下列物质中，物质的量最大的是______，标准状况下体积最大的是______，含原子个数最多的是______，质量最大的是______．A.6g H2
B.0.8mol CO2
C.1.204×1024个H2S分子
D.147g H3PO4E.27mL水．_作业帮
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下列物质中，物质的量最大的是______，标准状况下体积最大的是______，含原子个数最多的是______，质量最大的是______．A.6g H2
B.0.8mol CO2
C.1.204×1024个H2S分子
D.147g H3PO4E.27mL水．
下列物质中，物质的量最大的是______，标准状况下体积最大的是______，含原子个数最多的是______，质量最大的是______．A.6g&H2&&&&&&B.0.8mol&CO2&&&C.1.204×1024个H2S分子&& D.147g&H3PO4E.27mL水．
A、6g&H2的物质的量为=3mol，B、0.8mol&CO2，C、H2S的物质的量为246.02×1023mol-1=2mol，D、147g&H3PO4的物质的量为=1.5mol，E、水的质量为27mL×1g/mL=27g，水的物质的量为=1.5mol；故物质的量最大的是：6g&H2；磷酸与水时液体，相同物质的量体积远远小于气体，根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，故体积最大的是6g&H2；氢气中含有原子为3mol×2=6mol，二氧化碳中含有原子为0.8mol×3=2.4mol，硫化氢中含有原子为2mol×3=6mol，磷酸中含有原子为1.5mol×8=12mol，水中含有原子为1.5mol×3=4.5mol，故含有原子最多的是：147g&H3PO4；氢气的质量6g，CO2的质量为0.8mol×44g/mol=35.2g，硫化氢的质量为2mol×34g/mol=68g，磷酸的质量147g，水的质量为为27mL×1g/mL=27g，故质量最大的是：147g&H3PO4，故答案为：A，A，D，D．
本题考点：
物质的量的相关计算．
问题解析：
根据n=计算6g&H2的物质的量，根据n=A计算H2S的物质的量，n=计算147g&H3PO4的物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量；根据V=nVm可知，气体的物质的量越大，体积越大，磷酸与水时液体，相同物质的量体积远远小于气体；氢气中氢原子物质的量是氢气的2倍，二氧化碳中原子的物质的量是二氧化碳的3倍，硫化氢中原子的物质的量是硫化氢的3倍，磷酸中原子的物质的量磷酸分子的8倍，水中原子的物质的量是水的3倍，据此计算判断；根据m=nM计算气体的质量，据m=ρV计算水的质量，据此据此判断．HCl和H2SO4混合溶液200ml,向其中滴加足量Bacl2溶液,产生4.66g白的沉淀,过滤沉淀,再向滤液中投入足量铁片,放出标准状况下1.12L气体.求该混合溶液中HCl和H2SO4的物质的量._作业帮
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HCl和H2SO4混合溶液200ml,向其中滴加足量Bacl2溶液,产生4.66g白的沉淀,过滤沉淀,再向滤液中投入足量铁片,放出标准状况下1.12L气体.求该混合溶液中HCl和H2SO4的物质的量.
HCl和H2SO4混合溶液200ml,向其中滴加足量Bacl2溶液,产生4.66g白的沉淀,过滤沉淀,再向滤液中投入足量铁片,放出标准状况下1.12L气体.求该混合溶液中HCl和H2SO4的物质的量.
根据生成的白色硫酸钡可算出硫酸根为0.02mol,即为H2SO4的物质的量.生成的气体为氢气,物质的量为0.05mol,换算成H+为0.1mol.这0.1mol的H+为HCl和H2SO4混合溶液中的H+,HCl的物质的量为0.1-0.02*2=0.06mol.所以HCl的物质的量为0.06mol,H2SO4的物质的量为0.02mol.
HCl与H2SO4混合溶液中有H+、Cl-和SO42-Ba(OH)2溶液中有Ba2+和OH-混合时同时发生下列反应：Ba2+ + SO42- == BaSO4（沉淀）OH- + H+ == H2O（如果向HCl和H2SO4的混合溶液滴加Ba(OH)2溶液，SO42-沉淀完全时，溶液中余下的时H+和Cl-，此时可以认为是H2SO4先反应）...今有铷和另一碱金属的合金6g 与水作用可得0.2g H2 另一碱金属是 另一种金属在合金中的质量分数是_作业帮
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今有铷和另一碱金属的合金6g 与水作用可得0.2g H2 另一碱金属是 另一种金属在合金中的质量分数是
今有铷和另一碱金属的合金6g 与水作用可得0.2g H2 另一碱金属是 另一种金属在合金中的质量分数是
1mol碱金属可以置换0.5molH2,现在H2是0.1mol,所以碱金属是0.2mol,平均原子量就是30.原子量小於30的碱金属只有Li和Na.Li
23物质的量Li:Rb=55/23,所以m(Li)=7*55/78*0.2=0.987g,Li%=16.5%Na
7物质的量Na:Rb=55:7,所以m(Na)=23*55/62*0.2=4.081g,Na%=68.0%当前位置：
＞＞＞将5.1g镁铝合金溶于70mL4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入..
将5.1g镁铝合金溶于70mL 4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入70mL 8mol/L 的NaOH溶液，得沉淀的质量为13. 6g，则加入硫酸时，产生H2的物质的量为
A．0. 2mol B．0.25mol C．0.3 mol D．0.35 mol
题型：单选题难度：中档来源：同步题
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据魔方格专家权威分析，试题“将5.1g镁铝合金溶于70mL4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入..”主要考查你对&&金属、非金属的有关计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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金属、非金属的有关计算
金属，非金属的相关计算：包括金属及化合物、金属与非金属化合物、非金属化合物之间的反应的计算，解此类题的关键是正确的写出反应方程式，明确物质间的等量关系。明确物质之间的反应，正确写出方程式，此类题可迎刃而解。AlCl3与NaOH反应的相关计算：&1、求Al(OH)3沉淀的量2、求反应物碱的量
铝与酸、碱反应的计算规律：
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：&(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (2)足量的锅分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为 (3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为，则必定是： ①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； ②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解有关硝酸与金属反应的计算题的技巧：1.灵活运用得失电子守恒、原子守恒及溶液中的电荷守恒关系例如Cu与HNO3反应中就有以下等量关系： (1)N原子守恒：反应前所有的N只存在于HNO3中；反应后含N的物质有HNO3的还原产物(假设此处有NO3、NO)和Cu(NO3)3，若HNO3过量，则过量HNO3中也含一部分N，则有：n(N)=n(NO2)+ n(NO)+2n[Cu(NO3)3]+n剩(HNO3)。 (2)得失电子守恒：在反应中失去电子的是参加反应的Cu，；得到电子的是被还原的HNO3(假设还原产物为NO2、NO)，NO3-+e→ NO2、NO3-+3e→NO。根据得失电子守恒，则有： (3)溶液中的电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数在数值上是相等的。在Cu与HNO3反应后的溶液中，若HNO3不过量，阳离子只有Cu2+，阴离子只有NO3-(此类计算不考虑H2O电离出的极少量的H+、OH-)；若HNO3过量，溶液中阳离子有Cu2+和H+，阴离子只有NO3-。则有： ①若HNO3不过量：②若HNO3过量： 2．铁与稀HNO3的反应规律 (2)上述反应可以认为先发生反应①，若Fe有剩余则发生①×2+ ③即得反应②，所以，无论是反应①还是反应②，被还原的HNO3皆占参加反应的HNO3的。有关镁、铝的图像集锦：
Al(OH)3与Al3+、AlO2-之间的转化，是建立在 Al(OH)3两性基础上的，有关相互转化的配比和沉淀Al(OH)3的质量变化，见下表：
发现相似题
与“将5.1g镁铝合金溶于70mL4mol/L硫酸中，当合金完全溶解后，再加入..”考查相似的试题有：
70875824861105199949890012103950利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图1，请回答下列问题：（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．①检验了氢气的纯度后，应先通二段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是____．②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如图十所示的装置，其中所盛试剂是____．（十）实验中，某次测定的数据如下表所示：
{[][实验前][实验后][氧化铜和玻璃管的总质量][65.6g][59.十g][氧化钙与U型管的总质量][100.8g][108.0g]}根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：____．-乐乐题库
& 碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验知识点 & “利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图1...”习题详情
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利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图1，请回答下列问题：（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．①检验了氢气的纯度后，应先通二段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是赶尽装置中的空气，防止爆炸&．②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如图十所示的装置，其中所盛试剂是浓H十SO6&．（十）实验中，某次测定的数据如下表所示：
&实验前&实验后&氧化铜和玻璃管的总质量&65.6g&59.十g&氧化钙与U型管的总质量&100.8g&108.0g&根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：氧、氢元素的质量比为65.6g-59.十g(108.0-100.8)-(65.6g-59.十g)=6.6g0.8g=81&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图1，请回答下列问题：（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．①检验了氢气的纯度后，应先通二段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是____．②跟氧化铜反应前，应将制...”的分析与解答如下所示：
（1）①根据氢气具有可燃性，点燃氢气与空气的混合物容易发生爆炸；②根据做干燥剂的物质考虑；（2）根据氧化铜和玻璃管的总质量的减少量是氧化铜中氧元素的质量，即水中氧元素的质量；氧化钙与U型管的总质量的增加量是生成的水的质量，再用水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量．
解：（o）①氢气具有可燃性，点燃或加热氢气与空气的混合物容易发生爆炸，所以先通一段时间氢气，是赶尽装置中的空气，防止爆炸；②由于本题需要通过测定反应后生成水的质量，所以在反应前必须将氢气中的水去掉，即用浓硫酸进行干燥即可；（2）通过方程式可知氧化铜和玻璃管的总质量的减少量是氧化铜中氧元素的质量，又因为氧化铜中的氧元素都上了生成物水中去了，所以水中氧元素的质量为：6c.6g-c9.2g=6.八g；氧化钙与U型管的总质量的增加量是生成的水的质量，所以生成水的质量为：o08.0g-o00.8g=7.2g，所以水中氢元素的质量为：7.2g-6.八g=0.8g，所以氧、氢元素的质量比为6c.6g-c9.2g(o08.0-o00.8)-(6c.6g-c9.2g)=6.八g0.8g=8o故答案为：（o）①赶尽装置中的空气，防止爆炸&&&②浓H2SO八（2）氧、氢元素的质量比为6c.6g-c9.2g(o08.0-o00.8)-(6c.6g-c9.2g)=6.八g0.8g=8o
解答本题的关键是要知道氧化铜和玻璃管的总质量的减少量是氧化铜中氧元素的质量；氧化钙与U型管的总质量的增加量是生成的水的质量．
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利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图1，请回答下列问题：（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．①检验了氢气的纯度后，应先通二段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是____．②跟氧化铜反应...
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经过分析，习题“利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图1，请回答下列问题：（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．①检验了氢气的纯度后，应先通二段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是____．②跟氧化铜反应前，应将制...”主要考察你对“碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验”
等考点的理解。
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碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验【知识点的认识】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是初中化学中三个非常重要的典型实验．它们的具体实验情况如下：1．化学反应方程式分别是C+2CuO高温?2Cu+CO2↑、CO+CuO△?Cu+CO2和H2+CuO△?Cu+H2O．2．实验装置如图所示：3．操作及注意事项分别是：（1）碳还原氧化铜时，要把刚烘干的碳粉和氧化铜粉末要均匀混合后，平铺在试管底部，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂），在酒精灯的灯焰上最好加一个网罩（以使火焰集中并提高温度，或者使用酒精喷灯来加热）；实验结束时，要先撤出导气管，再移走并熄灭酒精灯，待试管冷却后再把试管内的粉末倒在纸上（防止石灰水倒吸到试管里，炸裂试管；也为了使粉末冷却，防止还原出来的铜再次被氧化）．（2）一氧化碳还原氧化铜时，反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止一氧化碳与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，先撤走并熄灭酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳（目的是防止石灰水倒吸到玻璃管内，使其炸裂；也为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）；并且，由于一氧化碳有毒，如果直接排放到空气中，会造成污染，所以还要用点燃或收集的方法等来处理尾气．（3）氢气还原氧化铜时，反应前，试管口略向下倾斜（防止有水倒流到试管底部，使其炸裂；同时，也有利于氢气在试管底部聚集参与反应），将氢气验纯后先通一段时间氢气，然后再加热（目的是为了尽可能的排净玻璃管内的空气，防止氢气与其中的空气混合后，被点燃发生爆炸）；反应后，继续通入氢气，直到试管及其中的固体冷却后，再停止通氢气（目的是为了使固体冷却，防止刚还原出来的铜再次被氧化）．4．实验现象分别是：（1）碳还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊．（2）一氧化碳还原氧化铜时，玻璃管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，澄清的石灰水变浑浊，并且有气泡从中不断地溢出．（3）氢气还原氧化铜时，试管中的固体由黑色逐渐变成亮红色，同时管口有水滴生成． 【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的化学反应方程式、装置、操作及注意事项和现象的理解或掌握情况，以及对常用的还原剂、金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染和实验基本操作等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验及相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验是历年来中考命题的热点，当然也是中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验的化学反应方程式、装置、操作及注意事项和现象，以及金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、反应化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、二氧化碳的检验、空气的污染和实验基本操作等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的实验现象、操作步骤及其注意事项等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
与“利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图1，请回答下列问题：（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．①检验了氢气的纯度后，应先通二段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是____．②跟氧化铜反应前，应将制...”相似的题目：
某同学设计如图所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验．试回答：（l）该装置存在的一个主要问题是&&&&．（2）实验开始时，是先给氧化铜加热，还是先通入一氧化碳？&&&&（3）实验过程中，图中A处能观察到的实验现象是&&&&．发生反应的化学方程式为&&&&．&&&&
实验室用右图装置还原CuO，从A处通入CO，B处是CuO，C处是澄清石灰水，根据实验现象，回答下列问题：（1）加热一段时间后，在B处可观察到的现象是&&&&，在C处可观察到的现象是&&&&．（2）在做这个实验时，有几个问题需要注意：①通入CO之前应先&&&&；②应先&&&&，再给试管&&&&，以免&&&&；③D处排出的气体不能直接排放到空气中，应&&&&，以免&&&&．&&&&
用氢气还原氧化铜的正确操作是：实验开始时需先&&&&，后&&&&，实验结束时需先&&&&，后&&&&．&&&&
“利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图1...”的最新评论
该知识点好题
1在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜．下列叙述正确的是（　　）
2下列物质中，在加热或高温条件下均不与氧化铜反应的是（　　）
3下列物质中不能使氧化铜还原的是（　　）
该知识点易错题
1氧化铜被下列物质还原时，均可得到金属铜．若反应中生成气体的质量与试管中固体减少的质量相等，则反应中所用的还原剂是（　　）
2（2右右4o北京）用氢气还原氧化铜的正确操作是：实验开始时需先&&&&，后&&&&，实验结束时需先&&&&，后&&&&．
3某大理石粉末样品中可能混有少量锌粉，为了证明CO与CuO在加热条件下能发生反应，并确认原样品中是否含有锌粉，有同学利用如下装置进行实验，试回答：（1）装置A中药品加入的顺序为（填编号）&&&&；①滴加稀盐酸&&& ②放入大理石粉末样品（2）实验装置连接的顺序是（所供装置可重复使用，将字母填入下面方框内）：（3）证明大理石粉末样品中含有锌粉的实验现象是&&&&．（4）装置x的作用是&&&&．
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{[][实验前][实验后][氧化铜和玻璃管的总质量][65.6g][59.十g][氧化钙与U型管的总质量][100.8g][108.0g]}根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“利用氢气还原氧化铜实验测定水的组成如图1，请回答下列问题：（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．①检验了氢气的纯度后，应先通二段时间氢气，再加热氧化铜进行反应，其主要目的是____．②跟氧化铜反应前，应将制取的氢气通过如图十所示的装置，其中所盛试剂是____．（十）实验中，某次测定的数据如下表所示：
{[][实验前][实验后][氧化铜和玻璃管的总质量][65.6g][59.十g][氧化钙与U型管的总质量][100.8g][108.0g]}根据数据计算生成的水中，氧、氢元素的质量比（要求有计算式）：____．”相似的习题。