最高sio2是酸性氧化物吗对应水化物的酸性强弱怎么比较

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-06-30 07:59 标签： 酸性氧化物
最高价氧化物对应的水化物酸性越强氧化性 越强 .这句话对吗_作业帮
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最高价氧化物对应的水化物酸性越强氧化性 越强 .这句话对吗
最高价氧化物对应的水化物酸性越强氧化性 越强 .这句话对吗
不一定如：Cl的最高价氧化物的水化物为高氯酸HClO7,是最强的酸而F只显-1价,其氧化物水化后只能生成HF.但F的氧化性比Cl强
应该说非金属性越强即得电子能力越强
当然不对H2SO4>HNO3,但是HNO3氧化性远远强於H2SO4
不对，高氯酸的酸性是六大基本强酸中最强的，但它的氧化性很弱，而硝酸的酸性是六大基本强酸中最强的，但它的氧化性很强。
对的，氧化性也是非金属性，
不对。最高价对应的水化物酸性越强，对应的非金属元素单质的氧化性越强您还未登陆，请登录后操作！
判断最高氧化物对应水化物的酸性
实际上，上面几位都没用明白这道题的出题含义：
实际上，这道题要考查的仅仅是比较元素非金属性强弱问题（最高氧化物对应水化物的酸性最强——是非金属性强弱的一个标志），我们不需写出他们对应的水化物，只要判断N、Cl、C、S
的非金属性强弱即可：
这四个的非金属性中最强的为：Cl，故选2。
关于N和Cl的比较，从元素周期表的角度无法判断，但是我们可以根据以下这个反应进行判断：
8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2（工业上，检验Cl2泄漏的一种方法）
l2O7，对应水化物是HClO4高氯酸。
3。碳
对应：碳的最高价氧化物CO2，对应水化物是碳酸。
4。硫
对应：硫的最高价气体物SO3，对应水化物是三氧化硫。
高氯酸是已知酸性最强的酸，所以选2.
222.132.105.*
在元素周期表中元素越向右和越向下非金属性越强
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C 和P的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较我知道是P>C但是求原理啊!RT_作业帮
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C 和P的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较我知道是P>C但是求原理啊!RT
C 和P的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较我知道是P>C但是求原理啊!RT
虽然C的非金属性大於P,但是由於CO32-和PO43-的结构不同,造成了中心原子对羟基H的吸引力也不同.另外,H2CO3不会达到1mol/L,它的酸性无法像可溶性的H3PO4那样体现.
比较C 和P的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，就是比较c.p的非金属性。这个知识点在人教高中化学必修二的第七页，第九页的下面小字部分。而非金属性强弱的比较得看周期表。从下往上非金属性逐渐增强，从左往右，非金属性逐渐增强，所以F元素是非金属性最强的。谢谢...
首先c最外层的电子数为4，它到8电子稳定结构需要4个电子，这4个电子可以失去也可以得到，就可以达到8电子稳定！但p最外层电子为5，达到8电子稳定，需要失去5个电子或得到3个，但得电子能力强！所以p比c的氧化性强！氧化性越强，它的最高价的水化物的酸性就越强！所以p大于c...为了比较硫与碳的非金属性的强弱，某同学想通过比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来证明_百度知道
提问者采纳
二氧化碳可以使石灰水变浑浊，所以可以在A中放稀硫酸，进而确定硫酸可以和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸，故答案为，而元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强说明该元素的非金属性越强，故答案为：CO 3
2- +2H + =CO 2 ↑+H 2 O
（1）比较C；澄清石灰水变浑浊：CO 3
2- +2H + =CO 2 ↑+H 2 O，故答案为：稀H 2 SO 4 ；（2）硫酸和可溶性的碳酸盐反应的实质是，S的最高价氧化物对应水化物的酸性强、S元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碳酸和硫酸的酸性强弱来证明硫与碳的非金属性的强弱所需进行的反应是硫酸和碳酸盐的反应；澄清石灰水，可用澄清的石灰水来证明二氧化碳的生成，在B中放碳酸盐，强酸可以制得弱酸；Na 2 CO 3 （或可溶性碳酸盐）；（3）根据硫酸可以和可溶性的碳酸盐反应可以知道硫酸酸性强于碳酸：由H 2 SO 4 制H 2 CO 3 即由强酸制弱酸
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＞＞＞电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸..
电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是
A．原子半径 X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得电子能力X＞Y＞Z&D．单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
题型：单选题难度：中档来源：江苏期中题
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据魔方格专家权威分析，试题“电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸..”主要考查你对&&元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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元素周期律
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
发现相似题
与“电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸..”考查相似的试题有：
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