0.1mol/L的氢氧化钠溶液如何配置_百度作业帮
0.1mol/L的氢氧化钠溶液如何配置
0.1mol/L的氢氧化钠溶液如何配置
使用到的仪器：1L容量瓶、电子天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管1.利用电子天平量取4克NaOH m=0.1×40=4g 2.将量取的NaOH置于烧杯中叫适量水溶解3.待冷却到室温后,用玻璃棒引流,将NaOH溶液倒入1L容量瓶中4.用蒸馏水洗涤刚才使用过的玻璃棒和烧杯2~3次,并讲洗涤液注入容量瓶中5.向容量瓶中加水至距离刻度线1~2厘米处6.改用胶头滴管向容量瓶滴加水,直至平视时,液面的最低处与刻度线相切7.盖上瓶塞,上下摇匀
氢氧化钠的物质量是40g/mol，0.1mol即是4g。将氢氧化钠放入量杯，向杯中加入水，至溶液为1L即可。这样就可得0.1mol/L的氢氧化钠溶液。
/fx3/by/4.htm 我一直用这个标准配啊。挺好的，看看！ 上面很全啊
氢氧化钠溶液极易吸水，必竟得用别的标定，如硼砂。所以粗略称取4克的氢氧化钠用硼砂溶液标定即可。有NaoH(32%)10ml.欲配制1mol/L的NaoH.需加多少毫升的水_百度作业帮
有NaoH(32%)10ml.欲配制1mol/L的NaoH.需加多少毫升的水
有NaoH(32%)10ml.欲配制1mol/L的NaoH.需加多少毫升的水
32%NaOH->1mol/L NaOH中的NaOH物质的量不变10*32%*1/40=0.08mol(密度近似为1)->氢氧化钠的物质的量0.08/x=1x=0.08l=80ml80-10=70ml需加70毫升的水300ml0.1mol/L NaOH溶液的配制与标定_百度作业帮
300ml0.1mol/L NaOH溶液的配制与标定
300ml0.1mol/L NaOH溶液的配制与标定
氢氧化钠滴定液(1mol/L、0.5mol/L或0.1mol/L)NaOH=40.00 40.00g→1000ml 20.00g→1000ml 4.000g→1000ml 【配制】 取氢氧化钠适量,加水振摇使溶解成饱和溶液,冷却后,置聚乙烯塑料瓶中,静置数日,澄清后备用.氢氧化钠滴定液(1mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀.氢氧化钠滴定液(0.5mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀.氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀.【标定】 氢氧化钠滴定液(1mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g,精密称定,加新沸过的冷水50ml,振摇,使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴,用本液滴定；在接近终点时,应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解,滴定至溶液显粉红色.每1ml氢氧化钠滴定液(1mol/L) 相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾.根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量,算出本液的浓度,即得.氢氧化钠滴定液(0.5mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g,照上法标定.每1ml氢氧化钠滴定液(0.5mol/L)相当于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾.氢氧化钠滴定液(0.1mol/L) 取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g,照上法标定.每1ml氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾.如需用氢氧化钠滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)时,可取氢氧化钠滴定液(0.1mol/L)加新沸过的冷水稀释制成.必要时,可用盐酸滴定液(0.05mol/L、0.02mol/L或0.01mol/L)标定浓度.【贮藏】 置聚乙烯塑料瓶中,密封保存；塞中有2孔,孔内各插入玻璃管1支,1管与钠石灰管相连,1管供吸出本液使用.【300ml的雷同】分析：A、根据8gNaOH固体中加入100mL蒸馏水，溶液体积接近100mL来计算分析；B、根据量筒不能用来溶解固体；C、根据容量瓶不能直接用来溶解固体；D、根据浓度约为2mol/L&NaOH溶液100mL，这是粗略配制；以及稀释时溶质的物质的量不变来求浓溶液的体积．解答：解：（1）溶质的质量为m=nM=cvM=2mol/L×0.1L×40g/mol=8g，A、根据浓度约为2mol/L&NaOH溶液100mL，这是粗略配制，所以可将8g&NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解，故A正确；B、因量筒不能用来溶解固体，故B错误；C、因容量瓶不能直接用来溶解固体，故C错误；D、用5mol/L&NaOH溶液来稀释需体积为2mol/L×0.1L5mol/L=0.04L，即40mL，所以可用100mL量筒量取40mL&5mol/L&NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中，容量瓶不能作为稀释仪器，故D正确；故选：A；点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，正确的操作才能配得浓度准确的溶液，应熟练掌握操作的方法．
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科目：高中化学
（一）要配制浓度约为2mol/L&NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是①④（填序号）①称取8g&NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解②称取8g&NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL③称取8g&NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀④用100mL量筒量取40mL&5mol?L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中（二）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为250mL，则需要量取62.5mL的该硫酸．（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：①50mL量筒　②100mL量筒　③托盘天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶& ⑥胶头滴管　⑦烧杯　⑧锥形瓶实验时选用仪器的先后顺序为②→⑥→④→⑦→⑤．（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有①②⑤．①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中②容量瓶用4mol/L硫酸润洗③定容时仰视观察液面④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水⑤用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中．
科目：高中化学
（1）要配制浓度约为2mol/L&NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（填代号）A、D．A、称量8g&NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B、称量8g&NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边加蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC、称量8g&NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加蒸馏水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀．D、用100mL量筒量取40mL&5mol/L&NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，再慢慢搅拌下慢慢倒入烧杯中（2）要配制500mL&0.200mol/L的H2SO4溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶．需要98%的浓硫酸（密度1.84g/mL）5.4mL．下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是（填代号）B、C．A、用量筒量取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内；B、稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤&&&C、定容时仰视观察液面D、定容时俯视观察液面&&&&&&&&&&&E、用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥F、定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外．
科目：高中化学
要配制浓度约为2mol/L，NaOH溶液100ml，下面的操作正确的是（　　）A．称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入8gNaOH固体，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．称取8gNaOH固体，放入烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解且冷却至室温后，移入100mL容量瓶中，再加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
科目：高中化学
要配制浓度约为2mol/L&NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（　　）
A、称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB、称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C、称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解D、用100mL量筒量取40ml&5mol/L&NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中0.1mol/L的NaOH.EDTA的配制方法及标定....._百度作业帮
0.1mol/L的NaOH.EDTA的配制方法及标定.....
0.1mol/L的NaOH.EDTA的配制方法及标定.....
1、EDTA配置：称取需要浓度的量的EDTA（或EDTA二钠盐）于烧杯中,然后加水200ml.加热使其溶解,然后冷却移到1000ml容量瓶中,用水定容,摇匀.2、标定用锌标准溶液标定：1）量取20ml锌标准溶液置于250ml锥形瓶中,加水至100ml左右2）&加1滴1g/L的甲基橙指示剂,用加1+1的HCl中和至甲基橙变红色；3）&然后加1滴1：1的氨水使溶液变黄,加15ml乙酸—乙酸钠（醋酸钠）缓冲溶液；4）加2～3滴5g/L的二甲酚橙指示剂,溶液变成酒红色,用EDTA标准溶液至溶液由酒红色变成亮黄色,为终点；读出EDTA标准溶液消耗量,EDTA的浓度即可算出：EDTA与锌按1:1的量进行反应3、试剂配置1）乙酸—乙酸钠缓冲溶液：pH&5.6&称取200g结晶乙酸钠,用水溶解后,加入10ml冰乙酸,用水稀释至1L,摇匀；2）甲基橙溶液：0.1%的甲基橙水溶液3）1+1的氨水：浓氨水与水按体积比为1:1混合4）1+1盐酸：浓HCl与水按体积比为1:1混合4、也可以用其他标准溶液标定：铅.钙.镁等均可&NaOH溶液配置及标定（1）称取4gNaOH(优级纯)置于小烧杯中,以少量水溶解.待溶完后,移入1000ml带有橡皮塞的试剂瓶中,用水稀释至1000ml,摇匀,加入0.5-1g氯化钡.摇匀后,静置数小时,使碳酸钡沉淀完全.再加入硫酸钠0.5g,摇匀.将溶液放置过夜,使溶液澄清,然后吸取澄清液使用.（2）标定准确称取0.5000g苯二甲酸氢钾（预先在100℃烘烤2小时,冷却）,并置于250ml烧杯中,加入煮沸后冷却的蒸馏水80~100ml使其溶解.溶完后加入3滴酚酞指示剂,用新配置的NaOH溶液滴定.滴至溶液由无色变为淡红色,即为终点.N=m/(0.20423*V)m-称取苯二甲酸氢钾的克数；V-滴定所消耗的NaOH的ml数,0.2042-苯二甲酸氢钾的毫克当量.