某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．【实验一】探究浓硫酸的氧化性将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：______．（2）写出装置甲中反应的化学方程式______．（3）装置乙中的试剂是______．【实验二】探究某硫酸亚铁盐固体是否变质（4）请你帮助该同学完成如下实验方案：
预期现象和结论
【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图：该同学用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数．①取5.00mL&H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；②用0.1000mol/L&KMnO4溶液滴定；③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．回答下列问题：（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为______．（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2+的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn2+的作用是______．（7）写出该滴定反应的离子方程式：______．（8）原H2O2溶液中溶质的质量分数为______．
草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验： ①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液； ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·L-1KMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 请回答下列问题（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和___________。（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在______________（填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是________________________________。（3）滴定中，目光应注视__________________，判断滴定结束的标准是____________________。读数时，目光应与凹液面的最______________（填“上”、“下”）端水平。（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_______________，由此计算出草酸晶体的X值是___________________。（5）假设滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，则待测草酸的物质的量浓度为______________mol·L-1。
X、Y、Z、W四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中Y与Z为同一周期，X与W为同一主族，Z元素的外围电子排布为nsnnp2n，W在空气中燃烧可以得到淡黄色固体．又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体．请回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置是；基态时Y的电子排布式是；（2）比较元素Y和Z的第一电离能：YZ（填“大于”、“小于”或“不确定”），将YX3通入溴水中可发生反应，生成Y的单质和一种盐M，Y的单质中的σ键和π键个数比为，盐M的晶体类型是；（3）由W和Y组成的化合物易水解，其水解的化学方程式是；（4）已知Y2X4和过氧化氢混合可作火箭推进剂．12.8g液态Y2X4与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4kJ/mol，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol写出液态Y2X4和氧气反应生成Y的单质和液态X2Z的热化学方程式．
X、Y、Z、W四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中Y与Z为同一周期，X与W为同一主族，Z元素的外围电子排布为nsnnp2n，W在空气中燃烧可以得到淡黄色固体。又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，一种是固体。请回答下列问题：
（1）W在元素周期表中的位置是&&&&&&&&&&
&&；基态时Y的电子排布式是＿＿＿。
（2）比较元素Y和Z的第一电离能：Y&&&&&&& Z（填“大于”、“小于”或“不确定”），将YX3通入溴水中可发生反应，生成Y的单质和一种盐M，Y的单质中的σ键和π键个数比为&&& ，盐M的晶体类型是&&&&&&&&&&&
。
（3）由W和Y组成的化合物易水解，其水解的化学方程式是　　　；
（4）已知Y2X4和过氧化氢混合可作火箭推进剂。12.8g液态Y2X4与足量过氧化氢反应生成Y的单质和气态水，放出256.65kJ的热量：
2H2O2(l) = O2(g)+2H2O(l)
ΔH＝－196.4KJ/mol
H2O(l) = H2O(g) ΔH＝+44KJ/mol
写出液态Y2X4和氧气反应生成Y的单质和液态X2Z的热化学方程式&&&&&&&&&
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空腹血糖5.4..中午迟来一大碗米饭 餐后1小时9.9.2小时7.1请问正常吗？
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估计问题不大，空腹的属于正常值，饭后数值现在的指数定的是多少可以到百度查下血糖正常值，就有比较
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