na2co3中有碳酸根会变成 碳酸氢钠能治痛风吗吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-09-11 15:04 标签： 碳酸氢钠
碳酸氢钠溶液中的电荷守恒,碳酸根离子乘以2的原因是什么?c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c不是代表浓度吗?对啊,CO32-是带两个正电荷,那就前面加2?它已经带两个负电荷了,还给它加2,浓度不就更_百度作业帮
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碳酸氢钠溶液中的电荷守恒,碳酸根离子乘以2的原因是什么?c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c不是代表浓度吗?对啊,CO32-是带两个正电荷,那就前面加2?它已经带两个负电荷了,还给它加2,浓度不就更大了吗?怎么平衡啊?
碳酸根带2个负电荷呀.Na2CO3--->2Na+ + CO32-x.2x.x明白了吧.
对啊，如果Na+为1的话，那么CO32-就是1/2啦！
那怎么CO32-前面加2，不是加1/2吗？
CO32-的浓度是Na+的一半，所以CO32-的浓度乘以2才等于Na+的浓度呀：[Na+]=2c[CO32-]
哦，原理是这样，现在是高三的第一轮复习，有点晕，谢谢你！
不客气。我的百度空间有化学的复习资料，你可以去看看。祝你成功。您还未登陆，请登录后操作！
理综卷2的一道有机题)
4． 苯和硝酸反应生成硝基苯，甲苯和硝酸反应生成三硝基甲苯，这是为什么？
5． 三硝基甲苯中，三个硝基的取代位置为什么是2，4，6位置呢？和苯酚与溴反应生成的三溴苯酚溴的取代位置一样呢？
问题倒真多，解答如下：
1.苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸纳和碳酸这个反应能进行是因为苯甲酸的酸性比碳酸强，强酸制弱酸；就这题而言，别把这里的碳酸氢钠当作酸
2.石棉网有两个作用，一个是作为一个支撑的平台，还有一个是使底面积大的物体受热均匀，避免因受热不均匀而破裂
3.C5H10O4少2个H，所以最多含有1个--C=O
4.苯和硝酸反应生成硝基苯，甲苯和硝酸反应生成三硝基甲苯，因为有-CH3的作用，使苯环上邻，对位C上的H容易被取代
5.同样道理，受-OH的影响，使苯酚中苯环上邻，对位C上的H容易被取代
问题倒真多，解答如下：
1.苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸纳和碳酸这个反应能进行是因为苯甲酸的酸性比碳酸强，强酸制弱酸；就这题而言，别把这里的碳酸氢钠当作酸...
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碳酸氢钠溶液碳酸根和氢离子浓度为什么碳酸根浓度小于氢离子浓度老师说HCO3- 电离 生成H+和CO3(2-) 电离过程产生的H+ 和CO3（2-）是1：1的 再加上水有小部分电离产生H+所以H+的浓度是大于 CO3(
碳酸氢钠溶液碳酸根和氢离子浓度为什么碳酸根浓度小于氢离子浓度老师说HCO3- 电离 生成H+和CO3(2-) 电离过程产生的H+ 和CO3（2-）是1：1的 再加上水有小部分电离产生H+所以H+的浓度是大于 CO3(2-)的 但是 HCO3-水解又有 OH-产生 所以H+和OH-都增加了 而水的离子积不变 所以OH-+H+=H2O HCO3- 不是还会继续电离 CO32-未必就＜H+浓度而且NaHCO3溶液显示碱性 H+浓度就＜1x10-7 而HCO3-的电离常数是K=5.61×10-11假设 NaHCO3浓度为1mol/L 那么 根据平衡常数 K=5.61×10-11 H+浓度就＜1x10-7 那么 CO32- 浓度 不是要＞1x10-7?
我居然没有计算过,现在认真计算证明.1、NaHCO3 在质子论是两性物质,因此[H+]=（Ka1*Ka2）^1/2=（4.2*10^-7 *5.6*10^-11）^1/2=4.8*10^-9mol/L2、CO32-的分布系数=Ka1*Ka2/{ [H+]^2+[H+]*Ka1+Ka1*Ka2}
=4.2*10^-7 *5.6*10^-11 /{(4.8*10^-9)^2 +(4.8*10^-9)*4.2*10^-7 +4.2*10^-7 *5.6*10^-11 }
因此CO32-的浓度=1mol/L *0.4mol/L比H+大很多 看来中学老师只考虑电离,不考水解的影响
可是 我好像 看到很多 练习或者PPT里都是 CO32-浓度较小，要是考试考到了该咋办~
高考不后这样考
高考不会这样考这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~碳酸氢钠中存在的平衡为什么碳酸氢钠的平衡体系中没有碳酸根水解_百度作业帮
碳酸氢钠中存在的平衡为什么碳酸氢钠的平衡体系中没有碳酸根水解
碳酸氢钠中存在的平衡为什么碳酸氢钠的平衡体系中没有碳酸根水解
碳酸氢根水解产物是碳酸和氢氧根,电离生成氢离子和碳酸根,第二个反应只是少部分,而且电离产物一般不水解,水解产物一般不电离

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