1、一块不纯的铁,质量为5.6g,与足量的稀硫酸反应放出0.2g H2,已知所含杂质是三种,下列杂质不可能的是A 碳、铝、铜 B 铝、铜、锌 C 碳、铜、锌 D 铜、镁、锌2、多硫化钠Na2Sx（x＞2）在酸性溶液中生成一种臭鸡蛋味_百度作业帮
1、一块不纯的铁,质量为5.6g,与足量的稀硫酸反应放出0.2g H2,已知所含杂质是三种,下列杂质不可能的是A 碳、铝、铜 B 铝、铜、锌 C 碳、铜、锌 D 铜、镁、锌2、多硫化钠Na2Sx（x＞2）在酸性溶液中生成一种臭鸡蛋味
A 碳、铝、铜 B 铝、铜、锌 C 碳、铜、锌 D 铜、镁、锌2、多硫化钠Na2Sx（x＞2）在酸性溶液中生成一种臭鸡蛋味的气体和浅黄色沉淀：Na2Sx+2HCl==2NaCl+H2S↑+(x-1)S↓向a g Na2Sx 中加入过量盐酸可得0.672a g沉淀,则x的值是A 6 B 5 C 4 D 33、CO、O2、CO2混合气体9ml,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1ml,然后通过NaOH溶液,体积又减少5ml,则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是A 1:3:5 B 5:1:3 C 3:1:5 D 2:4:3
1.c 假设是纯的铁,5.6g生成氢气0.2g,杂质中若有不与硫酸反应的,肯定也有与硫酸反应且分子量小于56的.c中Zn的分子量是65,碳和铜都不反应,生成氢气的量要小于0.2g2.a 根据化学方程式,（46+32x）生成32（x-1）沉淀,a g生成0.672a g沉淀,列式（46+32x）：32（x-1）=a:0.672a ,计算得x=63.bd 2CO+O2=2CO2 体积减少2 1 2 12ml 1ml 1ml体积减少1ml,则反应的氧气有1ml,反应的CO有2ml.通过氢氧化钠后CO2共5ml,剩余3ml可能是未反应的O2或CO.如果是氧气,则2：4：3,如果是CO,则5：1：3
您可能关注的推广X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为____．（2）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是____（填字母代号）．a．+99.7moloL-1b．+29.7moloL-1c．-20.6moloL-1d．-241.8kJomol-1（3）已知（YZ）2分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式____；（YZ）2可以与X2化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因____．（4）L、X两元素按原子数目比l：1和1：2形成分子A和B．①用电子式表示B的形成过程____．②M在高温下可以与B反应，写出该反应的化学方程式____．某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断____．③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mLA的浓溶液中，预计会看到的实验现象是____．-乐乐题库
& 原子结构与元素周期率的关系知识点 & “X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次...”习题详情
294位同学学习过此题，做题成功率63.9%
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅣA族&．（2）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成l&mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b&（填字母代号）．a．+99.7moloL-1&&b．+29.7moloL-1&&c．-20.6moloL-1&d．-241.8kJomol-1（3）已知（YZ）2分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式N≡C-C≡N&；（YZ）2可以与X2化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因CN-+H2OHCN+OH-&．（4）L、X两元素按原子数目比l：1和1：2形成分子A和B．①用电子式表示B的形成过程&．②M在高温下可以与B反应，写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O&高温&&Fe3O4+4H2↑&．某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3+，另取溶液少许，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe2+．&．③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL&A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是有大量气泡出现&．
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为____．（2）硒（se）是人...”的分析与解答如下所示：
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，则X为氢、Y为碳、Z为氮、L为氧；M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物，则铁与氧元素可形成氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，即M为铁；（1）根据碳的质子数及电子排布来分析其在元素周期表的位置；（2）根据非金属性越强，与氢气化合放出的热量越多来分析；（3）根据碳、氮的最外层电子数及分子所有的原子都满足8电子来分析结构，并利用盐类的水解来分析使酚酞溶液显红色；（4）①根据氢、氧元素形成的化合物B为水，由最外层电子来分析化合物的形成过程；②铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，利用KSCN溶液来检验铁离子，利用亚铁离子的还原性来检验亚铁离子；③铁离子对过氧化氢的分解起催化作用．
解：X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，则X为氢、Y为碳、Z为氮、L为氧；M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物，则铁与氧元素可形成氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，即M为铁；（1）Y为碳，其质子数为6，电子排布中共有2个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中第二周期，第ⅣA族，故答案为：第二周期，第ⅣA族；（2）因该族2～5周期元素非金属性O＞S＞Se＞Te，非金属性越强，与氢气化合放出的热量越多，显然生成1mol硒化氢反应热为b，故答案为：b；（3）因N原子最外层5个电子，C原子最外层4个电子，为满足（CN）2分子所有的原子都满足8电子结构，其结构式为N≡C-C≡N，KCN溶液能使酚酞溶液显红色，是因CN-水解生成氢氧根离子使溶液显碱性，水解离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-，故答案为：N≡C-C≡N；CN-+H2OHCN+OH-；（4）①因B为水，氢原子最外层1个电子，氧原子最外层6个电子，则1个氧原子结合2个氢原子，其形成过程为，故答案为：；②由铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应为3Fe+4H2O&高温&&Fe3O4+4H2↑，四氧化三铁与硫酸反应后溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子为铁离子和亚铁离子，则取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3+，另取溶液少许，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe2+，故答案为：3Fe+4H2O&高温&&Fe3O4+4H2↑；取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe3+，另取溶液少许，加入KMnO4酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe2+；③A为过氧化氢，在铁离子的催化作用下分解生成氧气，则会观察到有大量气泡出现，故答案为：有大量气泡出现．
本题考查学生利用原子的性质来推断元素，然后利用原子的最外层电子数来分析位置、物质的结构、化合物的形成过程等，并利用物质的性质或离子的性质来分析解答，综合性较强，难度较大．
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X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为____．（2）硒（...
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经过分析，习题“X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为____．（2）硒（se）是人...”主要考察你对“原子结构与元素周期率的关系”
等考点的理解。
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原子结构与元素周期率的关系
与“X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为____．（2）硒（se）是人...”相似的题目：
[化学-选修物质结构与性质]已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为&&&&，该元素的符号是&&&&；（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为&&&&，该元素的名称是&&&&；（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为&&&&；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是&&&&；（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由&&&&．
X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：请完成下列问题：（1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为&&&&（用离子符号表示）．（2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为&&&&（用氢化物的分子式表示）．（3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为&&&&．（4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）&&&&．（5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子&&&&mol．（6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为&&&&，电池总反应为&&&&．
[化学--选修物质结构与性质]已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F3+离子M层3d轨道电子为半满状态．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）写出F原子的电子排布式&&&&，F位于周期表&&&&区．（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为&&&&．（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：
元&&&&素&M&F&电能（kJomol-1）&I1&717&759&I2&1509&1561&I3&3248&2957&比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难．对此，你的解释是&&&&、&&&&；（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则F晶胞中F原子的配位数为&&&&，一个晶胞中F原子的数目为&&&&．（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
&熔点/K&沸点/K&标准状况时在水中的溶解度&H2S&187&202&2.6&H2C2&272&423&以任意比互溶&H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因&&&&．
“X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次...”的最新评论
该知识点好题
1以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）
2元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号&X&Y&Z&W&原子半径/pm&160&143&70&66&主要化合价&+2&+3&+5、+3、-3&-2&下列叙述正确的是（　　）
该知识点易错题
1X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76goL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12．下列说法正确的是（　　）
2两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（　　）
3W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是&&&&；Z元素是&&&&．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是&&&&和&&&&．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是&&&&和&&&&．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：&&&&．
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A气体的体积是5.6 L.含有5.1 g H
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溶液恰好完全反应,并生成黑色沉淀,则：(1)A元素的相对原子质量是______,若A的质子数等于中子数,则A是_____元素.(2)A的最高价氧化物是______,室温下呈______ 态,其分子由____键结合而成.(3)HxA的电子式为：________.(4)H
溶液反应的离子方程式为：____________________.
(1)32；硫 (2)SO
；液；共价 (3)
S==CuS↓+2H如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．请回答以下问题：（1）写出原电池的负极反应方程式____．（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者____后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？____．原因是____．（4）写出②的化学方程式____．（5）写出A→J反应的化学方程式____．（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．则：①水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为：____②500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为____；其溶液的物质的量浓度为____mol/L．-乐乐题库
& 无机物的推断知识点 & “如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属...”习题详情
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如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．请回答以下问题：（1）写出原电池的负极反应方程式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O&．（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）&（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者＜&后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？否&．原因是因为A的氯化物熔沸点低，据此判断它的晶体为分子晶体，在熔融态时不电离，不能被电解&．（4）写出②的化学方程式4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O&．（5）写出A→J反应的化学方程式Fe2O3+2Al&高温&&2Fe+Al2O3&．（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．则：①水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑&②500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为明矾或白矾&；其溶液的物质的量浓度为1mol/L&mol/L．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-上饶一模
分析与解答
习题“如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．请回答以下问题：（1）写出原电池的负极反应方程式____．（2）...”的分析与解答如下所示：
（1）题中C→E→H→A→J的转化是中学化学中常见反应，H→A为工业冶炼金属铝，A→J为铝热反应，故应为AlO2-→Al（OH）3→Al2O3→Al→Fe的反应，该原电池是铝做负极，铁做正极，电解质溶液为NaOH，负极上发生的反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；（2）溶液C为NaAlO2，根据溶液呈电中性，即c（AlO2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），进行判断离子关系；（3）根据AlCl3为共价化合物在熔融状态下不导电进行分析；（4）反应②为工业合成氨的重要反应，反应为：4NH3+5O2&催化剂△&&4NO+6H2O；&（5）反应A→J为铝热反应，反应为：Fe2O3+2Al&高温&&2Fe+Al2O3；（6）①根据弱酸的阴离子和弱碱的阳离子发生相互促进的水解来书写离子方程式；②含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色，说明盐中含有铝元素和钾元素，为明矾，根据图象判断反应的物质的量的关系，以此计算．
解：（1）题中H→A为工业冶炼金属铝，A→J为铝热反应，为推断题的突破口，依次可知C→E→H→A→J的转化是中学化学中常见反应，为AlO2-→Al（OH）3→Al2O3→Al→Fe之间的转化，该原电池是铝做负极，铁做正极，电解质溶液为NaOH，可以推知：A为Al，C为NaAlO，E为Al（OH）3，H为Al2O3，J为Fe，M为FeS，原电池中，Al做负极被氧化，在碱性溶液中生成AlO2-，电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；（2）溶液C为NaAlO2，根据溶液呈电中性，即c（AlO2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）可知：c（Na+）-c（AlO2-）=c（OH-）-c（H+）=10-2-10-12&mol/L，故答案为：10-2-10-12&mol/L或c（OH-）-c（H+）；&&（3）金属A的氯化物为AlCl3，为共价化合物在熔融状态下不导电，故答案为：否；因为A的氯化物熔沸点低，据此判断它的晶体为分子晶体，在熔融态时不电离，不能被电解；（4）原电池正极生成H2，即D为H2，则G为氢化物，由G→I→K的转化可知该氢化物中存在变价非金属元素，应为N元素，故G为NH3，I为NO，K为NO2，L为HNO3，反应②为工业合成氨的重要反应，反应为：4NH3+5O2&催化剂△&&4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2&催化剂△&&4NO+6H2O&&（5）反应A→J为铝热反应，反应为：Fe2O3+2Al&高温&&2Fe+Al2O3&&故答案为：Fe2O3+2Al&高温&&2Fe+Al2O3&&（6）①AlCl3水溶液与NaHCO3溶液反应相互促进的水解，反应为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，该反应为泡沫灭火器的反应原理，故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；&②含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色，说明盐中含有铝元素和钾元素，为明矾，俗称为明矾或白矾；根据反应计算：Ba2++SO42-═BaSO4&&& 1mol&&& 233g&&& n&&&&&& 233g则n=1mol，根据SO42-离子的守恒可知500mLKAl（SO4）2的溶液中含有溶质的物质的量为0.5mol，故浓度为：0.5mol0.5L=1mol/L，故答案为：明矾或白矾；1mol/L．
本题考查元素化合物推断，同时考查电化学、晶体类型的判断、盐类的水解等知识，具有较高的综合度，本题具有一定的难度．
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如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．请回答以下问题：（1）写出原电池的负极反应方程式___...
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经过分析，习题“如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．请回答以下问题：（1）写出原电池的负极反应方程式____．（2）...”主要考察你对“无机物的推断”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
无机物的推断
与“如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．请回答以下问题：（1）写出原电池的负极反应方程式____．（2）...”相似的题目：
A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，试剂1和试剂2分别为常见的酸或碱．相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）：请回答：（1）①组成单质X的元素原子结构示意图是&&&&；②组成单质Y的元素在周期表中的位置&&&&．（2）若试剂1为强碱溶液，则X与试剂1反应的离子方程式是&&&&．（3）①若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是&&&&．②将物质C溶于水，其溶液呈&&&&（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为&&&&．（4）若试剂2为稀硫酸，工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料制备高效净水剂Y（OH）SO4，且反应中有NO生成，写出该反应的化学方程式&&&&．（5）请将D+Y→E的过程设计成一个能产生持续而稳定电流的原电池装置（使用盐桥），在框格内画出实验装置图，并在图中标出电极和试剂的名称．
（2008o江苏）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：&&&&．（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：&&&&、&&&&．（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：&&&&．（4）由E制备的E（C5H5）2的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有&&&&种峰（即有几种化学环境完全相同H原子），错误的结构有&&&&种峰．
下面图表示制备无水盐E的主要步骤：已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂．取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成．填写以下空白（写出化学式或名称）：A&&&&，C&&&&，D&&&&，E&&&&，F&&&&．
“如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属...”的最新评论
该知识点好题
1甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　）
2（2009o江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
&a&b&c&A&Al&AlCl3&Al（OH）3&B&HNO3&NO&NO2&C&Si&SiO2&H2SiO3&D&CH2=CH2&CH3CH2OH&CH3CHO&
3有一种白色粉末由等质量的两种物质混合而成，分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验．（1）逐滴加入6moloL-1盐酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后得到无色透明溶液（2）加热试管中的白色粉末，试管口有水滴凝结（3）逐滴加入6moloL-1硫酸，同时不断振荡试管，有气泡产生，反应结束后试管中还有白色不溶物下列混合物中符合以上实验现象的是（　　）
该知识点易错题
1（2009o北京）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X&存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（　　）
2A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：（1）甲的电子式为&&&&；写出乙的一种用途&&&&．（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式&&&&．该种气球存在的隐患是&&&&．（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为&&&&．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1moloL-1该盐溶液中浓度最大的离子为&&&&（写离子符号）．（4）写出C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目&&&&．（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分&&&&．
3各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：（1）写出A的化学式&&&&，C的电子式&&&&．（2）比较Y与Z的原子半径大小：&&&&＞&&&&（填写元素符号）．（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示）&&&&，举出该反应的一个应用实例&&&&．（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式&&&&．（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称&&&&、&&&&、&&&&．
欢迎来到乐乐题库，查看习题“如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．请回答以下问题：（1）写出原电池的负极反应方程式____．（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者____后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？____．原因是____．（4）写出②的化学方程式____．（5）写出A→J反应的化学方程式____．（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．则：①水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为：____②500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为____；其溶液的物质的量浓度为____mol/L．”的答案、考点梳理，并查找与习题“如图1，A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．请回答以下问题：（1）写出原电池的负极反应方程式____．（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为____（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者____后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？____．原因是____．（4）写出②的化学方程式____．（5）写出A→J反应的化学方程式____．（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．则：①水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为：____②500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为____；其溶液的物质的量浓度为____mol/L．”相似的习题。