化学元素周期表（显示不同元素的化学性质的排列表）_百度百科
?显示不同元素的化学性质的排列表
化学元素周期表
（显示不同元素的化学性质的排列表）
化学元素周期表是1869年俄国科学家(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
化学元素周期表
现代化学的是1869年俄国化学家首创的（周期表中101位元素“钔”由此而来）。门捷列夫将元素按照由大到小依次排列，并将化学性质相近的元素放在一个纵列，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。1913年英国科学家莫色勒利用撞击金属产生，发现越大，X射线的频率就越高，因此他认为的决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即数或原子序数)排列，经过多年
元素周期表
修订后才成为当代的周期表。常见的元素周期表为长式元素周期表。在长式元素周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一纵列称为一个族,最后有两个系。 除长式元素周期表外，常见的还有短式元素周期表，螺旋元素周期表，三角元素周期表等。
提出科学后，随着各种元素的的数据日益精确和原子价()概念的提出，就使元素相对原子质量与性质(包括化合价)之间的联系显露出来。德国化学家德贝莱纳就提出了“三元素组”观点。他把当时已知的54种元素中的15种，分成5组，每组的三种元素性质相似，而且中间元素的相对原子质量等于较轻和较重的两个元素相对原子质量之和的一半。例如钙、、钡，性质相似，锶的相对原子质量大约是钙和钡的相对原子质量之和的一半。法国尚古多提出了一个“螺旋图”的分类方法。他将已知的62种元素按的大小顺序，标记在绕着圆柱体上升的上，这样某些性质相近的元素恰好出现在同一母线上。这种排列方法很有趣，但要达到井然有序的程度还有困难。另外尚古多的文字也比较暧昧，不易理解，虽然是煞费苦心的大作，但长期未能让人理解。英国化学家把当时已知的元素按相对原子质量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一一个元素
的性质相近。这很像音乐上的八度音循环，因此，他干脆把元素的这种周期性叫做“”，并据此画出了标示元素关系的“八音律”表。显然，纽兰兹已经下意识地摸到了“真理女神"的裙角，差点就揭示了。不过，条件限制了他做进一步的探索，因为当时的测定值有错误，而且他也没有考虑到还有尚未发现的元素，只是机械地按当时的相对原子质量大小将元素排列起来，所以他没能揭示出元素之间的内在规律。他的“八音律”在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?那样，也许会得到更加意想不到的美妙效果。”德国化学家借鉴了德贝莱纳、等人的研究成果，从和物理性质方面人手，去探索元素间的规律。在他的《近代化学理论》一书中，刊登了元素周期表，表中列出了28个元素，他们按相对原子质量递增的顺序排列，一共分成六族，并给出了相应的原子价是4、3、2、1、1、2。1868年，发表了第二张周期表，增加了24个元素和9个纵行，并区分了和。迈耶尔的第三张元素周期表发表于1870年，他采用了竖式周期表的形式，并且预留了一些空位给有待发现的元素，但是表中没有。可以说，迈耶尔已经发现了。
的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即内的数目）递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据，周期对应着元素原子的，显示出该原子的已装填数目。沿着周期表向下，周期的长度逐渐上升，并按元素的电子排布划分出、、和。
而同一栏中的则称为同一族，同一族的元素有着相似的化学性质。
在印刷的周期表中，会列出元素的符号和。而很多亦会附有以下的资料，以元素X为例：
A： (Mass number) ，即在数量上等于（质子加）的数目。 Z：，即是质子的数目。由于它是固定的，一般不会标示出来。 e：净电荷，写在数字后面。 n：原子数目，元素在非单原子状态（分子或化合物）时的数目。 除此之外，部份较高级的周期表更会列出元素的、和数目。
第一周期元素：1 (qīng) 2 (hài)
元素周期表正确金属汉字写法
第二周期元素：3 (lǐ) 4 (pí) 5 (péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 (yǎng) 9 (fú) 10 (nǎi)
第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 (lǚ) 14 (guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 (lǜ) 18 (yà)
第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 (fán) 24 (gè) 25 锰(měng) 26 (tiě) 27 钴(gǔ) 28 (niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 (jiā) 32 (zhě) 33 (shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 (kè)
第五周期元素：37 (rú) 38 (sī) 39 (yǐ) 40 (gào) 41 (ní) 42 (mù) 43 (dé) 44 钌(liǎo) 45 (lǎo) 46 (bǎ) 47 银(yín) 48 (gé) 49 (yīn) 50 (xī) 51 锑(tī) 52 (dì) 53 碘(diǎn) 54 (xiān)
第六周期元素：55 (sè) 56 钡(bèi) 57 (lán) 58 (shì) 59 (pǔ) 60 (nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 (huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 (lái) 76 (é) 77 铱(yī) 78 (bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 (bì) 84 (pō) 85 砹(ài) 86 (dōng)
第七周期元素：87 (fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 (tǔ) 91 镤(pú) 92 (yóu) 93 镎(ná) 94 (bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 (péi) 98 锎(kāi) 99 (āi) 100 (fèi) 101 (mén) 102 (nuò) 103 (láo) 104 (lú) 105 𨧀(dù) 106 𨭎(xǐ) 107 𨨏(bō) 108 𨭆(hēi) 109 ?(mài) 110 (dá) 111 (lún) 112 (gē)[暂定]
注：新元素汉字请使用Win7系统浏览，XP系统下无法显示。104-10
9金属元素字符XP系统下拼凑显示为 卢（lú）
(dù) (xǐ)
（bō ）(hēi) (mài) 。
元素的外层电子壳层结构
外围电子层排布,元素附注为元素的结构的（最外层电子的以及数量），s 、p、d、f 标记轨道在 z 轴方向上投影的。例如 1s1，前面的1表示壳层数，s表示轨道数为0的量子态（基态的之一），后面的1表示最外层电子的数目（是态以及pauli原理决定的）。详情请参考量子力学。
5 B 2s2 2p1
6 C 2s2 2p2
7 N 2s2 2p3
8 O2s2 2p4
9 F 2s2 2p5
10 Ne 2s2 2p6
13 Al 3s2 3p1
14 Si 3s2 3p2
15 P 3s2 3p3
16 S 3s2 3p4
17 Cl 3s2 3p5
18 Ar 3s2 3p6
21 Sc 3d1 4s2
22 Ti 3d2 4s2
23 V 3d3 4s2
24 Cr 3d5 4s1
25 Mn 3d5 4s2
26 Fe 3d6 4s2
27 Co 3d7 4s2
28 Ni 3d8 4s2
29 Cu 3d10 4s1
30 Zn 3d10 4s2
31 Ga 4s2 4p1
32 Ge 4s2 4p2
33 As 4s2 4p3
34 Se 4s2 4p4
35 Br 4s2 4p5
36 Kr 4s2 4p6
39 Y 4d1 5s2
40 Zr 4d2 5s2
41 Nb 4d4 5s1
42 Mo 4d5 5s1
43 Tc 4d5 5s2
44 Ru 4d7 5s1
45 Rh 4d8 5s1
46 Pd 4d10
47 Ag 4d10 5s1
48 Cd 4d10 5s2
49 In 5s2 5p1
50 Sn 5s2 5p2
51 Sb 5s2 5p3
52 Te 5s2 5p4
53 I 5s2 5p5
54 Xe 5s2 5p6
57 La 5d1 6s2
58 Ce 4f1 5d1 6s2
59 Pr 4f3 6s2
60 Nd 4f4 6s2
61 Pm 4f5 6s2
62 Sm 4f6 6s2
63 Eu 4f7 6s2
64 Gd 4f7 5d1 6s2
65 Tb 4f9 6s2
66 Dy 4f10 6s2
67 Ho 4f11 6s2
68 Er 4f12 6s2
69 Tm 4f13 6s2
70 Yb 4f14 6s2
71 Lu 4f14 5d1 6s2
72 Hf 5d2 6s2
73 Ta 5d3 6s2
74 W 5d4 6s2
75 Re 5d5 6s2
76 Os 5d6 6s2
77 Ir 5d7 6s2
78 Pt 5d9 6s1
79 Au 5d10 6s1
80 Hg 5d10 6s2
81 Tl 6s2 6p1
82 Pb 6s2 6p2
83 Bi 6s2 6p3
84 Po 6s2 6p4
85 At 6s2 6p5
86 Rn 6s2 6p6
89 Ac 6d1 7s2
90 Th 6d2 7s2
91 Pa 5f2 6d1 7s2
92 U 5f3 6d1 7s2
93 Np 5f4 6d1 7s2
94 Pu 5f6 7s2
95 Am 5f7 7s2
96 Cm 5f7 6d1 7s2
97 Bk 5f9 7s2
98 Cf 5f10 7s2
99 Es 5f11 7s2
100 Fm 5f12 7s2
101 Md (5f13 7s2)
102 No (5f14 7s2)
103 Lr (5f14 6d17s2)
104 Rf (6d2 7s2)
105 Db (6d3 7s2)
106 Sg 5f146d47s2
107 Bh 5f146d57s2
108 Hs 5f146d67s2
109 Mt 5f146d77s2
110 Ds 5f146d97s1
111 Rg 5f146d107s1
112 Cn 5f146d107s2
113 Uut 5f146d107s27p1
114 Uuq 5f146d107s27p2
115 Uup 5f146d107s27p3
116 Uuh 5f146d107s27p4
117 Uus 5f146d107s27p5
118 Uuo 5f146d107s27p6
1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的随的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随增多，原子半径增大。
注意：原子半径在IVB族及此后各中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于增加到来的应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。
2元素变化规律
（1） 除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到，最后以结束。
（2）每一族的元素的化学性质相似
3元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外），皆呈阶梯式变化。
（2）同一的元素的最高正价、负价均相同 。
(3) 所有都显零价。
4单质的熔点
（1）同一周期元素随的递增，的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。
5元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素相同。因此随着的增加，原子越容易得电子，从左到右递减，递增；
（2）同一相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
6最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
7 非金属气态氢化物
元素越强，越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
8单质的氧化性、还原性
一般元素的越强，其单质的越强，其氧化物的阳离子越弱；元素的越强，其单质的氧化性越强，其的还原性越弱。
元素周期律
是用表格表达的具体形式，它反映元素的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表[1]
有很多种表达形式，目前最常用的是。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外构型的反映。例如外，IA族是ns1，IIIA族是ns2 np1，O族是ns2 np4， IIIB族是（n-1） d1·ns2等。元素周期表能形象地体现。根
据元素周期表可以推测各种元素的以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、化学农药、新型材料的元素及化合物。
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家德米特里·伊万诺维奇·（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理，他将当时已知的63种元素依大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用撞击金属产生，发现越大，X射线的频率就越长，因此他认为的决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即或原子序数)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。当然还有未知元素等待我们探索．
这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外；
（2）的族数等于。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
所以, 总的来说()
(1) 阳离子半径&
(2) 阴离子半径&原子半径
(3) 阴离子半径&阳离子半径
(4)对于具有相同的离子，越大，其越小。
（不适合用于稀有气体）
1869年，门捷列夫发现了和元素周期表，在元素周期律的指导下，利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。现在，化学家们已经能利用各种先进的仪器和分析技术对进行微观的探索，并正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品，使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。
的发现是许多科学家共同努力的结果:
1789年，出版的《化学大纲》中发表了人类历史上第一张《元素表》，在该表中，他将当时已知的23种元素分四类。 1829年，德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的三元素组规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的。
1850年，德国人培顿科弗宣布，性质相似的元素并不一定只有三个；性质相似的元素的原子量之差往往为8或8的倍数。
1862年，法国化学家尚古多创建了《螺旋图》，他创造性地将当时的62种元素，按各元素原子量的大小为序，标志着绕着圆柱一升的螺旋线上。他意外地发现，化学性质相似的元素，都出现在同一条母线上。
1863年，英国化学家欧德林发表了《原子量和元素符号表》，共列出49个元素，并留有9个空位。 上述各位科学家以及他们所做的研究，在一定程度上只能说是一个前期的准备，但是这些准备工作是不可缺少的。而俄国化学家门捷列夫、德国化学家迈尔和英国化学家在的发现过程中起了决定性的作用。
1865年，纽兰兹正在独立地进行化学元素的分类研究，在研究中他发现了一个很有趣的现象。当元素按原子量递增的顺序排列起来时，每隔8个元素，元素的物理性质和化学性质就会重复出现。由此他将各种元素按着原子量递增的顺序排列起来，形成了若干族系的周期。纽兰兹称这一规律为“八音律”。这一正确的规律的发现非但没有被当时的科学界接受，反而使它的发现者纽兰兹受尽了非难和侮辱。直到后来，当人人已信服了门氏元素周期之后才警醒了，对以往对不公正的态度进行了纠正。门捷列夫在元素周期的发现中可谓是中流砥柱，不可避免地，他在研究工作中亦接受了包括自己的老师在内的各个方面的不理解和压力。
出生于1834年，俄国的托博尔斯克市，他出生不久，父亲就因双目失明出外就医，失去了得以维持家人生活的教员职位。门捷列夫14岁那年，父亲逝世，接着火灾又吞没了他家中的所有财产，真是祸不单行。1850年，家境困顿的门捷列夫藉着微薄的助学金开始了他的大学生活，后来成了的教授。
幸运的是，门捷列夫生活在化学界探索元素规律的卓绝时期。当时，各国化学家都在探索已知的几十种元素的内在联系规律。
1865年，英国化学家把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现无论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。这很像音乐上的八度音循环，因此，他干脆把元素的这种周期性叫做“八音律”，并据此画出了标示元素关系的“八音律”表。
显然，纽兰兹已经下意识地摸到了“真理女神”的裙角，差点就揭示了。不过，条件限制了他作进一步的探索，因为当时原子量的测定值有错误，而且他也没有考虑到还有尚未发现的元素，只是机械地按当时的原子量大小将元素排列起来，所以他没能揭示出元素之间的内在规律。
可见，任何科学真理的发现，都不会是一帆风顺的，都会受到阻力，有些阻力甚至是人为的。当年，的“八音律”在英国化学学会上受到了嘲弄，主持人以不无讥讽的口吻问道：“你为什么不按元素的字母顺序排列?”
门捷列夫顾不了这么多，他以惊人的洞察力投入了艰苦的探索。直到1869年，他将当时已知的63种元素的主要性质和原子量，写在一张张小卡片上，进行反复排列比较，才最后发现了元素周期规律，并依此制定了元素周期表。
元素周期表的发现，是近代上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三四五氮，铜汞二价最常见，单质零价记心间。
常见原子团化合价口决
负一（NO3- ,氢氧根OH-），负二硫酸(【SO4】2-碳酸根【CO3】2-)，还有负三(【PO4】3-)，只有()是正一
记可以按照下面的口诀来记：
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
周期表分行列，7行18列，
行为周期列为族。
周期有七，
三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），
2 8 8 18 18 32 32满
6、7镧锕各15。
族分7主7副1Ⅷ零，
长短为主，长为副。
1到8重复现，
2、3分主副，先主后副。
Ⅷ特8、9、10，
Ⅷ、副全金为过渡。
根据一个小故事来背诵
青海有一个富人叫李皮朋，他整天用煤炭煮鸡蛋供养着佛奶。他女儿那美女去旅桂林，回来却留了绿牙。后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。
这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。
这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
在来把这个故事浓缩一下（横列）：
第一周期：氢 氦 ---- 青海
第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 李皮朋 碳蛋养佛奶
第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女旅桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）
第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命（锰 念meng3）
铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生气（硒 念xi1） 休（溴 念xiu4）克
第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此（锶 念si1）一告你
钼 锝 钌 ---- 不（钼 念mu4）得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤
碲 碘 氙 ---- 地点仙
第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱 铂 金 汞 铊 铅 ---- 一白巾 供它牵
铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）
第七周期：钫 镭 锕 ---- 防雷啊！
氢锂钠钾铷铯钫
请加入私访 （李娜什么时候当皇上啦）
铍镁钙锶钡镭
媲美被累（呵！想和媲美，小心累着）
硼铝镓铟铊
碰女嫁音他 （看来新郎新娘都改名了）
碳硅锗锡铅
探归者西迁
氮磷砷锑铋
蛋临身体闭
氧硫硒碲钋
养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹
父女绣点爱 （父女情深啊）
氦氖氩氪氙氡
害耐亚克先动
溶解性口诀
钾钠溶 （钠盐铵盐都溶于水和酸）
相同 （硝酸盐同上）
钾钠钙和钡 （ 氢氧化钠
氢氧化钡）
溶碱有四种 （上面四种是可溶性的碱）
氯除银亚汞 （盐酸盐除了银亚汞其他都溶）
硫酸除铅钡 （硫酸盐除了铅和钡其他都溶）
（请注意，溶解性口诀中，所谓的溶解范围只在初、高中的课本范围内适用，也有一部分钾、钠、铵盐，硝酸盐，氯化物，硫酸盐而不在口诀中，除上述四种碱外，也有其他可溶的。）
记忆口诀 化合价
一价氢氯钾钠银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁 二四碳
一至五价都有氮铜汞二价最常见
正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌
三铝四硅二四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三铁二四六七锰为正
碳有正四与正二再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷
初中常见原子团化合价口决
负一，负二硫酸，还有负三，只有是正一 。
初中金属活动性顺序口诀
钾钙钠镁铝（嫁给那美女）、锌铁锡铅（薪贴七千）【氢】 铜汞银铂金（童工赢铂金)
【K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）
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化学元素周期表
化学元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
化学元素周期表
以上是化学元素周期表图，欲知元素周期表详情请参考门捷列夫与元素周期表，欢迎使用元素周期表口诀，元素周期表拼音等。
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化学元素周期表
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你可能喜欢化学元素周期表图解
化学元素周期表
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家(Dmitri Mendeleev)首创的，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行，就是元素周期表的雏形。利用周期表，门得列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列，经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。
化学元素周期表
● 人工合成元素
● 尚未发现的元素
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