3.01×10的23个SO4含有3.01x1023多少SO42

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-09-21 02:20 标签： 从no3 so42 h cu2
500ml某硫酸盐溶液中含有1.505*10^23个SO4^2-,和3.01*10^23个金属阳离子.则此硫酸盐溶液的浓度为（0.5）取出50ml该溶液,为完全沉淀其中的so4^2-,需要1mol*L^-1的氯化钡溶液（ 25 ）mL.为什么我算出来第_百度作业帮
500ml某硫酸盐溶液中含有1.505*10^23个SO4^2-,和3.01*10^23个金属阳离子.则此硫酸盐溶液的浓度为（0.5）取出50ml该溶液,为完全沉淀其中的so4^2-,需要1mol*L^-1的氯化钡溶液（ 25 ）mL.为什么我算出来第
500ml某硫酸盐溶液中含有1.505*10^23个SO4^2-,和3.01*10^23个金属阳离子.则此硫酸盐溶液的浓度为（0.5）取出50ml该溶液,为完全沉淀其中的so4^2-,需要1mol*L^-1的氯化钡溶液（ 25 ）mL.为什么我算出来第一个空为（1）,第二个空为（250）?要求有过程.必要文字说明,简洁的方法.
该金属阳离子是正一价的,硫酸盐为M2SO4,摩尔数为1.505mol,体积为0.5L,因此该硫酸盐的浓度为3.01mol/L.50 x 3.01 = V x 1,所以氯化钡的体积为150.5ml.0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+__mol0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+几mol,SO42-几g.3.01X10~23个CO2与几molH2质量相等,与几gS02含有的原子个数相等_百度作业帮
0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+__mol0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+几mol,SO42-几g.3.01X10~23个CO2与几molH2质量相等,与几gS02含有的原子个数相等
0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+__mol0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+几mol,SO42-几g.3.01X10~23个CO2与几molH2质量相等,与几gS02含有的原子个数相等
0.4 57.6 11 32问题比较多,请耐心看,是“物质的量”这一章的.①4mol SO2 含有（2.408×10^24）个分子,（2.408×10^24）个S原子,（4.816×10^24）个O原子.②3.01×10^23个CO2分子含有（0.5）mol CO2,（0.5）mol碳原子,（1）mol_百度作业帮
问题比较多,请耐心看,是“物质的量”这一章的.①4mol SO2 含有（2.408×10^24）个分子,（2.408×10^24）个S原子,（4.816×10^24）个O原子.②3.01×10^23个CO2分子含有（0.5）mol CO2,（0.5）mol碳原子,（1）mol
问题比较多,请耐心看,是“物质的量”这一章的.①4mol SO2 含有（2.408×10^24）个分子,（2.408×10^24）个S原子,（4.816×10^24）个O原子.②3.01×10^23个CO2分子含有（0.5）mol CO2,（0.5）mol碳原子,（1）mol氧原子,（）mol原子,（11）mol质子.③5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是（5:8）,原子数比是（）,电子数比是（55：128）④含0.4mol Cl-的氯化镁是（）mol⑤含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中,所含有的SO4 2-的物质的量为（）.大家不要嘲笑我,我是准高中生,一些错得离谱的请不要嘲笑,还有,不然我光看一个答案也没用,或者说思路,公式说一下.
1.4mol SO2 含有（2.408×10^24）个分子,（2.408×10^24）个S原子,（4.816×10^24）个O原子.正确,N=n*NA.分子数与S原子数都是4*6.02*10^23=2.408×10^241个SO2含有2个O原子,所以O原子数是4*2*6.02*10^23=4.816×10^24 2.②3.01×10^23个CO2分子含有（0.5）mol CO2,（0.5）mol碳原子,（1）mol氧原子,（1.5）mol原子,（11）mol质子.正确,n=N/NA=3.01*10^23/6.02*10^23=0.5mol1个CO2含有1个C原子和2个O原子,一共是3个原子,所以是0.5mol C原子,1mol O原子,1.5mol原子. ③5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是（5：8）,原子数比是（5：8）,电子数比是（55：128）物质的量之比是分子数之比,所以是5：8.1个CO2含有1个C原子和2个O原子,一共是3个原子,CO2的的原子物质的量是5*3=151个SO2含有1个S原子和2个O原子,一共是3个原子,SO2的的原子物质的量是8*3=2415：24=5：8 分子的电子数等于原子的电子数之和,原子所含的电子数等于核电荷数.1个CO2含有1个C原子和2个O原子.1个C原子含有6个电子,1个O原子含有8个电子.所以1个CO2含有的电子数为6+8*2=22所以5mol CO2含有5*22=110mol电子,即110NA个电子. 1个SO2含有1个S原子和2个O原子.1个S原子含有16个电子,1个O原子含有8个电子.所以1个SO2含有的电子数为16+8*2=32所以5mol CO2含有8*32=256mol电子,即256NA个电子.110:256=55:128
④含0.4mol Cl-的氯化镁是（0.2）mol1个MgCl2含有2个Cl-,所以MgCl2的物质的量是0.4/2=0.2molMgCl2——2Cl-1
0.4moln=0.2mol⑤含有0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中,所含有的SO4 2-的物质的量为（0.6mol）.1个Al2(SO4)3含有2个Al3+与3个SO42-.2Al3+————3SO42-2
（1.5）mol原子，就是把各个原子总量相加 原子数比是（5:8），④含0.4mol Cl-的氯化镁是（0.2）mol⑤含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中，所含有的SO4 2-的物质的量为（0.2/3）。先求出al2(so4)3是0.2mol,然后求出答案。。。。要是不懂再问
填了的都对2
0.6mol如果这都是你自己填的
这些你就都应该理解了3.22gNa2SO4.10H2O含有Na+和SO42-的物质的量是多少含H2O的数目为多少?_百度作业帮
3.22gNa2SO4.10H2O含有Na+和SO42-的物质的量是多少含H2O的数目为多少?
3.22gNa2SO4.10H2O含有Na+和SO42-的物质的量是多少含H2O的数目为多少?
因为该晶体的摩尔质量为23*2+32+16*4+18*10=322g/mol3.22g为0.01mol所以水的物质的量为0.1mol,Na为0.02mol,SO4为0.01mol.,3.01×10的23个SO4含有多少SO42-,其质量为.49克H2SO4含有多少个H,含有多少摩尔原子9克水与多少克硫酸所含的分子数相同,他们含有的氧原子比,氢原子的比._百度作业帮
,3.01×10的23个SO4含有多少SO42-,其质量为.49克H2SO4含有多少个H,含有多少摩尔原子9克水与多少克硫酸所含的分子数相同,他们含有的氧原子比,氢原子的比.
,3.01×10的23个SO4含有多少SO42-,其质量为.49克H2SO4含有多少个H,含有多少摩尔原子9克水与多少克硫酸所含的分子数相同,他们含有的氧原子比,氢原子的比.
3.01×10^23个SO4^2-含有SO42-的数量是3.01/6.02=0.5NA,其质量为48g.49克H2SO4含有49/98=0.5NAH,含有0.5×(2+1+4)=3.5摩尔原子.9克水与0.5×3×98/7=21克硫酸所含的分子数相同,他们含有的氧原子7/12比,氢原子的比14/6
你好同学：3.01×10^23个SO4^2-含有SO42-的数量是3.01/6.02=0.5NA,其质量为48g.因为它是强酸完全电离。49克H2SO4含有49/98*2=1摩尔的H,含有0.5×(2+1+4)=3.5摩尔原子9g\18g\mol=0.5mol
分子数相同所以硫酸也是0.5mol的H2SO4,0.5摩尔的硫酸是49g；氧原子比是1:4
你的问题应该是，3.01×10的23个SO42-相当于0.5mol的SO42- (1mol =6.02×10的23次）其质量是48g (SO42- 的摩尔质量是96g/mol). 49克的H2SO4含有6.02×10的23次个H，含有3.5摩尔原子。9克水是0.5mol的H2O, 于是0.5mol的H2SO4质量是49克， 他们的氧原子比是1：4，氢原子比是1：1....

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