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陕西省城固县一中学年高二上学期期末考试政治试卷(文)
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福建省福州八中学年度高二上学期期末化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含24小题，每小题2分，共48分）1．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境．则下列说法错误的是（ ）A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气 2．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（ ）A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效 3．下列类比关系正确的是（ ）A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应 4．下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）A．NaHSO4水溶液显中性B．NO2溶于水时发生氧化还原反应C．SiO2与酸、碱均不反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3 6．下列叙述正确的是（ ）A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．铁与硝酸反应后溶液中一定有Fe3+存在D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（ ）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 8．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3．A．①②③④B．①②C．③④D．①③ 9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）XYZ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③ 10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．AB．BC．CD．D 11．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（ ）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中含有二氧化碳C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现 12．赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列对于该反应的说法正确的是（ ）A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu既是氧化产物又是还原产物C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1 13．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）．已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是（ ）A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4D．用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4 14．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法错误的是（ ）A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B．a、b中铝元素的化合价相同C．③中需要通入过量的氨气D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 15．下列事实所对应的方程式不正确的是（ ）A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHTNa2SiO3+H2OB．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）2Fe（OH）3+3H2C．工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2TCaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD．实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2TCaCl2+2NH3↑+2H2O 16．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2熔点高SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．AB．BC．CD．D 17．SF6分子结构中只存在SF键，是优良的绝缘气体，制备原理如下：S（s）+3F2（g）→SF6（g）△H=？；已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molFF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则△H的值为（单位：kJ?mol1）（ ）A．1780B．1220C．1220D．1780 18．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）TN2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）TN2（g）+2H2O（g），△H=534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（ ）A．2N2H4（g）+N2O4（g）T3N2（g）+4H2O（g）；△H=542.7kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）T3N2（g）+4H2O（g）；△H=1059.3kJ/molC．N2H4（g）+N2O4（g）TN2（g）+2H2O（g）；△H=1076.7kJ/molD．2N2H4（g）+N2O4（g）T3N2（g）+4H2O（g）；△H=1076.7kJ/mol 19．CuZn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是（ ）①锌极反应：Zn2e=Zn2+，锌片上产生0.25mol的H2②铜极反应：2H++2e=H2↑，锌片溶解16.25g③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中SO42移向铜极．A．①④B．③④C．②③D．①③ 20．根据下列事实：①A+B2+TA2++B；②D+2H2OTD（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2eTE，B2eTB2+．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ）A．D2+＞A2+＞B2+＞E2+B．B2+＞A2+＞D2+＞E2+C．D2+＞E2+＞A2+＞B2+D．E2+＞B2+＞A2+＞D2+ 21．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2+O2=2H2O 22．MgAgCl电池是一种用海水激活的一次电池，在军事上用作电动鱼雷的电源．电池的总反应可表示为：Mg+2AgClTMgCl2+2Ag．下列关于该电池的说法错误的是（ ）A．该电池工作时，正极反应为：2AgCl+2e一T2C1一+2AgB．镁电极做该电池负极，负极反应为：Mg2e一TMg2+C．有24gMg被氧化时，可还原得到108gAgD．装备该电池的鱼雷在水中行进时，海水作为电解质溶液 23．如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ）A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn 24．关于下列图示的说法中，正确的是（ ）A．图1制备并收集少量NO2气体B．图2是原电池装置，Fe电极为负极C．图3常用于分离互不相溶的液体D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
二、非选择题25．已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（1）若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”．则X的化学式为 ．（2）若A一种黄绿色气体，X是生活中使用最广泛的一中金属．则B与金属Cu反应的离子方程式为 ．（3）若A、B、C的焰色反应均为黄色，A是一种工业原料，B俗称小苏打，电解C的水溶液可以得到两种气态产物，这两种气态产物在工业上可以合成X，则电解C的水溶液的离子方程式为 ．（4）若A、C为无色溶液．B为白色胶状沉淀，是治疗胃酸过多的一种药物的主要成分，X的焰色反应为黄色，则B与X反应生成C的化学方程式为 ．（5）若A、B、C均为氧化物，X是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 ；已知：1gX固体与B充分反应需要吸收14.375kJ的能量，请写出1molX与B完全反应的热化学方程式 ．（6）若A是无色有刺激性气味的气体，B在空气中会立即转变为红棕色，则标准状况下4.48LA气体与X充分反应，转移的电子数为 ． 26．孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物．以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O晶体的流程图：（1）孔雀石研磨的目的是 ．浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是 （填化学式）、固体a是 （填化学式）．（2）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 （填选项序号）．A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水相应的离子方程式： ．（3）试剂C的使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离．试剂C宜选用 （填选项序号）．A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO相应的离子方程式 ．（4）1mol氨气通过加热的Cu2（OH）2CO3可以产生1.5mol金属铜，发生反应的化学方程式： ． 27．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．（1）图C装置中球形干燥管的作用是 ．（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是 ，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是 ．（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 ．【方案2】用下图装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 ．A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是 ．【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为 ．（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
福建省福州八中学年度高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，含24小题，每小题2分，共48分）1．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境．则下列说法错误的是（ ）A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】A、高氯酸盐具有较强的氧化性，能使蛋白质变性；B、处于最高价的元素不一定具有氧化性；C、高氯酸盐具有较强的氧化性，可以和具有还原性的物质之间发生反应；D、高氯酸盐能与浓盐酸之间发生归中反应生成氯气．【解答】解：A、高氯酸盐具有较强的氧化性，能使蛋白质变性，所以含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在，故A正确；B、处于最高价的元素不一定具有氧化性，如硫酸钠中硫元素处于最高价+6价，但是不具有氧化性，故B错误；C、高氯酸盐中的Cl元素处于+7价，最高价，有强的氧化性，可以和具有还原性的物质亚铁离子之间反应，土壤中加入亚铁盐等还原性物质，可以放弃其和土壤中蛋白质反应的机会，所以能改善这种土壤，故C正确；D、高氯酸盐能中的Cl元素处于+5价，与浓盐酸中的Cl元素处于1间价之间发生归中反应生成氯气，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生元素中的化合价和物质具有的性质之间的关系，属于综合知识的考查，B是易错点，难度不大． 2．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（ ）A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】元素及其化合物；化学应用．【分析】A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性；B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl等多种粒子，不能用于配制化学试剂，以免药品变质；C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应；D．次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应．【解答】解：A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大． 3．下列类比关系正确的是（ ）A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成NaCO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应【考点】探究化学规律．【分析】A．Li和氧气只生成氧化锂；B．过氧化钠和二氧化硫发生氧化还原反应；C．铁和碘反应生成FeI2；D．Al的活泼性大于Fe、Mn，铝和氧化铁、二氧化锰能发生铝热反应．【解答】解：A．Li性质不如Na活泼，Li和氧气只生成氧化锂不生成过氧化锂，故A错误；B．过氧化钠具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，所以过氧化钠和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠，故B错误；C．碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成FeI2，故C错误；D．Al的活泼性大于Fe、Mn，铝和氧化铁、二氧化锰能发生铝热反应而生成Fe、Mn，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质之间反应，侧重考查物质性质，注意规律中的特例，易错选项是B、C，题目难度不大． 4．下列有关金属的工业制法中，正确的是（ ）A．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B．制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．工业制钠是电解熔融NaCl来制取；B．工业制铁是CO还原铁矿石来制取；C．工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；：D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来制取；【解答】解：A．工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到钠，故A错误；B．工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正确；C．工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2↑，故C错误；D．工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2Al2O34Al+3O2↑，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误；故选：B．【点评】本题主要考查了金属的冶炼，难度不大，根据课本知识即可完成． 5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）A．NaHSO4水溶液显中性B．NO2溶于水时发生氧化还原反应C．SiO2与酸、碱均不反应D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．NaHSO4在水中能电离出氢离子显酸性；B．NO2与水反应为3NO2+H2OT2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂也是还原剂；C．氢氟酸能和二氧化硅反应，氢氧化钠能和二氧化硅反应；D．氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁．【解答】解：A．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42溶液呈酸性，故A错误；B．NO2与水反应为3NO2+H2OT2HNO3+NO，反应中氮元素的化合价发生变化，由NO2中+4价升高为HNO3中+5价，由NO2中+4价降低为NO中+2价，NO2既是氧化剂也是还原剂，故B正确；C．氢氟酸能和二氧化硅发生SiO2+4HFTSiF4↑+2H2O，玻璃中含有二氧化硅，常用此反应在玻璃上刻字；氢氧化钠能和二氧化硅发生2NaOH+SiO2TNa2SiO3+H2O，实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是玻璃中的SiO2与NaOH反应，生成具有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，故C错误；D．氯气具有强氧化性，金属铁具有较强的还原性，氯气和金属反应生成高价金属，能将铁氧化成+3价的铁，氯气和金属铁反应的产物是氯化铁，Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2FeCl3，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查了元素化合物的知识，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，平时注意相关知识的积累，题目难度中等． 6．下列叙述正确的是（ ）A．Fe与S混合加热生成FeS2B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C．铁与硝酸反应后溶液中一定有Fe3+存在D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料【考点】铁的化学性质；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．Fe与S混合加热生成FeS；B．NaHCO3在高温下分解，Na2CO3在高温下不分解；C．Fe+2Fe3+=3Fe2+，在Fe大量过量的情况下，溶液中没有Fe3+存在；D．根据Zn是较为活泼的金属，原电池负极失去电子分析．【解答】解：A．Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；B．NaHCO3在高温下分解，Na2CO3在高温下不分解，因此NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，故B错误；C．Fe+2Fe3+=3Fe2+，在Fe大量过量的情况下，溶液中没有Fe3+存在，故C错误；D．Zn是较为活泼的金属，具有较强的还原性，可作为锌锰干电池的负极材料，故D正确；故选D．【点评】本题考查了元素化合物的有关性质，题目难度不大，注意把握常见元素及其化合物的性质，注意反应物的量不同时产物可能不同． 7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（ ）A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【考点】真题集萃；原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg，A、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；B、MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键；C、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定．【解答】解：X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；故选D．【点评】本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识． 8．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（ ）①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3．A．①②③④B．①②C．③④D．①③【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】符合如图所示转化关系的有变价物质的氧化反应、两性物质的转化以及多元酸对应的盐类之间的反应等，以此进行分析．【解答】解：①为CCOCO2，CCO2的转化；②为AlCl3Al（OH）3NaAlO2，AlCl3NaAlO2的转化；③为FeFe（NO3）2Fe（NO3）3，FeFe（NO3）3的转化；④为Na2CO3NaHCO3CO2，Na2CO3CO2的转化．以上反应都符合，故选A．【点评】本题考查无机物的推断，题目难度不大，学习中注意积累相关基础知识，此类题目可轻松解答． 9．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）XYZ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③【考点】真题集萃；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应；②二氧化硅不能溶于盐酸；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应；④Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁．【解答】解：①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选B．【点评】本题考查元素化合物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质． 10．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．AB．BC．CD．D【考点】常见气体制备原理及装置选择．【专题】综合实验题．【分析】根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置...
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