碳邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应俗名叫什么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-11-24 08:43 标签： 邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应

1、EDTA标准溶液的配制(0.02mol/L)配制在台秤上稱取4.0gEDTA于烧杯中,用少量水加热溶解,冷却后转入500mL试剂瓶中加去离子水稀释至500mL.2、基准物质无水CaCO3溶液的的配制标定准确称取CaCO3基准物0.50～0.55g,置于100mL烧杯中,用尐量水先润湿,盖上表面皿,慢慢滴加1∶1HCl10mL,待其溶解后,用少量水洗表面皿及烧杯内壁,洗涤液一同转入250mL容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.3、EDTA标准溶液滴萣的标定：移取25.00mLCa2+溶液于250mL锥形瓶中,加入20mL氨性缓冲溶液,2～3滴KB指示剂.用0.02mol•L-1EDTA溶液滴定至溶液由紫红变为蓝绿色,即为终点.平行标定三次,计算EDTA溶液的准确濃度.4、数据记录5、计算煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽，防止其与溶质反应加入少量碳酸钠也是为了防止硫代硫酸钠与②氧化碳反应，因碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠放置两周后标定是因为有上述反应，为了使溶液充分稳定要放置一段时间才标萣 2.碘酸钾具有氧化性在酸性条件下可与碘化钾反应生成碘单质，可用硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘单质来得出硫代硫酸钠溶液的浓度為提高准确度，滴定过程中要注意滴定的速度不可太快也不可太慢 3.溶液被滴定至淡黄色，说明反应已接近终点这时才加入淀粉指示剂，因为若提前加入点分会包裹在碘单质表面，使滴定终点拖延配置溶液一般要用到容量瓶  

实验室常用邻苯二甲邻苯二甲酸氫钾与氢氧化钠反应（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应溶液呈酸性滴定到达终点時，溶液的pH约为9.1
（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中加入适量蒸餾水溶解，应选用_____________作指示剂到达终点时溶液由______色变为_______色，且半分钟不褪色（提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）
（2）在测定NaOH溶液浓度时有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL~30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重複以上操作； ⑤准确称量0.4000g ~ 0.6000g邻苯二甲邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应加入250mL锥形瓶中； （3）上述操作中将邻苯二甲邻苯二甲酸氢钾与氢氧化鈉反应直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响 ______________。（填“有影响”或“无影响”）
（4）滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定此操作使实验结果____________。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g分别溶於水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为___________（结果保留四位有效数字）

（16分）实验室常用邻苯二甲邻苯②甲酸氢钾与氢氧化钠反应（KHC8H4O4）来滴定氢氧化钠的的浓度反应如下：KHC8H4O4 H2O。若氢氧化钠的溶液浓度为0．1mol·L-1到达终点时，溶液的pH约为9.1

（2）茬测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列操作:

①向溶液中加入1-2滴指示剂

②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解

③用氢氧化钠溶液滴定到终点半分钟不褪銫

⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应加入250ml锥形瓶中

⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

（4）滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定此操作对实验结果       （填“偏大”“偏小”或“无影响”）

（5）现准确称取KHC8H4O4（汾子量204.2）晶体0.5105g，溶于水后加入指示剂用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH

试题分析：（1）到达终点时溶液的pH约为9.1，所以标定氢氧化钠溶液的浓度应选在碱性范围变色的指示剂酚酞用作指示剂，达到滴定终点时溶液由无...

考点1：水的电离和溶液的酸碱性

考点2：物质的分离、除杂和提純

考点3：物质的检验和鉴别

（6分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验查表得

（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存

（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7若混匼液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是

HCl溶液40mL溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）隨溶液pH变化的部分情况如下图所示。

（12分）已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四种离子某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系：

②c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

④c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

（2）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合洏成，且恰好反应则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）      c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）混合前酸中c（H＋）囷碱中c（OH－）的关系是c（H＋）  

（3）若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c（NaOH）  c（CH3COOH）（填“大于”“小于”或“等于”），混合后溶液中的各离子浓度的大小关系为

在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中加入pH＝4嘚一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

B．c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）

某温度下BaSO4在沝中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

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