问：元素的电子层数，以及最外层电子数是电子层数的2倍对元素的性质有什么影响呢？谢谢

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-09-27 16:36 标签： 最外层电子数是电子层数的2倍
根据元素的原子结构和性质，科学家将元素有序地排列起来，得到元素周期表．（1）以下是部分元素的原子结构示意图：HLiCFNaMgCl其中镁元素的一个原子失去2个电子后，形成相对稳定结构的离子，该离子与Cl-形成化合物的化学式为MgCl6；锂（Li）原子转化为锂离子后最外电子层上有2个电子（2）下面是元素周期表的一部分（1、2、3周期），请用元素符号将碳元素填在周期表的相应位置．（4）从原子结构示意图和周期表可知：周期（横行）序数=（选填“＞”、“＜”或“=”）原子核外电子层数．（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切．由原子结构示意图可知：s元素的化学性质与Cl相似；F元素在形成化合物时，化合价通常为-1．
解：（1）由镁元素的原子结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，易失去2个电子，形成相对稳定结构的Mg2+；已知镁元素的化合价为+2价，氯元素与金属形成化合物时，其化合价为-1价，则与形成化合物的化学式为；；由锂元素的原子结构示意图可知，锂（Li）原子转化为锂离子后最外电子层上有2个电子；（2）碳原子核外的6个电子分两层排布，且最外层电子数为4，因此，碳元素处于周期表中2周期Ⅳ族；（3）在元素周期表中，元素所在周期数与该元素的原子核外电子层数相同；（4）F原子最外层电子数为7，氯原子最外层电子数也为7，根据原子结构中最外层电子数决定元素的化学性质，F元素的化学性质与Cl元素相似；F原子易得到1个电子，形成相对稳定结构的离子，所以F元素在形成化合物时，化合价通常为-1价．故答案为：（j）2；MgClr；2；&&&&& （2）2周期Ⅳ族；&&&&& （3）=；&&&&& （4）hl；-1．（1）根据粒子结构示意图中用圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，判断圆圈内12的表示意义；根据离子符合判断由该离子构成化合物中该元素的化合价；（2）原子在元素周期表中所处周期序数与该原子的核外电子层数相同；（3）碳原子核外有2层电子、最外层有4个电子，根据主族（纵列）序数等于原子最外层电子数，周期（横行）序数等于核外电子层数，判断碳元素在同期表中的位置；（4）根据F原子的结构示意图，判断最外层电子数与F原子相同的原子，该元素的化学性质与F元素化学性质相似．原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．下列是五种常见金属的原子结构示意图，请回答以下问题．（1）请用元素符号，按金属活动性由强到弱的顺序进行排列：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al．（2）这五种金属的原子在化学反应中都易失去电子，表现为正价．（5）在这五种金属的原子中，当电子层数相同时，最外层电子数越小，其活动性相对较强；当最外层电子数相同时，电子层数越少，其活动性相对较弱．
解：（1）根据金属的活动性顺序，五种金属活动性由强到弱的顺序为K＞Ca＞Na＞Mg＞Al；（2）根据元素的原子结构图，最外层电子数小于4时，易失电子，元素化合价呈现正价；（3）钠、铝、镁三种原子的电子层数相同，最外层电子数依次变大，而三种金属的活动性Na＞Mg＞Al；钾、钙两原子的电子层数相同，最外层电子数也依次变大，而二种金属的活动性为为K＞Ca；可判断当电子层数相同时，最外层电子数越小，其活动性相对较强；钾、钠两原子的最外层电子数相同，核外电子层数增加，且两金属的活动性K＞Na；钙、镁两原子的最外层电子数相同，核外电子层数增加，且两金属的活动性Ca＞Mg；可判断当最外层电子数相同时，电子层数越少，其活动性相对较弱；故答案为：（1）K＞Ca＞Na＞Mg＞Al；（2）失去；正；（3）越小；越少．（1）根据金属活动性顺序，对五种金属按金属活动性由强到弱的顺序进行排列；（2）根据元素的原子结构图中最外层电子数，判断元素在化学反应中表现出的性质；（3）根据原子的核外电子排布与元素的化学性质的有密切关系，由金属活动性与金属的原子结构，判断金属活动性与原子结构的关系．这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~影响元素化学性质主要是原子的
A．核外电子总数
B．核内中子数
C．最外层电子数
D．核外电子层_百度知道
影响元素化学性质主要是原子的
A．核外电子总数
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影响元素化学性质主要是原子的
A．核外电子总数
B．核内中子数
C．最外层电子数
D．核外电子层数
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试题分析：元素化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。点评：此题考察较为直接，较为简单，都是基础知识，但这类题目却是历年中考题的考查重点，应引起注意。
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根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答6—7题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素；m≤n的元素为金属元素。6.下列有关结论正确的是(&&& )A.主族元素的性质随着原子量的递增而呈周期性变化B.元素的金属性与非金属性递变规律最显著的是第三周期元素和第ⅣA族元素C.ⅠA族和ⅦA族元素的单质一般都没有同素异形体D.原子最外层电子数等于电子层数的元素均为金属元素7.下列推断符合实际的有(&&& )A.第n周期的最后一种金属元素处在第n主族(n＞1)B.第n周期有8-n种非金属元素(n＞1,包括稀有气体元素)C.m=1和m=7的元素单质相互化合时，都形成离子化合物D.m-n=5的主族元素存在最强的对应含氧酸；m-n=-5的元素对应的氧化物的水化物是最强的碱
6. BC7. A、B
6. 主族元素性质随原子序数递增而呈周期性变化，故A项不准确，原子最外层电子数等于电子层数的元素有金属也有非金属元素，如：H，故D项不正确，应选B、C两项。7. A项由题中所述：最外层电子数(m)≤电子层数(n)的元素为金属元素，A中所述正确。同理B也正确，C中由氢和卤族元素(F、Cl、Br等)形成的氢化物卤化氢为共价化合物。D中可以F元素为反例(m-n=5)，F并无对应的含氧酸，故D不正确。

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