O，△S0（填“＞”或“＜”），则该反自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是．（2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=O.1&mol?L-1．①该反应的平衡常数K=；②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填序号）．a．氢气的浓度减少&&&&b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加&&d．重新平衡时2)n(CH3OH)增大③若保持同一反应温度将起始物质改为a&mol&CO、b&mol&H2、c&mol&CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是．
分析：（1）①由图象可知，压强一定时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断△H；根据反应前后气体物质的量的变化判断△S；根据△G=△H-T△S判断反应自发性问题；②由图可知，在250℃、1.3×104kPa左右，CO转化率已较高（达90%左右），增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加；（2）①利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，再根据k=c(CH3OH)c(CO)×c2(H2)计算；②增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向，平衡时各组分的浓度都增大，据此判断；③各组成与原平衡相同说明为等效平衡，恒温恒容，前后气体体积变化，按化学计量数转化到左边，满足对于物质的物质的量相等即可，据此解答a、b的关系；计算出平衡时CH3OH（g）的物质的量，c大于此值平衡向逆反应进行，按化学计量数转化到左边，得到2mol&CO时c的值最大，据此计算解答．解答：解：（1）①由图象可知，压强一定时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0；该反应正反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小，即△S＜0；由△G=△H-T△S＜0，反应自发进行，可知该反应在低温趋向自发进行，高温下不能自发进行，该反应不一定自发进行，故答案为：＜；＜；不一定；②由图可知，在250℃、1.3×104kPa左右，CO转化率已较高（达90%左右），增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加，故实际生产条件控制在1.3×104kPa左右，故答案为：该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，且生产成本增加；（2）①2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，CO、H2的起始浓度分别为2mol2L=1mol/L、6mol2L=3mol/L，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.1&mol/L，CO浓度变化为1mol/L-0.1mol/L=0.9mol/L，则：&&&&&&&&&&& CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）开始（mol/L）：1&&&&&& 3&&&&&&& 0变化（mol/L）：0.9&&&& 1.8&&&&& 0.9平衡（mol/L）：0.1&&&& 1.2&&&&& 0.9故该温度下，该反应的平衡常数k=0.90.1×1．22=6.25，故答案为：6.25；②a．增大压强，平衡时氢气的浓度增大，故a错误；b．增大压强，反应物、生成物的浓度都增大，故正、逆反应速率都加快，故b正确；c．增大压强平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增加，故c正确；d．增大压强平衡向正反应方向移动，氢气的物质的量减小、甲醇的物质的量增大，故重新平衡时n(H2)n(CH3OH)减小，故d错误，故答案为：bc；③各组成与原平衡相同说明为等效平衡，恒温恒容，前后气体体积变化，按化学计量数转化到左边，满足对于物质的物质的量相等即可，所以有：a+c=2，b+2c=6，整理得b=2+2a；由①计算可知，平衡时CH3OH的物质的量为0.9mol/L×2L=1.8mol，所以c＞1.8mol平衡向逆反应进行．按化学计量数转化到左边，得到2mol&CO时c的值最大，所以c最大为2mol．所以1.8＜c＜≤2，故答案为：b=2+2a；1.8＜c＜≤2．点评：本题综合性较大，涉及化学反应自发性判断、化学平衡常数、化学平衡影响因素、等效平衡计算等，（2）③注意等效思想的运用以及运用极限方法确定c的取值范围．
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科目：高中化学
来源：2013届江苏省连云港市高三上学期摸底考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
（14分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) &CH30H(g)（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。&①该反应△H&&&&&&&O,△S&&&&&&&0(填“&”或“&”)，则该反&&&&&&&&&&&&&自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）②实际生产条件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，选择此压强的理由是&&&&&&&&&&&。（2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)="O.l" mol·L -1。①该反应的平衡常数K=&&&&&&&&&&&&：②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&（填序号）。 a．氢气的浓度减少&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d．重新平衡时n(H2)/n(CH30H)增大③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为&&&&&&&&&，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：学年四川省成都市高三12月阶段测试化学试卷（解析版）
题型：填空题
工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) &CH3OH(g)
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
①该反应△H&&&&&&&
0，△S&&&&&&& 0(填“&”或“&”)，则该反&&&&&&&&&&&
&&自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是&&&&&&&&&&&
。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.l mol·L -1。
①该反应的平衡常数K=&&&&&&&&&&&&
：
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&
（填序号）。
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a
mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为&&&&&&&&&
，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是&&&&&&&&&&
。
科目：高中化学
来源：学年江苏省连云港市高三上学期摸底考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
（14分）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
&CH30H(g)
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
①该反应△H&&&&&&&
O,△S&&&&&&&
0(填“&”或“&”)，则该反&&&&&&&&&&&
&&自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
& &&& ②实际生产条件控制在250℃、l,3×l04kPa左右，选择此压强的理由是&&&&&&&&&&&
。
（2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=O.l mol·L -1。
&&&&& ①该反应的平衡常数K=&&&&&&&&&&&&
：
& &&& ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有
关说法正确的是&&&&&&&&&&&&&&&
（填序号）。
&&& a．氢气的浓度减少&&& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
&&& c．甲醇的物质的量增加& &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& d．重新平衡时n(H2)/n(CH30H)增大
&&&
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为&&&&&&&&&
，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是&&&&&&&&&&
。
科目：高中化学
题型：阅读理解
硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）有下列反应：
&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&。
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）&&&&& 2SO3（g），向2L密闭容器中通入
SO2（g）、1
mol O2（g）和0.2
mol SO3（g），2
min后反应达到平衡时，测得SO2的物质的量为1 mol，恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2（g），则重新达到平衡时SO2的总转化率&&&&&&
&&50%（选填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。
（3）在一密闭容器中发生反应2NO2&&&&&
2NO+O2，反应过程中NO2的浓度随时间变化
的情报况如下图所示，请回答：&&&&
①依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
②若曲线A、B分别表示的是该反应在保持其他条件不变时，只改变其中一个外界条件时的变化情况，则此条件是&&&&&&&&
（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）
（4）工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)&&&&&&
某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.l mol&L -1。
& & ①该反应的平衡常数K=&&&&&&&&&&&&
& & ②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有
关说法正确的是&&&&&&&
（填序号）。
&& a．氢气的浓度减少&& &&&&&&&&b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
&& c．甲醇的物质的量增加& &&&&&d．重新平衡时n(H2) / n(CH3OH)增大恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2≒N2O4达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（&&& ）&&&&&&&&&&&&&
A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍 &&
B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅 C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．平衡向右移动，混合气
试题及解析
学段：高中
学科：化学
恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2≒N2O4达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（&&& ）&&&&&&&&&&&&&
A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍 &&
B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小
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答案不给力关于化学反应平衡的一些问题若反应mA+nB=（可逆号）pC+qD ABCD均为气体 1：当反应体系的压强一定时2：当混合气体平均相对分子质量一定是3：当气体密度保持不变4：当加入惰性气体时,平衡怎么移动（若题中没有提_百度作业帮
关于化学反应平衡的一些问题若反应mA+nB=（可逆号）pC+qD ABCD均为气体 1：当反应体系的压强一定时2：当混合气体平均相对分子质量一定是3：当气体密度保持不变4：当加入惰性气体时,平衡怎么移动（若题中没有提
若反应mA+nB=（可逆号）pC+qD ABCD均为气体 1：当反应体系的压强一定时2：当混合气体平均相对分子质量一定是3：当气体密度保持不变4：当加入惰性气体时,平衡怎么移动（若题中没有提及关于容积和压强的变化,是不是默认为容积不变?）上述判断依据要满足什么条件?若有固体和液体参加,是否还成立?
平衡的判断主要依据两点“等”和“定”.你问的问题中不涉及“等”,我们就来看一看“定”吧：看一个条件能不能作为判断依据主要看这个量是否是“由变量变为定值”,若是,则可以.如：压强,首先看是“恒容 ”还是“恒压”,若是“恒压”,则压强就不是变量,肯定不能作为判断依据；若是“恒容”,进一步看两边气体的系数和是否相等,若相等,则压强仍然是个定值,不能作为判断依据,若两边气体系数和不等,则压强是个变量,当其一定时,说明反应达平衡.平均相对分子质量M=m(g)/n(g),分析时看M是否变化,方法同上.密度ρ=m(g)/V,方法同上.当加入惰性气体时,关键看是否引起物质浓度变化,所以要看体积变不变,若为恒容,则平衡不移；若是恒压,当加入惰性气体时,体积变大,浓度变小,平衡向气体系数和增大的方向移动.若有固体和液体参加,注意上面公式中的m和n均是指气体.希望能对你有所帮助.
平衡关键考虑的是浓度的变化和活化分子的变化你这问题什么意思我没看懂 4里面没提容积和压强变化说明这题出的有问题 或者根本就不是平衡的问题这上课都讲的吧D可逆反应是同一条件下既能向正反应方向移动，同时又能向逆反应方向移动的化学反应，只有当可逆反应达到平衡状态时，正反应速率才等于逆反应速率．增大压强可以提高气体反应的速率，但如果正逆反应速率增加的幅度相同，平衡状态则不能被打破；升温不管是吸热反应还是放热反应，速率都会增大；催化剂加快反应速率的特点是对同一反应的正逆过程影响幅度一样，加催化剂后正逆反应速率仍然相等，化学平衡状态不改变．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，是一种高效、清洁能源．Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）发生如下反应：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol（1）二甲醚也可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为3CH4+CO2→2CH3OCH3．（2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol，830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K＞1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，发生反应②，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
反应物投入量
1mol&CH3OCH3、1mol&H2O
2mol&CH3OH
1mol&CH3OH
CH3OH的浓度（mol/L）
反应的能量变化
平衡时体积（L）
反应物转化率
α&3下列说法正确的是A、B、C．（填字母序号）A．a+2c=23.5&&&&&&&&B．α1+α2=1&&&&&&&&C．V1＞V3&&&&&&&D．c1=2c3（4）上述生产流程中，可以循环使用的物质有甲醇和水、CO和H2．Ⅱ．用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（如图），在接通电路一段时间纯Cu质量增加3.2g．（5）请写出燃料电池中的负极反应式：CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．（6）燃料电池正极消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）．
科目：高中化学
意大利科学家最近研制出一种新型的氧分子，其化学式为O4，下列说法正确的是A．一个O4分子由2个O2分子构成（　　）A、一个O4分子由2个O2分子构成B、O4是一种单质C、O4是混合物D、O4是一种化合物．
科目：高中化学
题型：阅读理解
非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等．（1）对反应N2O4（g）?2NO2（g），△H=+57kJ?mol-1在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜Cc．A、C两点气体的颜色：A深，C浅d．由状态B到状态A，可以用加热的方法（2）在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
n（NO2）/mol
n（N2O4）/mol
0.08①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为．②已知100℃反应2NO2?N2O4的平衡常数K=2.8．若该温度下某时刻测得c（NO2）=1.00mol/L，c（N2O4）=0.20mol/L，则该时刻的v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度后，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．③若在相同情况下最初向该容器只充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是mol?L-1．④计算在题③的条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为．（结果保留小数点后一位）（3）肼（N2H4）通常是航天航空的重要燃料，我们常用的一种肼燃料电池，是以肼与氧气的反应为原理设计的（N2H4+O2=N2+2H2O），其电解质溶液是KOH溶液．写出该电池负极的电极反应式．
科目：高中化学
（1）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染．化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气）．若反应中消耗Cl2&1.5mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为L．（2）ClO2是一种消毒杀菌效率高、污染小的水处理剂，它在食品保鲜方面也有广泛应用．①实验室制备ClO2的方法之一为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗称草酸，其中H为+1价、O为-2价），则下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移②KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯．其变化可表示为：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每产生0.1molCl2，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol．ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．
科目：高中化学
题型：阅读理解
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题．（1）实验1&&探究Mg与盐酸反应速率的变化规律．取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中．镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．①从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是．（填代号）A．0-2min&&&&B．2-4min&&&&C．4-6min②请计算4-6min&时间内，用HCl表示的平均反应速率为．（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是A．加快反应速率但生成氢气的总量不变&&&&&&B．减慢反应但增大生成氢气总量C．不影响反应速率&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&D．加快反应速率但生成氢气的总量减小（2）实验2&探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响已知MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，现取等量MnO2和下表有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL氧气所需时间．
10%H2O2的体积/mL
20%硫酸的体积/mL
水的体积/mL
所需时间t/s
t4①上表中V1=mL，V3=mL．②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是．③若实验测得t2＞t3＞t4，则可得出的实验结论是．当方程式中只有一种物质是气体时,如A（s）+B（s）=C（g）+D（s）时,增大压强平衡怎样移动?这个反应的平衡常数是c（C）,如果反应正移的话同温度下平衡常数必然要改变,你们都说向左移动，但向左移动导致压强减_百度作业帮
当方程式中只有一种物质是气体时,如A（s）+B（s）=C（g）+D（s）时,增大压强平衡怎样移动?这个反应的平衡常数是c（C）,如果反应正移的话同温度下平衡常数必然要改变,你们都说向左移动，但向左移动导致压强减
这个反应的平衡常数是c（C）,如果反应正移的话同温度下平衡常数必然要改变,你们都说向左移动，但向左移动导致压强减小，一直到平衡常数（即C的浓度）和原来的一样才达到新平衡，那不是相当于没有移动嘛。
中学阶段说增大压强是指缩小容器的体积,平衡向气体体积减小的方向移动.对于本题来说,向左移动.这个反应很特殊,平衡常数K是c（C）,请注意在温度不变时,K不变,也就是c(C)不变,但反应前后的状态发生了变化,反应前容器的体积大一些,C的物质的量就多一些,反应后容器的体积小一些,C的物质的量就少一些,尽管c(C)不变,但C的物质的量减少了,平衡还是向左移动了,这就是最的说明平衡移动的事实了.
方程式左边无气体。故根据可逆反应平衡原理，增大压强反应逆向移动，即向左移动。至于第二个问题，就字面理解的话，影响可逆反应平衡无外乎 温度 压强 物质的摩尔量 。
公式我不好打出来。你对照下公式可以知道，A 和 B 为固体 反应想右移
增大压强是无用的。
物质的量又是一定的
温度又是一定的
因此只能改变平衡常数！平衡向左移动，重新建立平衡时压强又和原来一样不是相当于没移动么...
说实话，你这第一个问题很难回答！你增大压强是冲入惰性气体增大呢？还是冲入气体C呢？还是缩小体积呢？都不一样的！我一一回答！冲惰性气体平衡不变
冲气体C反应左移
缩小体积反应左移！
应该是向气体体积系数和小的方向移动吧，左0右1向左。然后化学平衡常数只与温度有关！温度不变就不变！死记也要记下来，原理好像比较复杂。。。
高中化学啊，因为只有右边是气体，压缩时，气体密度增大，固体不受影响，向右移动。快高考了，加油！！相同温度下加压呀，如果右移平衡常数必然会改变，如何解释？平衡常数必然会改变？谁说的？
压强改变浓度也会改变，最终求的值还是该温度下的Q值。经过验证的。...
平衡常数必然会改变？谁说的？
压强改变浓度也会改变，最终求的值还是该温度下的Q值。经过验证的。
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