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高三化学弱电解质的电离平衡
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官方公共微信用NRTL方程计算含离子液体体系的汽液平衡--《化工学报》2005年05期
用NRTL方程计算含离子液体体系的汽液平衡
【摘要】：离子液体作为环境友好溶剂在反应和分离过程中具有良好的应用前景, 含离子液体体系汽液平衡的计算及模型化研究具有重要的理论和实际意义. 采用非电解质溶液NRTL 方程表示溶液的非理想性, 关联了[bmim]
H2O及[C8mim]
H2O二元体系的等温汽液平衡, 关联误差在2%之内; 预测了这些体系在其他温度下的汽液平衡, 预测的总平均误差均在5%之内. 通过关联不同温度下有机物在离子液体C8H14S2O4F6N3 和C9H16S2O4F6N3 中的无限稀释活度因子的实验数据, 得到了有关NRTL方程的二元作用参数, 在此基础上预测了离子液体对二元共沸体系汽液平衡的影响. 结果表明, 含离子液体体系的汽液平衡可以采用传统的非电解质溶液模型如NRTL方程来描述, 离子液体的“盐效应”可以显著改善组分的相对挥发度甚至消除共沸现象.
【作者单位】：
【关键词】：
【基金】：
【分类号】：TQ021【正文快照】：
引　言传统化工过程由于大量使用易挥发有机溶剂,对环境造成了严重污染, 因此研究和开发绿色替代溶剂是清洁化工的必然要求. 清洁溶剂主要包括超临界流体、水以及离子液体等类型. 近年来, 离子液体作为一种环境友好的新型反应溶剂, 其应用前景受到了人们的广泛关注[1~3]. 离
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【引证文献】
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王文华;[D];天津大学;2006年
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京公网安备74号氨水能导电吗?电离方程式是什么?_百度作业帮
氨水能导电吗?电离方程式是什么?
氨水能导电吗?电离方程式是什么?
NH3.H2O=可逆=NH4+ + OH- 所以,可以导电
可以NH3+H2ONH3·H2O(NH4+) + (OH-)
化学方程式：NaHCO3
Ba(OH)2 == BaCO3↓
H2O 2.液态氯化氢能否导电？为什么液态氯化氢不能导电，因为HCl是分子晶体，无法电离出离子来导电
可以导电NH3·H2O=可逆=(NH4+) + (OH-)
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高三化学弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡1. （09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是　　A. ④①②⑤⑥③　　B. ④①②⑥⑤③　　C. ①④②⑥③⑤　　D. ①④②③⑥⑤2. (09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
)A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大3. 下列叙述中正确的是
）A． 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B． 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C． 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D． 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质4. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
)A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3考试说明：　　①了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念　　②掌握弱电解质的电离中存在电离平衡。能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响命题趋向：　　弱电解质电离平衡的考查主要是比较某些物质的导电能力大小，判断电解质非电解质；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较，如c(H+)大小、起始反应速率、中和酸（或碱）的能力、稀释后pH的变化等等高考预测:　　从08、09高考试题看，这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力　　一、电解质和非电解质1：电解质：
电解质包括的物质：2：非电解质：
非电解质常见的物质：　　【例1】判断下列说法中正确的是
）　　①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。　　A.①③
D.都不正确答案：B注意：（1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？（2）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？（3）硫酸钡的水溶液不导电，氯化钡是电解质吗？思考：判断电解质和非电解质的方法是：
。二：强电电解质与弱电解质3：强电解质：强电解包括的物质有：强电解质在水溶液存在的形式：4：弱电解质：
。　弱电解质包括的物质有：　弱电解质在溶液中存在的形式5：电离：
电解：　　【例2】下列说法正确的是
）　　A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子　　B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强　　C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质　　D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定　　答案：B　　【例3】下列说法正确的是
）　　A．强电解质一定是离子化合物　　B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质　　C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液　　D．强电解质在水中一定能全部溶解　　答案：B思考：判断电解质强弱的标准：　　【例4】写出下列物质的电离方程式：　　H2SO4
NaHCO3　　NaHSO4（水溶液中）
NH3?H2O　　H2CO3
NaHSO4 （熔化状态下）
Fe（OH）3　　Al（OH）3三：溶液导电性6. 影响电解质溶液导电性的因素：　　【例5】把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
）A? 自来水
B? 0.5 mol / L盐酸C? 0.5 mol / L HAc溶液
D? 0.5 mol / L KCl溶液　　答案：B　　【例6】醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是
）　　答案：B　　　　【变式训练】1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
）　　A.CH3CH2COOH
D.SO22. 在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol?L－1的醋酸和20 mL 4 mol?L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则
）A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显3. 下列不属于电离方程式的是
）A. 2 H2O
H3O＋＋B. H2O
＋C. CH3COOH＋H2O
CH3COO－＋H3O+D. CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O4. 相同温度下，下列溶液导电性最强的是（
）A. 1 L 0.1 mol?L-1醋酸
B.0.1 L 0.1 mol?L-1硫酸溶液C. 0.5 L 0.1 mol?L-1盐酸
D. 2L 0.1 mol?L-1亚硫酸溶液5. 下列物质属于非电解质的是（
）　　A.液态汞
D.硝酸6. 下列电离方程式正确的是
）A.H3PO43H+ + PO43-
B.CaCO3Ca2+ + CO32-C.NaHSNa+ + H+ + S2-
D. Al(OH)3H2O + AlO2- + H+四、弱电解质的电离平衡1. 电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子：时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。2. 电离平衡的特点：　　【例7】物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是
）A.盐酸氢离子浓度大
B.醋酸氢离子浓度大　　 C.盐酸氢离子的物质的量多
D.醋酸氢离子物质的量大　　【例8】相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是
）　　A．弱酸溶液产生较多的氢气
B．强酸溶液产生较多的氢气　　C．两者产生等量的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量　　【例9】氢离子浓度都为1×10-2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0?03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
）　　A? 醋酸与锌反应放出氢气多　　B? 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多　　C? 醋酸与锌反应速率大　　D? 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大1. 影响电离平衡的因素：（1）内因：（2）外因：　　【例10】在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHH+ + ，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。改变措施平衡移动方向C（CH3COOH）C（CH3COO-）C（H+）溶液的导电性升温加水稀释加冰醋酸加浓HCl加醋酸钠加少量NaOH加Zn　　【例11】(2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
)　　A.加少量烧碱溶液
B.降低温度
C.加少量冰醋酸
D.加水　　答案：BD　　【例12】用水稀释0.1mol?L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
）　　A.c(OH-)/c(NH3?H2O)
B.c(NH3?H2O)/c(OH-)
C. c (OH-)
D.H+的物质的量　　答案：BC五、电离度1. 电离度2. 经验公式　　例13：一定温度下，A、B两瓶乙酸的浓度分别是1mol/L和0.1mol/L，则A、B两瓶乙酸溶液中[H+]之比
10（填""或"="），并简述理由
。　　答案：<
小于；?1分?甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶中氨水c?OH??之比小于10。?1分?【变式训练】7. pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是
)　 A.整个反应阶段平均速度:醋酸>盐酸
B.反应所需时间:醋酸>盐酸　 C.参加反应的锌的质量:盐酸＝醋酸
D.开始反应速度:盐酸>醋酸8. 在0.1 mol?L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH+ 对于该平衡，下列叙述正确的是
）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol?L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动9. 100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的
）A．碳酸钠(固体)
C．硫酸钾溶液
D．CH3COONa(固体)1. （09广东理科基础33）下列说法正确的是A．向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－ 、Cl－、CO32 －、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同2. （08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
）A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大3. （08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH＋，下列叙述不正确的是
）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7感悟：这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力，属于较容易试题。1.（08年北京丰台）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是2. 等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是①熔融的NaHSO4
②NaHSO4水溶液
③NaHCO3水溶液
④H2CO3溶液　　A.①②③④
B. ④②③①
C.②③①④
D. ②①③④3.（08年广东化学?18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3?H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
）4.（08年重庆理综?76）向三份0.1 mol?L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为
）A．减小、增大、减小
B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大
D．增大、减小、增大5. (07年高考广东化学卷?19)下列说法正确的是
）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源6.（08年全国理综I?6）在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
）A．、Ba2＋、、
B．K＋、、、C．Ca2＋、Mg2＋、、
D．Na＋、、、7. 下表中物质的分类组合完全正确的是
)编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClONH3?H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OH8. 下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是
）A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡9. 下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是
）　　A.向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr　　B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3　　C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S + O2 = 2H2O + 2S↓　　D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O10. 已知过氧化钠（Na2O2）与水反应有NaOH和O2生成，其方程式为：2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。则向饱和的NaOH溶液中加入少量的过氧化钠粉末后所得的溶液中　　（1）Na+ 离子的个数将
（填"增大"、"减少"或"不变"）　　（2）Na+ 离子的浓度将
（填"增大"、"减少"或"不变"）　　（3）溶液的导电性将
（填"增大"、"减少"或"不变"）11. 现有①铁片 ②NaCl ③稀氨水 ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥稀盐酸 ⑦浓H2SO4⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是
，属于非电解质是
，属于强电解质的是
，属于弱电解质的是12. 对于0.1 mol?L-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（
）　　A.醋酸根的浓度大约是0.1 mol?L-1　　B.若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小　　C.若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大　　D.若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小13. (2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
)　　A. 相同浓度的两溶液中c(H＋)相同　　B. 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠　　C. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5　　D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小14. 为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：　　0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填"正确"或"不正确"）（2）乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，在用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是
（用"等式"或"不等式"表示）(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填"能"或"不能"）
。（4）丁用pH试纸来测定0.1mol/LNaAC溶液的pH值，发现0.1mol/LNaAC溶液的pH值为14，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填"正确"或"不正确"）
。（5）戊将pH=3醋酸和盐酸，各取10ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填"正确"或"不正确"）（6）己将pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填"正确"或"不正确"）
。（7）庚取pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填"正确"或"不正确"）
。.¤课前小练：1. 答案：C2. 答案：C3. 答案：C4. 答案：D¤知识动脉例1、答案：B例2、答案：B例3、答案：B例4、略例5、答案：B例6、答案：B变式训练：1.D
6.D例7答案：A例8：答案：A例9：答案：BC例10：略例11：答案：BD例12：答案：BC例13：答案：<
小于；?1分?甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶中氨水c?OH??之比小于10。?1分?变式训练：7、AC
9、A¤感悟高考真题1. 答案：A2. 答案：D3. 答案：B¤参悟经典习题1、A
3、D 4、A 5、BD 6、B
10、（1）减少（2）不变（3）不变
11、略 12、AB
14、（1）正确 （2）b＜a+2
（3）能 （4）正确（5）正确
（6）正确 （7）正确谁能给一下液态氨气电离的化学方程式,_百度作业帮
谁能给一下液态氨气电离的化学方程式,
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2Nh3=（可逆）Nh4+ + Nh2-
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