（1）①蒸馏烧瓶&②冷凝管（2）温度计&蒸馏&&&&g（3）容量瓶规格不对，不应是100ml&&未用玻璃棒引流（4）①②
解析试题分析：（1）①是蒸馏烧瓶；②是冷凝管；（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有测定馏分温度的温度计。将仪器补充完整后进行的分离沸点不同的液态混合物的实验操作的名称为蒸馏。为了使冷凝效果更好，在实验时仪器②中冷却水的进口为g。（3）根据配制一定体积一定浓度的物质的量浓度溶液的步骤，可知图中有两处错误分别容量瓶规格不对，不应是100ml，要用250ml的容量瓶以及未用玻璃棒引流溶液。（4）①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，溶质的物质的量减少，浓度偏低；②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，由于溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低；③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，由于没有影响到最后溶液的体积，所以对所配溶液的浓度无任何影响。④定容时俯视，则溶液的体积偏小，使溶液的浓度偏高。故选项为①②。考点：考查仪器的识别与使化学实验操作步骤及实验误差分析的知识。
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科目：高中化学
题型：填空题
根据如图描述，完成下列问题：(1)关闭图A装置中的止水夹a，从长颈漏斗向试管中加入一定量的水，静止后如图，判断A装置是否漏气＿＿＿＿＿(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)关闭B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下流，至全部流入烧瓶，判断B装置是否漏气＿＿＿＿＿(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)用简单的方法检验C装置的气密性＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
科目：高中化学
题型：实验题
（18分）工业上从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、铜、硒等单质）中提取硒的湿法工艺流程如下：（1）向溶液X中加入铁屑的作用是______ ，此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。（2）检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。（3）过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：______。（4）实验室中制取SO2的原理为：，此处应使用______（填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”），原因是 ______。制取SO2的装置，最好选用下图中的______。（5）粗硒中硒的含量可用如下方法测定：通过用Na2S2O3标准溶液（显碱性）滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol的Na2S2O3溶液27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为&&&。
科目：高中化学
题型：实验题
（18分）氨、氯气和溴是中学化学实验中的常见试剂：（1）实验室利用反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O中反应物CuO和生成物H2O的质量可以测定铜的近似相对原子质量，实验装置（加热及夹持装置未画出）如下。实验开始时，应先点燃&&&&&&（填‘‘A”‘‘B”）处酒精灯；c中碱石灰的作用为&&&&&&&&&&&&&&&。上述装置设计尚存在缺陷，应在&&&&&&&&&&（填上述仪器字母序号）之间再加一个装置，请画出该装置（注明所需试剂）。（2）实验室用Cl2从盐湖苦卤（富含K+、Ca2+、Mg2+、Br－、SO、Cl－等）中提取较纯净的氯化钾晶体及液溴，流程如下：①步骤I中液体静置分层后，从分液漏斗中分离出无色溶液A的具体操作过程为&&&&&&&&&&。②加入试剂x的目的是&&&&&&&&&&&&&&；步骤Ⅳ中试剂y的化学式为&&&&&&&&&&&&&&；③步骤v中蒸发溶液D时需要的仪器除酒精灯、三脚架外还需&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）Br2和FeCl3的稀溶液均呈黄色。将少量稀溴水滴入稀FeCl2溶液得黄色溶液，某同学设计实验验证二者混合能否发生反应：取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡溶液变蓝色，则二者未发生化学反应。该实验设计不正确，错误在于____&&&&&&&。设计合理实验检验溴水和FeCl2溶液是否发生化学反应（简要说明实验步骤、现象和结论）&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：实验题
FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为______________。(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)________。(4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：________。(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________。(7)电解池中H＋在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为____________________。(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率为100%；②________________。
科目：高中化学
题型：实验题
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ.测定过氧化氢的含量步骤如下并填写下列空白：（1）将10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。量取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。此过程中需要用到的定量仪器&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请完成该反应方程___MnO4- + __H2O2 + ___H+& → ___Mn2+& + __H2O& + __& _____ （3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为___________。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____（填“偏高”“偏低”“不变”）。Ⅱ.探究过氧化氢的性质该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰，实验仪器及用品可自选。）请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表：实 验 内 容 实 验 试 剂 实 验 现 象 探究氧化性 & & 探究不稳定性 & & &
科目：高中化学
题型：实验题
碳酸氢铵是我国主要的氮肥品种之一，在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。Ⅰ．某学生设计了一套以测定二氧化碳含量间接测定含氮量的方法。将样品放入圆底烧瓶中：（1）请选择必要地装置，按气流方向连接顺序为&&&&&&&&&&&&&&&。（2）分液漏斗中的液体最适合的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．氢氧化钠（3）连在最后的装置起到的作用&&&&&&&&&&&&&&&&&。Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，则可以用甲醛法测定含氮量。甲醛法是基于甲醛与一定量的铵盐作用，生成相当量的酸，反应为2（NH4）2SO4+6HCHO→（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氢氧化钠标准溶液滴定，从而测定氮的含量。步骤如下：（1）用差量法称取固体（NH4）2SO4样品0．6g于烧杯中，加入约30mL蒸馏水溶解，最终配成100mL溶液。用&&&&&&&（填“酸式”或“碱式”）滴定管准确取出20．00mL的溶液于锥形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴&&&&&&&指示剂（已知滴定终点的pH约为8．8），用浓度为0．08mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，读数如下表：滴定次数滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）11．2016．2123．0018．9034．5019．49&达滴定终点时的现象为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，由此可计算出该样品中的氮的质量分数为&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）在滴定实验结束后发现滴定用的碱式滴定管玻璃尖嘴内出现了气泡，滴定开始时无气泡，则此实验测定的含氮量比实际值&&&&&&&（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 Ⅲ．如果测定碳酸氢铵中的含氮量时，使用甲醛法是否合理&&&&&&&&（填“是”或“否”），理由是&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：实验题
乙酸乙酯是常见酯类化合物，其实验室制备提纯过程如下：制备反应：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H20实验步骤：①按照下图制备装置组装一起②在三颈瓶中加入4mL乙醇，慢慢振荡加入5mL浓硫酸。仪器a内装预先混合均匀的10mL乙醇和8mL乙酸③先从a中放出3mL混合液，于石棉网上加热110-120℃．有馏分分出时，打开a活塞，控制流速（每分钟30滴）。至滴加完毕无馏分时停止加热。④摇动盛粗产品的锥形瓶，向其中加入饱和碳酸钠溶液至有机相呈中性。⑤将液体转入分液漏斗中，摇振后静置，弃水相。有机相依次用饱和食盐水洗涤后和饱和氯化钙溶液洗涤，每次均弃水相。⑥有机相转入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥。试回答：1、仪器a、b的名称分别为______ 、______。2、实验步骤②加入过量的乙醇的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。还需要加入______。3、实验步骤5中摇荡静置后如图所示，请写出弃水相的操作&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。4、试写出实验过程中发生的副反应的方程式：乙醇被浓硫酸脱水碳化同时放出SO2：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。5、步骤③中滴加速度过快会使乙酸乙酯的产率降低，造成产率降低的原因可能是：① &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
科目：高中化学
题型：实验题
绿矾（FeSO4·7H2O）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：己知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时溶液的pH为5.5。（1）操作Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（3）操作Ⅲ中需要的玻璃仪器是烧杯、&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&（5）操作IV的顺序依次为：&&&&&&&&&&&&&&&&、冷却结晶、&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。(1)b& d(2)羟基&&&&加成反应(或还原反应)(3)(4)银氨溶液(或新制的氢氧化铜悬浊液)(5)(6)根据题所给的流程图知，A→M发生-CHO和C=C的加成反应，B→M为苯环的加成反应，结合信息可知，D→C发生取代反应，C为CH3CH2CH2C6H4CHO，名称为对丙基苯甲醛，C→B为-CHO的加成反应。(1)含C=C，能与溴水发生加成反应，C=C、-CHO均能被高锰酸钾氧化。(2)由结构简式可知，M中含-OH，名称为羟基，C→B为-CHO的加成反应(或还原反应)。(3)由A催化加氢生成M的过程中，C=C、-CHO均能与氢气发生加成反应，则生成中间体为或。(4)B中是否含有C，利用醛基的性质可知，选银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)产生银镜(或砖红色沉淀)即可证明。(5)B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，碳链骨架不变，则C10H13Cl的结构简式为。(6)C为CH3CH2CH2C6H4CHO，其同分异构体E具有如下特点：a．分子中含-OCH2CH3、b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，则另一取代基为乙烯基，二者为对位的位置，苯环上只有两种H，所以E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为。
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科目：高中化学
来源：不详
题型：推断题
（15分）化合物F(匹伐他汀)用于高胆固醇血症的治疗，其合成路线如下：（1）化合物D中官能团的名称为&&&&&&&&&&&&、&&&&&&&&&&&&和酯基。（2）A→B的反应类型是 &&&&&&&&&&&&&。 （3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& I．分子中含有两个苯环；Ⅱ．分子中有3种不同化学环境的氢；Ⅲ．不含一O—O一。（4）实现D→E的转化中，化合物X的分子式为C19H15NFBr，写出其结构简式： &&&&&&&&&&&&&。（5）已知：化合物E在CF3COOH催化作用下先转化为，再转化为F。你认为合成路线中设计步骤②的目的是&&&&&&&&。（6）上述合成路线中，步骤③的产物除D外还生成，该反应原理在有机合成中具有广泛应用。试写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2CH3CH3
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
烃A分子的立体结构如图(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列类似金刚石故名 “金刚烷”，关于金刚烷分子的说法中错误的是： (&&&&& )A．分子中有4个结构B．分子中有4个由六个碳原子构成的碳环&C．金刚烷分子式是C10H16D．金刚烷分子的一氯代物有4种
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
弹性涤纶是一种新型聚酯纤维，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为：其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22．4 L H2(标准状况)。请回答下列问题：（1）A的结构简式为&&&&&&&&，B中所含官能团的名称为&&&&&&&&&&&。（2）由物质C与D反应生成弹性涤纶的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）由物质B到C的化学反应类型为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）写出C与足量钠反应的化学方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
对甲基苯甲酸乙酯()是用于合成药物的中间体。请根据下列转化关系回答有关问题(1)D中含有官能团的名称是________，A－E的反应类型为______。(2)G的结构简式为_______。(3)写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体&&&&。(4)丁香酚()是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是________(填序号)。A．NaOH溶液B．NaHCO3溶液C．KMnO4/H+D．FeCl3溶液(5)写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式_______________。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。&（1）写出扁桃酸的结构简式：&&&&&&&&；写出G官能团的名称 &&&&&&&&&&&&。（2）反应②的反应类型为：&&&&&&&&&&&&；发生反应④的条件为加入&&&&&&&&&&&&&&&&。反应步骤③与④不能对换，其理由是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）写出反应⑤的化学方程式：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式&&&&&&&，&&&&&&；(任写两种)①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下：
科目：高中化学
来源：不详
题型：单选题
某醇烯酸是合成香精的主要原料，其结构简式为：下列有关某醇烯酸的叙述正确的是A．该醇烯酸的分子式为C7H8O3B．既可以通过加聚反应形成高分子，也可以通过缩聚反应形成高分子C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子内形成六元环的酯
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
(1)分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别有3种和2种，各写出其中的一种（写出结构简式）：&&&&&&&&&&&&&&&；&&&&&&&&&&&&&&。举出学过的2个例子说明芳香化合物侧链对苯环的影响，用化学方程式表示&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。
科目：高中化学
来源：不详
题型：填空题
有增长碳链是有机合成中非常重要的反应。例如：反应①用通过以下路线可合成(Ⅱ)：（1）（Ⅰ）的分子式为&&&&&&&&；1mol该物质完全燃烧需要消耗&&&&mol O2.。（2）（Ⅱ)与足量的热NaOH溶液反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（Ⅲ）的结构简式为&&&&&&&&&&&&&&；在生成（Ⅲ）时，还能得到另一种副产物C6H8O4，该反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&，该反应的反应类型是&&&&&&&&&&&&&&&。（4）对二氯苯也能与有机物(Ⅰ) (过量)发生类似反应①的系列反应，其生成有机物的结构简式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。醛基、溴原子，化合物Ⅱ的分子式为C11H12O2．（2）化合物Ⅳ的结构简式为，某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物Ⅲ氧化为化合物Ⅶ，该设想明显不合理，其理由是酸性KMnO4溶液会氧化化合物Ⅲ中的碳碳双键．（3）化合物Ⅶ有多种同分异构体，请写出一种符合下列要求的结构简式．（i）苯环上有两个取代基删除此空（ii）1mol&该物质发生银镜反应能生成4mol&Ag（4）反应⑥的化学方程式为．（注明条件）（5）化合物与化合物&在一定条件下按物质的量之比1：2可发生类似反应①的反应，请写出其产物的结构简式．
分析：（1）根据化合物Ⅰ的结构简式判断有机物的官能团；根据结构简式判断含有的元素种类和原子个数可确定分子式；（2）由转化关系可知，化合物Ⅲ中甲基上1个H原子被Cl原子取代生成化合物Ⅳ，化合物Ⅳ为，化合物Ⅳ发生水解反应生成化合物Ⅴ，则V为，化合物Ⅴ连续氧化生成化合物Ⅶ，则化合物Ⅵ为，化合物Ⅶ与乙醇发生酯化反应生成化合物Ⅱ；某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物Ⅲ氧化为化合物Ⅶ，其原理是将甲基氧化为-COOH，但酸性KMnO4溶液会氧化化合物Ⅲ中的碳碳双键；（3）化合物Ⅶ有多种同分异构体，苯环上有两个取代基，1mol&该物质发生银镜反应能生成4molAg，则该同分异构体中含有2个-CHO，故取代基为-CHO、-CH2CHO，有邻、间、对三种位置关系；（4）反应⑥是化合物Ⅶ与乙醇再浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成化合物Ⅱ；（5）由反应①可知，化合物Ⅰ提供1个Br原子，化合物Ⅱ中C=C中含有H原子较多的C原子提供1个H原子，脱去1分子HBr，其余基团连接形成化合物，据此书写．解答：解：（1）化合物I中的官能团名称为溴原子、醛基；化合物Ⅱ中含有11个C、12个H、2个O，则分子式为C11H12O2，故答案为：溴原子、醛基；C11H12O2；（2）由转化关系可知，化合物Ⅲ中甲基上1个H原子被Cl原子取代生成化合物Ⅳ，化合物Ⅳ为，化合物Ⅳ发生水解反应生成化合物Ⅴ，则V为，化合物Ⅴ连续氧化生成化合物Ⅶ，则化合物Ⅵ为，化合物Ⅶ与乙醇发生酯化反应生成化合物Ⅱ；某同学设想无需经反应②、③、④和⑤，直接用酸性KMnO4溶液就可将化合物Ⅲ氧化为化合物Ⅶ，其原理是将甲基氧化为-COOH，但酸性KMnO4溶液会氧化化合物Ⅲ中的碳碳双键；故答案为：；酸性KMnO4溶液会氧化化合物Ⅲ中的碳碳双键；（3）化合物Ⅶ有多种同分异构体，苯环上有两个取代基，1mol&该物质发生银镜反应能生成4molAg，则该同分异构体中含有2个-CHO，故取代基为-CHO、-CH2CHO，有邻、间、对三种位置关系，符合条件同分异构体为：，故答案为：；（4）反应⑥是化合物Ⅶ与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成化合物Ⅱ，反应方程式为：，故答案为：；（5）化合物与化合物&在一定条件下按物质的量之比1：2可发生类似反应①的反应，则提供2个Br原子，中C=C中含有H原子较多的C原子提供1个H原子，脱去2分子HBr，其余基团连接形成化合物，故产物的结构简式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断与合成，注意根据转化关系中有机物的结构与反应条件、反应类型进行推断，较好的考查学生的阅读能力，对知识的迁移运用能力，难度掌握．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?揭阳一模）某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+．（1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论．限选试剂：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1HCl、0.1mol?L-1NaOH、1mol?L-1CaCl2、0.01mol?L-1KMnO4、澄清石灰水．
预期现象和结论
步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液．
步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液．
出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐．
步骤3：取步骤2的沉淀于试管中，加入足量1 mol?L-1 HCl，将产生的气体通入足量澄清石灰水中．
沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐．
步骤4：向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L-1 KMnO4．
溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐．（2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：①操作：取m&g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次用酸式滴定管移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V&mL．②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-）的质量分数为-3L×5×100mL×88g/mol2×25mL×mg×100%．（只列式不计算．C2O42-的化学式量为88）③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应．
科目：高中化学
（2013?揭阳一模）化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是（　　）A．用明矾[KAl（SO4）2?12H2O]净水B．海水中提取溴C．交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶D．医务室用双氧水消毒
科目：高中化学
（2013?揭阳一模）下列关于有机物的说法正确的是（　　）A．石油的分馏和裂化均属于化学变化B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C．油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物D．甲烷、乙烯、乙炔在一定条件下都能发生加成反应
科目：高中化学
（2013?揭阳一模）在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）A．H+、K+、Cl-、CO32-B．Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-C．ClO-、I-、K+、Na+D．Mg2+、K+、SO42-、NO3-
科目：高中化学
（2013?揭阳一模）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）A．标准状况下，11.2L的H2O中，含有的原子数为1.5nAB．0.1mol?L-1&的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4+数小于&0.2nAC．常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8&nAD．质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2nA（1）CH2=CH-CH3& (2分)&&取代反应&&&（1分）&&&羟基、醛基&&&&（2分）（2）HOCH2-CH2-CH2-CH2OH+O2O=CH-CH2-CH2-CHO+2H2O&&&&（2分）（3）n+nHO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH+2nH2O&&&&&（3分）（4）&&&&&（3分）（5）ad&&&&（2分）
解析试题分析：（1）由E物质的分子式及发生的反应可推知E为二元醇，C到D发生加碳反应，A中有3个碳原子，由已知①知A发生取代反应，A的结构简式是CH2=CH-CH3，A→B的反应类型是取代反应，B到C发生水解反应，C中有羟基，由已知②知D中还有醛基，所以D中含有羟基、醛基（2）由A的结构简式推知E为1,4-丁二醇，与氧气发生催化氧化，生成1,4-丁二醛，化学方程式为HOCH2-CH2-CH2-CH2OH+O2O=CH-CH2-CH2-CHO+2H2O（3）H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一氯代物只有一种，根据H的分子的不饱和性推知H中含苯环，且有2个羧基，处于对位位置，所以H为对苯二甲酸，E与H发生缩聚反应，化学方程式为n+nHO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH+2nH2O（4）能发生银镜反应，说明分子中有醛基，能与碳酸氢钠溶液反应，说明分子中有羧基，核磁共振氢谱有四种峰，说明有4种等效氢，因此该分子中有2个对位取代基，其结构简式为（5）G为HOOC-CH2-CH2-COOH，所以a1molG可与2molNaHCO3溶液反应,正确；b、不可发生消去反应，错误；c、羧基不与氢气发生加成反应，错误；d、由已知①得G在一定条件下与氯气发生取代反应，正确，答案选ad。考点：考查有机物的结构简式、化学方程式的书写，官能团的判断及性质，反应类型的判断，同分异构体的书写
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科目：高中化学
题型：填空题
水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下：请回答下列问题：（1）A是分子式为C4H10O的一元醇，分子中只有一个甲基。F与A互为同分异构体，F的核磁共振氢谱图有2组峰，且峰面积比为9：1。则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为&&&&&&&&&。（2）B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为&&&&&&&。（3）C中所含官能团的名称为&&&&&&&&&&，若要检验C中所含官能团，一次取样检验，按使用试剂的先后顺序，下列选项中组&&&&&&&(填字母编号)更为合理。a．银氨溶液、溴水&&&&&&&&&&& b．溴水、银氨溶液c．银氨溶液、稀盐酸、溴水&&& d．溴水、氢氧化钠溶液、银氨溶液（4）第③步的反应类型为&&&&&&&&&&&&&。（5）同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有&&&&&&&&种。a．分子中含有6个碳原子在同一条直线上b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团
科目：高中化学
题型：填空题
有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D()，D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)A的名称是&&&&&&&，A与氯气反应可生成C，C的名称是&&&&&&&；(2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为&&&&&&&，由A直接生成E的反应类型是&&&&&&&；(3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为&&&&&&&；(4)写出E的两种同分异构体的结构简式：&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：（一）已知：（1）5—氨基酮戊酸盐中有____种官能团。A分子结构中有一个环，不能使溴水褪色，且只有一种环境的氢原子，则A的结构简式为_____。（2）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，符合上述条件的G可能的结构简式有&&&&种。（3）D→E的反应方程式___________；反应类型为__________________。（二）已知：（4）请结合题中所给信息，写出由、CH3CH2COOH为原料合成的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例：
科目：高中化学
题型：填空题
A~F六种有机物的相互转化关系如图所示：已知 ：据此回答下列问题：（1）A是合成天然橡胶的单体，用系统命名法命名，A的名称为&&&&&&&&&&&&&&&&&，天然橡胶的结构简式为&&&&&&&&&&&&&_。（2）A生成时，A发生的反应类型为&&&&&&&&&&&。（3）E→F的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）A与Br2按物质的量比1∶1发生加成反应，生成的产物有&&&&&_种(考虑顺反异构)。（5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值。请写出两种符合下列要求的G的结构简式&&&&&&&&&_、&&&&&&&&&。①M(G)＜M(E)；②G的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶3。
科目：高中化学
题型：填空题
某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧。（1）X的分子式是________。（2）X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为________。（3）X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是______________________，反应类型为________。（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为____________________________，其中X的转化率为________。
科目：高中化学
题型：填空题
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：（1）化合物Ⅲ的化学式为&&&&&&&&&&&&。（2）化合物A的结构简式为&&&&&&&&&&&&。（3）反应①的化学方程式为&&&&&&&&&&&&。（4）下列说法错误的是&&&&&&&&&&&&。A．化合物Ⅱ能发生银镜反应B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃C．反应③属于酯化反应D．化合物Ⅱ能与4 molH2发生加成反应E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气（5）化合物Ⅵ与化合物Ⅲ互为同分异构体，Ⅵ中含有酯基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的Ⅵ的结构简式：&&&&&&&&&&&&&&&&。（6）化合物Ⅶ如图所示，在一定条件下也能发生类似上述第④步的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为&&&&&&&。
科目：高中化学
题型：填空题
化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如下(部分反应条件略去)：回答下列问题：(1)A的结构简式为________，化学名称是________；(2)B的分子式为________；(3)②的反应方程式为________；(4)①和③的反应类型分别是________，________；(5)C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式为________；(6)A的同分异构体中不含聚集双烯(CCC)结构单元的链状烃还有________种，写出其中互为立体异构体的化合物的结构简式：________。
科目：高中化学
题型：填空题
已知某烷烃分子中电子数为42。(1)该烷烃的分子式为_______________________。(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式_____________。(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_____________。(写结构简式)