铜可用来制造信号弹、焰火、油漆颜料、杀虫剂和解毒剂，也用于电镀等方面。氧化铜：
（1）物理性质：氧化铜是不溶于水的黑色固体（粉末），能溶于烯酸中,主要用于制造人造丝、陶瓷、釉、电池、杀虫剂，也用于制氢，做催化剂使用。（2）化学性质：①氧化铜有金属氧化物的性质，常温下能与烯酸反应：CuO+2H+Cu2++H2O&&&②氧化铜具有氧化性，加热条件下可以与还原剂发生氧化还原反应：H2+CuOCu+H2O&③氧化铜在高温下可发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑（3）冶炼：一般通过加热分解Cu(OH)2的方式得到CuO,化学方程式为：Cu(OH)2CuO+H2O注意: 溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。氧化铜的特性：
氧化铜和氢氧化铜的性质比较:
例题：铜在自然界存在于多种矿石中，如：黄铜矿（CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2请回答下列问题：（1）、上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是__Cu2S）、工业上以黄铜矿为原料。采用火法熔炼工艺生产铜。改工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反应的氧化剂是Cu2S和Cu2O(3)、二氧化硫尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害；该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1中酸和1中盐的名称硫酸、硫酸钠。（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需要进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的大批量：以硫酸铜-硫酸溶液为电解质。电解时，粗铜（阳极）中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶液中的Cu2+得到电子沉积在纯铜（阴极）上。氧化铜与铜化合物之间的转换图：
需要记住这些单质、化合物的颜色和状态，可以做为实验题的切入点。知识扩展：溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液呈绿色，稀CuCl2溶液呈蓝色），其颜色可作为Cu2+的判断依据。Cu2+与碱发生反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成蓝色溶液。反应方程为：CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaCl；Cu(OH)2+4NH3·H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O
发现相似题
与“以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等..”考查相似的试题有：
382501310198298183330318308837382117& 2013 - 2014 作业宝. All Rights Reserved. 沪ICP备号-9黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究_百度知道
黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究
jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL（该反应中还原产物为Mn2-）请完成下列填空.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=209deff17f1/caef76094b36acafdfde://b.jpg" />Ⅱ．反应结束后.3kJ，所加H2O2溶液需足量的理由是______．（4）Ⅳ的步骤③中://b、II中有关实验数据表达）.hiphotos.00mL需用的仪器是______．（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数______（用I://e://e；I中玻璃纤维的作用是______．（3）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是______：【实验一】为测定硫元素的含量I．将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中://b.jpg" />【实验二】测定铁元素的含量．III．测定铁元素含量的实验步骤如下，甲瓶内所盛试剂是______溶液，则FeS2燃烧热的化学方程式是______．（2）I中://e；④中取稀释液25.hiphotos：①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣.jpg" esrc="http.baidu，从a处不断地缓缓通入空气.baidu，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定.hiphotos，将乙瓶中的溶液进行如图2处理．233mm1×100%; 酸式滴定管:normal:1px solid black:1px:normal:1font-size：NaOH;font-size:1px:wordSpacing:wordWrap，所以n（S）=32m<span style="vertical-align.8CV12Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol:90%">1×100%;wordSpacing:1px:nowrap:90%">m<table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right:padding-font-size；防止粉尘进入导管和乙装置，离子方程式为2OH-+SO2═SO32-+H2O;wordSpacing，所以1mol完全燃烧放出的热量为853KJ;font-&font-size:90%">:1px，最后使完全转化成SO42-；&nbsp:wordSpacing:1px solid black；（5）根据硫元素守恒:1px:nowrap，则原样品中含铁元素的质量为:normal">21×100%=×10mol×&font-size:1px:1px solid black:font-size:1px">22233mol:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right:1wordS56g/mol<td style="border-bottom:super，故答案为，m1gFeS2中的硫元素最终全部生成BaSO4、量筒:90%">1×100%，其质量为O2（g）═233×32;font-&102;font-size:1px solid black">2，应用酸式滴定管量取．答案为，故答案为、玻璃棒:normal:normal；2OH-+SO2═SO32-+H2O;padding-&nbsp；（4）配制250ml一定物质的量浓度的溶液需要烧杯:sub:normal:1px"><td style="border-font-size.8CVmm<span style="vertical- 5CV×10-3mol:font-size:sub:90%">m<span style="vertical-align：洗涤; MnO4-～5Fe2+CV×10-3mol&nbsp：FeS2（s）+233（1）12gFeS2的物质的量为0:nowrap:1px"><td style="border-bottom、胶头滴管;font-size；反应中可用玻璃纤维防止粉尘进入导管和乙装置、干燥;font-size；（3）为准确称量固体的质量:wordWwordSpacing:sub：250ml 容量瓶:90%">5CV×&font-size：&nbsp:90%">m
其他类似问题
黄铁矿的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实_百度知道
黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实
24，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24、玻璃棒.com/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=de9c82a630f18b59b1ac3c/ecbe898b.jpg" />[实验二]测定铁元素的含量．III.baidu、25.jpg" esrc="/zhidao/pic/item/ecbe898b.baidu://g.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=cda18bf0be1a49ae1f2b30/d1ed21beddc450da3fcf、将m1g该黄铁矿样品放入如右图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中:///zhidao/wh%3D450%2C600/sign=6ff2435cfe407fda5fd75/8cb1cbc99fdccade498b.jpg" />[实验一]测定硫元素的含量．Ⅰ./zhidao/wh%3D600%2C800/sign=bfd31dafd7bfae6cbc99fdccade498b.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http://e、测定铁元素含量的实验步骤如图所示．<img class="ikqb_img" src="http.98mL.hiphotos://e://e，表示滴定已达终点的现象是______．（6）Ⅲ的步骤④进行了三次平行实验.com/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=1fd9c3d00a23ddeeb.hiphotos、胶头滴管外.jpg" esrc="http.jpg" esrc="http.80mL.hiphotos.hiphotos黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究．问题讨论，从a处不断地缓缓通入空气，需要用到的仪器除烧杯，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为.baidu：<table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right.1mol/L×25×10-3L×10&wordSpacing:1px:nowrap:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right；（6）令硫铁矿中铁元素的质量分数为a：NaOH：m1a g解得a=×100%:normal:normal:normal，且在30s内不变色:1px"><td style="border- MnO4-～5Fe2+～5Fe&&nbsp:1px">m2233mol×32g/mol<td style="padding-top:&nbsp.1mol/L×25×10-3L×10=5×56g；SO2+2OH-=SO32-+H2O;&nbsp：SO32-+H2O2═SO42-+H2O，溶液颜色突变为紫色;&&font-font-size:90%">2233mol:90%">1;&nbsp，同时生成水:normal:90%">m<span style="vertical-align，故答案为:nowrap：250mL容量瓶，说明滴定到达终点;wordWfont-size:1px">32m<span style="vertical-align；（4）Ⅲ的步骤③中;font-size:90%">32m<span style="vertical-align，m1gFeS2中的硫元素最终全部生成BaSO4;wordW&&nbsp，则;&nbsp:90%">m<span style="vertical-align，一定物质的量浓度溶液的配制中、2SO32-+O2=2SO42-;padding-font-wordWrap:90%">2233mm<td style="padding-padding-wordSpacing:1px solid black:1wordWrap，除了烧杯，过量NaOH溶液与SO2反应生成SO32-和H2O:1px">1×100%=7<td style="border-bottom，故答案为;&wordSpacing:1& 5×56g0;padding-bottom:&nbsp；（3）根据硫元素守恒:font-size:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-font-size:nowrap:nowrap:sub:1px:1px:normal，应将空气中的二氧化碳除去;font-size:1&nbsp:nowrap:1&font-&nbsp:wordS&&font-size:sub、玻璃棒，乙中反应离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O\\2SO32-+O2=2SO42-:90%">2233font-&nbsp，所以黄铁矿中硫元素的质量分数为:1px">233m<span style="vertical-align（1）为防止最后乙溶液中混有BaCO3沉淀而影响实验结果:1px"><td style="border-bottom：0;&&nbsp，所以甲装置中可用NaOH溶液，故答案为:normal">7m<span style="vertical-font-size；（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right，亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子;wordWfont-size，还需要250mL容量瓶:1px solid black:1px solid black，反应离子方程式为;&m1a g所以1mol
其他类似问题
黄铁矿的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁除去空气中的CO2 使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2、吸收黄铁矿煅烧产生的SO2；乙瓶内发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-；（2）反应后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是使SO32-完全氧化为SO42-．（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为2233m1×100%．实验二：测定铁元素的含量（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有250ml容量瓶．（6）某同学一共进行了三次滴定实验，三次实验结果记录如下：
消耗KMnO4溶液体积/mL
24.97根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=0.5mol/L．
分析：（1）为防止二氧化碳的干扰，应将空气中的二氧化碳用碱液除掉；二氧化硫能和氢氧化钠反应生成盐；亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子；（2）为减少实验误差，最后使完全转化成SO42-，从而完全生成硫酸钡沉淀；双氧水足量时才能将亚硫酸根离子完全转化；（3）根据硫原子守恒计算硫铁矿中硫的质量，从而计算其质量分数；（4）铁和铁离子反应生成的亚铁离子物质的量增大；（5）根据一定物质的量浓度溶液的配制中各仪器的作用选取仪器；（6）依据实验过程和滴定实验消耗的高锰酸钾溶液体积的平均数，结合氧化还原反应离子方程式计算亚铁离子物质的量，计算25ml溶液中亚铁离子的浓度；解答：解：（1）空气中含有二氧化碳，能和乙中的氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡导致沉淀量增大，从而导致干扰硫元素的测定，所以要把空气中二氧化碳除去，用氢氧化钠或氢氧化钾溶液除去即可，所以甲中盛放的是氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液；乙中二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为 SO2+2OH-=SO32-+H2O，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠，离子方程式为2SO32-+O2=2SO42-，故答案为：除去空气中的CO2，使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2；使乙装置中的溶液只吸收黄铁矿煅烧产生的SO2；SO2+2OH-=SO32-+H2O；2SO32-+O2=2SO42-；（2）为使亚硫酸根离子完全转化为硫酸根离子，加入的双氧水要足量；故答案为：使SO32-完全氧化为SO42-；（3）最终所得沉淀是硫酸钡，根据硫原子守恒得硫的质量，设硫的质量为x，S-----BaSO432g&&& 233gx&&&& &m2g x=32m2233g质量分数=32m0%；故答案为：32m0%．（4）铁和铁离子反应生成的亚铁离子物质的量增大，用高锰酸钾物质的量增大，测定结果偏大；故答案为：偏大；（5）④中取稀释液25.00ml，溶液是酸性溶液，体积数据要求到小数点后两位，需用的仪器是酸式滴定管，Ⅲ的步骤③中，一定物质的量浓度溶液的配制中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要250mL容量瓶，容量瓶装置图为：，故答案为：250mL容量瓶；（6）依据实验流程分析亚铁离子被高锰酸钾溶液滴定发生氧化还原反应，依据消耗的高锰酸钾溶液体积平均数，结合氧化还原反应离子方程式计算25ml溶液中亚铁离子的物质的量滴定亚铁离子的浓度；滴定过程中高锰酸钾溶液平均消耗体积=25ml+25.03ml+24，97ml3=25ml；氧化还原反应为：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，设亚铁离子物质的量为x，依据方程式计算得到：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O5&&&&&& 1x&&&& 0.1mol/L×0.025Lx=0.0125mol；c（Fe2+）=0.0125mol0.025L=0.5mol/L；故答案为：0.5mol/L；点评：本题考查了探究物质的含量实验，滴定实验的方法和计算，溶液配制方法和仪器的使用方法，根据元素化合物的性质来分析解答即可，难度不大，注意为防止空气中二氧化碳的干扰．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
（2012?门头沟区一模）下列说法错误的是（　　）A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13&mol/LB．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D．1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA
科目：高中化学
（2012?门头沟区一模）自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（　　）A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化B．FeSO4?7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D．用臭氧可以替代氯气进行消毒
科目：高中化学
（2012?门头沟区一模）X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如图．已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应．下列说法错误的是（　　）A．N、Z两种元素的离子半径相比前者较大B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C．X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1：1D．工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质
科目：高中化学
（2012?门头沟区一模）下列有关反应的离子方程式正确的是（　　）A．Fe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OB．NH4HCO3溶液中逐滴加入少量&NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2OC．FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2D．溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：CH2BrCOOH+NaOH&CH2BrCOONa+H2O
科目：高中化学
（2012?门头沟区一模）下述实验能达到预期目的是（　　）
将SO2通入酸性KMnO4&溶液中，紫色褪去
证明SO2具有漂白性
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
向1mL0.2mol/L&NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀
证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞CA．AB．BC．CD．D