2个氧原子子稳定性强吗

几原子几电子大π键稳定性怎么比较大小?比如3原子5电子和3原子4电子_百度作业帮
几原子几电子大π键稳定性怎么比较大小?比如3原子5电子和3原子4电子
几原子几电子大π键稳定性怎么比较大小?比如3原子5电子和3原子4电子
有几个定性的原则:1、形成大π键原子的平面性.平面性越好,π键越稳定.2、形成大π键原子之间的键长,键长越小,形成大π键电子云重合越多,π键越稳定.3、是否存在共轭.由于π键电子流动性较大,存在共轭的情况越多,大π键就越稳定.下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是:
在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1&与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小
试题及解析
学段:高中
学科:化学
下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是:
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A选项中,NaCl溶于水是离子晶体的特性,I2是非极性分子溶解度小;B选项中分子的稳定性与键能有关,所以正确;C中形成化合物不一定是最高价或最低价,所以不与最外层电子数呈因果关系;D选项因P4O10发生了反应,所以不能证明P4O10是共价化合物。
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答案不给力下列关于物质性质变化的比较,不正确的是(  )A.稳定性:HI>HBr>HClB.原子半径大小:Na>S>OC._百度知道
下列关于物质性质变化的比较,不正确的是(  )A.稳定性:HI>HBr>HClB.原子半径大小:Na>S>OC.
HI>HBr>HClB.原子半径大小:KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:Na>S>OC.碱性强弱,不正确的是(  )A.稳定性下列关于物质性质变化的比较
提问者采纳
S的电子层数为3,O的电子层数为2,半径越大,故D正确,故A错误,故C正确,对应离子的还原性为F-<Cl-<I-,非金属性F>Cl>I;B.电子层数越多,对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH>NaOH>LiOH,故B正确,对应离子的还原性越弱,Na;D.非金属性越强,同周期从左向右原子半径在减小;C.金属性K>Na>Li,则原子半径为Na>S>O,气态氢化物的稳定性为HI<HBr<HClA.非金属性Cl>Br>I
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水和双氧水的沸点是由氢键决定的,双氧水分子中有两个氧原子,氢键更多.原因:氢键是由氧原子和氢原子共同存在而形成的,每个双氧水分子能够通过氢键连接到的分子更多了至于稳定性,因为过氧根离子是两个电负性大的氧原子靠在一起引起电子云过于集中,也就是不稳定了
沸点是因为双氧水的质量分数比水大稳定性是因为水的结构中含有一个氢键
沸点高是由于都含有氢键但过氧化氢的氢键强度大,稳定性比H2O差是由于含有O-O键易发生歧化

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