氧化还原反应习题里，电子转移是和H+质子一起的吗？为什么要和H+一起？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-11-01 19:22 标签： 高一化学氧化还原反应
在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应： 氧化反应：H2O2--2e==2H+ +O2↑还原反应：MnO4-+5e-+8H+=Mn2+ +4H2O（1）写出该氧化还原反应的化学方程式?（2）氧化剂?被氧化元素?（3）若有0.5molH2O2参加_百度作业帮
在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应： 氧化反应：H2O2--2e==2H+ +O2↑还原反应：MnO4-+5e-+8H+=Mn2+ +4H2O（1）写出该氧化还原反应的化学方程式?（2）氧化剂?被氧化元素?（3）若有0.5molH2O2参加
在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应： 氧化反应：H2O2--2e==2H+ +O2↑还原反应：MnO4-+5e-+8H+=Mn2+ +4H2O（1）写出该氧化还原反应的化学方程式?（2）氧化剂?被氧化元素?（3）若有0.5molH2O2参加此反应,电子转移个数为?（要过程）
(1)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O(2)氧化剂：KMnO4被氧化元素：氧元素(O)(3)|------------得到5*2=10电子-------------↓2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O|-----------失去2*5=10电子------------↑所以若有0.5molH2O2参加此反应,电子转移个数为 = 10*0.5/5 = 1NA
"10*0.5/5 = 1NA "为什么？
由方程式可知，每5molH2O2参加反应，转移电子为10mol
所以0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为 = 10*0.5/5 = 1NA
（1）2KMnO4+5H2O2+3H2SO4——2MnSO4+5O2↑+8H2O+K2SO4（2）氧化剂：KMnO4
被氧化元素：H2O2中的O元素（3）1molH2O2转化为O2，转移了1e×2mol=2mol电子
∴0.5molH2O2参加此反应，电子转移个数为2×0.5=1mol =NA氧化还原反应H 2 O 2 +H 2 CrO 4 →Cr（OH） 3 +O 2 ↑+H 2 O（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目______．（2）该反应中的还原剂是______，被还原的元素______，发生还原反应的物质______，_百度作业帮
氧化还原反应H 2 O 2 +H 2 CrO 4 →Cr（OH） 3 +O 2 ↑+H 2 O（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目______．（2）该反应中的还原剂是______，被还原的元素______，发生还原反应的物质______，
氧化还原反应H 2 O 2 +H 2 CrO 4 →Cr（OH） 3 +O 2 ↑+H 2 O（1）配平并用单线桥标出电子转移方向和数目______．（2）该反应中的还原剂是______，被还原的元素______，发生还原反应的物质______，还原产物是______；（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为______．
（1）Cr化合价从+6→+3，得电子，0化合价从-1→0，失电子，因此箭头指向由O指向Cr，电子总数为：2×（6-3）═6．用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目如下：
，故答案为：
；（2）该反应中失电子化合价升高的反应物是H 2 O 2 ，得电子化合价降低的元素是
，所以被还原的元素是Cr 6+ ，则H 2 CrO 4 是氧化剂发生还原反应，还原产物是Cr（OH） 3 ，故答案为：H 2 O 2 ，
，H 2 CrO 4 ，Cr（OH） 3 ；（3）根据得失电子守恒得生成氧气的物质的量为
═0.15mol，标况下氧气的体积为：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故产生的氧气体积为3.36L，故答案为：3.36L．关于氧化还原反应的问题氧化还原反应NH3+NaH===NaNH2+H2中氢的电子是如何转移的?_百度作业帮
关于氧化还原反应的问题氧化还原反应NH3+NaH===NaNH2+H2中氢的电子是如何转移的?
关于氧化还原反应的问题氧化还原反应NH3+NaH===NaNH2+H2中氢的电子是如何转移的?
氢化钠里的一个氢送电子给氨气里的一个氢 最后归中成为氢气
电子从NaH中的H转移到NH3中的H上判断化合价即可
氨气中的H是+1,氢化钠中的H是-1,NaNH2中的H是-1,氢气0价,所以是氨气中的一个氢和氢化钠中的一个氢电子转移,归中为零价氧化还原反应NH3+NaH===NaNH2+H2中H的电子是怎样转移的?_百度作业帮
氧化还原反应NH3+NaH===NaNH2+H2中H的电子是怎样转移的?
氧化还原反应NH3+NaH===NaNH2+H2中H的电子是怎样转移的?
NH3和NaH各自拿出一个H,充当氧化物和还原物,生成了H2（既是氧化产物又是还原产物）NaH中H显-1价
很简单啊,氨气里的一个氢得到一个电子,氢化钠里的氢失去一点电子,然后两个氢结合成氢气在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑还原反应：MnO?4+5e-+8H+═Mn_百度知道
提问者采纳
01×1023；:1px solid black；可知转移电子数1mol.5mol H2O2参加此反应； H2O2发生分解;font-size.5mol：2H2O22H2O+O2↑;<td style="border-bottom，分解反应的化学方程式为;2H2O+O2↑：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O①×5+②×2得到：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O：①氧化反应：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;line-height:1px">.02×1023；（3）若KMnO4的量不足：KMnO4:normal，H2O2仍能分解:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right； 3;<td style="font-size：H2O2-2e-═2H++O2↑②还原反应;padding-font-wordSpacing:1px，从+7价降到+2价：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O:1px">&nbsp.5mol H2O2发生分解: 90%"><div style="border-top；（2）依据反应中化合价降低的元素是锰元素:nowrap，每2mol过氧化氢反应转移电子为2mol.02×1023；故答案为，在Mn2+的催化作用下，6: 90%"><div style="border-wordWrap：2H2O2
其他类似问题
为您推荐：
氧化还原反应的相关知识
等待您来回答
下载知道APP
随时随地咨询
出门在外也不愁

我要回帖

更多关于 高一化学氧化还原反应 的文章

 

随机推荐