反应分子数和反应级数的区别_百度知道
反应分子数和反应级数的区别
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出门在外也不愁反应分子数 - 简介
作为反应物参加每一态-态反应的（、、或）的数目。 其可能采取的值是不大于3的正整数，当其数值为1、2、3时，分别称为单分子反应、双分子反应和，最常见的是双分子反应，单分子反应次之，三分子反应较罕见。反应分子数和反应级数是属于不同范畴的概念。反应分子数是对微观的态－态反应而言，而反应级数则是对宏观的总包反应而言。 反应数是必然存在的,而且只能是不大于3的正整数，不可能是分数、零或，这是和明显不同的。 对于或简单反应来说，反应级数和反应分子数这两个概念均被引用,而且其数值常相等,但含义还是不同的。反应级数指该反应的宏观速率对反应物浓度依赖的幂次；而反应分子数则指构成该元反应或简单反应的各个态-态反应的分子数。
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保存二维码可印刷到宣传品为什么基元反应的级数和反应物化学反应系数会相同？级数到底在物理意义上意味着什么？_百度知道
为什么基元反应的级数和反应物化学反应系数会相同？级数到底在物理意义上意味着什么？
对于基元反应，就是只一步就能生成产物的反应，也就是单纯分子间的碰撞（我用的是碰撞理论，简单）就可以发生反应，所以反应级数和反应分子数会相同。但是这两者之间其实是没有联系的。反应级数是个宏观的概念。就是根据速率方程中，反应物浓度的指数相加，而分子数则是微观的概念，讨论的是要发生一个微观的反应，需要几个分子参与的问题。有些时候，分子数和级数是不相同的。比如说零级反应，可不是零分子反应。
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出门在外也不愁59物理化学各章复习题 附答案-第4页
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59物理化学各章复习题 附答案-4
1/2H2(p；)+1/2Cl2(p)==HCl(a)，这两种不；5．AgCl(s)电极属于电极，其电极反应为，其；6．实验室最常用的参比电极为，其电极表示式为；7．原电池的电动势常用进行测定，而不能用或直接测；8．测定溶液的pH值，可以用和一已知电极电势的组；的是甘汞电极，是氢离子指示电极，但由于制作和使用；9．根据电动势突变时加入滴定液的体积确定被分析离
1/2H2 ( p) + 1/2Cl2 ( p
) == HCl (a
)，这两种不同的表示式算出的E值
。（填相同或不同）5．AgCl (s)电极属于
电极，其电极反应为
，其电极表示式可写为
。6．实验室最常用的参比电极为
，其电极表示式为
。7．原电池的电动势常用
进行测定，而不能用
直接测定。8．测定溶液的pH值，可以用
和一已知电极电势的
组成电池，常用的
是甘汞电极，
是氢离子指示电极，但由于制作和使用不方便，常用
作氢离子指示电极。9．根据电动势突变时加入滴定液的体积确定被分析离子的活度的方法称为
，该方法更适用于
难以监控滴定终点的反应。10．原电池在定温、定压可逆条件下放电时，电池反应的ΔrHm
ΔrUm（=，&，&）。 6.4.3 计算题练6-1.写出下列电池Pb (s)│Pb (a Pb=0.01)UCl (a Cl =0.5)│Cl2 ( p2+ )，Pt (s)的电极反应和电池反 应，并计算298K时电池的电动势E、ΔrGm以及K
，并指明电池反应能否自发进行？已知φV，φ = ?0.13= 1.36 V。 练6-2．将下列反应Sn 反应的ΔrG (a Sn2+) +Pb (a Pb2+) → Sn (a Sn4+) +Pb（s）设计为原电池，计算298K时电池 和平衡常数K
。已知φ = 0.15V，φ= ?0.13V。练6-3．电池Sb (s)，Sb2O3 (s)│pH= 3.98的缓冲溶液U饱和甘汞电极，298K时测得电池电动势E
= 0.230V；如果将pH= 3.98的缓冲溶液换为待测pH值的溶液，298K时测得电池电动势E 的pH值。练6-4．计算298K时下列电池的电动势Ag (s)，AgCl (s)│HCl (0.1m)│H2 ( 0.1p
)，Pt 已知298K时φ溶液的浓度为1.245×10 = 0.345V，试计算待测溶液 = 0.80 V，AgCl (s)在水中饱和mol ? kg 。设活度系数均为1。练6-5．已知电池Zn (s)│ZnCl2 (0.008m)│AgCl (s)，Ag (s) 298K时的电池电动势为1.1604V，计算ZnCl2在该溶液中的平均活度和平均活度系数。298K时φ = 0.22 V，φ = ?0.76 V。练6-6．有一土壤溶液，用醌氢醌电极和标准AgCl (s)，Ag (s) 电极组成电池，并用盐桥隔开，测得电池电动势为0.18V，测定时用醌氢醌电极作正极，298K时φφ = 0.22V，= 0.699V。（1）写出电池表示式以及电池放电时的电极反应和电池反应；（2）计算土壤溶液的pH值。.5.1 选择题1（B）
5（C） 6（C）
5金属难溶盐 Ag (s) + Cl (a Cl ) →AgCl (s) + e ，Ag (s)，AgCl (s)│Cl (a Cl ) 6 甘汞电极
Hg (l)，Hg2Cl2 (s)│Cl (a Cl )
万用电表 8 氢电极
玻璃电极 9
计算题练6-1．
E = 1.567 V ΔrGm = ?302.38 kJ/mol
= 2.51×10
ΔrG = 54.03 kJ/molK
= 3.38×10练6-3． pHx
= 5.92练6-4．
负极（氧化反应）：Ag (s) + Cl (a Cl ) → AgCl (s) + e 正极（还原反应）：H
) + e → 1/2H2 (a H
)电池反应： Ag (s) + Cl (a Cl ) + H
) → AgCl (s) + 1/2H2 (a H
)E = φ ? φ ? ln[a / (a H
? a Cl )]计算电池的电动势，需要φ的数值，通过设计电池，可以由AgCl (s)的溶度积数据计算得到。设计电池为Ag (s)│Ag
)UCl (a Cl )│AgCl (s)，Ag (s) 负极（氧化反应）：Ag (s) → Ag
(a Ag ) + e 正极（还原反应）：AgCl (s) + e → Ag (s) + Cl (a Cl ) 电池反应： AgCl (s) → Ag
) + Cl (a Cl)E
= φ ? φ = lnKsp = 8.314 J ? K
= ? 0.58V φ ? mol ×298K/ (1×96485 C ? mol )×ln (1.2452×10 )= E
+ φ = ?0.58V + 0.80V = 0.22V 所以
E = ? 0.22V ? 8.314 J ? K = ?0.279V该电池为逆向自发。? mol ×298K/ (1×96485 C ? mol )×ln [0.1/ (0.1×0.1)]练6-5．解： 负极（氧化反应）：Zn (s) → Zn (a Zn2+) + 2e正极（还原反应）：2AgCl (s) + 2e → 2Ag (s) + 2Cl (a Cl ) 电池反应： Zn (s) + 2AgCl (s) → 2Ag (s) + Zn 由电池反应的Nernst公式 (a Zn2+) + 2Cl (a Cl )E = E
? ln (a Zn2+ ? a )= E
? ln (a )= E
? ln ( ? / m
? ln ( ? /m
)= φ ? φ ? ln[ ? (2
] 所以 1.1604V = 0.22 V ? (?0.76 V) ?3/2×0.05916V lg (lg (0.0127 ? 4 ×0.008))= ?0.74 = ?2.033= 0.73 = ? / m
/ m= 0.73×4 ×0.008 = 0.0093练6-6．（1）Ag (s)，AgCl (s)│Cl (a Cl =1)UH
(pH待测)│Q，H2Q│Pt 负极（氧化反应）：2Ag (s) + 2Cl (a Cl ) → 2AgCl (s) +2e 正极（还原反应）：Q + 2H
) + 2e → H2Q电池反应： 2Ag (s) + 2Cl (a Cl ) + Q + 2H
) → 2AgCl (s) + H2Q （2）E= φ ? φ = φ ?0.05916VpH ? φ 0.18V = 0.699V ? 0.22V ? 0.05916VpHpH = 5.054第八章
化学动力学 8.4 练习题8.4.1
填空题：1.某反应的速率常数k=4.20×10-2S-1，初始浓度为0.10mol?dm-3，则该反应的半衰期 为
。2.对于基元反应A+B→P，当A的浓度远远大于B的浓度时，该反应为
级，速率方程式为
。 3.某放射性同位素的蜕变为一级反应，已知某半衰期 =6d（天），经过16d后，该同位素的衰变率为_____。4.2A→B为双分子基元反应，该反应的级数为___。5.对峙反应A
B，K+=0.06min-1，K-=0.002min-1，反应的半衰期为________。6.在下列反应历程中，A+B
P，k2＞＞k3，产物P生成的速率方程是________。 7.某化学反应中，反应物消耗7/8所需的时间是它耗掉3/4所需时间的1.5倍，该反应的级数为
8.4.2选择题-1-11.某化学反应的速率常数为2.0摩尔?升?秒，该化学反应的级数为
D-12012012.放射性Pb的半衰期为8小时，1克放射性Pb经24小时衰变后还剩
A..B.C.D.0克 3.对于一个反应，下列说法正确的是A.ΔS越负，反应速度越快
B.ΔH越负，反应速度越快 C活化能越大，反应速度越快
D.活化能越小，反应速率越快4.某反应在一定条件下平衡的转率为25％，当有催化剂存在时，其转化率应当
25％ A.大于
D.大于或小于5.某反应A+B=P，实验确定速率方程为A.一定是基元反应
B.一定不是基元反应 ，该反应C.不一定是基元反应
D.以上说法都不对6.任一基元反应，反应分子数与反应级数的关系是
A.反应级数等于反应分子数
B.反应级数小于反应分子数C.反应级数大于反应分子数
D.反应级数大于或等于反应分子数 7.对于任一反应，反应级数A.只能是正整数
B. 只能是正数
C. 只能是整数
D.可以是负分数 8.一级反应的半衰期与反应物的初始浓度（
D.二次方成正比9.在一定温度下，反应A+B→2D的反应速率可表示为-dCA/dt=kACACB，也可表示为dCD/dt =kDCACB，速率常kD和kA的关系为A.kD=kA
D.无关 10.下列对于催化剂特征的描述中，不正确的是A.催化剂只能改变反应到达平衡的时间，对已经达到平衡的反应无影响 B.催化剂在反应前后自身的化学性质和物理性均不变 C.催化剂不影响平衡常数D.催化剂不能实现热力学上不能发生的反应。
8.4.3 是非题：1.复杂反应是由若干个基元反应组成的，所以复杂反应的分子数是基元反应分子数之和。 2..当某反应对物质A的反应级数为负值时，该反应的速率随物质A的浓度升高而减小。 3..破坏臭氧的反应机理，NO+O3→NO2+O2，NO2+O→NO+O2中，NO是反应的中间体。4.对于一个在定温、定压下，不做非膨胀功的化学反应来说，△G越负，反应速度越快，。 5.某一反应A→B，A的半衰期为30分钟，那么该反应进行完全所需的时间为60分钟。6.已知反应2A→P为零级反应，A的半衰期为30分钟，由此可知，A消耗3/4所需的时间为45分钟。7.在任意条件中，任意一基元反应的活化能不会小于零，但对于非基元反应，活化能可以是正值，也可以是负值，甚至为零。8.凡是反应级数为分数的反应都是复杂反应，凡是反应的数为1，2和3的反应都是基元反应。 9.催化剂加速反应到达平衡是由于它提高了正反应的速率，同时降低可逆反应的速率。10.某反应在一定的条件下的平衡转化率为48％，但在该条件下反应进行了较长时间，转化率只有8.5％，合适的催化剂可提高转化率，但不会超过48％。11.在常温常压下将氢气和氧气混合，数日后尚未检测有任何变。所以在该条件下，氢气和氧气的混合物在热力学上是稳定的。12.某化学反应是放热的，活化能较高，在没找到合适催化剂的情况下，要提高反应的效率，反应应该在较低的温度下进行。
8.4.4 计算题练8-1硝基氨NH2NO2
当有碱存在时，分解为N2O和水，该反应为一级，当把50毫升硝基氨加到保持75℃的醋酸盐缓冲溶液中时，经70分钟后在同温101.325kPa下有6.19毫升干燥气体放出，试求在15℃时，该溶液中硝基铵的半衰期。练8-2.设有物质A与等量物质B混合，反应至1000秒时，A消耗掉一半，问反应至2000秒时，A还剩百分之几？（1）假定该反应为A的一级反应；（2）假定该反应为一分子A与一分子B的二级反应； （3）假定该反应为零级。练8-3.某药物溶液分解30％便失去疗效，实验测得该药物在323K，333K，343K温度下反应的速率常数分别为7.08×10-4h-1、1.70×10-3h-1和3.55×10-3h-1，计算该药物分解反应的活化能及在298K温度下保存该药物的有效期限练8-4.配制每毫升400单位的某种药物溶液，十一个月后，经分析每毫升含有300单位，若此药物溶液的分解服从一级反应，问：（1）配制40天后其含量为多少？（2）药物分解一半，需多少天？ 8.5.1 填空题1. 16.5S
2.准一级，dCp/dt=kCB。。
3.. 87.5％
4.. 2。5. 137min.
6. dCP/dt=(k1k3/k2)CACB
7. 2级8.5.2选择题1.C
10. B8.5.3 是非题1. 错
12.错8.5.4 计算题练8-1练8-2.解： （1） 25%
（2）33.3%
（3） 0练8-3
Ea = 73.2kJ?mol-1
c=273单位?cm-3
第十章 液体表面 10.4 练习题 10.4.1 判断题1．只有在比表面很大时才能明显地看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。 2．对大多数体系来讲，当温度升高时，表面张力下降。3．过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面Gibbs自由能。4． 在Gibbs吸附等温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值。。5．由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度恒大于它在溶液内部的浓度。 6. 液体表面张力的存在力图扩大液体的表面积。7．表面张力在数值上等于定温定压条件下，系统可逆地增加单位表面积时环境对系统所做的非体积功。 8. 弯曲液面产生的附加压力与表面张力成反比。9.弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面的中心。 10.同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平液面的蒸气压。 10.4.2 选择题1．已知20℃时水的表面张力为7.28 体系的 A．7.28 C．7.28 10N?m，在此温度和压力-2-1 下将水的表面积可逆地增大10cm时，2等于
-110J 10-5J
B．-7.28-110J
D．-7.282．在定温定压条件下，将10g水的表面积增大2倍，做功W，水的Gibbs自由能变化为 A． ，则
D．不能回答3． 将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将
。A．向右移动
B．向左移动
D．左右来回移动 4．液体在毛细管中上升的高度与
基本无关。A．温度
B．液体密度
C．大气压力
D．重力加速度5．微小晶体与同一种的大块晶体相比较，下列说法中不正确的是
。 A．微小晶体的饱和蒸气压大
B.微小晶体的表面张力未变 C. 微小晶体的溶解度小
D.微小晶体的熔点较低 6．水在某毛细管内上升高度为h，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，则
。 A．水会不断冒出
B. 水不流出，管内液面凸起C. 水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍包含各类专业文献、专业论文、生活休闲娱乐、外语学习资料、行业资料、应用写作文书、幼儿教育、小学教育、59物理化学各章复习题 附答案等内容。　
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反应分子数与反应级数是两个的概念,反应级数只能通过实验来确定.试问如何从实验接过来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应?
反应分子数与反应级数是两个的概念,反应级数只能通过实验来确定.试问如何从实验接过来验证乙酸乙酯皂化反应为二级反应?
记得老师当时讲的好像是大量NaOH溶液与少量乙酸乙酯反应,反应速率与乙酸乙酯的浓度成正比,NaOH消耗可以忽略不计,同理大量乙酸乙酯与少量NaOH反应,也与NaOH浓度成正比,从而证明是二级反应