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题型：填空题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“氯系消毒剂的作用原理：__________________________明矾净水原理（..”主要考查你对&&氯气，氯气用于自来水消毒杀菌，氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等），漂白粉、漂粉精&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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氯气氯气用于自来水消毒杀菌氯的其他化合物（高氯酸、氯化物、氯酸盐，盐酸等）漂白粉、漂粉精
①化学式:Cl2②氯元素在周期表中的位置:第三周期ⅦA族③氯原子的电子式:④氯的原子结构示意图:⑤氯原子的外围电子排布式:⑥化学键类型:非极性共价键⑦氯分子的电子式:⑧氯分子的结构式:氯气的物理性质和化学性质:(1)物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水(1:2）。 (2)化学性质：氯气（Cl2）是双原子分子，原子的最外层有七个电子，是典型的非金属元素，单质是强氧化剂。①氯气与金属反应： 2Na+Cl22NaCl（反应剧烈，产生大量白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（反应剧烈，产生大量棕褐色烟，溶于水成黄色溶液） Cu+Cl2CuCl2（反应剧烈，产生大量棕色的烟，溶于水成蓝色或绿色溶液）氯气能与绝大数金属都能发生反应，表明氯气是一种活泼的非金属单质。 ②与非金属的反应 H2+Cl22HCl（纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，芒白色火焰，在瓶口处有白雾产生）H2+Cl22HCl（发生爆炸） 2P+3Cl22PCl3（液态） PCl3+Cl2==PCl5（固态）磷在氯气中剧烈燃烧，产生大量的烟、雾。雾是PCl3，烟是PCl5。氯气能有很多非金属单质反应，如S、C、Si等。 ③与碱反应 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④与某些还原性物质反应：Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4 ⑤有机反应（参与有机反应的取代和加成反应） CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl Cl2+CH2=CH2→CH2Cl-CH2Cl（加成反应） ⑥与水反应 Cl2+H2OHCl+HClO 氯气的基本用途：
①消毒。（自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。而之所以不直接用次氯酸为自来水杀菌消毒，是因为次氯酸易分解难保存、成本高、毒性较大，则用氯气消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成达到平衡，浓度适宜，水中残余毒性较少。） ②制盐酸。 ③工业用于制漂白粉或漂粉精。 ④制多种农药。（如六氯代苯，俗称666。） ⑤制氯仿等有机溶剂。 ⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等Cl?可用来制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有ClO?,NaClO,Ca(ClO)?。 ⑦常用于将FeCl?氧化成FeCl? ⑧工业用于海水提溴（Cl?+2NaBr==Br?+2NaCl) 常见的氯化物：
(1)高氯酸：高氯酸HClO4，无色透明的发烟液体，在无机酸中酸性最强。可助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或混合时有引起燃烧爆炸的危险。在室温下分解，加热则爆炸。 (2)氯化物：如氯化钠、氯化钙等，Cl-+Ag+==AgCl↓ (3)次氯酸盐：次氯酸盐是次氯酸的盐，含有次氯酸根离子ClO-，其中氯的氧化态为+1。次氯酸盐常以溶液态存在，不稳定，会发生歧化反应生成氯酸盐和氯化物。见光分解为氯化物和氧气。次氯酸盐是一种常用的漂白剂和消毒剂。在人体组织中,在亚铁血红素的髓过氧化物酶的催化作用下,过氧化物与氯化物反应可产生ClO-或HClO。这种在血球内产生的ClO-/HClO或Cl2(4)氯酸盐：如氯酸钾在二氧化锰催化下可制取氧气 (5)盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3+）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 (6)氯化氢：无色或微黄色易挥发性液体，有刺鼻的气味。易溶于水与氨气反应生成氯化铵HCl+NH3==NH4Cl 卤化氢和氢卤酸、卤化银及碘化物：
&1．卤化氢物理性质：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，均极易溶于水，在空气中都易形成酸雾。化学性质：从HF—HCl—HBr—HI，稳定性逐渐减弱，HI受热易分解；还原性逐渐增强。 2．氢卤酸：Hx溶于水后形成的溶液即氢卤酸。在氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余皆为强酸。从氢氟酸一氢碘酸，酸性逐渐增强，还原性也逐渐增强，其中氢碘酸在空气中易被氧气氧化。3．卤化银：4．碘化物碘是人体必需的微量元素之一，又称“智慧元素”。人体缺碘会导致碘缺乏病(IDD)，从而损害人的智力和健康。补碘最经济、方便有效的方法是食用含碘食盐。含碘食盐中加的是碘酸钾。值得注意的是，人体摄入过多的碘也是有害的，不能认为高碘的食物吃得越多越好，要根据个人的身体情况而定。卤素单质及其化合物的特殊性：
&(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，蒸气有毒。保存液溴要采用水封法。 (2)碘单质易升华，AgI可用于人工降雨，碘盐可用于防治甲状腺肿大。 (3)HClO4是常见含氧酸中酸性最强的酸，HClO 是氯的含氧酸中氧化性最强的酸。 (4)在卤素中，氯、溴、碘均有多种价态，但氟只有-1价和0价，而无正价。 (5)卤素单质一般不与稀有气体反应，但F，却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成相应的氟化物。如 KrF2、XeF2、：XeF4、XeF6等。 (6)Cl2、Br2、I2的实验室制法均可用MnO2与相应的浓的氢卤酸反应制得，但F2不能用上述方法在实验室制得。 (7)卤素单质与水反应，其中Cl2、Br2、I2在反应中既是氧化剂又是还原剂，而F2与水作用时，只作氧化剂。 (8)卤素单质都能与强碱溶液反应，一般可表示为 X2+2OH-==X-+XO-+H2O(F、I除外)。 (9)碘单质遇淀粉呈现特殊蓝色。可用来鉴别碘单质或淀粉。 (10)I2在水中的溶解度很小，若在水中加入少量的KI，碘的溶解度却明显增大，这是因为发生了反应I2 +I-==I3- (11)卤素单质与Fe作用时，除Fe+I2==FeI2 外，其他均生成+3价铁盐。常温下，干燥的液氯不与 Fe作用，故工业上可用钢瓶盛液氯。 (12)随着相对分子质量的增大，HCl、HBr、HI的熔、沸点逐渐升高。HF的相对分子质量虽比HCl小，其熔、沸点却比HCl高，是因为HF分子间存在氢键。 (13)在氧卤酸中，只有氢氟酸能与玻璃反应：SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O，在实验室制取HF必须在铅皿中进行。 (14)实验室制取HF、HCl分别用CaF2、NaCl与浓硫酸反应，但实验室制取HBr、HI宜用NaBr和KI与浓磷酸反应。因为生成的HBr、HI易被浓硫酸氧化生成Br2或I2。 (15)在卤化银中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且见光易分解，但AgF却易溶于水且见光不分解。漂白粉，漂白精：主要成分是次氯酸钙，工业上通过氯气与石灰乳作用制成的。2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂粉精、漂白粉也具有漂白、消毒作用。具有漂白作用的物质总结:
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344601131145383614333198100260127037氯消毒的原理是什么?_作业帮
氯消毒的原理是什么?
氯消毒的原理是什么?
氯气溶解在水中后,水解为HCl和次氯酸HOCl,次氯酸再离解为H+和OCl一.在酸性条件下,次氯酸HOCl的标准氧化还原电位是1．49V,而在中性和碱性条件下次氯酸根OCl一的标准氧化还原电位分别是1．2V和O．9V.因此,HOCl比0Cl一的氧化能力要强得多.另外,由于HOCl是中性分子,容易接近细菌而予以氧化,而OCl一带负电荷,难以靠近同样带负电的细菌,虽然有一定氧化作用,但在浓度较低时很难起到消毒作用.因此,消毒主要是HOCl起的作用,而且在酸性条件下更为有利.次氯酸钠、漂白粉、氯片等消毒剂的消毒机理与氯气消毒机理相同.希望我的回答能够解决你的问题,如果有疑问继续追问.扫扫二维码，随身浏览文档
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浅谈氯消毒原理及其消毒剂在饮用水中的应用
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84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效，主要成分为（NaClO）。无色或淡黄色液体，含量5.5～6.5%。被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，且具有刺激性气味。外文名84 disinfectant84消毒液以次氯酸钠为主的高效适用于物体表面、衣物、污染物品等消毒储存注意事项储存于阴凉、通风的库房
NaClO不具有漂白性，其漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO（次氯酸）。HClO是一种较弱酸，其酸性比要弱。但其具有强，能够将具有还原性的物质氧化，使其变性，因而能够起到消毒的作用。空气中的 CO2（二氧化碳）溶解于NaClO溶液中可以与NaClO参加反应得到具有漂白性的HClO。
化学反应方程式为：NaClO+CO?+H?O = NaHCO?+HClO1984年，的前身北京第一医院研制成功能迅速杀灭各类的消毒液，经北京市卫生局组织专家鉴定，授予应用成果二等奖，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。1985年3月，授予地坛医院科技成果三等奖。1984年，地坛医院设立“北京第一传染病医院劳动服务公司”，生产销售“84”消毒液。1992年6月，地坛医院出资设立“北京龙安医学技术开发公司”(以下简称龙安公司)，委托该公司生产销售“84”消毒液。双方约定，凡今后在“84”消毒液的生产、研制开发及经营销售中处理有关法律纠纷均以地坛医院的名义，由地坛医院出面解决。地坛医院还于1997年3月通过组建集团公司的形式，向全国三十多个生产厂家转让、许可使用其技术，生产、销售“84”消毒液。[1]本品是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液，含量为1．1%~1．3%，可杀灭肠道致病菌、性球菌和。适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。早期仅在医院内使用，用于多种医疗器械、布类、墙壁、地面、便器等的消毒。现在市面上到处可买到84消毒液。在使用过程中要注意以下几点：
1．84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。一般稀释浓度为千分之二到千分之五，即1000毫升水里面放2到5毫升84消毒液。浸泡时间为10到30分钟。被消毒物品应该全部浸没在水中，消毒以后应该用清水冲洗干净后才能使用。
2．84消毒液的漂白作用与性较强，最好不要用于衣物的消毒，必须使用时浓度要低，浸泡的时间不要太长。
3． 84消毒液是一种，而氯是一种挥发性的气体，因此盛消毒液的容器必须加盖盖好，否则达不到消毒的效果。
4．不要把84消毒液与其他洗涤剂或消毒液混合使用，因为这样会加大空气中氯气的浓度而引起。
5．要区分消毒与解毒的概念，如果有其他食物或药物中毒时切记不可把84消毒液当作解毒药来使用，应该及时就医。
6． 84消毒液应该放在小孩够不着的地方，避免误服。
7．蔬菜、水果等食物最好不要用84消毒液消毒。
8． 84消毒液的有效期一般为1年，我们在购买与使用时要注意生产日期，放置太久其有效氯含量下降而影响消毒效果。
9．如果浅色衣服染色，也可以用84消毒液进行漂白。
10．外用消毒液，不得口服，置于儿童不易触及处。
11．本品对金属有腐蚀作用，对织物有漂白作用，慎用。
12．本品对皮肤有刺激性，使用时应戴手套，避免接触皮肤。
13．毛、麻、尼龙、皮革、丝织品禁用。
14．本品宜现用现配，一次性使用，勿用50°以上热水稀释。
15．本品需25°以下避光保存。
16．有效期12个月。
17．使用时最好戴手套。
以上谈及的这些希望对大家有所帮助，能指导我们正确使用84消毒液来为我们创造一种健康、安全、方便的生活。1、一般物体表面→→1份“84消毒液”与24份“”相溶合。有效氯含量：500mg/L。消毒时间：30分钟。消毒方法：擦拭、喷洒、拖洗消毒后用清水洗净。
2、白色织物→→1份“84消毒液”与24份“水”相溶合。有效氯含量：500mg/L。消毒时间：30分钟。消毒方法：浸泡消毒后用清水洗净。
3、医院污染物品→→1份“84消毒液”与2．4份“水”相溶合。有效氯含量：5000mg/L。消毒时间：60分钟。消毒方法：浸泡、喷洒消毒后用清水洗净。
84消毒液的普通用具的使用方法是（以600g的蓝月亮卫诺84消毒液为例）：
1、消毒饮食具：用原液按照1：9的比例兑水(半盆水倒入6盖），将需要消毒的器具置于稀释好的液体中浸泡20分钟。
2、瓜果、蔬菜：用原液按照1：29的比例兑水（半桶水倒入4盖），将需要消毒的瓜果、蔬菜置于稀释好的液体中浸泡20分钟后用清水过净（不推荐使用，瓜果、蔬菜的消毒用果蔬净就可以了，或者多用流水冲洗几次）。
3、一般物体表面（厕所、马桶、地面等）和公共场所环境（下水管道、沟渠、垃圾桶等）：用原液按照1：29的比例兑水（半桶水倒入4盖），浸泡20分钟或抹布、拖把擦洗，或用塑料壶喷洒。
4、织物（毛巾等，衣物尤其是彩色衣物不要使用）：用原液按照1：29的比例兑水（半桶水倒入4盖），浸泡20分钟后用清水过净。NaClO是白色粉末，易溶于水，商品以液状出售(以食盐溶液制的，印染厂用Cl?通入NaOH溶液中自制。
1、无色or淡黄色带有Cl?臭味液体，商品溶液浓度为有效氯含量10～15%。
2、强碱弱酸盐，易水解。
3、遇过量HCl放出Cl?：NaClO+HCl→HClO+NaCl
HClO+HCl→Cl?↑+H?O
4、NaClO溶液处于复杂和不稳定状态。溶液中各成分组合随pH值不同而变，
NaClO在碱性条件下更稳定，商品溶液pH为12。
5、重金属及其化合物对NaClO有催化分解作用，使fibre严重受损，以Fe、Co、Ni和Cu的化合物较为强烈，设备不宜用铁质。NaClO与色素的作用很复杂，只能对漂白原理作一般说明。
根据NaClO溶液组成的资料，产生漂白作用的有效成分可能是ClO-、HClO和Cl?，且溶液由碱性转变为酸性时，依下列次序变化：NaClO→HClO→Cl?
根据实验的结果，随pH↓，漂白速率↑，当pH&4时，漂白速率↑↑。
认为NaClO的漂白在不同条件下可能是不同成分在起作用。
笼统地说，漂白的主要成分是HClO和Cl?，碱性范围是HClO为主，PH&4是Cl?
观点一：漂白作用是依赖HClO分解产生的新生氧将发色基团破坏而消色，该反应在弱酸性条件下才迅速发生，纤维损伤亦很剧烈。
观点二：漂白作用主要是由于HClO和Cl?的分解产物对色素双键有加成作用
此外NaClO对其他杂质，也可发生氧化、氯化、加成等反应。
①果胶物质、多糖类及其水解物，其易被氧化生成。
②含氮物质和蜡状物可被氯化成相应的氯氨酸及脂肪酸的氯化衍生物。
③棉籽壳中的木质素可被氯化为氯化木质素。
NaClO对纤维素亦有氧化作用(非选择性氧化)，氧化作用复杂。NaClO的工业制法是利用Cl?（氯气）与NaOH反应生成NaCl、NaClO和。
反应方程2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H?O
这个也是在实验中利用碱吸收多余氯气的反应原理。
另外，电解稀溶液并搅拌可直接制备84消毒液，通电氯气被溶液完全吸收，
反应原理为 2NaCl+2H?O=通电=Cl?↑+H?↑+2NaOH，
生成的Cl?与NaOH又重复上面第一个反应。
84消毒液是和的混配。使用方法范围、中毒表现和处理见。另外稳定剂也不可少。健康危害：经常用手接触该品的工人，手掌大量出汗，指甲变薄，毛发脱落。该品有致敏作用。该品放出的游离氯有可能引起中毒。
燃爆危险：该品不燃，具腐蚀性，可致人体灼伤，具致敏性。皮肤接触：脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗，并就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧，如呼吸停止，立即进行人工呼吸，并就医。
食入：饮足量牛奶，并就医。有害燃烧产物：氯化物。
灭火方法：采用雾状水、二氧化碳、砂土灭火。应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并进行隔离，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给，穿。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。
小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。
大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泡沫覆盖，降低蒸气灾害。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。操作注意事项：密闭操作，全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴直接式防毒面具（半面罩），戴化学，穿防腐工作服，戴橡胶手套。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与酸类分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
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氯消毒的原理是什么?
氯消毒的原理是什么?
一般中国的自来水是采用氯气消毒,而实际上是氯气先和水反应生成HClO,HCLO具有氧化杀菌作用.ClO2本身就具有很强的氧化性,氧化过程中化合价变化是5比CL2的2要高,效率比氯气要高2.63倍.原理可以看做都是使用强的氧化剂,但是其氧化作用的物质不同,不过他们的氧化物都可以用有效氯来表征.自来水在处理的过程中有很多步骤,加入很多起物理化学作用的物质,不同阶段PH不同,但是出厂是要调中性的.
利用次氯酸分解时所产生强氧化性，使其菌体有机物分解或丧失功能而呈现杀菌作用