A醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好完全反应，由于二者是一元酸与一元碱的反应，所以醋酸与氢氧化钠溶液的浓度应该相等，A错误；恰好完全反应所得的溶液应该是醋酸钠溶液，由于醋酸根离子发生水解所以溶液呈碱性，B正确；假设体积均为1L，所以可以计算出混合前醋酸的浓度为0.1mol?L-1，根据其PH可以计算出电离出的氢离子浓度为0.001mol?L-1，醋酸的电离度为，根据物料守恒可以得出反应前后醋酸根与醋酸分子的总的物质的量不发生变化，总的物质的量为0.1moL,等体积混合后体积变为原来的两倍，所以浓度变为原来的一半为0.05mol?L-1所以只有A错误，答案选A。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：A．Na HSO4B．Al3+C．CO32－D．K+
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)&c(OH－),则下列各关系式一定正确的是A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B．溶液的pH="1" C．c(Na＋)="0.l" mol·L-1≥c(B2－)D．C(H＋).c(OH－)=10-14
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（10分）（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=&&&&&②t min至2tmin时速率变化的原因可能是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。（3）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg(m＜12.8)。①装置Ⅰ中、H+向&&&&&&&&极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为&&&&&&&&&&。②铜的相对原子质量的表达式为&&&&&&&&&&&&&（用m和V1的代数式表示）。
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是&&&&&&&&&&A．HClB．NaHSO4 C．Na2SO4D．NH4Cl
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从&&&&&&&增加到&&&&&&&&。（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为&&&&&&。（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74
g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)2的离子积为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4））25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是&&&&&&&&&&
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
下列叙述正确的是A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
石油是一种重要的能源，人类正面临着石油短缺、物价上涨的困惑。以下解决能源问题不当的是&（&&&&）A．用木材作燃料B．用液氢代替汽油C．开发风能D．开发地热
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液&②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液&③30毫升0．40mol/LHCl溶液&④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液&⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&_。（2）水的电离平衡如图所示．①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为&&&&&&&&&&&&&。②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为&&&&&&&&&&&&&&。③已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱和溶液的密度为1g/mL,其离子积为&&&&&&&&&&&&&&&。（3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是&&&&&&&&&&。A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H&2CO3）②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）&&&&&&&&&&&&&&。④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。氢氧化钙是微溶的，为何也是强碱呢？_学大教育在线问答频道
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氢氧化钙是微溶的，为何也是强碱呢？
学大教育在线答疑| 16:35:44
顾太明老师回答
这个话题很多人在争论，一些书籍，特别是这几年的教科书的说法也不一样：有人认为氢氧化钙是中强碱，属于弱碱的范畴，有人认为氢氧化钙是强碱。下面我们来仔细看看：我们先了解以下钙这个元素，钙是一种银白色的金属元素，属于碱土元素，性质很活泼，在中学阶段的金属活动顺序表中，活泼性仅次于钾，大于钠，它在常温下会和水发生剧烈反应，有燃烧现象，也会和氧气，氯等非金属迅速反应。钙和水反应，生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙是一种白色粉末状固体，又名消石灰.Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2（气体）钙元素有这么强的金属性，它的氢氧化物不可能是弱碱的。事实上金属氢氧化物碱性的强弱，基本是和金属活动顺序表一致的，当然个别过渡金属除外.再来看看，强碱和弱碱：弱碱指在水溶液中不完全电离的碱，溶液中H+浓度更高，pH值较低。自然水溶液能完全电离的碱就是强碱了。常见的弱碱大都是不溶于水的，比如氢氧化镁，氢氧化铁，氢氧化铝，氢氧化铜等，氨水也是弱碱常见的强碱基本都是溶于水的，比如氢氧化钾，氢氧化钠，或者是微溶的，比如氢氧化钙中学阶段提到的四大强碱指的是：氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙，氢氧化钠这四个的碱性依次减小，它们的水溶液都是完全电离的.但是需要说明的是，强碱在参与化学反应的过程中，并不是碱性越强，参与化学反应的能力就越强这跟强碱的浓度有关，虽然是强碱如果浓度很小，反应的活性会随之降低的。比如氢氧化钙虽然碱性强于氢氧化钠，但是其水溶液浓度远低于氢氧化钠，导致在反应中，氢氧化钙的活性弱于氢氧化钠这里又牵扯到一个概念：浓度和溶解度：浓度概念是指一定量溶液或溶剂中溶质的量在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。溶剂一般用水钙属于碱土金属，碱土金属的氧化物，氢氧化物，溶解度都不大，氢氧化钙的溶解度只有可怜的0.17克，也就是说在20度，100克水中只能溶解0.17克氢氧化钙，属于微溶。经过计算，氢氧化钙水溶液的浓度只有越千分之二；而氢氧化钠的溶解度是109，也就是说在20度，100克水中可以溶解109克氢氧化钠，计算其溶液浓度为百分之五十二，也就是说条件相同的时候氢氧化钠水溶液的浓度是氢氧化钙水溶液浓度的近三百倍。同样，氢氧化钡的溶解度为4，浓度约百分之三点八，氢氧化钠水溶液可以达到任意浓度，但从浓度来看，没有可比性由此得出结论，强碱的碱性大小，如果从水溶液来比较，需要考虑，温度，浓度氢氧化钙属于微溶强碱，水溶液浓度很小，但毫无疑问，溶解的那部分是完全电离的，依然是强碱。氢氧化钠，氢氧化钾等属于易溶强碱，水溶液浓度远大于氢氧化钙，氢氧化钡如果不考虑水溶液浓度：理论上碱性是：氢氧化钾大于氢氧化钡大于氢氧化钙大于氢氧化钠如果按照水溶液浓度，它们浓度相差过大，碱性排名应该是：氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡，氢氧化钙换一种角度，如果都按照氢氧化钙的浓度为标准来看，自然理论上的数值还是正确的，氢氧化钾最强，氢氧化钠最弱所以：碱性排名要说明浓度的，否则没法排尽管氢氧化钙，氢氧化钡是强碱，但是由于溶液浓度过低，OH-离子没有足够的浓度，我们做许多涉及强碱的化学试验中，常常用氢氧化钠和氢氧化钾，用氢氧化钠最多，很少用氢氧化钙和氢氧化钡，除了一些有特殊要求的试验外。比如，铝是两性金属，能溶解于强碱中，可是如果用氢氧化钙，由于氢氧化钙水溶液浓度太低，OH-数目较少，导致反应过于缓慢，慢的试验一天也溶解不了多少，而用氢氧化钠，由于水溶液OH-浓度大，一会儿铝就会反应，溶解在氢氧化钠溶液中.再如：制取漂白粉，通常就用氢氧化钙，不用氢氧化钠，因为氢氧化钠溶液浓度大，腐蚀性强，氢氧化钙溶液浓度小，腐蚀性小，安全，价格便宜，方便大量制取。自然，浓度大了，腐蚀性就强，浓度小，腐蚀性就小，可也并不是氢氧化钙水溶液就没有腐蚀性了，你用手接触的时间长了，会有疼痛，脱皮现象，流入眼中，不及时处理照样会失明，你把它装在玻璃瓶子中，用玻璃盖子，时间久了盖子照样打不开强碱和强酸一样，你不能说稀硫酸浓度小，它就不是强酸了，当然了浓度过于小，会影响腐蚀性能和化学反应的能力，你把浓硫酸稀释到和氢氧化钙一样的浓度，不到百分之一，看它有多大腐蚀性，能参与多少反应？
为什么选择学大教育 关于学大教育 客服中心教师讲解错误
错误详细描述：
RbOH（氢氧化铷）与KOH的性质相似，其碱性比氢氧化钾强。下列有关RbOH性质的说法不正确的是（　　）A．氢氧化铷易溶于水B．氢氧化铷溶液能使紫色石蕊溶液变蓝C．氢氧化铷溶液长期露置在空气中会变质D．氢氧化铷不能与FeCl3溶液反应
【思路分析】
因为RbOH（氢氧化铷）与KOH的性质相似，所以根据氢氧化钠的性质进行分析.
【解析过程】
A．氢氧化钠易溶于水 ；B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝；C．氢氧化钠溶液长期露置在空气中会变质；D．氢氧化钠能与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀.故选D.
本题要根据我们学过的物质具有相似的化学性质考虑.
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同物质的量浓度同体积的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后溶液的酸碱性是?
同物质的量浓度同体积的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后溶液的酸碱性是?
同物质的量浓度同体积,那么他们的物质的量n=cv都是相等的反应完后只有醋酸钠了,醋酸是弱酸,会水解出氢氧根离子,所以溶液是碱性的.
碱性的， 反映生成醋酸钠，是强碱弱酸型，醋酸离子与氢离子结合使溶液中存在氢氧根离子故为碱性
同物质的量浓度同体积的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后，由于同物质的量浓度同体积，那么他们的物质的量n=cv是相等的，刚好反应完生成醋酸钠溶液，是强碱弱酸盐。由盐的水解规律：谁弱谁水解。醋酸根发生水解，Ac- +H2O=(可逆）===HAc+OH-
，生成氢氧根离子，所以溶液是碱性的。...（1）氢氧化钾跟氢氧化钠的化学性质非常相似，请从其微观构成上说明原因？（2）长期暴露在空气中的氢氧化钾溶液也会发生变质．请分别选用三种不同类别的物质，检验某氢氧化钾溶液是否变质．（用相应的化学方程式表示即可）&&&&&&&&&&&&& 部分碱、盐的溶解性表（20℃）
不溶【考点】；．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据碱的组成分析（2）根据碳酸钾和氢氧化钾的不同化学性质分析，选择试剂时要选择反应后有明显现象的试剂来检验；碳酸钾能与盐酸反应产生气泡，能与钙碱钡碱反应产生沉淀，能与可溶性钙盐或钡盐反应产生沉淀；【解答】解：（1）氢氧化钾的化学式为KOH；氢氧化钠的化学式为NaOH，从构成上来看阴离子都是氢氧根离子，所以它们的化学性质相似；（2）氢氧化钾溶液变质的原因是与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钾，要检验氢氧化钾是否变质，就是要检验是否存在碳酸钾，因此可向该溶液中加入盐酸，看是否产生气泡，也可加入氢氧化钙溶液，看是否产生沉淀，也可加入氯化钙溶液看是否产生沉淀；化学方程式分别为2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑；K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl&&&故答案为：（1）它们都有氢氧根离子；（2）2HCl+K2CO3═2KCl+H2O+CO2↑；K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl&&&（或其他合理答案）【点评】碱具有相似化学性质的原因是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，检验或鉴别物质时要根据物质的不同性质去选择试剂，选择试剂时要考虑反应后能产生明显的现象，如气体或沉淀．声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。答题：海影老师　难度：0.60真题：2组卷：4
解析质量好中差