鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小
练习题及答案
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小勇同学进行了如下实验。请回答相关问题：（1）他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有                                  。（2）实验过程和测定的相关实验数据如下所示：
小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3g，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 (10-4.3) / 10×100%=57%；小勇根据“反应过程中减少的质量”，求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。                                                           （3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。                                                            
题型：计算题难度：中档来源：0110
所属题型：计算题
试题难度系数：中档
答案（找答案上）
(1)二氧化碳 (2)小勇的计算过程为：CO2的质量10g+100g-106.7g=3.3g      解：设碳酸钙的质量为x。      CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　       100                                 44          x                                  3.3g      x：3.3g = 100：44       x=7.5g　     通过计算得：碳酸钙的质量分数为7.5g∕10g100%=75% （3）小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g 或小勇计算所用的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g　
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初中三年级化学试题“鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小”旨在考查同学们对
化学反应方程式的计算、
……等知识点的掌握情况，关于化学的核心考点解析如下：
此练习题为精华试题，现在没时间做？，以后再看。
根据试题考点，只列出了部分最相关的知识点，更多知识点请访问。
考点名称：
常考化学方程式计算题型：
(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。
(2)有关含杂质的物质质量间的计算。
(3)根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换算的有关计算。
(4)关于过量问题的计算。
(5)多步反应的计算。
(6)其他类型的计算。
化学方程式计算解题思路
(1)先找出题中涉及的化学反应，并正确书写化学方程式。
(2)找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系。
(3)确定哪些数据能直接代入化学方程式。如果所给数据与化学方程式中各物质的关系仅仅是间接关系，那必须分析清楚该数据是通过什么&中介&与各物质产生联系的，然后再列出相应的比例式。
化学方程式计算解题步骤
(1)设未知量，求什么设什么。
(2)正确完整地写出相应的化学方程式。
(3)根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知址写在相应物质的相对分子(或原子) 质量总和的下面。
(4)列比例式。
(6)简明地写出答案。
应注意的问题：
(1)解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解。
(2)化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。
(3)化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法:纯净物的质量= 物质总质量&该物质的质量分数(即纯度)。
(4)对题目中所给的&适最&&足量&&过量&&恰好反应&&完全反应&&充分反应&等词语，要认真对待，正确理解一般来说：&适量&&两种(或多种)反应物之间按一定量比恰好反应。 &足量&&一种反应物完全反应，无剩余;另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 &过量&&完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。 &恰好反应&和&完全反应&&完全反应，反应物无剩余。 &充分反应&和&反应完全&&同&足量&。
(5)用化学方程式计算时解题格式要规范。
化学方程式计算中的几个误区：
(1)化学方程式不正确就计算，这是最严重的问题。
(2)把含杂质的质量直接应用在化学方程式计算中，或把体积直接代入化学方程式。
(4)解题格式不规范，设的未知缺与求的量不同，相对分子质量计算错误，
(5)计算不准确，不按题目要求写化学方程式(方程式应用不当)。
(6)体积、质量、密度之间的关系问题及单位问题弄错等。
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CopyRight & 沪江网2015化学陈老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g稀盐酸，使之恰好完全反_百度作业帮
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化学陈老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g稀盐酸，使之恰好完全反
化学陈老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g稀盐酸，使之恰好完全反应（鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），试计算：（1）产生二氧气体的质量为______g．（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（要求写出计算过程）
（1）生成的二氧化碳质量为：15g+80g-90.6g=4.4g，故填：4.4；（2）设碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100&&&&&&&&&&&&&&&&&&44&x&&&&&&&&&&&&&&&&&&4.4gx=10g碳酸钙的质量分数为：×100%≈66.7%，答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%．
本题考点：
根据化学反应方程式的计算．
问题解析：
（1）根据反应前后的质量差，可以计算生成二氧化碳的质量；（2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．（1）将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；步骤2：根据计算结果，用量筒分别量取所需的浓盐酸和水步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．（2）测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗中的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录如下表：反应前鸡蛋壳的质量16克装置和稀盐酸的总质量220克反应后装置及其内容物的总质量231.6克请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．【考点】；；．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】（1）依据配制一定溶质质量分数的溶液的仪器进行解答；（2）首先分析题目中发生反应的化学方程式，再依据表格中的数据，由质量守恒定律计算气体质量，再根据化学方程式计算碳酸钙，最终得出其质量分数．【解答】解：（1）量取液体的仪器一般用量筒，故答案为：量筒；（2）该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由表格中的数据，根据质量守恒定律可得生成二氧化碳的质量为：16g+220g-231.6g=4.4g，设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100&&&&&&&&&&&&&&&& &44x&&&&&&&&&&&&&&&&&& 4.4g=，解得x=10g，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=62.5%答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%．【点评】该题主要考查了化学方程式的计算，解答此类问题首先明确反应的化学方程式，再依据题目中的信息分析出可利用的数据，先计算出一种物质的质量．再根据化学方程式计算所求物质的质量，最终得出答案．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：scx老师　难度：0.45真题：1组卷：0
解析质量好中差鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取20克鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量为比原来总质量减少3.3克试计算：（1）生成二氧化碳的质量____克．（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）-乐乐题库
& 根据化学反应方程式的计算知识点 & “鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了...”习题详情
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取20克鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量为比原来总质量减少3.3克试计算：（1）生成二氧化碳的质量3.3&克．（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取20克鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质...”的分析与解答如下所示：
（1）根据质量守恒定律，完全反应前后的质量差即为反应放出气体二氧化碳的质量；（2）根据生成二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式，计算参加反应的碳酸钙的质量，进而求算出碳酸钙的质量分数即可．
解：根据质量守恒定律，完全反应前后的质量差即为反应放出气体二氧化碳的质量，所以反应生成CO2的质量为3.3g；设鸡蛋壳中含CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100&&&&&&&&& &&&&&&&&& 44x&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.3g100x=443.3g解得：x=7.5g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：7.5g20g×100%=37.5%答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为37.5%．
石灰石与稀盐酸反应，反应前后减少的质量为二氧化碳的质量，固体在反应前后减少的质量为参加反应的碳酸钙的质量，要将两者区分清．
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取20克鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应...
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经过分析，习题“鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取20克鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质...”主要考察你对“根据化学反应方程式的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
根据化学反应方程式的计算
根据化学反应方程式的计算【知识点的认识】根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：1．设未知量，即---的质量为x．2．书写用到的化学方程式（即写→配→标→注），特别是化学方程式的配平是至关重要的．3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系（即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的），下行是纯物质质量（即已知量和未知量x）．4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比．5．求算结果，注意一定要有单位．6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么．根据化学反应方程式的计算的格式，以“工业上，高温煅烧石灰石（主要成分为CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？”为例，介绍如图所示：．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对根据化学反应方程式的计算步骤和格式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和计算题；主要是以计算题为主．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对根据化学反应方程式的计算步骤和格式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的书写、相对分子质量的计算、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、常见化学反应中的质量关系、溶液中溶质质量分数的有关计算、含杂质物质的化学反应的有关计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系．2．根据化学反应方程式的计算步骤和格式，一般可以简记为：“六步七行”．其中的“六步”，又可以对应着简记为：“设、方、质（分为相对质量和实际质量两行）、比、算、答”．3．根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行．（4）列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”的顺序来列；保证是对应比相等．（5）求算x时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算．当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是．（6）在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可．
与“鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取20克鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质...”相似的题目：
有两种外观类似黄金的①Cu-Zn合金和②Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器．（1）你认为能测出合金&&&&（填序号）中铜的质量分数；（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物的质量为69.8g．求：①产生氢气的质量；②求出该合金中铜的质量分数．&&&&
钢铁工业是国家工业的基础．2007年我国粗钢产量接近5亿吨，居世界前列．湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃．某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2气体4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为&&&&（保留到0.1%）．（2）分别向四份不同质量的钢样粉末中加入100g稀硫酸溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：序数质量实验1实验2实验3实验4钢样粉末质量2.84g4.25g6.23g7.51g生成H2的质量0.10g0.15g0.20g0.20g①计算硫酸溶液中溶质的质量&&&&g②求在实验3中反应后所得的溶液中溶质的质量分数？&&&&
某研究小组欲探究含有氯化钠杂质的纯碱产品中碳酸钠的质量分数．称取25g固体样品，溶于足量水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为22.2%的CaCl2溶液，记录了如图所示的曲线关系．（已知：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓）（1）曲线中Q点的含义是&&&&；（2）图中m的值为多少克？；（3）产品中氯化钠的质量分数为多少？（此问需写出计算过程）&&&&
“鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了...”的最新评论
该知识点好题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
2在化学反应2A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（　　）
3将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）
该知识点易错题
1将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
2将ag铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为ag，该混合物中碳的质量分数为（　　）
3煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（　　）
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鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验。实验过程和测定的相关实验数据如下所示：请回答相关问题：（1）小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为&&&&&&&&&；（2）小勇根据“反应过程中减少的质量”，也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：计算题难度：中档来源：不详
（1）57℅（2）75℅（3）蛋壳残渣没有烘干或盐酸较浓生成的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气等合理即可。考点：专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．分析：（2）①根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与酸反应后蛋壳残渣质量为2.6g，因碳酸钙能与酸反应，则可计算碳酸钙的质量，再计算蛋壳中碳酸钙的质量分数；②也可利用质量守恒定律，利用反应前后混合物的质量差来计算气体二氧化碳的质量，利用化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，进一步计算蛋壳中碳酸钙的质量分数．（3）根据实验中固体质量的称量及气体的收集等方面来分析其差别．解答：解：（2）①因碳酸钙与酸反应，则残渣质量为4.3g，碳酸钙的质量为10g-4.3g=5.7g，则蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=57%，故答案为：57%；②而小勇的计算过程如下：设碳酸钙的质量为x，根据质量守恒可知CO2的质量10g+100g-106.7g=3.3g，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100&&&&&&&&&&&&&&&& 44x&&&&&&&&&&&&&&&&&& 3.3g，解得x=7.5g，&则碳酸钙的质量分数为×100%=75%，答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%，（3）小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g或小勇计算所用的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g，答：小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别的原因可能为残渣质量未干燥就称量或气体不纯而造成的．点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确反应后残渣的质量及利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．
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据魔方格专家权威分析，试题“鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小..”主要考查你对&&合成有机高分子材料&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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合成有机高分子材料
定义：有机合成材料：常称聚合物，如聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。有机合成材料的基本性质： 1、聚合物由于高分子化合物大部分是由小分子聚合而成的，所以也常称为聚合物。例如，聚乙烯分子是由成千上万个乙烯分子聚合而成的高分子化合物。 2、合成有机高分子材料的基本性质 ①热塑性和热固性。链状结构的高分子材料(如包装食品用的聚乙烯塑料)受热到一定温度时，开始软化，直到熔化成流动的液体，冷却后变成固体，再加热可以熔化。这种性质就是热塑性。有些网状结构的高分子材料一经加工成型，受热不再熔化，因而具有热固性，例如酚醛塑料(俗称电木)等。 ②强度高。高分子材料的强度一般都比较高。例如，锦纶绳(又称尼龙绳)特别结实，町用于制渔网、降落伞等。 ③电绝缘性好。广泛应用于电器工业上。例如，制成电器设备零件、电线和电缆外面的绝缘层等。 ④有的高分子材料还具有耐化学腐蚀、耐热、耐磨、耐油、不透水等性能，可用于某些有特殊需要的领域。但是，事物总是一分为二的，有的高分子材料也有不耐高温、易燃烧、易老化、废弃后不易分解等缺点。 新型有机合成材料：1、发展方向新型有机合成材料逐渐向对环境友好的方向发展。2、新型自机合成材料的类型①具自光、电、磁等特殊功能的合成材料； ②隐身材料； ③复合材料等： 有机合成材料对环境的影响：我们应该辩证地认识合成材料的利弊。1、利：a．弥补了天然材料的不足，大大方便了人类的生活；b．与天然材料相比，合成材料具有许多优良性能 2、弊：a．合成材料的急剧增加带来了诸多环境问题，如白色污染等；b．消耗大量石油资源。因此我们既要重视合成材料的开发和使用，更要关注由此带来的环境问题，应开发使用新型有机合成材料，提倡绿色化学。三大合成材料： （1）塑料①塑料的成分及分类塑料的主要成分是树脂，此外还有多种添加剂，用于改变塑料制品的性能。塑料的名称是根据树脂的种类确定的。塑料有热塑性塑料和热固性塑料两大类。受热时软化，冷却后硬化，并且可以反复加工的塑料，属于热塑性塑料。热塑性塑料是链状结构的高分子材料。如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等。受热时软化成型，冷却后固化，但一经固化后，就不能再用加热的方法使之软化的塑料，属于热固性塑料。热固性塑料是网状结构的高分子材料。如酚醛塑料、脲醛塑料等。 ②几种常见塑料的性能和用途
③塑料具有优良的化学性能。一般塑料对酸、戚等化学药品均有良好的耐腐蚀能力，特别是聚四氟乙烯的耐化学腐蚀性能比黄金还要好，甚至能耐“王水”。等强腐蚀性电解质的腐蚀，被称为“塑料王”。另外塑料还具白良好的透光及防护性能。多数塑料的制品为透明或半透明的，其中聚苯乙烯和丙烯酸酯类塑料像玻璃一样透明。 ④塑料代码及回收标志 a.常见塑料名称、代码与对应的缩写代号 b．塑料包装制品回收标志由图形、塑料代码与对应的缩写代号‘组成。其中图形中带三个箭头的等边三角形；0代表材质类别为塑料，塑料代码为0与阿拉伯数字组合成的号码，位于图形中央。分别代表不同的塑料；塑料缩写代号位于图形下方。（2）合成纤维 ①合成纤维是利用石油、天然气、煤和农副产品做原料，经一系列化学反应制成的高聚物。合成纤维的品种很多，涤纶，锦纶、腈纶、丙纶、维纶和氯纶在合成纤维中被称为“六大纶” ②人造纤维与台成纤维不同，人造纤维是用本来含有纤维的物质制成的，合成纤维是以石油、煤、石灰石、空气、水等为原料加工制成的。③常见合成纤维的性能和用途
④合成纤维的优缺点及用途合成纤维具有强度高、耐磨、耐腐蚀、不缩水、弹性好等优点，但合成纤维的透气性和吸湿性差。天然纤维。如羊毛、棉化、木材等吸湿性和透气件好，所以，人们常把合成纤维和火然纤维混纺，这样制成的混纺织物兼有两类纤维的优点，颇受欢迎。合成纤维除改善了人类的穿着外，在生产上也有很多用途。例如，锦纶可制降落伞绳、缆绳、渔网等。 ⑤天然纤维与合成纤维的区分区分天然纤维和合成纤维可以采用多种方法，用燃烧的方法来鉴别比较容易。羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时可问到烧焦羽毛的刺激性气味，燃烧后的剩余物用手指可以压成粉末；棉纤维的主要成分为纤维素，燃烧时无异味，余烬为细软粉未；而合成纤维燃烧时常伴有熔化、收缩的现象，燃烧后的灰烬为黑色块状、较硬。 （3）合成橡胶①合成橡胶的特点合成橡胶的种类很多，比如：丁苯橡胶(笨乙烯和丁二烯的共聚物)、乙内烯橡胶(ERP)可用来制造轮胎；氯丁橡胶及另一种具有大然橡胶各种性能的异戊橡胶可用来制汽车配件。与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能： ②几种常见合成橡胶的性质和用途
知识拓展：1. 玻璃，玻璃钢和有机玻璃（1）玻璃玻璃是一种较为透明的固体物质，是硅酸盐类非金属材料玻璃按主要成分分为氧化物玻璃和非氧化物玻璃。 （2）玻璃钢玻璃钢是南环氧树脂与玻璃纤维复合而得到的强度类似钢材的增强塑料，是一种复合材料。由于使用的树脂不同，因此有聚酯玻璃钢、环氧玻璃钢和酚树脂玻璃钢。 （3）有机玻璃有机玻璃是一种塑料，属于有机合成材料。2. 鉴别塑料有毒，无毒的方法
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