银片和锰铜片电流采样用导线连接插入稀硫酸稀硫酸中,能不能产生电流?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-09-21 05:20 标签： 将铜片投入到稀硫酸中
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，_百度作业帮
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，
（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上______（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为______，正极的电极反应式为______．（2）如果烧杯中最初装入的是500mL&2moloL-1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）______．
（1）铜片插入稀硫酸中时，二者不反应，没有气泡产生，但当把铜片和锌片用导线相连插入稀硫酸中时，会构成原电池，铜作为原电池正极，电极反应为2H++2e-═H2↑，锌作为原电池负极，电极反应为Zn-2e-═Zn2+，电池总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案为：没有；锌片；2H++2e-═H2↑；（2）当收集到11.2L&H2（标准状况），即0.5mol&H2时，消耗的H2SO4为0.5mol，生成的ZnSO4为0.5mol，c（H2SO4）=-1-0.5mol0.5L=1moloL-1，c（ZnSO4）==1moloL-1．故答案为：c（H2SO4）=1moloL-1，c（ZnSO4）=1moloL-1．
本题考点：
原电池和电解池的工作原理．
问题解析：
（1）铜不活泼，与硫酸不反应，锌和铜形成原电池时，锌为负极，铜为正极，正极上生成氢气；（2）当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，硫酸剩余，电解质为硫酸和硫酸锌，结合电极方程式计算．将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表）,平行插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象._百度作业帮
将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表）,平行插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象.
将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表）,平行插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象.
锌片溶解,电流表指针转动,铜片上有气泡.原因：锌和铜通过导线连接插入同一稀硫酸溶液中,构成了原电池,锌做负极,铜做正极.电子通过导线从锌流向铜,在铜表面被溶液中的氢离子得到生成氢气,所以铜片上有气泡,而锌失去电子变成锌离子进入溶液,所以锌片溶解.外电路的电流是由铜到锌的.如果还有不懂的,欢迎提问
铜那边冒泡，且电流表指针转动
铜片上有气泡，锌片溶解，电表有视数，溶液颜色不变。
（1）将一根锌片和一根铜片平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察到的现象是 (锌片表面有气泡，铜片无现象)；你对此进行的解释是( 锌为活泼金属能置换出酸中的氢，而铜不能)（2）再将上述锌片和铜片用导线连接起来，并在导线中间连接一只灵敏电流计，观察到的现象是 (电流计指针偏转，铜片上有气泡冒出；)（3）最后把上述锌片和铜片从稀硫酸中移出并擦干，再使两者接触，观察到电流计中 (没有)（有...铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（
C．电子流入的一极
D．发_百度知道
铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（
C．电子流入的一极
铜片和锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，锌片是（&&&）
C．电子流入的一极
D．发生还原反应的一极
提问者采纳
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，作负极，答案选B。
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从理论上说,不可能的,要不,电极不纯,含能与稀硫酸反应的活泼金属将铜片和银片插入硫酸铜溶液中,并用导线连接,下列说法不正确的是（ ） A.经过一段时间后,银片上有铜析以下解析中不理解的是：原电池的本质是“有能自发进行的氧化还原反应”,这个装_百度作业帮
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将铜片和银片插入硫酸铜溶液中,并用导线连接,下列说法不正确的是（ ） A.经过一段时间后,银片上有铜析以下解析中不理解的是：原电池的本质是“有能自发进行的氧化还原反应”,这个装置算是原电池装置吗?Cu、Ag活泼性不同,插入同一电解质溶液中,可构成原电池.Cu比Ag活泼,故Cu作负极：Cu-2e====Cu2+；Ag作正极,溶液中存在的阳离子较多的为Cu2+,所以正极反应为：Cu2++2e-====Cu.析出的铜覆盖在Ag片上.在这一过程中产生电流,故应有指针偏转.
银与硫酸根离子可以进一步结合使反应体系能量降低,而铜和Cu2+不能反应,故在此反应中,银作负极.这不能用金属活动性解释,须另外记的.
Cu貌似不和CuSO4反应，因此虽然铜活泼，但这是特殊情况，银为负极

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