如何用初三化学知识制取硫酸铜晶体？_百度知道
如何用初三化学知识制取硫酸铜晶体？
我现在连晶核都无法制得，三角架：硫酸铜粉末，铁架台，石棉网现有，烧杯，酒精灯。其中硫酸铜溶液应该分别加入水和硫酸铜粉末多少才能制成饱和溶液
提问者采纳
加到不能溶解，先加硫酸铜，自然冷却，吊在饱和硫酸铜溶液里，挑几个好看齐整的作为晶核，然后加热将烧杯底部残余的硫酸铜溶解掉，用细绳绑住，底部会形成一些结晶找个烧杯装多点水
提问者评价
效果挺好，谢谢
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我现在没有硫酸也只能制出晶核，长不成大晶体加到烧杯底部有不溶的硫酸铜粉末就是饱和溶液了，没有硫酸真心难做
一、实验仪器、药品、材料
线圈，碗一个，硬纸片一张、硫酸铜粉末若干。
1. 在烧杯中放入比室温高10～20℃的水，并加入足量硫酸铜；
2. 用筷子搅拌，直到有少量晶体不能再溶解；
3. 待溶液自然冷却到比室温略高3～5℃时，把模型放入碗中；
4. 用硬纸片盖好，静置一夜；
5. 取出线圈后往烧杯中加入温水，使其成为比室温高10～15℃的溶液，并补充适量硫酸铜，使其饱和；
6. 用硬纸片盖好，静置过夜；每天观察，重复5、6项的操作过程。
二、实验注意
所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。
2. 控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。制备小晶体时，用高于室温20℃～...
它的饱和溶液无需配制,它的溶解度是随温度升高而增大,因此我们可以加热(大约10毫升)的水,再加入硫酸铜粉末并用玻璃棒不断的搅拌,待到它不再溶解时,批水倒至另一个烧杯中,让它冷却后就有一部分固体沉在下面(即硫酸铜晶体.
可以用重结晶的方法，也就是说先将其配成热的饱和溶液，然后再在室温下缓慢冷却。具体步骤如下：1、在烧杯中加入适量的水，再加入硫酸铜粉末，搅拌使其溶解，使其有少量沉淀，无沉淀是可补加硫酸铜粉末。2、加热使其沸腾，使剩余的少量沉淀完全溶解，也可在补加少量硫酸铜粉末，不能有沉淀存在，要有，必须过滤掉。3、将热的饱和溶液倒入烧杯中，室温下冷却，最好不要去动。会形成很漂亮的晶体。^ ^
一、实验仪器、药品、材料
线圈，碗一个，硬纸片一张、硫酸铜粉末若干。
1.在烧杯中放入比室温高10～20℃的水，并加入足量硫酸铜；
2.用筷子搅拌，直到有少量晶体不能再溶解；
3.待溶液自然冷却到比室温略高3～5℃时，把模型放入碗中；
4用硬纸片盖好，静置一夜；
5.取出线圈后往烧杯中加入温水，使其成为比室温高10～15℃的溶液，并补充适量硫酸铜，使其饱和；
6.用硬纸片盖好，静置过夜；每天观察，重复5、6项的操作过程。 二、实验注意
所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。
2. 控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。制备小晶体时，用高于室温20℃～30℃的饱和溶液；以后添...
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制取硫酸铜晶体实验报告
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你可能喜欢用氧化铜和硫酸制取硫酸铜晶体的化学实验报告
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用氧化铜和硫酸制取硫酸铜晶体的化学实验报告
用氧化铜和硫酸制取硫酸铜晶体的化学实验报告
实验原理：CuO+H2SO4+4H2O----->CuSO4.5H2O实验步骤：当前位置：
＞＞＞（10分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设..
（10分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl2·6H2O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑（1）试剂X是&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）该实验装置存在一个缺陷是&&&&&&&&&&&&。[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：①称取m1g样品置于烧杯中，充分溶解；②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m2g。（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量&&&&&&（填“偏高”或“偏低”）。（4）若测得m1=10.40，m2=28.70，则所得产品MgCl2·nH2O中n的值为&&&&&&&。[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示（5）表中ω=&&&&&&&&&&&。（6）从实验1，2可以得出的结论是&&&&&&&&&&&&。（7）设计实验2、3的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&。
题型：实验题难度：中档来源：不详
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据魔方格专家权威分析，试题“（10分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设..”主要考查你对&&气体的收集、净化、干燥，氯气的制取，其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等），乙烯的制取&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
气体的收集、净化、干燥氯气的制取其他物质的制备（硫酸铜晶体、铁红等）乙烯的制取
收集方法及装置： a.排水集气法：适用于收集不溶于水，不与水反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。 b.向上排空气法：适用于收集密度比空气大不与空气反应的气体，装置如下：如采用第二个装置，气体应长进短出。 c.向下排空气法：适用于收集密度比空气小不与空气反应的气体。装置如下：如采用第二个装置，气体应短进长出。气体净化:装置：气体干燥：(1)干燥原则：干燥剂只能吸收气体中含有的水分而不能与气体发生反应。 ①酸性干燥剂不能干燥碱性气体。 ②碱性干燥剂不能干燥酸性气体。③具有强氧化性的干燥剂不能干燥具有强还原性的气体。注意H2、CO、SO2虽具有还原性，但可用浓H2SO4干燥。(2)常见物质干燥氯气的实验室制法:
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气。 (2)装置图： (3) 步骤：氯气的工业制法：
(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)，化学方程式为：(2)电解熔融的氯化钠(可制得金属蚋)，化学方程式为： (3)电解熔融的氯化镁(可制得金属镁)，化学方程式为：实验室制取甲烷（CH4）：(1)反应原理：CH3COONa＋NaOHCH4＋Na2CO3(2)发生装置：固+固气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法/向下排空气法 (5)尾气处理：无 (6)检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2 实验室制取一氧化氮（NO）：(1)反应原理：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法(5)尾气处理：收集法（塑料袋） (6)检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色 实验室制取二氧化氮（NO2）：(1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)实验室制取氯化氢（HCl）： (1)反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl?(2)发生装置：固＋液→气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：水（防倒吸装置）(6)检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②靠近浓氨水冒白烟 五水硫酸铜的制备：(1)实验原理：铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜： Cu+2HNO3+H2SO4====CuSO4+2NO2+2H2O 未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去。利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品。硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯。在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质。滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜。(2)实验步骤 ①称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL浓硝酸，反应平稳后水浴加热，补加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL浓硝酸；③铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离； ④水浴加热，蒸发浓缩至结晶膜出现； ⑤冷却、过滤； ⑥粗产品以1.2mL水/g的比例，加热溶于水，趁热过滤； ⑦滤液冷却、过滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体。 ⑧称重，计算产率。 实验室制取硫化氢（H2S）：(1)反应原理：FeS＋2HCl→H2S↑＋FeCl2(2)发生装置：固+液→气（启普发生器） (3)净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法 (5)尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH==Na2S+H2O或H2S+NaOH==NaHS+H2O）(6)检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②湿润的醋酸试纸黑 乙烯的制取：
(1)实验室里是把酒精和浓硫酸按1：3混合迅速加热到170℃，使酒精分解制得。浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。 　　 制取乙烯的反应属于液--液加热型C2H6OCH2=CH2↑+H2O(2)装置图：(3) 注意事项： ①酒精和浓硫酸按体积1比3混和，使乙醇利用率提高，必须使用无水酒精，而且必须控制170摄氏度才能制得乙烯。装置连接时由下至上，由左至右。温度计插入液面下。 ②烧瓶内加沸石以避免暴沸。 ③温度计水银头插入液面下，但不要接触烧瓶底部，以测定液体温度。 ④要使液面温度迅速升到170摄氏度，以避免副反应发生。 (4)收集方法：乙烯的密度与空气相当，所以不能用排空气取气法，只能用排水法收集。 检验：点燃时火焰明亮，冒黑烟，产物为水和CO2；通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色高锰酸钾褪色。 (5)实验现象：生成无色气体，烧瓶内液体颜色逐渐加深。&(6)两点说明 ①实验室中用无水乙醇和浓硫酸制取乙烯气体，加热不久圆底烧瓶内的液体容易变黑，原因是：浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色。制得的C2H4中往往混有等气体。 ②实验时要求使反应温度迅速卜升到170℃并稳定在170℃左右，因该温度下主要产物是乙烯和水，而在140℃时主要产物是乙醚和水，当温度高于170℃ 时，乙醇和浓硫酸发生的氧化反应更加突出，反应产物有等多种物质。相关反应方程式为：
发现相似题
与“（10分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设..”考查相似的试题有：
305621362735319375307110337263876176-06-制取硫酸铜晶体实验_百度文库
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6-06-制取硫酸铜晶体实验
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