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添加剂对六水氯化钙循环结晶性能和结晶温度影响研究.pdf63页
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Thesis Submitted to
Hebei University of Technology
The Master Degree of
Materials Physics and Chemistry
EFFECT OF ADDITIVES ON CYCLIC CRYSTALLIZATION
PROPERTIES AND MELTING POINT OF CALCIUM
CHLORIDE HEXAHYDRATE
Ma Xiaofeng
Supervisor: Prof. Liang Jinsheng
Prof. Ji Zhijiang
March 20 12
原创性声明
本人郑重声明：所呈交的学位论文，是本人在导师指导下，进行研究工作所取得的成
果。除文中已经注明引用的内容外，本学位论文不包含任何他人或集体已经发表的作品内
容，也不包含本人为获得其他学位而使用过的材料。对本论文所涉及的研究工作做出贡献
的其他个人或集体，均已在文中以明确方式标明。本学位论文原创性声明的法律责任由本
学位论文作者签名：
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（保密的学位论文在解密后适用本授权说明）
学位论文作者签名：
导 师 签 名：
正在加载中，请稍后...[探究一:定性分析]根据反应物中铬种原子个数比考虑;根据化合价的计算方法和方程式的书写方法考虑;根据气体体积大不容易携带而固体体积小携带方便考虑;根据方程式的写法,氯化钙的吸水性,硫酸铜遇水变蓝的特性考虑;观察到有气泡冒出,在溶液中滴入酚酞后显红色.只能说明有气体生成,溶液显碱性,根据氢化钙与水反应和钙与水反应的现象来分析本题;根据氢化钙与水反应的现象与钙与水反应的现象来考虑结论是否正确;[探究二:产物定量测定]根据反应后试管内会存有氢气与原来存有的空气抵消考虑;根据装置的不同点考虑;根据活塞读数计算出氢气的体积再换算成质量,根据两个方程式进行计算即可;实验在学校的实验室内,通过托盘天平不能测出气体体积;根据碱石灰的吸水性考虑.
解:[探究一:定性分析]由于金属钙与水反应生成的气体中的氢和氧都存在与反应物水中,水中氢原子和氧原子的个数比为,所以生成气体只能是氢气;在中钙显价,根据正负化合价代数和为零,得氢化合价为价;与水反应的反应物是和生成物是和用观察法配平;固体燃料携带方便,且水是登山运动员必须携带物质,有水就能提供出高能量的氢能,所以比携带氢气好;锌粒和稀硫酸反应的反应物是锌和硫酸,生成物是硫酸锌和氢气,用观察法配平,由于氯化钙具有吸水性可做干燥剂,所以作用是除去混在气体中的水分;因为硫酸铜遇水变蓝,所以在之间加入硫酸铜,如果变蓝说明水没被除尽,如果不变蓝说明被除尽;观察到有气泡冒出,在溶液中滴入酚酞后显红色.该同学据此判断:上述实验确有生成,是错误的因为钙与水反应的现象与氢化钙与水反应的现象相同;[探究二:产物定量测定]测定生成的气体体积时必须从刚开始就收集,因为反应后试管内会存有氢气与原来存有的空气抵消,体积才基本保持不变;根据两个装置的不同点可分析出改进后的装置有以下优点:排除了"因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差"的可能;避免了实验操作时,无论塞紧橡皮塞的动作多快,都会有气体逸散的可能;胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡,便于管中液体顺利流入管;评价气球:气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强,以防氢气直接快速进入注射器,造成活塞脱落,导致实验失败;因为管连接处均有胶皮管连接,所以慢慢倾斜管,直至液体流入;由注射器开始时活塞停留在刻度处,反应结束后充分冷却,活塞最终停留刻度处,可知生成氢气:,又因为该条件下每氢气的质量为所以氢气的质量为:,设混合物中氢化钙的质量为,生成氢气质量为,则钙的质量为,钙与水反应生成氢气质量为则:
根据:将代入解得,所以样品中氢化钙的纯度为:;实验在学校的实验室内,通过托盘天平不能测出气体体积,所以不能完成,由于碱石灰具有吸水性,能吸收空气中的水分,导致装置质量变化值变小,即产生氢气的质量少了计算结果会偏小.故答案为:[探究一:定性分析]乙;钙与水反应若生成氧气,反应前后氢氧原子个数比不守恒(反应前氢氧原子个数比为,反应后会大于).(其他合理方案也可);固体燃料携带方便,且水是登山运动员必须携带物质,有水就能提供出高能量的氢能;
除去氢气中混有的水蒸气;;
无水硫酸铜不变色否;
因为也能呈现相同的现象(文字表述也可以)[探究二:产物定量测定];优点(以下点只要学生答出其中一点即得分)排除了"因液体加入引起气体排出导致的气体体积测定误差"的可能;避免了实验操作时,无论塞紧橡皮塞的动作多快,都会有气体逸散的可能;胶皮管能使两支管内中气体压强保持平衡,便于管中液体顺利流入管;评价气球:气球膨胀过程还可以在一定程度上缓冲一下压强,以防氢气直接快速进入注射器,造成活塞脱落,导致实验失败.因为管连接处均有胶皮管连接,所以慢慢倾斜管,直至液体流入[反思提高]不能偏低.
解答本题容易出错的地方是对猜想的判断要知道气体是从水中出来要根据水中氢原子和氧原子的个数比考虑,在回答装置优点时要结合两种装置的不同的地方,通过分析改装后装置的具体操作过程来分析出优点.
930@@3@@@@实验探究物质的组成成分以及含量@@@@@@97@@Chemistry@@Junior@@$97@@2@@@@科学探究能力@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$963@@3@@@@常见气体的检验与除杂方法@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$965@@3@@@@气体的干燥（除水）@@@@@@99@@Chemistry@@Junior@@$99@@2@@@@基本的实验技能@@@@@@13@@Chemistry@@Junior@@$13@@1@@@@科学探究@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1045@@3@@@@氢气的制取和检验@@@@@@102@@Chemistry@@Junior@@$102@@2@@@@水与常见的溶液@@@@@@14@@Chemistry@@Junior@@$14@@1@@@@身边的化学物质@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1143@@3@@@@有关元素化合价的计算@@@@@@108@@Chemistry@@Junior@@$108@@2@@@@物质组成的表示@@@@@@15@@Chemistry@@Junior@@$15@@1@@@@物质构成的奥秘@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1173@@3@@@@质量守恒定律及其应用@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@$1178@@3@@@@根据化学反应方程式的计算@@@@@@111@@Chemistry@@Junior@@$111@@2@@@@质量守恒定律@@@@@@16@@Chemistry@@Junior@@$16@@1@@@@物质的化学变化@@@@@@2@@Chemistry@@Junior@@$2@@0@@@@初中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Junior@@
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求解答 学习搜索引擎 | 氢化钙(Ca{{H}_{2}})是一种常用的储氢材料,也是登山运动员常用的能源提供剂.[资料在线]\setcounter{fofo}{1}\Roman{fofo}.金属钙的活动性很强,遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙,同时产生一种气体.\setcounter{fofo}{2}\Roman{fofo}.氢化钙要密封保存,一旦接触到水就发生反应,放出氢气.\setcounter{fofo}{3}\Roman{fofo}.用氢气与金属钙加热的方法可制得氢化钙.\setcounter{fofo}{4}\Roman{fofo}.白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝.探究一:定性分析(1)对于"金属钙与水反应生成的气体"有如下猜想:甲.氧气,乙.氢气你支持___(填"甲","乙")观点,理由是___.(2)Ca{{H}_{2}}中氢元素的化合价是___,写出Ca{{H}_{2}}与水反应的化学方程式___;(3)登山运动员常携带氢化钙作为能源提供剂,与携带氢气相比,其优点是___;(4)用氢气与金属钙加热可得到氢化钙,以下是反应装置图.装置A中装有锌粒和稀硫酸,请写出其反应的化学方程式___,装置B中装有无水氯化钙,其作用是___,若要证明进入C装置中的氢气已经干燥,在B,C之间应连接下图中的哪个装置:___(填\textcircled{1}或\textcircled{2}),现象是___.(5)制备Ca{{H}_{2}}实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,在溶液中滴入酚酞后显红色.该同学据此判断:上述实验确有Ca{{H}_{2}}生成.你认为是否正确___(填"是"或"否");原因是___.探究二:产物定量测定测定原理:根据金属钙,氢化钙都能与水反应生成气体的原理,采用测定气体的体积的方法.(1)取氢化钙样品与水反应,利用图1装置测定生成的气体体积时,在___即进行收集(填字母).A.气泡连续均匀时B.刚开始有气泡时(2)利用该装置,测得的气体体积总是会偏小,同学讨论后采用图2装置测定气体体积.该装置的优点是___,如何实现A中的水与B中样品接触而发生反应___.(3)称取46mg所制得的氢化钙样品,注射器D开始时活塞停留在10mL刻度处,反应结束后充分冷却,活塞最终停留57.04mL刻度处.试通过计算求出样品中氢化钙的纯度(即氢化钙在样品中的质量分数)是___.(设该条件下每11.2mL氢气的质量为1mg)反思提高:(1)上述实验在学校的实验室内,通过托盘天平等称量工具___(填"能","不能")完成.(2)测量小组利用电子天平,采用如下图所示方法以反应前后失去的质量来求算纯度,结果纯度的测定值偏___.在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌．将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（加入明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加入漂白粉）→净水（1）能够消毒、杀菌的步骤是____（填序号）（2）该农户得到的净水仍是混合物，原因是____；（3）该农户得到的净水是硬水还是软水，只要加____就可以区别；（4）某同学在进行过滤操作时，经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是____（要求写出一个方面的原因）．-乐乐题库
& 硬水与软水知识点 & “在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量...”习题详情
115位同学学习过此题，做题成功率60.8%
在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌．将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（加入明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加入漂白粉）→净水（1）能够消毒、杀菌的步骤是D&（填序号）（2）该农户得到的净水仍是混合物，原因是水中溶有溶于水的物质&；（3）该农户得到的净水是硬水还是软水，只要加肥皂水&就可以区别；（4）某同学在进行过滤操作时，经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是滤纸破裂等&&&（要求写出一个方面的原因）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌．将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（加入明...”的分析与解答如下所示：
（1）根据漂白粉的性质分析；（2）根据水的组成分析；（3）根据硬水、软水的区别方法分析；（4）根据过滤的注意事项分析回答．
解：（1）漂白粉具有消毒、杀菌作用，所以，能够消毒、杀菌的步骤是D．（2）该农户得到的净水仍是混合物，原因是水中溶有溶于水的物质；（3）该农户得到的净水是硬水还是软水，只要加肥皂水就可以区别，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水；（4）某同学在进行过滤操作时，经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是：滤纸破裂、液面高于滤纸边缘等．故答为：（1）D；（2）水中溶有溶于水的物质；（3）肥皂水；（4）滤纸破裂（液面高于滤纸边缘等）．
熟悉净化水的常用的方法、原理、过滤的注意事项是解答本题的基础知识．
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在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌．将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→...
错误类型：
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经过分析，习题“在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌．将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（加入明...”主要考察你对“硬水与软水”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
硬水与软水
硬水与软水【知识点的认识】所谓硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水．硬水与软水的区分方法如图所示：，就是把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况（泡沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水）．在日常生活中，鉴别水质软硬，还可以在洗净的容器中把水煮沸，然后倒出水，观察有水垢是硬水，无水垢是软水．硬水的危害：使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，如用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬；锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸．硬水软化的方法：将硬水软化，实际上就是设法除去硬水中的钙、镁化合物，使之软化成软水．工业上和科学实验中软化硬水的方法很多，如图所示：，采用蒸馏的方法，就可降低水的硬度，使之软化，制取蒸馏水（净化程度较高的水）；而生活中通过煮沸水也可以降低水的硬度．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、解答与硬水、软水等相关的实际问题（如硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、硬水软化的方法等）．并且，经常将其与混合物和纯净物的区分、混合物的分离方法等联系起来考查．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对硬水和软水的区别、硬水和软水的区分方法、硬水的危害、混合物和纯净物的区分、混合物的分离、硬水软化的方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记硬水和软水的区别、区分方法，以及硬水的危害、硬水软化的方法、混合物的分离方法、混合物与纯净物的区分方法、有关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，通过细心地思考、探究，来解答与硬水、软水相关的实际问题等．特别注意的是，在区分硬水、软水时，如果能联系到控制变量法，将会是事半功倍．
与“在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌．将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（加入明...”相似的题目：
请根据题意回答下列问题：[在下列（1）（2）两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第（1）小题的答案评定分数．]（1）用什么物质能洗净衣服上的油渍？并简述原理．（2）鉴别硬水和软水（写出操作和现象）．&&&&
硬水是溶有&&&&的水，用硬水洗衣服不易洗干净，用硬水烧开水，会产生较多的&&&&．&&&&
水是人类宝贵的自然资源．回答问题：（1）地震会给饮水和用水带来困难．一种净化雨水、坑水、池塘水、河水、游泳池水的方法如下：ⅰ．沉淀，搅拌，静置；ⅱ．过滤槽过滤；ⅲ．消毒．（温馨提示：过滤槽内由下往上依序为粗砂和卵石、木炭、小卵石、滤砂、小卵石）．①步骤ⅰ中，沉淀前，需加入一种物质，该物质是&&&&；②步骤ⅱ中，过滤槽的作用是除去&&&&；③步骤ⅲ中，消毒的方法是&&&&．（2）遭到污染的饮用水或硬度大的地下水不利于人体健康．①检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是&&&&．②测定地下水的酸碱度可用&&&&（填字母）．A．紫色石蕊试液&&&&&&&B．无色酚酞试液&&&&&&&C．pH试纸．
“在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量...”的最新评论
该知识点好题
1化学使生活更美好，下列做法不可行的是（　　）
2每年3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（　　）
3下列实验方法错误的是（　　）
该知识点易错题
1（201三o无锡）某同学梳理并归纳了以下知识点：①用肥皂水能区分软水和硬水；②在化学反应中只有燃烧才能放出热量；③农业上可以用熟石灰改良酸性土壤；④最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子；⑤全棉棉线燃烧时能闻到烧焦羽毛气味；⑥保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等，其中正确的是（　　）
2（20得3o陕西）化学与生产生活关系密切，下列有关做法错误的是（　　）
3通过对初中化学的学习，我们掌握了一定的化学基础知识．下面是常见物质的区分，其中所用方法错误的是（　　）
欢迎来到乐乐题库，查看习题“在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌．将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（加入明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加入漂白粉）→净水（1）能够消毒、杀菌的步骤是____（填序号）（2）该农户得到的净水仍是混合物，原因是____；（3）该农户得到的净水是硬水还是软水，只要加____就可以区别；（4）某同学在进行过滤操作时，经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是____（要求写出一个方面的原因）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死细菌．将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸．下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水→A（加入明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加入漂白粉）→净水（1）能够消毒、杀菌的步骤是____（填序号）（2）该农户得到的净水仍是混合物，原因是____；（3）该农户得到的净水是硬水还是软水，只要加____就可以区别；（4）某同学在进行过滤操作时，经过两次过滤后滤液仍然浑浊，其原因可能是____（要求写出一个方面的原因）．”相似的习题。CaCl2对细颗粒泥沙静水絮凝沉积的影响
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CaCl2对细颗粒泥沙静水絮凝沉积的影响
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3秒自动关闭窗口我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
{[实验操作][实验现象][实验结论][][产生白色沉淀][]}（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：____；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为____．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的____，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为____．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据____定律，装置____（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果____（选填“偏大”或“偏小”）．-乐乐题库
& 实验探究物质的组成成分以及含量知识点 & “我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造...”习题详情
171位同学学习过此题，做题成功率73.6%
我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作&实验现象&实验结论&取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．&产生白色沉淀&反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl&&（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：与碳酸钠充分反应&；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大&．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳&，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑&．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据质量守恒&&定律，装置C&（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果偏大&（选填“偏大”或“偏小”）．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-泉州
分析与解答
习题“我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方...”的分析与解答如下所示：
（1）根据碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；（2）根据滴加的CaCl2溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应进行解答；（3）根据不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加进行解答；（4）根据空气中含有二氧化碳进行解答；（5）根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；（6）根据质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量进行解答．
解：（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；（2）滴加的CaCl2溶液要过量的原因与碳酸钠充分反应；故填：与碳酸钠充分反应；（3）不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大从而导致样品中Na2CO3的质量分数偏大；故填：不洗涤碳酸钙表面可能会附着一层可溶性物质使沉淀物质量增加，所以使得计算出的碳酸钠的质量增大；（4）空气中含有二氧化碳，所以打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的二氧化碳，再接上装置C和D；故填：二氧化碳；（5）盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（6）由质量守恒定律可知装置C中反应前后的质量差就是产生CO2的质量，装置D的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，所以若没有装置D，将会使测定结果偏大．故填：质量守恒；C；偏大．
本题将计算和实验有机地结合起来进行考查，通过认真审题，结合题干中已给出一系列的提示，根据提出的问题，发现有用的信息，充分发挥联想，与已有的知识建立联系，然后进行类比推导，从而达到解决问题的目的．
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我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列...
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经过分析，习题“我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方...”主要考察你对“实验探究物质的组成成分以及含量”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算． 【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
与“我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方...”相似的题目：
某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：根据以上实验事实，用化学式回答：（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是&&&&．（2）当废水溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是&&&&，&&&&，&&&&．
(12分) 甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可是过了一会儿红色就消失了。[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。[理论分析]（1）甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：&&&&&&&&；（2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是&&&&&&&&。[实验设计]（3）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：实验步骤设计这一步骤的目的1．将配制的氢氧化钠溶液加热&&&&&&&&2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）通过以上实验，四位同学观察到的现象是：溶液先变成红色，过了一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，大家能设计实验证明吗？实验方法可能观察到的现象和结论方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。物质的量浓度大的溶液中酚酞红色消失证明&&&&方案二：向原红色消失的溶液中加&&&&(填试剂名称)红色重新出现，则说明红色消失与氢氧化钠物质的量浓度大小有关&&&&
某课外活动小组加热氧化铜和炭粉（过量）的混合物，得到的铜粉中含有炭粉，他们用下图所示的装置，对获得的铜粉样品进行实验分析．以测定样品中铜的质量分数．（图中铁架台等装置已略去．）已知，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气．请你帮他们完成实验报告．（1）实验过程：编号实验步骤实验现象有关化学方程式a连接好仪器后，打开止水夹F．检查气密性（观察）．在C中加入样品粉末Wg，在D中装入药品后称量为m1gb打开A的活塞，慢慢滴加溶液c对C进行加热当C中药品充分反应后，关闭A的活塞、关F，停止加热d冷却后，称得D的质量为m2g（2）计算：样品中铜的质量分数=&&&&（用含w、m1、m2的代数式表示）（3）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全，D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经时论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后．得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是在B与C之间加入的装置可以是&&&&；其中盛放的药品是&&&&．&&&&
“我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造...”的最新评论
该知识点好题
1用如图装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数．实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）．下列措施能提高测定准确度的是（　　）
2乌鲁木齐市的冬季，大雪覆盖地面，给交通带来不便．撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力，请回答：（1）冬季清雪，除使用融雪剂融雪外，还使用除雪车铲雪，除雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于&&&&．A．合成材料 B．合金&&C．金属材料&&D．化合物（2）某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成，小明为探究其成分，做了以下实验：根据以上实验，请你推断：（i）该融雪剂一定不含有&&&&，一定含有&&&&（填化学式）．（ii）写出第Ⅱ步反应的化学方程式&&&&．（iii）第Ⅲ步操作名称是&&&&．（iv）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害．请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议&&&&．
3我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作&实验现象&实验结论&取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．&产生白色沉淀&反应的化学方程式：&&&&&（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：&&&&；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为&&&&．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的&&&&，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为&&&&．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据&&&&&定律，装置&&&&（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果&&&&（选填“偏大”或“偏小”）．
该知识点易错题
1甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数（杂质不参与反应），分别设计方案并进行实验．甲组：（1）实验：取石灰石样品10g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为xCaCO3&&高温&&CaO+CO2↑100&&&&&&&&&56x&&&&&&&&&&&6.04g以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是&&&&．请你写出正确的计算过程．乙组：也取原石灰石样品10g，按下图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.9g．由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组&&&&（填高或低或相同），造成该结果的原因可能是&&&&．乙组实验设计也有不足之处，你的改进是&&&&．
2某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）：根据以上实验事实，用化学式回答：（1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是&&&&．（2）当废水溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是&&&&，&&&&，&&&&．
3有一干燥的还原性气体是由H2、CO中的一种或两种组成，为了确定它的成份，化学兴趣小组设计如下装置进行实验．由此回答：（1）写出a、b仪器的名称：a&&&&，b&&&&；（2）若看到B装置中固体变蓝色，C装置中溶液无变化，证明该气体是&&&&；若看到B装置中固体变蓝色，C装置中溶液变浑浊，证明该气体是&&&&．（3）B、C装置连接顺序能否颠倒？请说出理由．&&&&．（4）该实验装置设计考虑不周密，请写出你的改进方法．&&&&．
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{[实验操作][实验现象][实验结论][][产生白色沉淀][]}（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：____；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为____．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的____，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为____．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据____定律，装置____（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果____（选填“偏大”或“偏小”）．”的答案、考点梳理，并查找与习题“我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
{[实验操作][实验现象][实验结论][][产生白色沉淀][]}（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：____；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为____．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的____，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为____．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据____定律，装置____（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果____（选填“偏大”或“偏小”）．”相似的习题。