解：（1）由于亚铁离子容易被氧气氧化，所以配制样品溶液时把水煮沸，除去溶解在水中的氧气，故答案为：除去溶解在水中的氧气；（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，同时生成水，反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（3）由于利用高锰酸钾溶液进行滴定来测量亚铁离子的含量，加入的酸不能具有氧化性，所以不可以用硝酸；盐酸中的氯离子具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，对测定结果产生影响，所以不可以用盐酸；故实验中所用的KMO4溶液要进行酸化，用于酸化的酸是：B硫酸，故选B；（4）由于高锰酸钾溶液具有氧化性，不能使用碱式滴定管，所以量取高锰酸钾溶液使用的是酸式滴定管；反应结束前溶液是无色的，反应结束时再滴入高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，所以滴定终点现象是：滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，故答案为：酸式滴定管；滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；（5）三次滴定消耗的高锰酸钾溶液都是有效的，平均体积为：=21.43mL，消耗的高锰酸钾的物质的量是：0.02143L×0.0010mol/L=2.143×10-5mol，根据反应：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，可得关系式：5Fe2+～MnO4-，n（Fe2+）=5n（MnO4-）=5×2.143×10-5mol，250mL溶液中含有的亚铁离子的物质的量是：5×2.143×10-5mol×=5×2.143×10-4mol，10片硫酸亚铁糖衣片中亚铁离子的质量是：m（Fe2+）=56×5×2.143×10-4g≈0.06g=60mg，每片每片硫酸亚铁糖衣片中含有铁元素的质量为：=6mg，故答案为：6．分析：（1）亚铁离子具有较强的还原性，容易被氧气氧化；（2）酸性高锰酸钾具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，同时生成水；（3）用高锰酸钾溶液滴定，加入的酸不能具有氧化性，不能与高锰酸钾溶液反应；（4）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管；根据反应的颜色变化判断滴定终点；（5）根据反应方程式找出关系式，然后计算出三次滴定消耗的高锰酸钾溶液的平均体积，根据关系式计算出每片硫酸亚铁糖衣片中含有铁元素质量．点评：本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、元素化合物性质、氧化还原反应滴定、化学计算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．
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科目：高中化学
来源：2014届江苏省南通市海安县高二学业水平模拟测练习化学试卷（解析版）
题型：填空题
(15分)本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
⑴(3分)随着工业化、城镇化的快速发展，我们所生存的环境也面临越来越严峻的污染问题，如酸雨的形成、汽车尾气污染、工业废气污染、大量生活垃圾的产生等。
①下列措施不能够改善环境质量的是&&&&&&(填字母)。
a．对所有垃圾通过露天焚烧的方式进行处理&&&&&&&&&&&&
b．给汽车排气管加装尾气催化净化装置以减少尾气污染
c．在煤炭中添加生石灰以减少酸雨的发生
②城市空气质量监测中，不需要监测的指标的是&&&&&(填字母)。
a．SO2浓度&&&&&&&&&&
b．NOx浓度&&&&&
c．可吸入颗粒物的含量&& d．CO2浓度&&&
③现代人已经进入以“室内污染”为标志的第三个污染阶段，以下不属于室内污染物的是
&&&&&&(填字母)。
a．烹饪时产生的油烟&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&
b．石材缓慢释放的放射性气体
c．各种板材中粘合剂释放的甲醛等&&&&&&&&&
d．天然气燃烧产生的CO2和水
⑵(6分)化学与新材料开发密切关联，化学是人类进步的关键。
①近日，《中国航空报》透露了一条重大消息，中国在先进高温合金领域不断获得重大成果。可以说，没有高温合金，就没有今天先进的航空发动机。下列物质中不属于合金的是&&&&&(填字母)。
a．硬铝&&& b．玻璃钢&&& c．不锈钢&&&
d．黄铜
②新型有机玻璃透光性好，质轻，耐酸、碱，易于加工成型，强度高，安全性好。有机玻璃属于&&&&&&&&&&(填“合成纤维”、“合成橡胶”或“塑料”)材料。环保型聚乙烯塑料袋可以用于食品包装，合成该聚合物的反应可表示为&&&&&&&&&&&&&。
③随着电解工业的发展，铝制品已经被人类广泛使用，但是常温下不可以用铝制容器盛装的是&&&&&&&&&&(填字母)。
a．浓氢氧化钠溶液&&&&&
b．浓硫酸&& c．浓硝酸& d．啤酒
在室外，不能将铜质电线和铝质电线直接相连接，否则会因发生&&&&&&&&&腐蚀而形成安全隐患。
⑶(6分)合理膳食，保持营养均衡，合理使用药物是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育。在氯化铁溶液中加入维生素C溶液后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有&&&&&&&性。
②&&&&&&&（填字母）具有止咳平喘作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等。
a．麻黄碱&&&&
b．阿司匹林&&&&& c．抗酸药&&&& d．青霉素
③人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类，淀粉是一种重要的多糖，它在人体内水解的最终产物是&&&&&&&&&&（填分子式）。碘元素是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称，目前，我国通过在食盐中加入&&&&&&&（填化学式）从而达到补碘的效果。生物制药中往往涉及到活性蛋白质的提纯，可以采用的一种方法是&&&&&&&&&&（填“过滤”、“高温蒸馏”或“盐析”）。淀粉、纤维素、油脂、蛋白质中不属于天然高分子的是&&&&&&&&&&。医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．[提出问题]硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？[查阅资料]（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀．（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．[提出猜想]药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是
隔绝空气，防止药品变质．[探究一]利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．（1）固体甲中含有的物质是
Fe、Cu；红色固体是
Cu；溶液乙中溶质是
Al2（SO4）3、FeSO4．（2）写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；检验步骤①向废液中加入A是否过量的方法是
再插入铁片，观察铁片表面是否出现红色物质；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是
步骤②稀硫酸过量；[探究二]某硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）热分解研究该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有
水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有
SO2．②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会
偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是
生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝．③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是
Fe2O3．④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3，请你说出他这样判断的理论依据
每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2，他打算向装置D中滴入紫色石蕊试液检验，小红认为此法不能达到实验目的，小红这样判断的理由是
SO2溶于水能够生成亚硫酸．（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4?xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．①图2中T3至T4过程的化学反应方程式
2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．②计算FeSO4?xH2O中的x（写出计算过程）
运用金属和盐的置换反应及酸的性质解答（1）（2）两个小题；运用无水硫酸铜遇水变蓝色和高锰酸钾因能氧化一些还原性气体而褪色解答（3）题中的第①题；运用亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀解答第②题；运用硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物和三氧化二铁是红棕色固体，能和稀盐酸反应生成可溶性的物质解答③题；运用质量守恒定律和二氧化硫能和水反应解答④题；运用质量守恒定律和根据化学方程式的计算解答第（4）题．根据常识可知糖衣片的作用，故提出猜想答案：隔绝空气，防止药品变质（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁只能置换在金属活动顺序表中排在它后面的金属，故铁不和硫酸铝反应，铁过量．故答案：（1） Fe、Cu& Cu& Al2（SO4）3、FeSO4（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀，出现浑浊现象Fe（OH）2&能与盐酸反应，故（2）答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4&&&&& 再插入铁片，观察铁片表面是否出现红色物质&&& 步骤②稀硫酸过量（3）①无水硫酸铜遇水变蓝色和高锰酸钾因能氧化一些还原性气体而褪色，故①答案：水& SO2②不充氮气水蒸气就不能全部从A中排出，故②答案：偏小& 生成的部分水蒸气会在装置A处玻璃管内冷凝③硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物，结合A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液的信息，故③答案：Fe2O3& ④根据质量守恒定律原子个数反应前后不改变，三氧化硫溶于水和水反应生成酸，但二氧化硫也能和水反应生成亚硫酸，故④答案：每两个FeSO4分解生成1个Fe2O3后剩余S、O原子个数比为2：5不等于1：2& SO2溶于水能够生成亚硫酸（4）硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫故①答案：2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑②通过FeSO4?xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x，故答案：& Fe2O3～2XH2O（1分）& 160&&&&&36X&& 8g&&&& 12.6g&&& X=7（1分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
{[][苯][溴][溴苯][][0.88][3.10][1.50][沸点/°C][80][59][156][水中溶解度][微溶][微溶][微溶]}（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了____气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是____；制取溴苯的化学方程式____．该反应的催化剂为____．（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：____．③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是____；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____，要进一步提纯，下列操作中必须的是_____（填入正确选项前的字母）；A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是____（填入正确选项前的字母）．A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL（5）取反应后烧杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，____（能或不能）证明苯与液溴反生了取代反应，为什么？____．-乐乐题库
& 性质实验方案的设计知识点 & “溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置...”习题详情
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溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
&苯&溴&溴苯&密度/gocm-3&0.88&3.10&1.50&沸点/°C&80&59&156&水中溶解度&微溶&微溶&微溶&（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr&气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2&；制取溴苯的化学方程式C6H6+Br2FeBr3&C6H5Br+HBr，&．该反应的催化剂为铁屑&．（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：除去HBr和未反应的Br2&．③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥&；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯&，要进一步提纯，下列操作中必须的是_C&（填入正确选项前的字母）；A．重结晶&&&&&&&B．过滤&&&&&&&&C．蒸馏&&&&&&&&D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是B&（填入正确选项前的字母）．A.25mL&&&&&&B.50mL&&&&&C.250mL&&&&&D.500mL（5）取反应后烧杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，不能&（能或不能）证明苯与液溴反生了取代反应，为什么？挥发出来的溴进入烧杯中与水反应生成的溴离子与硝酸银溶液发生反应，生成淡黄色沉淀&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
{[][苯][溴][溴苯][][0.88][3.10][1.50][沸点/°C][80][59][156][水中溶解...”的分析与解答如下所示：
（1）根据苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，苯和液溴反应，铁作催化剂解答，根据氢氧化钠和溴和溴化氢的反应解答；（2）溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥剂，据此解答；（3）反应后得到的溴苯中溶有少量苯杂质，依据它和溴苯的性质不同除杂；（4）根据制取溴苯所加的液体的体积进行解答；（5）溴化银为淡黄色沉淀．
解：（1）铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，2Fe+3Br2=2FeBr3，C6H6+Br2FeBr3&C6H5Br+HBr，铁作催化剂，氢溴酸和氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠和水，溴单质和氢氧化钠反应，生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠，故答案为：HBr；吸收HBr和Br2；C6H6+Br2FeBr3&C6H5Br+HBr；铁屑；（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中．然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，故答案为：除去HBr和未反应的Br2；干燥；（3）利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离溴苯与苯，故答案为：苯；C；（4）操作过程中，在a中加入15mL无水苯，向a中加入10mL水，在b中小心加入4.0mL液态溴，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为：B；（5）溴化氢与硝酸银反应生成浅黄色的溴化银和硝酸，且溴化银不溶于硝酸，因溴单质易挥发，所以进入烧杯中的有挥发出来的溴单质，溴单质和水反应生成溴化钠和次溴酸钠，所以不能说明溴和苯发生了取代反应，故答案为：不能；挥发出来的溴进入烧杯中与水反应生成的溴离子与硝酸银溶液发生反应，生成淡黄色沉淀．
本题主要考查了溴苯的制取实验，明析反应原理是解答的关键，题目难度中等．
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溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
{[][苯][溴][溴苯][][0.88][3.10][1.50][沸点/°C][80][59][156]...
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经过分析，习题“溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
{[][苯][溴][溴苯][][0.88][3.10][1.50][沸点/°C][80][59][156][水中溶解...”主要考察你对“性质实验方案的设计”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
性质实验方案的设计
与“溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
{[][苯][溴][溴苯][][0.88][3.10][1.50][沸点/°C][80][59][156][水中溶解...”相似的题目：
下列实验操作能够达到实验目的是&&&&实验室采用图①所示装置收集SO2可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱实验室制取的溴乙烷中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去溴乙烷中的溴称取0.40&g&NaOH，置于100&mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10&mol/L&NaOH溶液
10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的&NaHCO3溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（℃）1020305070pH8.38.48.58.99.4（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为&&&&；（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度&&&&（填“大于”或“小于”）NaHCO3；（3）丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH&&&&8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明甲正确，若pH&&&&8.3（填“＞”、“＜”或“=”），说明乙正确；（4）丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明&&&&（填“甲”或“乙”）推测正确；（5）将一定体积0.1mol/L的&NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸（溶液体积不变），测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间（溶液体积不变）测得pH为10.1．据此资料可以判断&&&&（填“甲”或“乙”）推测正确，原因是&&&&．&&&&
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“．请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的化学方程式&&&&．（2）实验前必须对整套装置进行的操作是&&&&．（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是&&&&．（4）试管中要收集干燥的气体，干燥管中盛装的物质是&&&&，作用是&&&&．（5）试管中收集到的气体是&&&&，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行&&&&，这一操作的目的是&&&&．&&&&
“溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置...”的最新评论
该知识点好题
1某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液．观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生．根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是（　　）
2请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验．（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号&仪器中所加物质&作用&A&石灰石、稀盐酸&石灰石与盐酸生成CO2&&&&（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是&&&&；（4）验证CO的方法是&&&&．
3探究过氧化氢的性质该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实&验&内&容&实&验&方&法&实&验&现&象&验证氧化性&&&验证不稳定性&&&
该知识点易错题
1下列实验中，不是用对比实验来研究物质化学性质的是（　　）
2下列所选用试剂（仪器自选）能达到实验目的是（　　）
3“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
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{[][苯][溴][溴苯][][0.88][3.10][1.50][沸点/°C][80][59][156][水中溶解度][微溶][微溶][微溶]}（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了____气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是____；制取溴苯的化学方程式____．该反应的催化剂为____．（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：____．③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是____；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____，要进一步提纯，下列操作中必须的是_____（填入正确选项前的字母）；A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是____（填入正确选项前的字母）．A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL（5）取反应后烧杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，____（能或不能）证明苯与液溴反生了取代反应，为什么？____．”的答案、考点梳理，并查找与习题“溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：
{[][苯][溴][溴苯][][0.88][3.10][1.50][沸点/°C][80][59][156][水中溶解度][微溶][微溶][微溶]}（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了____气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是____；制取溴苯的化学方程式____．该反应的催化剂为____．（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：____．③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是____；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____，要进一步提纯，下列操作中必须的是_____（填入正确选项前的字母）；A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是____（填入正确选项前的字母）．A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL（5）取反应后烧杯中的溶液2ml加入足量的稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，____（能或不能）证明苯与液溴反生了取代反应，为什么？____．”相似的习题。（2009o息县一模）李明同学设计了两种以铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取金属铜的方法．（已知：H2+CuO═Cu+H2O）（1）第一种方法的实验过程中有蓝色溶液产生，你认为李明同学应选用下述_百度作业帮
（2009o息县一模）李明同学设计了两种以铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取金属铜的方法．（已知：H2+CuO═Cu+H2O）（1）第一种方法的实验过程中有蓝色溶液产生，你认为李明同学应选用下述
（2009o息县一模）李明同学设计了两种以铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取金属铜的方法．（已知：H2+CuO═Cu+H2O）（1）第一种方法的实验过程中有蓝色溶液产生，你认为李明同学应选用下述装置中的（填装置的序号______．（2）第一种方法的实验过程中，为了缩短反应的时间，必需加快化学反应速率．你认为李明同学采取加快反应速率的措施是：______．（3）写出第一种方法中有关的反应化学方程式______．（4）用这两种方法制得铜中都可能含有杂质．则第二种方法制得的铜中，可能含有的杂质是：______．（5）若用这两种方法制取铜的质量相等，下列叙述符合实际实验结果的是______．A、消耗氧化铜的质量相等&&&&&&&&&B、消耗铁的质量相等C、消耗硫酸的质量相等&&&&&&&&&&&D、生成硫酸亚铁的质量不相等（6）取用第二种方法制得的铜样品（含杂质）10g，放入50g的稀硫酸中二者恰好完全反应，然后过滤、洗涤、干燥，发现铜样品的质量为8.4g．求稀硫酸中溶质的质量分数．
（1）用铁、氧化铜、稀硫酸三种物质制取铜，实验过程中有蓝色溶液产生，因此方法是将氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，然后将铁与硫酸铜反应置换出铜，采用过滤法即可得到铜．故选用的装置应为CE；故填：CE；（2）加热可以加快氧化铜和硫酸反应速率，所以可以采取加热反应物的方法来加快反应速率；故填：加热反应物；（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应化学方程式分别为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ；故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ；（4）第二种方法是铁与稀硫酸反应生成氢气，氢气置换氧化铜中的铜，如果氢气的量不足，就会有氧化铜剩余，所以可能含有的杂质是氧化铜；故填：氧化铜；（5）因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而都来自CuO，没有损失，所以①②氧化铜质量相同．①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，H2+CuOH2O+Cu 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Fe②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 生成1份Cu需要1份CuO和1份H2SO4和1份Fe看上去都是相同的．特别注意用H2还原氧化铜的时候，需要先通H2然后加热，以将空气从玻璃管中排出．如果不排出，会引起爆炸，所以H2的量要多一些．自然H2SO4和铁的量也要多一些，同时生成的硫酸亚铁质量可能不同．故选A、D．（6）设50g的稀硫酸溶液中含硫酸的质量为X，则与硫酸反应的氧化铜的质量为：10g-8.4g=1.6g&&&&&CuO+H2SO4═CuSO4+H2O80&&&98g&& X X=1.96g 所以稀硫酸中溶质的质量分数==3.92%答：稀硫酸中溶质的质量分数为3.92%．
本题考点：
化学实验方案设计与评价；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
问题解析：
根据铁、氧化铜、稀硫酸三种物质之间的反应规律分析解答，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜，铁能置换硫酸铜溶液中的铜；铁能与稀硫酸反应生成氢气，氢气能置换氧化铜中的铜．利用两种途径的过程，书写相应的化学方程式，根据反应的物质之间量的关系进行判断，从氢气还原氧化铜，氢气必须过量，所以要使用更多锌更多硫酸，制取相同质量的铜，铜只来源于氧化铜，所以消耗的氧化铜质量相等，利用这些关系解决此题．