为什么在粗食盐制备试剂级氯化钠时，滴入过量的向某氯化钡溶液中会产生类似于乳浊液的情况？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-10-29 10:45 标签： 食盐中氯化钠的含量
这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~为除去粗盐中的Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4
2- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）步骤②中应加入的试剂是______溶液，判断此_百度作业帮
为除去粗盐中的Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4
2- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）步骤②中应加入的试剂是______溶液，判断此
为除去粗盐中的Ca 2+ 、Mg 2+ 、SO 4
2- 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）步骤②中应加入的试剂是______溶液，判断此试剂已加过量的方法是______．（2）步骤④中应加入的试剂是______溶液，第④步中相关的离子方程式是______．（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生影响，其原因是______（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为______A　③②④B&&④③②C&&②④③D&&④②③
（1）粗盐中的CaCl 2 、MgCl 2 、FeCl 3 、Na 2 SO 4 以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，所以取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl 2 溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl 2 已过量，故答案为：BaCl 2 ；取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量．&或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量；（2）加入试剂碳酸钠来将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：Ca 2+ +CO 3
2- =CaCO 3 ↓、Ba 2+ +CO 3
2- =BaCO 3 ↓；故答案为：Na 2 CO 3 ；Ca 2+ +CO 3
2- =CaCO 3 ↓、Ba 2+ +CO 3
2- =BaCO 3 ↓；（3）不能先加盐酸再过滤，如果这样会将产生的沉淀氢氧化镁、氢氧化铁以及碳酸钙溶于盐酸中，影响氯化钠的纯度，故答案为：会使CaCO 3 、BaCO 3 、Mg（OH） 2 沉淀溶解，重新引入Ca 2+ 、Ba 2+ 、Mg 2+ ；（4）粗盐中的CaCl 2 、MgCl 2 、FeCl 3 、Na 2 SO 4 以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，故选A．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于_百度知道
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于
hiphotos://f;④③②C&&nbsp.jpg" />（1）步骤②中应加入的试剂是______溶液;&/zhidao/wh%3D600%2C800/sign=33b14efb9f2/d1a20cf431adcbefe3a690b2afaf2edda2cc9ff0，判断此试剂已加过量的方法是______．（2）步骤④中应加入的试剂是______溶液.jpg" target="_blank" title="点击查看大图" class="ikqb_img_alink"><img class="ikqb_img" src="http，某同学设计了一种制备精盐的实验方案.hiphotos.baidu.hiphotos、Mg2+，会对实验结果产生影响，其原因是______（4）②③④中所加试剂的顺序也可以调整为______A　③②④/zhidao/wh%3D450%2C600/sign=a5e1fe9b96cad1c8d0eefb3f/d1a20cf431adcbefe3a690b2afaf2edda2cc9ff0.baidu为除去粗盐中的Ca2+、SO42-以及泥沙等杂质;②④③D&nbsp，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）.com/zhidao/pic/item/d1a20cf431adcbefe3a690b2afaf2edda2cc9ff0.jpg" esrc="http：<a href="http://f，第④步中相关的离子方程式是______．（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒.baidu://f;&nbsp
提问者采纳
Ba2+、镁离子，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，如果这样会将产生的沉淀氢氧化镁、FeCl3，反应方程式为，再滴入1～2滴BaCl2溶液，故答案为：会使CaCO3，证明氯化钡溶液已滴加过量、铁离子以及钙离子除去，故答案为，在粗盐提纯时；Ca2++CO32-=CaCO3↓；故答案为，加入硫酸会产生白色沉淀；（4）粗盐中的CaCl2：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，影响氯化钠的纯度，并将之除尽，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面、MgCl2，若溶液未变浑浊；（3）不能先加盐酸再过滤，产生白色沉淀;或取少量上层澄清液于试管中，不再产生白色沉淀、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法，证明氯化钡溶液已滴加过量．&nbsp、Ba2++CO32-=BaCO3↓，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，表明BaCl2已过量：先将混合物溶解、Mg（OH）2沉淀溶解、FeCl3；（2）加入试剂碳酸钠来将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，所以取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上：Na2CO3、MgCl2，滴加稀硫酸：BaCl2、氢氧化铁以及碳酸钙溶于盐酸中、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法、镁离子，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，滴加氯化钡溶液，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，再加入试剂分别将钙离子、BaCO3、Ba2++CO32-=BaCO3↓、Mg2+、铁离子以及钙离子除去，再加入试剂分别将钙离子；取少量上层澄清液于试管中，氯化钡过量时：Ca2++CO32-=CaCO3↓，后过滤除泥沙，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，重新引入Ca2+（1）粗盐中的CaCl2
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在粗食盐的提纯实验中,在除去硫酸根离子时,为什么加入过量的氯化钡而不是过量的氯化钙?拜托大师们能解释一下这个case
在粗食盐的提纯实验中,在除去硫酸根离子时,为什么加入过量的氯化钡而不是过量的氯化钙?拜托大师们能解释一下这个case
因为硫酸钙的溶解度相对比较大,在硫酸根含量很少的时候,加入氯化钙无法将硫酸钙通过沉淀方式除去.硫酸钡的溶解度很小,加入氯化钡可以很容易的除去硫酸根.

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