(兀一3)0次幂一l根号5一3i十(一3分之1)的-2次方一根号5_作业帮
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(兀一3)0次幂一l根号5一3i十(一3分之1)的-2次方一根号5
(兀一3)0次幂一l根号5一3i十(一3分之1)的-2次方一根号5
(兀一3)0次幂一|根号5一3|十(一3分之1)的-2次方一根号5=1-3+根号5+9-根号5=7分析：A．先计算二氧化硫的平均反应速率，根据方程式知，同一时间段内二氧化硫和三氧化硫的平均反应速率相等；B．t2&时，参加反应的n（O2）=（0.060-0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n（O2）=0.088mol，所以还属于n（SO2）=（0.10-0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态，利用等效平衡分析；C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据二氧化硫的平衡浓度大小判断反应热；D．第一次达到平衡状态时二氧化硫的转化率=0.088mol0.1mol×100%=88%，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，根据平衡移动方向确定二氧化硫的转化率变化．解答：解：A．在0～t1&min内的平均速率为v（SO3）=0.088mol2Lt1=0.044t1mol/（L．min），故A错误；B．t2&时，参加反应的n（O2）=（0.060-0.016）mol=0.044mol，则参加反应的n（SO2）=2n（O2）=0.088mol，所以还属于n（SO2）=（0.10-0.088）mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态；其它条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010&molO2与起始时向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol氧气相同，所以达到平衡状态时n（SO2）=0.012&mol，故B正确；C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果平衡时c（SO2）=0.0070mol?L-1＞0.012mol2L=0.006mol/L，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故C错误；D．第一次达到平衡状态时二氧化硫的转化率=0.088mol0.1mol×100%=88%，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，与第一次相比，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，所以达到平衡时SO2转化率小于88%，故D正确；故选BD．点评：本题考查化学平衡有关计算、等效平衡等知识点，明确等效平衡中采用“极限转化”的方法分析解答，结合外界条件对化学平衡的影响来分析，难度较大．
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科目：高中化学
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?moL-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
下列说法不正确的是（　　）
A、反应在前5min的平均速率为v（SO2）=0.08mol?L-1&min-1B、保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v（正）＞v（逆）C、保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D、相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol&SO3，达平衡时SO3的转化率为40%
科目：高中化学
一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入2mol&A和1mol&B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反应达到平衡，这时C的浓度为1.2mol/L，则：（1）5min内A的速率v（A）=mol/（L?min）．（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．A．混合气体的压强保持不变B．单位时间生成2mol&A的同时生成1mol&BC．混合气体的密度保持不变D．A、B、C的物质的量之比为2：1：3（3）该反应的平衡常数表达式为K=，该温度下此反应的平衡常数的数值是．（4）在此条件下平衡时，B的转化率是．（5）若升高温度，混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
科目：高中化学
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（　　）
反应时间/min
n（SO2）/mol
n（O2）/mol
A、相同温度下，起始时向容器中充入0.050mol SO2和0.030mol O2，达到平衡时SO2转化率小于88%B、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10mol SO3和0.010&mol O2，到达平衡时，n（SO2）=0.0012&molC、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.0070mol?L-1，则反应的△H＞0D、反应在0～t1&min内的平均速率为v（SO3）=1mol?L-1min-1
科目：高中化学
来源：学年江苏省镇江市高三上学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：选择题
一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)&
∆H＝&#kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min
n(SO2)/mol
下列说法不正确的是
A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 min−1
B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)
C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%（2014o滨州模拟）（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．①甲同学用pH试纸测得室温下0.10moloL-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是_____作业帮
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（2014o滨州模拟）（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．①甲同学用pH试纸测得室温下0.10moloL-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是____
（2014o滨州模拟）（1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究．①甲同学用pH试纸测得室温下0.10moloL-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是______．②乙同学取10mL&0.10moloL-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是______（用等式或不等式表示）．③丙同学取出10mL&0.10moloL-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是______，则证明-水合氨是弱电解质．（2）向25mL&0.10moloL-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是______．a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）&&& &b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）&&&&d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）（3）常温下，0.10moloL-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=______．
（1）①如果氨水是强碱，0.10moloL-1氨水C（H+）=-140.1，pH为13，实际上溶液的pH=10＜13，所以氨水是弱碱；故答案为：若为强碱，则pH=13；②若是强碱，稀释100倍，pH减小2个单位，由于是弱碱，稀释的过程中，会部分电离，即C（OH-）变化的幅度变小，pH减小幅度小于2个单位，则有a-2＜b，且b＜a；故答案为：（a-2）＜b＜a；③向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；故答案为：溶液颜色变浅；（2）a根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则有c （C1-）=c（NH4+），此时氨水应过量少许，故a正确；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-），故b正确；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+），故c正确；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl-），故d错误；故选abc；（3）因为NH4++H2O?NH3oH2O+H+，PH=5，WKB＝10-5，则Kb=10-5，故答案为10-5．
本题考点：
弱电解质在水溶液中的电离平衡．
问题解析：
（1）①根据一定物质的量浓度的溶液的pH大小，确定电解质的电离程度，进而确定强弱电解质；②利用假设法分析，假设是强碱，稀释100倍后，溶液的pH减小2个单位，如果是弱碱，稀释100倍后，溶液的pH减小的小于2个单位；③如果氨水是弱碱，则存在电离平衡，加入含有相同离子的盐能改变平衡的移动，则溶液的颜色发生变化，如果不变化，则证明是强碱；（2）a、根据电荷守恒，如溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），则有c （C1-）=c（NH4+），此时氨水应过量少许；b、盐酸稍稍过量时：c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）；c、体系为NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水过量较多时，溶液呈碱性：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）；d、盐酸是1：1的电离氢离子，氢离子被氨水中和一部分，所以c（H+）不可能大于 c（Cl-）；（3）因为NH4++H2O?NH3oH2O+H+，PH=5，WKB＝10-5．当前位置：
＞＞＞下列溶液与20mL1mol·L＿1NaNO3溶液中NO3＿物质的量浓度相等的是A．1..
下列溶液与20mL 1 mol·L＿1 NaNO3溶液中NO3＿物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液
题型：单选题难度：中档来源：不详
D试题分析：离子的浓度与溶液的体积没有关系，1 mol·L＿1 NaNO3溶液中NO3＿物质的量浓度为1 mol·L—1。A、NO3＿物质的量浓度为2 mol·L—1；B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液NO3＿物质的量浓度为2.4 mol·L—1；C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液NO3＿物质的量浓度为2 mol·L—1；D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液NO3＿物质的量浓度为1 mol·L—1。所以D正确。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列溶液与20mL1mol·L＿1NaNO3溶液中NO3＿物质的量浓度相等的是A．1..”主要考查你对&&物质的量&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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物质的量： 物质中含有一定数目粒子集体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n 计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M 使用物质的量注意事项：
（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。物质的量的相关解法：
&问题探究：
（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
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4.76+5又8分之5十5.24 3又11分之3一(0.16+l又11分之3)-1.84 2.8一(0.43+3分之l+l又3分之2)
4.76+5又8分之5十5.24 3又11分之3一(0.16+l又11分之3)-1.84 2.8一(0.43+3分之l+l又3分之2)
4.76+5又8分之5十5.24 =(4.76+5.24)+5又8分之5=10+5又8分之5=15又8分之53又11分之3一(0.16+l又11分之3)-1.84 =3又11分之3-1又11分之3-(0.16+1.84)=2-2=02.8一(0.43+3分之l+l又3分之2)=2.8-(0.43+2)=2.8-2.43=0.37