试题分析：在加热的条件下，铜能被氧气氧化生成氧化铜。然后氧化铜又可以被稀硫酸溶解生成硫酸铜和水，所以选项②正确，答案选C。
考点：考查硫酸和铜的化学性质
点评：稀硫酸虽然和铜不反应，但在加热的条件下，空气能氧化单质铜，生成氧化铜，这是本题的关键。
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2008?湛江二模）某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是D．（填序号）A．铝与Cl-反应，铝与SO42-不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是Cu．（3）放出的气体是氢气，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解．（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是A、B．A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2↑
Mg+2e-=Mg2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O其中正确的是A（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与电解质性质有关．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2011?陕西一模）某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡．触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是C．A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水请设计一个简单实验验证你的选择：在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入氯化钠（注意：不能加入盐酸），若反应明显加快了，说明上述推断正确．（2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+．&用离子方程式解释产生气泡的原因：Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑．（3）放出的气体是氢气，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生大量H+（或该反应放热，升高温度反应加快或铜与铝构成原电池，加快铝失电子）．（写出一点即可）（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是ABD．A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中（5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：
Al-3e-=Al3+
2H2O+2e-=2OH-+H2↑
2Al-6e-=2Al3+
6H++6e-=3H2↑
Cu-2e--=Cu2+
2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
Cu-2e-=Cu2+
2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-其中正确的是B，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与电解质的性质有关．
科目：高中化学
来源：安徽省模拟题
题型：填空题
铜及其化合物在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。 (1)&Li--CuO电池总反应为：2Li&+&CuO&=&Li2O&+&Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为&_____________。 (2)&Cu2O是种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取。电解总反应式为：2Cu&+&H2OCu2O&+&H2↑。阳极反应式为_________；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式___________________。 (3)用氯化铁溶液腐蚀印刷电路钢板后的废液中，各金属离子物质的量浓度的对数值随溶液pH的变化如下图所示(当溶液中金属离子浓度≤10–5&mol·L&–1时，可认为沉淀完全)。
由上图可知Fe(OH)2与Cu(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Cu(OH)2](填“&”或“&”)。若废液中Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1&mol/L，向其中通入氨气调节溶液的pH&=&5.6时，溶液中存在的金属阳离子为________________。 (4)纳米级铜粉对高氯酸铵的热分解有催化作用，1&mol高氯酸铵分解时除产生2&mol水蒸气和1&mol氧气外，其它组成元素均形成气态单质。该反应的化学方程式为_________________。1&mol高氯酸铵分解所产生的气体有________mol。
科目：高中化学
题型：阅读理解
化学方程式练习一、用化学方程式表示下列各种物质的实验室制法1、O2(三种方法)：& & & & & & & & & & & && && & & & & & & & & & & & & & & & & &&& && & & & & & & & & & & & & & & & & &&2、H2：& & & & & & & & & & & & & & & &&3、Cl2：&& & & & & & & & & & & & & & &&4、NH3：& & & & & & & & & & & & & & & &5、CO2：& & & & & & & & & & & & & & &&6、NO：& & & & & & & & & & & & & & & &&二、用方程式表示工业生产过程（参考选修Ⅱ，带*的写离子方程式，注意反应条件）1、氯碱工业（电解饱和食盐水）&&*阳极：& & & & & & & & & & & & & & &&&&*阴极：& & & & & & & & & & & & & & &&&&*总反应：& & & & & & & & & & & & & &&2、接触法制硫酸（硫铁矿为原料）&&①沸腾炉：& & & & & & & & & & & & & &&；其中氧化产物为：& & & & & & &&&&②接触室：& & & & & & & & & & & & & &；& & & & V2O5的作用是& & & & & &&，反应温度控制在400~500℃的原因是& & & && & & &&& & & & & & & & & & & & & & & &&& & & &&& & & & & & & & & & & & & &&&&③吸收塔：& & & & & & & & & & & & & &&& & & &&用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是& & & & & & & & & && & & &&& & & & & & & & & & & & &&。&&④尾气处理：& & & & & & & & & & & & &&3、海水提溴：& &*①氯化：& & & & & & & & & & & & & & && &②吹出& &③吸收：& & & & & & & & & & & & & &&& &④转化：& & & & & & & & & & & & & &&4、合成氨：& &①由水和碳合成H2& & & & & & & & & &&& & && & & & & & & & & & & & & & & & &&& &②合成塔：& & & & & & & & & & & & &&5、氨氧化制硝酸& &①氧化炉：& & & & & & & & & & & & &&& &②吸收塔：& & & & & & & & & & & & &&& &③制取化肥硝酸铵:& & & & & & & & & &&6、冶炼铝（冰晶石作熔剂）& &①碱溶：& & & & & & & & & & & & & & && &②沉淀：& & & & & & & & & & & & & & && &③脱水：& & & & & & & & & & & & & & && &④电解：*阳极：& & & & & & & & & & &&& & & & & &*阴极：& & & & & & & & & & &&& & &总反应：& & & & & & & & & & & & &&7、铝热法制铁& && & & & & & & & & & & & & & & & & &&8、由三氧化钨制钨& && & & & & & & & & & & & & & & & & & &&9、工业制漂白粉& && & & & & & & & & & & & & & & & & &&10、制玻璃& && & & & & & & & & & & & & & & & & &&& && & & & & & & & & & & & & & & & & &&11、工业生产石灰浆& && & & & & & & & & & & & & & & & & &&& && & & & & & & & & & & & & & & & & &12、联合制碱法：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &&& && & & & & & & & & & & & & & & & & &&13、高纯硅的生产&&& & & & & & & & & & & & & & & & & &&&&& & & & & & & & & & & & & & & & & &&&&& & & & & & & & & & & & & & & & & &。14、炼铁炼钢&&①还原剂的生成：& &&& & & & & & & &&；& & & & & & & & &&&②铁的还原（将铁的氧化物，如Fe2O3还原）：& &&& & & & & & & & & & & & & & & & &&&&③将生铁脱硫去磷降低含碳量即得钢。三、完成下列反应的化学方程式（注意写反应条件）。1、Fe + H2O(g)=& & & & & & & & & & & &&2、C+ H2O(g) =& & & & & & & & & & & & &&3、CO+ H2O(g) =& & & & & & & & & & & &&& & & & & & & & & & &4、F2+ H2O=& & & & & & & & & & & & & &&5、NH3+H2O&& & & & & & & & & & & & & &6、NO2+ H2O=& & & & & & & & & & & & & &7、SO2+ H2O&& & & & & & & & & & & & & && & & & & & & & & &8、Cl2&+ H2O=& & & & & & & & & & & & & &9、K + H2O=& & & & & & & & & & & & & &&10、Na2O2+ H2O=& & & & & & & & & & & & &11、CaC2+ H2O=& & & & & & & & & & & & &12、Mg3N2+ H2O =& & & & & & & & & & & &13、Al + NaOH+ H2O=& & & & & & & & & &&14、CaCO3+ H2O+ CO2=& & & & & & & & &&15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=& & & & & & & & &&16、FeCl3+ H2O&& & & & & & & & & & & &&& & & & & & & & &&17、NH4Cl+H2O& & & & & & & & & & & &&18、Na2CO3+H2O& & & & & & & & & & & && & & & & & & & &19、CuSO4+H2O电解& & & & & & & & & &&20、Na2S2O3&+ HCl =& & & & & & & & & &&21、SiO2&+ HF=& & & & & & & & & &&22、SiO2&+ NaOH=& & & & & & & & & &&23、Na2SiO3+ HCl=& & & & & & & & & &&四、写出下列物质分别与NaOH溶液反应的化学方程式。1、Si2、Cl2& & & & & & & & & & & & & & & & && & & & & & & & & & &3、SiO2& & & & & & & & & & & & & & & &4、SO2&(足量)& & & & & & & & & & & &&&&5、CO2(小量)& & & & & & & & & & & & &&6、H3PO4& & & & & & & & & & & & & &&7、H2SO4& & & & & & & & & & & & & & &8、CH3Br& & & & & & & & & & & & & & && & & & & & & & &9、Al& & & & & & & & & & & & & & & &&10、Al2O3&& & & & & & & & & & & & & &&11、AlCl3& & & & & & & & & & & & & &&12、Al(OH)3& & & & & & & & & & & & &&13、CuSO4& & & & & & & & & & & & & &14、NaHCO3&& & & & & & & & & & & & &&15、Ca(HCO3)2(足量)& & & & & & & & & & & &&16、(NH4)2SO4& & & & & & & & & & & & &&五、写出下列物质受热或光照的化学方程式。1、NaHCO3&& & & & & & & & & & & & & &&2、HNO3& & & & & & & & & & & & & & & &3、AgBr& & & & & & & & & & & & & & & &&& & & & & & & & & &4、H2SO3& & & & & & & & & & & & & & & &5、NH4HCO3&& & & & & & & & & & & & & && & & & & & & &&6、Cu(OH)2& & & & & & & & & & & & & & &7、Ca(HCO3)2&& & & & & & & & & & & & &&8、Cu2(OH)2CO3& & & & & & & & & & & & &9、H2O2&& & & & & & & & & & & & & & & &10、KClO3& & & & & & & & & & & & & & &&11、KMnO4&& & & & & & & & & & & & & &&12、NH4Cl& & & & & & & & & & & & & & &13、HClO& & & & & & & & & & & & & & &14、CH4+Cl2& & & & & & & & & & & & & &15、H2+Cl2 && & & & & & & & & & & & & &16、CuO& & & & & & & & & & & & & & &&六、写出下列反应的化学方程式和离子方程式1、SO2使溴水褪色：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &&&& & & & & & & & & & & & & & & & & &2、SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：& && & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&3、氢氧化铁溶于氢碘酸：& && & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&4、乙二酸（草酸）使酸性高锰酸钾溶液褪色&：& && & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &5、用石灰水与小苏打溶液制烧碱：& && & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &6、硫酸氢铵与氢氧化钡溶液混合：& && & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&7、漂白粉溶液中充入足量CO2：& && & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&8、KHSO4与氢氧化钡溶液混合呈中性：& && & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&9、Fe3O4溶于稀硝酸：& && & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &10、明矾溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：& && & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &七、用离子方程式表示下列在溶液中的反应1、KCl+AgNO3：& && & & & & & & & & & & & & & & & & && & & & & & & & & & & & &&2、Ba(OH)2+H2SO4：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &3、BaCO3+HCl：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &4、Cu(OH)2+HCl：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &5、Fe(OH)2+HNO3(稀)&：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &6、FeCl3+KSCN：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &7、FeBr2+Cl2(物质的量之比为1:1)：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &8、NaBr+Cl2：& && & & & & & & & & & & & & & & & & && & & & && & & &9、Fe+CuCl2：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &10、Zn+AgNO3：& && & & & & & & & & & & & & & & & & && & & & & & & &11、纯碱水解：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &12、明矾净水：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &13、铜和稀硝酸：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &14、配制银氨溶液：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &&& & & & & & & & & & & & & & & & & &15、Na2O2投入稀硫酸中：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &八、写出下列物质在空气中变质的化学方程式1、Na2SO3：& & & & & & & & & & & & & &&2、NaOH：& & & & & & & & & & & & & &&3、NO：& & & & & & & & & & & & & &&& & & & & & & & & &&4、Na：& & & & & & & & & & & & & & & &5、Na2O2：& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&& & & & & &6、铜生锈：& & & & & & & & & & & & & &&7、氯水：& & & & & & & & & & & & & &&& & & & & & & & &&8、白磷：& & & & & & & & & & & & & &&9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液变棕黄色& && & & & & & & & & & & & & & & & &10、无色KI溶液变棕黄色& && & & & & & & & & & & & & & & & &11、漂白粉失效：&&& & & & & & & & & & & & & & & & &&九、写出下列反应的化学方程式1、混合H2S和SO2生成硫和水：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &2、炭加热放入浓硫酸中：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &3、乙醇催化氧化为乙醛：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &4、乙醛与银氨溶液反应：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &5、乙醛与新制Cu(OH)2加热：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &6、铜与浓硫酸共热：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &7、氧化硫通入浓溴水：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &8、铜与浓硝酸反应：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &9、木炭和浓硝酸共热：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &10、FeCl3溶液中加入KI溶液：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &11、高锰酸钾固体中滴入浓盐酸：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &12、氨水通入少量SO2：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &13、偏铝酸钠溶液中加足量稀硫酸：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &14、NaAlO2溶液中充入足量CO2：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸铝溶液：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &16、氢氧化亚铁水溶液在空气中变质：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &12、氯化铁溶液溶解铜：&&& & & & & & & & & & & & & & & & &&十、按要求写方程式1、写出高温条件下发生的置换反应四个：&&①& & & & & & & & & & & & & & & & & &&&②& & & & & & & & & & & & & & & & & &&&③& & & & & & & & & & & & & & & & & &&&④& & & & & & & & & & & & & & & & & &2、写出一个点燃条件下的置换反应：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &3、写出一个加热条件下的置换反应：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &4、写出一个有三种反应物的置换反应：& && & & & & & & & & & & & & & & & & &5、写出工业生产中需要高温条件的反应（不少于5个）的化学方程式：&& & & & & & & & & & & & & & & & & & &&&& & & & & & & & & & & & & & & & & & &&&& & & & & & & & & & & & & & & & & & &&&& & & & & & & & & & & & & & & & & & &&&& & & & & & & & & & & & & & & & & & &&&& & & & & & & & & & & & & & & & & & &&6、试设计一个实验，检验某溶液中存在Fe2+，请在下面的横线上按操作顺序写出相应的离子方程式：& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &。7、治疗胃酸过多的药物中常用Al(OH)3，如何用氧化铝制取氢氧化铝？要求制取过程中酸碱的用量降到最少。按生产顺序写出相关的离子方程式：& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &。8、化学反应中有的具有相似性，有的反应具有特殊性，试写出下列相关化学方程式，并思考其中的原因：①& Li + O2Na + O2②& Mg + CO2Mg + SO2③& Na2O2&+ CO2Na2O2&+ SO2KO2&+ CO2④& F2&+ H2OCl2&+ H2O⑤& Fe + Cl2Fe + I2⑥&&Fe(OH)3&+ HClFe(OH)3&+ HI9、按要求写化学方程式&①碱性氧化物与水反应（举2例）& && & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&②碱性氧化物与酸反应（举2例）& && & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&③金属氧化物但不是碱性氧化物的氧化物与水反应（举一例）& & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&④酸性氧化物与水反应（举2例，其中一例为金属氧化物）& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&&⑤能与水反应生成酸，但不是酸性氧化物也不是碱性氧化物氧化物与水反应的化学方程式：& & & & & & & & & & & & & & & & & & &&。&⑥列举不少于5类既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质，并分别写出它们与酸（HCl）、碱（NaOH）反应的离子方程式：& A、物质化学式：& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&B、物质化学式：& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&& & & & & & & & & & & & & & & & & & &&C、物质化学式：& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&D、物质化学式：& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &E、物质化学式：& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&&& & & & & & & & & & & & & & & & & & &&F、物质化学式：& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&&& & & & & & & & & & & & & & & & & & &&G、物质化学式：& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &10、某酸性氧化物，它能与某些酸反应，也能与碱反应，请写出这样的氧化物一种，并写出它与酸反应的化学方程式和与碱反应的离子方程式：氧化物分子式：& & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & & &&
科目：高中化学
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
A．用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气
B．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中
C．向100mL
3mol/L的稀硝酸中加入6.4g 铜
D．在催化剂高温高压的条件下，用氮气和氢气合成氨某同学用实验探究Fe、Mg、Cu三种金属活动性顺序时，有关反应记录如下：①把镁、铁、铜分别投入稀盐酸中，镁和铁的表面有气泡产生，铜的表面没有变化．②把铁投入硫酸铜溶液中，铁表面覆盖了一层红色的物质．（1）从上述记录中，我获得的信息有（写两点）：①；②．（2）该同学说，能从实验过程中发现镁比铁活泼，其依据是．如果补充一个实验（用化学方程式表示），也能说明镁比铁活泼．（3）我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：．查看本题解析需要普通用户：1个优点。用户与用户即可查看。 上传我的文档
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金属的性质【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：1.金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）（1） 铁与氧气的反应：常温下，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：Fe2O3；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即4Fe+3{{O}_{2}}=F{{e}_{2}}{{O}_{3}}．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，防止高温溅落物炸裂瓶底 ）即．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，在不同的反应条件下，现象可能不同，生成物有可能不同．”（2） 镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈银白色．做镁条燃烧实验时，要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生耀眼的白光，形成白烟，放出大量的热；即（3） 铝与氧气的反应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够剧烈燃烧，即．（4） 2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow 铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）2Cu+{{O}_{2}}\xrightarrow{\Delta }2CuO．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体--铜绿[Cu2（OH）2CO3]；即2Cu+{{O}_{2}}+C{{O}_{2}}=Cu{{(OH)}_{2}}C{{O}_{3}}\downarrow ．总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强弱；反之亦然．二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示． 2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示． 总之，大多数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（初中阶段大体上了解即可）．三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面的图表所示． 总之，部分金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，可以判断金属的活动性强弱；反之亦然．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
金属活动性顺序及其应用【知识点的认识】常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．金属活动性顺序的应用主要有：1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．需要注意的是：（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“用化学方程式解释下列现象：（1）放置在空气中的铝制品不易被腐...”，相似的试题还有：
最近，各地频发的火灾敲响了安全的警钟．(1)下列行为不存在火灾安全隐患的是_____(填序号)；A、在加油站使用明火&&&&&&&&&B、商场私自乱拉电线C、除夕夜燃放烟花爆竹&&&&&&&D、及时更新老化电线(2)住宅楼发生火灾时，下列自救措施不应提倡的是_____(填序号、可多选)；A、从高楼阳台跳下B、若火势银大，在窗户或阳台处以挥动毛巾等方式向外界发出求救信号C、若火势不大，以湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出D、住宅楼有电梯的，乘电梯撤离(3)金属镁着火不能用CO2或H20扑救．因为镁可与之反应，如镁在CO2中能继续燃烧，生成氧化镁和一种固体单质，写出该反应的化学方程式_____；金属镁着火时，可以采用的灭火方法是：_____．
据都市晨报报道，日一天徐州市就发生火灾19起．干粉灭火器是常用的灭火器之一，它利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火．这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾，其中干粉的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3)，它受热后生成纯碱(Na2CO3)、水和二氧化碳．请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的性质_____．(2)灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式_____．(3)点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种金属氧化物和一种非金属单质，因此金属镁着火时不能用干粉灭火剂灭火，请写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式_____．(4)专家提醒从火灾中逃生时，可以用湿毛巾捂住口、鼻，其主要作用_____．
最近，各地频发的火灾敲响了安全的警钟．(1)下列行为不存在火灾安全隐患的是______(填序号)；A、在加油站使用明火
B、商场私自乱拉电线C、除夕夜燃放烟花爆竹
D、及时更新老化电线(2)住宅楼发生火灾时，下列自救措施不应提倡的是______(填序号、可多选)；A、从高楼阳台跳下B、若火势银大，在窗户或阳台处以挥动毛巾等方式向外界发出求救信号C、若火势不大，以湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出D、住宅楼有电梯的，乘电梯撤离(3)金属镁着火不能用CO2或H20扑救．因为镁可与之反应，如镁在CO2中能继续燃烧，生成氧化镁和一种固体单质，写出该反应的化学方程式______ 2MgO+C