下列有关焓变与反应热的说法，正确的是（　　）A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，_百度作业帮
下列有关焓变与反应热的说法，正确的是（　　）A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，
下列有关焓变与反应热的说法，正确的是（　　）A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定
A、反应热和焓变的单位都是kJomol-1，故A错误；B、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，故B正确；C、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，故C错误；D、有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，故D错误；故选：B．
本题考点：
反应热和焓变．
问题解析：
在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，反应热和焓变的单位都是kJomol-1；有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO．当前位置：
＞＞＞下列说法正确的是()A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，..
下列说法正确的是(　　)A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0
题型：单选题难度：中档来源：不详
C焓变是生成物与反应物的焓值差，A不正确、B不正确，应该是25℃.D不正确，吸热反应的△H大于0，放热反应的△H小于0.所以正确的答案选C。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列说法正确的是()A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，..”主要考查你对&&能量的相互转化&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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能量的相互转化
能量的相互转化:化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有：化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。如：燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能。
发现相似题
与“下列说法正确的是()A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，..”考查相似的试题有：
302565360446394242362622392933394047考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．
解：反应前后气体的质量不等，在恒温恒容条件下，混合气体的密度逐渐增大，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变；而恒温恒压条件下，随反应进行，体系的体积增大，分子量：CO2＞CO，故混合气体的密度逐渐减小，当密度保持不变，反应达到平衡，故答案为：√．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握判断是否达到平衡的角度，解答该类题目一定要分析反应的特点，特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应．
请选择年级高一高二高三请输入相应的习题集名称(选填)：
科目：高中化学
下列各组离子一定能在常温指定环境中大量共存的是（　　）
A、在c（H+）=10-10mol?L-1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、NO3-B、pH值为1的溶液：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-C、水电离出来的c（H+）=10-12&mol?L-1的溶液：K+、HCO3-、Cl-、ClO-D、pH值为13的溶液：K+、CO32-、Na+、S2-
科目：高中化学
甲是容积可变的容器，乙是容积固定为2L的密闭容器，分别向甲、乙两容器中均充入N20.6mol，H20.5mol，在一定温度下进行N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol反应，t1时达到平衡，甲容器中N2的转化率为1/6，体积为1L．（1）该温度时乙容器中平衡体系的平衡常数是．（2）若保持甲容器的温度和压强不变，向甲容器的平衡体系再中通入0.9mol&N2，则平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．（3）若达平衡时要使甲、乙两容器中NH3的体积分数相同，可以采取的措施是．A．保持温度不变，将乙容器内的压强增加到原来的1.5倍B．保持温度不变，向乙容器中再充入0.6mol&N2和0.5mol&H2C．升高乙容器的温度D．保持甲容器的体积为1L不变，升高甲容器的温度（4）若在t2時改变条件，请将按上述（3）中正确选项的条件改变后到再次达到平衡时的v-t关系在如图中画出（若有两个或两个以上的选项是正确的，任选1个画出即可，注意标明选项的符号和图中的v（正）和v（逆））．选项（5）①有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式．②氨气与光气（COCl2）作用可以得到尿素和一种盐，该盐的水溶液显酸性．氨气与光气反应的方程式为．（6）已知H2（g）、CO（g）、CH4（g）三种物质的燃烧热分别是-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1、-890.3kJ?mol-1，1mol&H2O（g）转变为1mol&H2O（l）时放出44.0kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4（g）+H2O&（g）═CO（g）+3H2（g）．该反应的反应热△H=kJ/mol．
科目：高中化学
将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：（1）分别求混合物中AlCl3、MgCl2物质的量（2）P点时加入HCl的体积（要求写出计算过程）
科目：高中化学
可逆反应达到平衡，反应就不再进行．（判断对错）
科目：高中化学
肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．①NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）　若该反应中有4mol&N-H键断裂，则形成的π键有&mol．③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4化学键类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在（填标号）a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．范德华力．
科目：高中化学
硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S+SO2+H2O&），可用于探究浓度对于反应速率的影响．常温常压下，若该反应产生固体单质16g，反应中有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1molNAB11.2L0.5molC158g2molD79g1NA
A、AB、BC、CD、D
科目：高中化学
下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是（　　）
A、CH2═CH2+H2O→CH3CH2OHB、C、CH3COOH+HOCH2CH32SO4△&CH3COOCH2CH3+H2OD、CH3CH2Cl+H2O&&CH3CH2OH+HCl
科目：高中化学
正反应速率增大，平衡向正反应方向移动．（判断对错．恒压反应热与恒容反应热的关系为什么是Qp=Qv+pΔV?ΔH=ΔU+pΔV我知道,ΔH=Qp也理解但是,这里的ΔU不是横压反应前后的内能变化么?为什么和Qv是相等的?和Qv相等的那个不是应该是对应恒容前后的ΔU_百度作业帮
恒压反应热与恒容反应热的关系为什么是Qp=Qv+pΔV?ΔH=ΔU+pΔV我知道,ΔH=Qp也理解但是,这里的ΔU不是横压反应前后的内能变化么?为什么和Qv是相等的?和Qv相等的那个不是应该是对应恒容前后的ΔU
恒压反应热与恒容反应热的关系为什么是Qp=Qv+pΔV?ΔH=ΔU+pΔV我知道,ΔH=Qp也理解但是,这里的ΔU不是横压反应前后的内能变化么?为什么和Qv是相等的?和Qv相等的那个不是应该是对应恒容前后的ΔU么?谢谢了...
ΔH=ΔU+pΔV是在恒压的条件下给出的,但是你的概念理解上有点错误.这里所指的恒压横容对式中H和U是没有影响的.因为我们知道H=U+PV,所以将本式两端左右微分,我们得到ΔH=ΔU+PΔV+VΔP,恒压表示ΔP=0,恒容表示ΔV=0,只影响式子右边两项.另外,还应该说明的一点是ΔU=Qv是说明在任何变化中,内能的变化等于在恒容状态下热交换（系统没有做功）.如果我说的不清楚或者还有什么不明白的可以发消息问我.
一楼达人啊~以后有问题问你好么？？下列有关焓变与反应热的说法，正确的是A．反应热和焓变的单位都是kJB．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定
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平台每日一道题口号： ||||||“先做题，再对答案”
|||——————————————— 【答案】B
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||||||“看完答案再做一遍，然后再看解释”|||———————————————————— 【解析】试题分析：A、反应热和焓变的单位都是kJomol-1，A错误；B、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，B正确；C、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，C错误；D、有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，D错误；选B。考点：考查焓变的定义、单位和测量方法. 　
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尊敬的各位学子们你们好：
提高初中化学一轮复习的效果，本人特意上传搜集到的“中考化学考点分析”锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为:Zn(s)+2MnO2+2N ===Zn2++Mn2O3(s)+2下列有机物不能与其它试剂发生加成反应的是A.CH3CH2OH
B. CH3COCH3
根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电 下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（
）化学式CH3COOHHC测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（
）A．化还原反应中，一定是一种元素被氧化，而另一种元素被还原
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那干脆加入“自由化学学堂”吧。。。 下列各物质加酸加碱后，都会使其浓度变小的是（　　）Ａ.Al3+
C.下列说法中正确的是()A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．Cl?、S2?、Ca2+、K+半径逐渐减小B．得电子能力想得到更好的学习资源吗？
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那干脆加入“自由化学学堂”吧。。。一定条件下，1mol下列物质与H2发生加成，需要H2最多的是A.丙炔
B.1－己烯 已知下列热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）====H2O（l）ΔH＝-285.8 kJ·mol-下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后实际参加反应的离子是
)A、H+和CO32-
新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应为：正极：根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子下面是两种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是(　　)
磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是
下列说法中，正确的是A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，难溶电解质在下列变化过程中所发生的反应一定属于氧化还原反应且放热反应的是
）A．皂化反应
B．铝热下列离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH下列关于反应热的表述正确的是A．当△H<0时，表示该反应为吸热反应B．需要加热才能进行的反应是吸热反应C．反根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子想得到更好的学习资源吗？
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那干脆加入“自由化学学堂”吧。。。某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶能够测定分子结构和化学键的方法是(
B．红外光谱C．紫外光谱 D．核磁共振氢谱 ———某溶液中存在Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、Br-中的若干种，依次进行下列实验：(1)用下列说法正确的是(
)A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应与还原反应必然同时发生C.氧化下列离子方程式的书写正确的是A．FeS固体与稀HNO3溶液混合
FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑B想得到更好的学习资源吗？
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）A.置换反应一定属于氧化还原反应B.分解反应均不属于氧化还原反应C.复分解反应有的依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（
）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2能够经过催化加氢得到2甲基戊烷的烯烃有 ?( 　　 )A. 2种
B. 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有想得到更好的学习资源吗？
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）①Fe(OH下列说法正确的是A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池,其电极分别为Zn和Ag2O,以KOH溶液为电解质溶液,下列关于有机物在空气中燃烧产物的说法正确的是(　　)A.只有碳的氧化物和水B.只有CO2和H2OC.可能有碳想得到更好的学习资源吗？
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那干脆加入“自由化学学堂”吧。。。下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.还原剂是一种能够得到电子的物质C.物质所含元素化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是(
)A．反应物的多少
纽扣电池可用于计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，Chemical_School欢迎您关注我们的自由化学学堂，该平台发布各种化学学习资料（含初高中），助学生们学习，提高学习兴趣！！！ 该平台接受各位同行各种教学资源，请跟平台联系，平台公共邮箱∶热门文章最新文章Chemical_School欢迎您关注我们的自由化学学堂，该平台发布各种化学学习资料（含初高中），助学生们学习，提高学习兴趣！！！ 该平台接受各位同行各种教学资源，请跟平台联系，平台公共邮箱∶