实验选择甘汞电极作ag agcl参比电极极对实验有何影响

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2015-12-21 02:16 标签： 银氯化银参比电极
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&&大​学​期​间​关​于​仪​器​分​析​的
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参比电极的作用
在测量平衡电位的时候，参比电极作用是什么
参比电极作为电极参比。。。 就像说海拔高度一样，必须有地平面。而参比电极就是这个地平面。 : Originally posted by sanshao at
参比电极作为电极参比。。。 都有外加电源了，还要它有啥用呢 : Originally posted by dong-long at
就像说海拔高度一样，必须有地平面。而参比电极就是这个地平面。 表示不太懂，它有一个外接电源，为什么还会要呢，这点有点搞不明白 外接电源？你首先要搞清楚电压和电位的概念。 : Originally posted by monsoonli at
外接电源？你首先要搞清楚电压和电位的概念。 是的，有个电源，教材上的电路，那个我能分得清 国际上至今尚无法测定单个金属电极的绝对电极电位值，但是电池的电动势是可以精确测量的，只要将所研究的电极与另一个参比电极组成原电池，测量其电动势，即可确定研究电极的相对电极电位。参比电极应该都是自身电位稳定的不极化或难极化的电极系统。标准氢电极规定电极电位为0，其它常用参比电极的电极电位为0~0.3V。明白了吗？？？ : Originally posted by yishanjie at
国际上至今尚无法测定单个金属电极的绝对电极电位值，但是电池的电动势是可以精确测量的，只要将所研究的电极与另一个参比电极组成原电池，测量其电动势，即可确定研究电极的相对电极电位。参比电极应该都是自身电位 ... 厉害！懂了。 就是你在测量另一个电极的电位时，需要有一个基准，而参比电极正是提供这个基准的电极。 : Originally posted by yishanjie at
国际上至今尚无法测定单个金属电极的绝对电极电位值，但是电池的电动势是可以精确测量的，只要将所研究的电极与另一个参比电极组成原电池，测量其电动势，即可确定研究电极的相对电极电位。参比电极应该都是自身电位 ... 楼主需要纠正下你所说的其他参比电极的电位是0-0.3V.这个是有很多体系的而且数值不是你说的这个 相当于平面直角坐标系的坐标原点！ : Originally posted by dong-long at
就像说海拔高度一样，必须有地平面。而参比电极就是这个地平面。 应该是海平面吧 就是给予一个电势的基点（也就是0），以便于其他电势计算 选择一个基点,像海拨,温度等设置的0点一样的作用,单一电势还不能被测量,只好用相对法3. 待测溶液的测定
由滴定管准确放出试样45.00mL，以下按步骤2操作，连续测量5~6次。4. 一次标准加入法
准确吸取试样50mL，置于100mL容量瓶中，加入ISAB液10.00mL，用水稀释至刻度，摇匀后全部转入150 mL干燥烧杯中，插入氯离子选择性电极和双盐桥饱和甘汞电极，放入搅拌子，开动搅拌器，调节至适当的搅拌速度，待电位稳定后，读取电位值。5. 于上述烧杯中加入1.00 mol?L-1NaCl标准溶液1mL，待电位稳定后，读取电位值。 六、数据及处理
1. 将测量数据填入下表V＝_____mL,C＝_____mol?L-12. 将实验数据直接标在图纸上，直接从图上查出Vs值并计算结果。
3. 根据加入标准溶液前和1.00 mL后的两次电位测量值，计算原始试液中C1-的质量浓度，以mg?L-1表示。4. 采用标准加入法公式计算，并和Gran图法计算结果进行比较，结果以mg?L-1表示。思
题1.本实验为什么要使用干燥的烧杯？3.试比较标准曲线法，标准加入法和Gran作图法的优缺点。 4.本实验选择甘汞电极作为参比电极对测定结果有何影响？应该采用什么样的参比电极较合适？为什么？注意事项:如果被测溶液中C1-离子的含量偏低，将会使曲线的下限发生弯曲，此时应采用加入标准溶液较多的上限数值连线。 实验四
电位滴定法测定水中氯离子的含量 一、目的要求1.巩固电位滴定法的理论知识。2.了解沉淀滴定过程中溶液电位变化与离子浓度变化的关系。
3.了解电位滴定法测定废水中氯离子的原理和方法。
4.学会用电位滴定法测定废水中氯化物的含量。二、测定原理用电位滴定法测定水中C1-时，用双液接甘汞电极作参比电极(最好用玻璃电极作参比电极，因为在滴定过程中溶液的pH值基本上保持不变，更没有干扰离子的存在)，银电极作指示电极，用AgNO3溶液滴定。在滴定过程中用ZD-2型自动电位滴定计测量两个电极间电动势的变化，当C1-含量高时用E～V曲线法，含量低时用一次微分曲线法确定滴定终点。当C1-、Br-、I-共存时，可以利用它们的溶度积不同连续滴定，形成三个突跃（KspAgCl=1.8×10-10、KspAgBr=5.2×10-13、 KspAgI=8.3×10-17）。
在测定C1-时，水中含少量的I-、Br-、高铁氰化物，会使结果偏高。Fe3+的含量若超过C1-的含量，也有影响。 Cr3+、Fe3+、PO43-没有干扰。严重污染的水样，
―般需要预处理，如污染较小，加入HNO3就可破坏一些污染物。 三、试剂与仪器1．0.01 mo1?L-1 AgNO3标准溶液
溶解1.6991 g AgNO3于蒸馏水中，并稀释到1000mL。必要时可以用NaCl标准溶液标定AgNO3。2．6mo1?L-1 HNO3
KNO3或 Ba(NO3)2固体
3．ZD-2型自动电位滴定计。4．银电极、甘汞电极（代）。6. 搅拌磁子
20 mL移液管
100 mL烧杯四、操作步骤移取20.00mL水样于100mL的烧杯内。滴加3滴浓HNO3酸化，然后加入约2克的硝酸钾作为离子强度调节剂，必要时可加水稀释。把搅拌棒和电极都浸入水样内，开始搅拌，待硝酸钾溶解完后，按照仪器使用方法作必要调整，把选择开关调到适当位置以测量两个电极间的电动势。先预作一遍，找出滴定突跃的大致范围，然后另取一份样品进行细作，并记录每加入一定体积后所对应的电位值。绘出E-V滴定曲线,找出终点电位值和对应的终点体积计算含量。并对仪器设置终点电位值进行第三次自动滴定。五、结果计算cx?csVsVx最终换算成mg?L-1表示。思 考 题1.玻璃电极是H+浓度的指示电极，为什么可以在这里用作参比电极?2.试液滴定前为什么要用HNO3酸化?实验五
邻二氮菲分光光废法测定微量铁的条件试验 一、目的要求1.通过本实验学习确定实验条件的方法。
2.学习721型和722型分光光度计的使用方法。二、基本原理在可见光分光光度测定中，通常是将被测物质与显色剂反应，使之生成有色物质，然后测其吸光度，进而求得被测物质含量。因此，显色反应的完全程度和吸光度的物理测量条件都影响到测定结果的准确性。
显色反应的完全程度取决于介质的酸度、显色剂的用量、反应的温度和时间等因素。在建立分析方法时，需要通过实验确定最佳反应条件。为此，可改变其中一个因素(例如介质的pH值)，暂时固定其它因素，显色后测定相应溶液的吸光度，通过吸光度―pH曲线确定显色反应的适宜酸度范围。其它几个影响因素的适宜值，也可按这一方式分别确定。本实验以邻二氮菲为显色剂，找出测定微量铁的适宜显色条件，反应式如下：2+NFe2++3N橙红色三、仪器1．722型和72l型分光光度计
50mL3．吸量管
1mL，2mL，5mL，10mL四、试剂1．铁盐标准溶液
10μg?mL-1（配制方法见实验教材） 2．0.15％邻二氮菲(又称邻菲)水溶液
3．10％盐酸羟胺水溶液4．1mol?L-1 NaAc溶液(pH=4～6)
5．0.2mol?L-1 NaOH溶液
6．1mol?L-1 HCl溶液7．广泛pH试纸和不同范围的精密pH试纸五、实验步骤1．显色反应时间的影响及有色溶液的稳定性取2只50mL容量瓶，分别加入0，5.00mL铁标液，分别加入10％盐酸羟胺1mL，摇匀，稍停，再加入NaAc溶液5mL，邻二氮菲溶液2mL，记下稀释至刻度后的时刻(0min)，立即以不含Fe2+离子，但其余试剂用量完全相同的试剂空白作参比，在波长510nm处测定溶液吸光度。然后依次测量放置0、1、3、5、10、30、60、90、120和150min时溶液的吸光度，每次都取原容量瓶中的溶液测定。测量结果填入下表。2．酸度影响于7只50mL容量瓶中，然后按下表分别配制溶液再分别用蒸馏水稀释到刻度，摇匀，放置10min，用1cm比色皿
并以蒸馏水作参比，在波长510nm处测定各溶液的吸光度。并先用广泛pH试纸粗略测定所配制各溶液的pH值，再用精密pH试纸准确测定各溶液的pH值。3．显色剂用量的影响

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