（2015丽水）资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；_中考化学_教学资源网
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（2015丽水）资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
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（2015丽水）资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
作者：佚名 文章来源： 点击数： 更新时间： 8:45:05
（2015丽水）资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；&资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2TH2SO4+2HI；&资料三：加了生石灰的原煤燃烧时刻减少SO2排放，反应原理为2CaO+2SO2+O2
2CaSO4． 请回答：&（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成&
&，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；&（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应．则该工业废气中SO2的含量为&
&毫克/米3，（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；&（3）若该工业废气中含有128可SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？&
解：（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成酸雨； （2）设1m3工业 废气中含有SO2的质量为x SO2+2H2O+I2TH2SO4+2HI 64 254 x 128g 11280%x=128128g 解之得：x=140g 答：理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为140g． 分析：（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成酸雨； （2）依据化学方 1.27mg 64x=2541.27mg 解之得：x=0.32mg （3）设理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量为x， 2CaO+2SO2+O2T2CaSO4 112 128 80%x溶液中碘的质量可以求出二氧化硫的质量； （3）由二氧化硫的质量，由反应的化学方程式计算出理论上需含氧化钙80%的生石灰的质量即可．
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　　网友评论：（只显示最新10条。评论内容只代表网友观点，与本站立场无关！）【答案】分析：根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式，根据硫元素的质量和二氧化硫中硫元素的质量分数的求法可以计算得出二氧化硫的质量，根据反应的化学方程式可以求出该厂排放的废气中SO2的含量是否符合国家标准．解答：解：（1）每天使用煤含有的硫的质量为100t&1.6%，而在二氧化硫中硫元素的质量分数为&100%=50%，所以该厂每天产生二氧化硫的质量为：100t&1.6%&50%=3.2t．故填：3.2．二氧化硫和氢氧化钙反应能生成亚硫酸氢钙，反应的化学方程式为：2SO2+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2（2）设二氧化硫的质量为X．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI64&&&&& 254X&&& 2g&0.0254%=X=1.28&10-4g答：l000L废气中SO2的质量为1.28&10-4g．1.28&10-4g=O.128mg/m3＜0.15mg/m3．符合国家标准．点评：解答本题要熟练掌握相关方面的计算方法，只有掌握了相关方面的计算方法才能通过计算得出正确的答案．
请选择年级七年级八年级九年级请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：初中化学
（2004?烟台）我国已全面禁用含铅汽油，推广使用乙醇汽油．乙醇汽油是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料．下列叙述错误的是（　　）A．乙醇汽油是一种改善环境的清洁能源，使用它能减少有害气体的排放B．燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得C．乙醇汽油是一种新型的化合物D．汽油是石油炼制产品之一
科目：初中化学
（2004?扬州）我国“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源--“氦-3”，10吨氦-3就能满足我国一年所有的能源需求．关于氦原子的说法正确的是（　　）A、质子数为3，电子数为3B、质子数为2，电子数为2C、质子数为2，电子数为3D、质子数为3，电子数为2
科目：初中化学
来源：2010年备战中考之九年级化学总复习适应性综合训练（2）（解析版）
题型：解答题
（2004?徐州）我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气．（1）某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100t，若煤中的硫全部转化为SO2，则该厂每天产生SO2______t．为防止SO3污染，可将SO2通入石灰乳中生成Ca（HSO3）2，则该反应的化学方程式为______．（2）国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15mg/m3．工业上测量SO2的含量时，可以根据反应：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．现取该厂废气样品1000L，用0.0254%的碘（12）溶液2g好完全反应．试计算该厂排放的废气中SO2的含量是否符合国家标准．
科目：初中化学
来源：2010年备战中考之九年级化学总复习适应性综合训练（2）（解析版）
题型：解答题
（2004?徐州）2003年10月，我国神舟五号飞船发射成功．在运送飞船的某些火箭推进器中使用的燃料是偏二甲基肼（C2H8N2）．则偏二甲基肼分子中共含有 ______个原子，偏二甲基肼中碳元素的质量分数为 ______．燃料的使用，给人们的生活带来了很多方便，但也引发了很多环境问题．（1）2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害．空气中引起温室效应的主要气体是二氧化碳，它主要来源于煤和____三大化石燃料的燃烧．（2）酸雨的形成与化石燃料的燃烧也有直接关系，酸雨可导致腐蚀建筑物、树木枯萎、影响农作物生长．引起酸雨的主要气体是二氧化硫和____．（3）减少化石燃料的燃烧，开发新能源是现代社会对能源的新要求．下列图示中，利用环保新能源发电的是____．A、太阳能发电B、风力发电C、潮汐和海风发电D、火力发电（4）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，从净化效果、净化成本等方面综合考虑吸收燃煤废气中的SO2，你认为选用试剂（填序号）____最为合理．A、浓NaOH溶液B、澄清石灰水C、熟石灰的悬浊液D、氢氧化钙固体（SO2与CO2化学性质相似）吸收SO2发生反应的化学方程式为：____．-乐乐题库
& 碱的化学性质知识点 & “燃料的使用，给人们的生活带来了很多方便，...”习题详情
138位同学学习过此题，做题成功率63.7%
燃料的使用，给人们的生活带来了很多方便，但也引发了很多环境问题．（1）2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害．空气中引起温室效应的主要气体是二氧化碳，它主要来源于煤和石油、天然气&三大化石燃料的燃烧．（2）酸雨的形成与化石燃料的燃烧也有直接关系，酸雨可导致腐蚀建筑物、树木枯萎、影响农作物生长．引起酸雨的主要气体是二氧化硫和氮的氧化物&．（3）减少化石燃料的燃烧，开发新能源是现代社会对能源的新要求．下列图示中，利用环保新能源发电的是ABC&．A、太阳能发电&B、风力发电&C、潮汐和海风发电&D、火力发电（4）为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，从净化效果、净化成本等方面综合考虑吸收燃煤废气中的SO2，你认为选用试剂（填序号）C&最为合理．A、浓NaOH溶液B、澄清石灰水C、熟石灰的悬浊液D、氢氧化钙固体（SO2与CO2化学性质相似）吸收SO2发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-平谷区一模
分析与解答
习题“燃料的使用，给人们的生活带来了很多方便，但也引发了很多环境问题．（1）2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害．空气中引起温室效应的主要气体是二氧化碳，它主要来源于煤和____...”的分析与解答如下所示：
（1）根据三大化石燃料考虑；（2）根据引起酸雨的物质回答本题；（3）环保新能源发电没有污染并且属于新能源；（4）所用试剂要能与二氧化硫反应且考虑净化效果、净化成本，根据方程式的写法考虑方程式．
解：（1）三大化石燃料是：煤、石油、天然气；（2）酸雨是指pH值＜5.6的雨水，主要是由于二氧化硫和氮的氧化物形成的；（3）新能源有：太阳能、风能、潮汐能、氢能、地热能等火力发电需要燃烧大量的煤炭，不属于新能源且污染环境；（4）氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化硫反应，但氢氧化钠成本太高，应用氢氧化钙，要使其充分吸收二氧化硫，应该在溶液中但由于氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中含的氢氧化钙比较少，所以用熟石灰的悬浊液，与二氧化硫反应后的氢氧化钙减少量由悬浊液中不溶解的氢氧化钙进行补充；吸收SO2发生反应的反应物是二氧化硫和氢氧化钙，生成物是亚硫酸钙和水，已经平了，把短线改成等号即可．故答案为：（1）石油、天然气；（2）氮的氧化物；（3）ABC；（4）C；Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．
通过回答本题知道了三大化石燃料，新能源，酸雨形成的原因，吸收二氧化硫的方法，并进一步巩固了方程式的写法．
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燃料的使用，给人们的生活带来了很多方便，但也引发了很多环境问题．（1）2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害．空气中引起温室效应的主要气体是二氧化碳，它主要来源于煤...
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经过分析，习题“燃料的使用，给人们的生活带来了很多方便，但也引发了很多环境问题．（1）2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害．空气中引起温室效应的主要气体是二氧化碳，它主要来源于煤和____...”主要考察你对“碱的化学性质”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
碱的化学性质
碱的化学性质【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2naOH+CO2=na2CO3+H2o、2naOH+SO2=na2SO3+H2o、2naOH+SO3=na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，naoh+hcl=naCl+H2o、2naOH+H2SO4=na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+na2CO3=CaCO3↓+2naOH、CuSO4+2naOH=Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+na2SO4、FeCl3+3naOH=Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3naCl．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
与“燃料的使用，给人们的生活带来了很多方便，但也引发了很多环境问题．（1）2008年“世界环境日”的主题是“促进低碳经济”，警示温室效应对人类的危害．空气中引起温室效应的主要气体是二氧化碳，它主要来源于煤和____...”相似的题目：
如图是一个课堂实验，请你参与活动．【实验目的】该实验是为了探究&&&&；【实验验证】实验步骤：1、向装有5mL较浓氢氧化钠溶液的试管中通入一定量的二氧化碳．2、将上述溶液加热至气体不再生成&&3、等试管冷却后，向试管中滴加稀盐酸实验现象：&&&&；实验结论：二氧化碳和氢氧化钠溶液反应了．该反应方程式&&&&．【分析与思考】（1）实验步骤2的目的是排除了&&&&的干扰，使实验更加完整．同时保存氢氧化钠必须要&&&&（2）华雪同学提出了不同的方案：在NaOH溶液中滴几滴酚酞，这时酚酞显红色，再通入CO2，如果CO2能与NaOH反应，酚酞会褪色．你认为他的设计方案&&&&（选填“正确”或“不正确”），理由是&&&&．
下面是常见物质的区分，其中所用方法错误的是（　　）硬水和软水-加肥皂水振荡水和过氧化氢溶液-加二氧化锰氢气和天然气-点燃后观其火焰颜色石灰水和雨水-滴加酚酞溶液
化学兴趣小组的同学复习元素及其化合物知识以后，互相交流自己的学习体会，下面是四位同学的发言，你认为其中有错误的是（　　）碳能形成多种单质，如：金刚石、石墨、C60等CO、H2、CH4、C2H5OH均可作为燃料使用SO2、CO2、CO都是非金属氧化物，都可用氢氧化钠溶液吸收盐酸、硫酸化学性质相似，都能使指示剂变色，与活泼金属反应放出氢气，与金属氧化物作用生成盐和水
“燃料的使用，给人们的生活带来了很多方便，...”的最新评论
该知识点好题
1氢氧化钴[Co（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和氢气的干燥剂，制备方法为：①Co+2HCl═CoCl2+H2↑& ②CoCl2+2NaOH═Co（OH）2↓+2NaCl下列说法正确的是（　　）
2用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（　　）
3已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水．向澄清石灰水中通入过量的CO2，下列图示能正确表示该过程中各个量之间关系的是（　　）
该知识点易错题
1下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　）
23月份刚开学老师配制了一瓶澄清的石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：（1）猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为：&&&&．②可能含有的另一种物质是&&&&，出现该物质的原因可能是：&&&&．（答一条）（2）同学们通过实验证明了上述两种物质都存在，请你将下列有关实验报告填写完整．
实验步骤&实验现象&实验结论&取少量白色固体于试管中，加水振荡后，再滴加几滴酚酞试液．&&上述猜想中的两种物质都存在．&&&
3为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？请回答：（1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是&&&&；另一个方案是不正确的，原因是&&&&．（2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
实验操作&实验现象&实验结论和化学反应方程式&&&&&&&
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科目：高中化学
SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中不能减少SO2排放量的是（　　）
A、用天然气代替煤炭作为民用燃料B、使用水煤气或干馏煤气作为燃料C、将块状煤粉碎，提高其燃烧效率D、在煤中加人生石灰后再燃用
科目：高中化学
SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1．下列措施中能够减少SO2排放量且合理的是（　　）①用天然气代替煤炭作民用燃料　②提高热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用．
A、全部B、①②④C、①②③D、①③④
科目：高中化学
SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L-1。下列措施中能够减少SO2排放量的是(&&& ) ①用天然气代替煤炭作民用燃料& ②提高热能利用率& ③使用CS2萃取煤炭中的硫& ④燃煤中加入石灰后使用A.全部&&&&&&&&&&&&&&&&& B.①②④&&&&&&&&&&&&&&& &&&& C.①②③&&&&&&&&&&&&& &&&& D.①③④
科目：高中化学
来源：学年甘肃白银市平川中恒学校高一下学期期末考试化学试卷（带解析）
题型：填空题
(14分)阅读并完成以下各项内容：SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式：________________ ，&&&&&&&&&&&&。②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107 kg。NO2溶于水生成& ________和NO。③酸雨可导致的危害有________(填序号)。A．腐蚀建筑物& B．导致树木枯萎 C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________& (用字母和箭头表示)。②装置②中发生反应的离子方程式为：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；当装置②中出现________现象时，立即停止通气。③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。A．酸性KMnO4溶液&& B．NaOH溶液&& C．溴水& D．氨水
科目：高中化学
来源：2014届河北省高一下学期期末考试化学试卷（解析版）
题型：填空题
&(14分)阅读讨论并完成以下各项内容：
SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。
①SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个化学反应的方程式
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5×107
kg。NO2溶于水生成&
________和NO。
③酸雨可导致的危害有________(填序号)。
A．腐蚀建筑物&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& D．恶化人类环境
④为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行________，对废气中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。
①若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→________(用字母和箭头表示)。
②装置②中发生反应的离子方程式为：
________________________________________________________________________；
当装置②中出现________现象时，立即停止通气。
③你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO4溶液&
B．NaOH溶液
C．溴水&
D．氨水教师讲解错误
错误详细描述：
我国目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃烧时生成的SO2会污染空气。(1)某火力发电厂每天燃烧含硫1.6％的煤100t，若煤中的硫全部转化为SO2，则该厂每天产生SO2________t。为防止SO2污染，可将SO2通入石灰乳中生成Ca(HSO3)2，则该反应的化学________方程式为________。(2)国家标准规定工业废气中SO2含量不得超过0.15mg/m3。工业上测量SO2的含量时，可以根据反应：SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI。现取该厂废气样品1000L，用0.0254％的碘(I2)溶液2g刚好与之完全反应。则该厂排放的废气中SO2的含量________(填“符合”或“不符合”)国家标准。(3)继汽车使用乙醇汽油之后，人们又在开发以植物油、动物脂肪为原料而制得的生物柴油。在普通柴油中添加20％的生物柴油，能减少约70％的二氧化硫排放，可减少________的形成，但不能缓解日益加剧的________；开发使用生物柴油还有利于节省________。
【思路分析】
（1）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式，根据硫元素的质量和二氧化硫中硫元素的质量分数的求法可以计算得出二氧化硫的质量，（2）根据反应的化学方程式可以求出该厂排放的废气中SO2的含量是否符合国家标准．（3）根据二氧化硫的排放对环境的影响，以及生物柴油使用的好处回答。
【解析过程】
（1）每天使用煤含有的硫的质量为100t×1.6%，而在二氧化硫中硫元素的质量分数为×100%=50%，所以该厂每天产生二氧化硫的质量为：100t×1.6%÷50%=3.2t；二氧化硫和氢氧化钙反应能生成亚硫酸氢钙，反应的化学方程式为：2SO2+Ca(OH)2═Ca(HSO3)2（2）设二氧化硫的质量为X。SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI64
2g×0.0254%X=1.28×10-4g答：l000L废气中SO2的质量为1.28×10-4g．1.28×10-4g=O.128mg/m3＜0.15mg/m3,符合国家标准；（3）二氧化硫有毒，且能与水及氧气反应最终生成硫酸，大量排放到空气中，不但污染空气，还会造成酸雨；由于生物柴油燃烧也生成大量的二氧化碳，开发使用生物柴油不能缓解温室效应，但有利于节省化石燃料，缓解能源危机．故答案为：酸雨；温室效应；石油资源。
（1）3.2；2SO2+Ca(OH)2═Ca(HSO3)2；（2）符合；（3）酸雨；温室效应；石油资源。
解答本题要熟练掌握相关方面的计算方法，只有掌握了相关方面的计算方法才能通过计算得出正确的答案。
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