现有ABCDE五种盐溶液,分别由K+、NH4+,Ag+、Al3+、Ba2+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阴离子和阳离子各一种所组成（五种盐的阳离子、阴离子各不相同）.已知：1、A+B→白（沉淀）2、A+C→白（沉淀）3、A+D→白（沉淀）4_百度作业帮
现有ABCDE五种盐溶液,分别由K+、NH4+,Ag+、Al3+、Ba2+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阴离子和阳离子各一种所组成（五种盐的阳离子、阴离子各不相同）.已知：1、A+B→白（沉淀）2、A+C→白（沉淀）3、A+D→白（沉淀）4
一、根据以上事实写出化学式A___ B___C___D___E___二、写出12346的各步反应的离子方程式
7、C、D、E三种溶液PH7应是7、C、D、E三种溶液PH
一、A：BaCl2 氯化钡
B、K2CO3 碳酸钾 C、Al2(SO4)3 硫酸铝
AgNO3 硝酸银
E、NH4Br溴化铵二、1、Ba^2++CO3^2-=BaCO3↓碳酸钡2、Ba^2++SO4^2-=BaSO4↓硫酸钡3、Cl^-+Ag^+=AgCl↓氯化银4、3CO3^2-+2Al^3++3H2O=2Al(OH)3↓氢氧化铝+3C...解析试题分析：根据①可知，产生的气体应该是CO2，所以一定含有CO32—，则就一定没有亚铁离子。根据②可知，没有硫酸钡生成，所以不存在SO32—；根据③可知没有单质碘生成，所以溶液呈橙黄色，说明有单质溴生成，含有溴离子，而不存在碘离子，而NH4+无法确定，因此选项A、B、C都是正确的，答案选D。考点：考查离子的共存、离子的检验点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?济南二模）纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，请回答以下问题：（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等．精制除杂的步骤顺序a→c→d→e→b（填字母编号）．a．粗盐溶解，滤去沉渣．b．加入盐酸调pH；c．加入Ba（OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液；e．过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2．（2）灼烧固体A制Na2CO3在a（填字母序号）中进行．a．坩埚&&&&b．蒸发皿&&&&c．烧杯&&&&d．锥形瓶证明滤液A中含有NH4+的方法是取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明A中含有NH4+．对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3．使pH降低，反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O．（3）图2装置中常用于实验室制备CO2的是bc（填字母编号）；用b示意的装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂浓氨水（填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂生石灰（或NaOH固体）（填试剂名称）．（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案．（仪器自选）请把实验方案填全：供选择的试剂：1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca（OH）2溶液、蒸馏水．①称取m1g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中．②加入足量稀硫酸并微热，产生的气体通过足量的澄清石灰水．③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．
科目：高中化学
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
K+&&&&&&&&&&&&Na+&&&&&&&&&&&&&Cu2+&&&&&&&&Al3+
SO42-&&&&&&&&HCO3-&&&&&&&&&&NO3-&&&&&&&&OH-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钻玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：BKNO3，DCuSO4．（2）将含1mol&A的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na2CO3．（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+．（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-．（5）向20mL&2mol/L&C溶液中加入30mLE&溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则C溶液的物质的量浓度是1和5&mol/L．
科目：高中化学
（10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
K+& Na+& Cu2+& Al3+
SO42—& HCO3—&
NO3—& OH—
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B&&&&&&&&&&&&&&，D &&&&&&&&&&&&&。(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。&
科目：高中化学
来源：学年内蒙古巴彦淖尔市中学高三期中考试化学试卷
题型：填空题
（10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+& Na+& Cu2+& Al3+阴离子SO42—& HCO3—&
NO3—& OH—为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B&&&&&&&&&&&&&&，D &&&&&&&&&&&&&。(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&&。(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：2012届内蒙古巴彦淖尔市高三期中考试化学试卷
题型：填空题
（10分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
K+& Na+& Cu2+& Al3+
SO42—& HCO3—&
NO3—& OH—
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生
白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B&&&&&&&&&&&&&
&，D &&&&&&&&&&&&&。
(2)将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为&&&&&&&&&&&&&&&
&。
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
。溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）A．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+D．n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：4：1【考点】．【专题】物质检验鉴别题；离子反应专题．【分析】①加入铝片，产生无色无味的气体，溶液中有H+，一定无CO32-和NO3-，根据溶液电中性，溶液中一定存在硫酸根离子；加入NaOH溶液产生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+，根据图象可知：0≤n（NaOH）≤0.1mol时，H++OH-=H2O；0.1mol≤n（NaOH）≤0.5mol时，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；0.5mol≤n（NaOH）≤0.7mol时，NH4++OH-=NH3oH2O；0.7mol≤n（NaOH）≤0.8mol时，Al（OH）3 +OH-=AlO2-+H2O，计算可得：n（H+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，n（Mg2+）=0.05mol，n（NH4+）=0.2mol，据此进行判断．【解答】由①可知溶液中有H+，无CO32-和NO3-，根据溶液电中性，溶液中一定存在SO42-；加入NaOH溶液产生白色沉淀，所以一定不存在Fe3+，根据图象可知：0≤n（NaOH）≤0.1mol时，H++OH-=H2O；0.1mol≤n（NaOH）≤0.5mol时，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；0.5mol≤n（NaOH）≤0.7mol时，NH4++OH-=NH3oH2O；0.7mol≤n（NaOH）≤0.8mol时，Al（OH）3 +OH-=AlO2-+H2O，计算可得：n（H+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，n（Mg2+）=0.05mol，n（NH4+）=0.2mol，A、根据分析可知：溶液中一定不存在CO32-、Fe3+、NO3-，一定存在H+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-，故A错误；B、在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，沉淀的物质的量不变，发生的反应为NH4++OH-=NH3oH2O，故B错误；C、溶液中一定存在的阳离子为H+、NH4+、Mg2+、Al3+，故C错误；D、根据以上计算可知，n（H+）=0.1mol，n（Al3+）=0.1mol，n（Mg2+）=0.05mol，n（NH4+）=0.2mol，所以n（H+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.2mol：0.05mol=2：4：1，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见离子的检验，题目难度中等，注意掌握常见离子的反应现象及检验方法，特别是具有特殊反应现象的离子，如铝离子与氢氧根离子的反应，先出现沉淀，之后沉淀逐渐溶解，常常为解题突破口；本题质量硫酸根离子的确定为易错点，根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：　难度：0.46真题：3组卷：22
解析质量好中差陕西省西安市长安区第一中学2014届高三上学期第二次质量检测化学试题 Word版含答案..
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陕西省西安市长安区第一中学2014届高三上学期第二次质量检测化学试题 Word版含答案（ 2013高考）
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3秒自动关闭窗口有一瓶溶液,其中可能含有H＋、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2+、Ba2+、Fe3﹢、SO42-、CO32-、Cl-、I-。_百度知道
有一瓶溶液,其中可能含有H＋、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2+、Ba2+、Fe3﹢、SO42-、CO32-、Cl-、I-。
取该溶液进行了以下实验：（1）用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成（4）取部分上述碱俯福碘凰鄢好碉瞳冬困性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实，克制该溶液中肯定含有的离子？肯定没有的离子?还不能确定是否含有的离子？
提问者采纳
（1）用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性----------------有H+，没有CO3^2-（2）取部分溶液，加入数滴氯水及2mLCCl4，经振荡后CCl4层呈紫红色----------有I-，没有F俯福碘凰鄢好碉瞳冬困e3+（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液使其变为碱性，无沉淀生成----------没有Mg2+（4）取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成-----------有Ba2+，没有SO4^2-（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝--------有NH4^+该溶液中肯定含有的离子？--------H+，I-，Ba2+，NH4^+肯定没有的离子?-----------CO3^2-，Fe3+，Mg2+，SO4^2-还不能确定是否含有的离子？----------K+，Na+，Cl-
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NH4 + 不确定： K+
C俯福碘凰鄢好碉瞳冬困l-没有：Mg2+
(1)I－、Ba2＋、NH4＋　(2)CO32－、NO3－、SO42－、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋　(3)K＋、Na＋、Cl－
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