考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应；B．恒温恒容下，增大压强，如果是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若增大二氧化碳浓度，H2浓度一定减小，若中等CO或水的浓度，H2浓度一定增大；C．温度升高，正逆反应都增大；D．根据化学平衡常数表达式写出化学方程式．
解：A．恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，故A错误；B．恒温恒容下，增大压强，如果是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若增大二氧化碳浓度，H2浓度一定减小，若中等CO或水的浓度，H2浓度一定增大，故B错误；C．温度升高，正逆反应都增大，故C错误；D、化学平衡常数为，平衡时生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，根据表达式可知，生成物为CO2和H2，且计量数均为1，反应物为CO和H2O，计量数均为1，化学方程式可写为：CO+H2O催化剂高温CO2+H2，故D正确；故选D．
点评：本题考查化学平衡常数，难度不大，应根据化学平衡常数表达式，判断化学平衡移动方向及反应物和生成物，难度不大．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　）实&验现&象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2═2I2+2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO═BaSO4↓+H2O
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
2013年世界环境日中国主题为“同呼吸?共奋斗”，其中防治PM2.5是重点．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是雾霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（　　）
A、大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C、吸烟也会造成室内PM2.5污染D、PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等金属元素均是对人体有害的元素E、PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等金属元素均是对人体有害的元素
科目：高中化学
常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（　　）
A、NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）B、0.1&mol/L的醋酸钠溶液20&mL与0.1&mol/L盐酸10&mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（H+）C、等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D、向1.00&L&0.3&mol/LNaOH溶液中缓慢通入0.2&mol&CO2气体，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
科目：高中化学
下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（　　）
A、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgB、碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-C、Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2OD、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、可燃物燃烧的条件是可燃物要与氧气接触或温度要达到着火点B、爆炸一定是化学变化C、自燃一定是发光发热的氧化反应D、发热发光的变化一定是化学变化
科目：高中化学
聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
A、M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B、B中含有羧基和羟基两种官能团，能发生消去反应和酯化反应C、1&mol&M与热的烧碱溶液反应，可消耗2n&mol&NaOHD、A、B、C各1&mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2
科目：高中化学
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、氨气通入醋酸溶液NH3+H+═NH4+B、金属钠跟水反应&2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑C、铜与稀硝酸反应&Cu+2NO3-+2H+═Cu2++NO2↑+H2OD、碳酸钙溶于盐酸&&Ca2++2H+═Ca2++H2O+CO2↑
科目：高中化学
夜间发现液化石油气泄漏时，应采取的紧急措施是（　　）
A、向室内喷水，溶解液化石油气，防止其燃烧B、开灯，仔细检查泄漏源C、打开所有门窗通风，关闭气源阀门D、打电话报警，并请维修人员前来维修已知气体的体积不仅与分子数的多少有关，还与温度、压强等外界条件有关，在标准状况（273 K，101 kPa）下_百度知道
已知气体的体积不仅与分子数的多少有关，还与温度、压强等外界条件有关，在标准状况（273 K，101 kPa）下
在标准状况（273 K，2N A 个二氧化碳分子所占的体积为44，下列说法正确的是（已知N A 为阿伏加德罗常数）（&nbsp，16 g氧气所占的体积为11，还与温度.2 L
C．标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22，22;）
A．标准状况下.4 L.8 L
D．同温同压下、压强等外界条件有关;&nbsp。根据上述结论.4 L H 2 O所含的水分子数为N A
B．常温常压下
已知气体的体积不仅与分子数的多少有关，101 kPa）下;&nbsp
提问者采纳
4 L”的适用范围是所有的气体；D中物质不一定是气体，不符合该结论的使用范围，而且必须是气体，所以也不对、温度和压强，影响气体体积的因素有粒子数目，101 kPa，101 kPa）下；B中常温常压不是标准状况，也不符合该结论的适用条件，1 mol任何气体的体积约为22，所以结论“在标准状况（273 K，即273 K。所以A中水是液体
根据题目所给信息。此结论适应的条件是标准状况
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出门在外也不愁考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数K是指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，平衡常数K=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，所以该反应化学方程式应为CO2+H2?CO+H2O．A、恒容时，温度升高，K值增大，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；B、平衡常数随温度变化；C、温度升高，K值增大，平衡向正反应方向进行；D、根据平衡常数表达式书写反应方程式；
解：平衡常数k=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，所以该反应化学方程式应为CO2+H2?CO+H2O．A、恒容时，温度升高，K值增大，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为吸热反应，即该反应的焓变为正值，故A正确；B、平衡常数随温度变化，不随压强变化，K值不变，故B正确；C、反应是温度升高，K值增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故C错误；D、平衡常数k=c(CO)?c(H2O)c(CO2)?c(H2)，所以该反应化学方程式应为CO2+H2?CO+H2O，故D正确；故选C．
点评：本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数等，难度中等，化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素，题目较简单．
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科目：高中化学
下列反应的离子方程式中，有错误的是（　　）
A、氢氧化铝和盐酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OB、氧化铝溶于氢氧化钠：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2OC、铁溶于稀硫酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑D、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
科目：高中化学
下列关于苯酚的叙述中，正确的是（　　）
A、苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊试液显浅红色B、苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀C、苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤D、向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，可观察到白色沉淀
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、因为水分子间的氢键，H2O比H2S稳定B、氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C、HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D、U 原子核外有92个电子，U和U互为同位素
科目：高中化学
对下列有机反应类型的认识中，错误的是（　　）
A、；取代反应B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反应C、2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应D、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；氧化反应
科目：高中化学
Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是（　　）
A、Fe（OH）3胶体能产生丁达尔现象B、Fe（OH）3胶体是均一的分散系C、Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸D、Fe（OH）3胶体中分散质粒子的大小在1-100纳米之间
科目：高中化学
乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（　　）
A、和金属钠作用时，键①断裂B、和浓硫酸共热至170℃时，键②和⑤断裂C、和浓硫酸共热至170℃乙醚时，键②断裂D、在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂
科目：高中化学
用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4&L己烷中共价键数目为19NAB、1L&1mol/L&FeCl3溶液中含有NA个Fe3+C、足量Cl2与5.6g&Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NAD、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
科目：高中化学
如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．（1）物质F的名称是．（2）物质A的结构式是；物质B的电子式是．（3）C→E的化学方程式为；（4）G→E的离子方程式为．（1）(2分) 减小(1分)、不变(1分) (2)&(2分) (3)cd(2分) (4)cd(2分)
【解析】略
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科目：高中化学
（2011?咸阳模拟）一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol&X和1mol&Y进行应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol&Z，下列说法正确的是（　　）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001&mol/（L?s）B．将容器体积变为20&L，Z的平衡浓度为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
科目：高中化学
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根据题意完成下列各题：（1）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol?L-1?min-1．（用图中字母表示）（2）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是bca．氢气的浓度减少&&&&&&&&b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加&&&&d．重新平衡时2)n(CH3OH)增大（3）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化学方程式表示）．
科目：高中化学
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），下列有关说法正确的是（　　）A．该反应是放热反应B．加压平衡向逆反应方向移动C．催化剂可使平衡常数增大D．向容器中充入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
科目：高中化学
题型：阅读理解
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，（1）平衡常数表达式K=3OH)c(CO)?c2(H2)，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=B3tBmol?（L?min）-1（用&nB&tB&表示）（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是bca．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时2)n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：Cu2O+CO2Cu+CO2（用化学方程式表示）．（5）使用燃料电池是节能减排的重要手段之一．CO和H2（俗称水煤气）燃料电池就是其中的一种，该电池的两极分别通入燃料气（水煤气）和氧气．电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．水煤气在一定条件下可以合成二甲醚，同时还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，3CO+3H2=CH3OCH3+CO2&或&2CO+4H2=CH3OCH3+H2O．上述水煤气燃料电池的负极反应方程式：（写1个）CO+O2--2e-=CO2 H2+O2--2e-=2H2O．（6）如图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数．根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式：2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1CH3OCH3（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ?mol-1
科目：高中化学
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）．根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=3OH)c(CO)c2(H2)，升高温度，K值减小（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol/（L?min）用（nB、tB表示）．（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是BC&（填写字母）．A．氢气的浓度减少B．正反应速率加快，逆反应速率也加快C．甲醇的物质的量增加D．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化学方程式表示）．