高一化学期末试题,高一化学下期末试题
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高一化学期末试题
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第一篇:高一化学期末试题高一期末化学试题
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Na -23 Cl -35.5 I -127 一、选择题（每题 3 分，共 54 分。） 1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A．8、18、32、32 C．8、18、18、18 B．8、18、18、32 D．8、18、18、18
2．电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是 A．CH4 和 NH4+ B．NO 和 O2 C．HCl 和 H2S D．NH2 和 H3O+
3．已知自然界氧的同位素有 16O、17O、18O，水中氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组 成来看，自然界的水分子可以有 A．3 种 B．6 种 C．9 种 D．12 种
4.下列关于化学反应说法中不正确的是 A．任何化学反应都伴随着热量的变化 B．化学反应的特征是有新物质生成 C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程 D．在一确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等 5．在用 Zn 片、Cu 片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确 的是 A．锌片是正极，铜片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动 D．电解液的 PH 值逐渐减少 6．下列关于同系物的说法错误的是 A．同系物能符合同一通式 B．同系物具有相同的最简式
C．相邻的同系物在组成上相差一个 CH2 原子团 D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化 7．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成的卤代烃中物质 的量最大的是 A．HCl B．CH3Cl C．CH2Cl2 D． CCl4
8．分子组成为 C3H6O2 的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是 A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠 C．食盐 D．甲醇
9．广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食 用。你认为下列判断不正确的是
A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑 B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用 C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重 D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生 10．X、Y、Z 三种元素原子的核电荷数在 11―17 之间。它们的最高价氧化物对应的水化物 是 HXO4、H2YO4、H3ZO4 。则下列判断不正确的是 A．最高正价：X&Y&Z C．稳定性：HX&HY&HZ B．酸性：H3ZO4&H2YO4&HXO4 D．非金属性：X&Y&Z
11．只有化合物中才存在的化学键是 A．共价键 B．非极性键 C．极性键 D．离子键
12．A、B 两元素为某周期ⅡA 族和ⅢA 族元素，若 A 元素的原子序数为 m,则 B 元素的原子 序数可能为 ①m+1 ② m+81 ③ m+11 ④ m+18 ⑤ m+25 ⑥ m+32 B．①③⑤ C．②④⑤ D． ①②④⑥
13．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一条件下可转化为金刚石。已知 12g 石墨完全 转化成金刚石时，要吸收 E kJ 的能量，下列说法不正确的是 A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 14 下列属于取代反应的是 A．乙烯通入溴水中 C．苯与溴水混合后撒入铁粉 B．光照甲烷与氯气的混合气体 D．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
15．既能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，又能跟银氨溶液溶液反应的物质是
16．以下烃中，一氯代物只有一种的是 A．CH3 CH2 CH2 CH2CH3 B．CH3CH2CH3 C． CH3CH2CH2CH3 D．C(CH3)4
17．从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是 A．乙酸 B．水 C．四氯化碳 D．酒精
18．20 世纪 90 年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念，绿色化学是预防污染的基本 手段，下列各项属于绿色化学的是 A．减少有毒物 B．治理污染点 C．处理废弃物 D．杜绝污染源
二、填空题（共 10 分） 19．现有 CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6 五种有机物，质量相同时，在相同状况下体积最 大的是 ，完全燃烧时消耗 O2 的量最多的是 ；同状况同体积时，五种物质完全燃
烧所消耗 O2 的量最多的是 是 ，生成的水最多的是
；同质量时，五种物质完全燃烧所生成的 CO2 最多的 。
20．由核电荷数不同的 A 和 B 组成的五组元素如下表组别 A 的核电荷数 B 的核电荷数 （1） 2 12 （2） 19 11 （3） 6 16 （4） 9 19 （5） 11 13 ，A、
其中 A、B 元素可以形成离子化合物的组是 B 元素最外层电子数相同的组是 期元素的组是 。
，可以形成共价化合物的组是
，元素化学性质十分相似的组是
，属于同一周
三、推断题（共 14 分） 21．某有机物 A，由 C、H、O 三种元素组成，在一定条件下由 A 可以转变为有机物 B、C、 D、E。转变关系如下：
（已知 R―CH―CH2 H OH
CH2 +H2O）
已知 B 是石油化工发展水平的标志 （1）写出 A、B、C、D、E、F 的名称和结构简式 A D B E C F
（2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型 A B B C
四、实验题（共 15 分） 22． 如图在试管甲中先加入 2mL 95％的乙醇， 并在摇动下缓缓加入 2mL 浓硫酸， 充分摇匀， 冷却后再加入 2 克无水乙酸钠， 用玻璃棒充分 搅拌后将试管固定在铁架台上， 在试管乙中加 入 5ml 饱和的碳酸钠溶液， 按图连接好装置， 用酒精灯对试管甲小火加热 3～5min 后， 改用 大火加热， 当观察到左试管中有明显现象时停 止实验。试回答（1）试管乙中观察到的现象是 （2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 的原因是 _________________________ 为 78.5℃；乙酸的沸点为 117.9℃） （3）试管甲中加入浓硫酸的目的是 （4）该实验中长导管的作用是 （5）试管乙中饱和 Na2CO3 的作用是 ，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是 ______； （已知乙酸乙酯的沸点为 77℃；乙醇的沸点 ，本实验反应开始时用小火加热
（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式
五、计算题（共 7 分） 23．向 300 克 7.5%的碘化钠溶液中，通入一定量的氯气，完全反应后蒸干，并加热至质量 不变，得到 17.5 克固体物质，计算有多少克氯气参加反应？（结果保留三位有效数字）
高一第二学期期末考试化学试卷答案
一? （选择题，共 54 分） 题号 答案 题号 答案 1 B 10 B 2 B 11 C 3 C 12 B 4 A 13 D 5 C 14 B 6 B 15 B 7 B 16 D 8 C 17 C 9 B 18 D
二?填空题（共 10 分） 19． （5 分）CH4，CH4，C3H6，C2H2，C3H6 （每空 1 分） 20． （5 分） （4） ， （3） ， （1） （2） ， （5） （每个编号 1 分） 三?推断题（共 14 分） 21． （14 分） （第 1 小题每空 1 分，第 2 小题每空 2 分） （1） A乙醇 CH3CH2OH B乙烯 CH2 CH2 C：溴乙烷 CH3CH2Br
D乙醛 CH3CHO E乙酸 CH3COOH
F：乙酸乙酯 CH3COOC2H5
（2）A B A A+E
CH3CH2OH CH2
CH2 ↑ + H2O
CH3CH2Br 2CH3CHO + 2H2O
2CH3CH2OH + O2
F CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOC2H5 + H2O
四?实验题（共 15 分） 22． （1）液体分层 （1 分） （2）1/3；加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失（3 分） （3）催化剂、吸水剂 （2 分） （4）导气、冷凝，防止加热不充分而倒吸 （3 分） （5）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析（3 分）
（6）H2SO4+2CH3COONa +2CH3CH2OH
2CH3COOC2H5 +2H2O+Na2SO4 （3 分）
五?计算题（共 7 分） 23?1.94g
第一篇:高一化学期末试题 学年度第二学期高一年级期末考试
满分:100 分
时间:90 分钟
试卷说明：本试卷分第Ⅰ 卷和第Ⅱ 卷两部分，将第Ⅰ 卷正确选项填在答题卡上，第Ⅱ 卷正确 答案答在该试题相应答题位置。可能用到的相对原子质量H：1 O：16 N：14
第Ⅰ 卷(选择题，共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分) 1．下列变化不需要破坏化学键的是( A．加热氯化铵
) C．水通电分解 ) D．11∶8∶10 D．氯化氢溶于水
B．冰融化成水
2．在粒子 NH3D 中，电子数、质子数和中子数之比为 ( A．10∶7∶11 B．11∶11∶8 C．10∶11∶8 )
3．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是(
A．装置① 常用于分离互不相溶的液体 C．装置③ 可用于除去甲烷中混有的乙烯
B．装置② 可用于吸收 NH3 D．装置④ 可用于收集 SO2、Cl2 等气体
4．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗 的能量为 a kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为 b kJ，形成 1 mol HCl 中的化 学键释放的能量为 c kJ，下列关系中正确的是( A．b＞c B．a＋b＞2c ) D．a＋b＜2c
C．a＋b＜c
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5．下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系 的是( ) B．与水反应的剧烈程度 D．原子半径 )
A．还原性 C．熔点
6．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( A．分子式为 C7H6O5 B．分子中含有两种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 7．下列说法中正确的一组是( A．H2 和 D2 互为同位素； Br Br )
B． H－C－H 和 H－C－Br 互为同分异构体； Br H C．正丁烷和异丁烷是同系物； CH3 D． CH3－CH－CH2－CH3 和 CH3－CH－CH3 是同一种物质 CH3－CH2 )
8．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( A．硫酸溶液：Na+、Cl-、CH3COOC．乙醇溶液：HCO3-、Na+、K+
B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO
D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
9．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器 中，产生 H2 的速率可由右图表示。在下列因素中对 产生 H2 速率有影响的是 ① H+的浓度 ③ 溶液的温度 A．① ④ C．① ② ③ ② 镁条的表面积 ④ Cl-的浓度 B．③ ④ D．② ③
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10．下列事实能说明氯元素非金属性强于硫元素的是( ① HCl 的溶解度比 H2S 大
) ③ HCl 的稳定性比 H2S 大 ⑥ Cl2 与铁反应生成 FeCl3，而
② HCl 的酸性比 H2S 强
④ HCl 的还原性比 H2S 强 ⑤ HClO 的酸性比 H2SO4 强 S 与铁反应生成 FeS 侧
⑦ Cl2 能与 H2S 反应生成 S
⑧ 在周期表中 Cl 处于 S 同周期的右
⑨ 还原性：Cl ＜S2
A．③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
B．③ ⑥ ⑦ ⑧
C．③ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
11．在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应 时间变化的曲线如图，下列表述正确的是( A．反应的化学方程式：2M N )
B．t2 时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3 时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 12．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有 ( ) ② 苯的邻位二元取代物只有一种 ③ 苯不能使酸性
① 苯的间位二元取代物只有一种 KMnO4 溶液褪色
④ 苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷
⑤ 苯在 FeBr3 存在的
条件下同液溴发生取代反应 A．① ③ ④ B．③ ④ ⑤ C．② ③ ⑤ D．① ③ ⑤
13．向淀粉中加入少量稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度，需下列试剂中的 ( ) ② 银氨溶液 ③ 新制 Cu(OH)2 悬浊液 C．① ③ ④ ④ 碘水 ⑤ BaCl2 溶液 D．② ③ ④
① NaOH 溶液 A．① ⑤
14．向盛有 50 mL 1.00 mol? L
HCl 溶液的绝热容器中加入 NaOH 溶液，NaOH 溶液的体
积 (V) 与所得混合溶液的最高测量温度 (T) 的关系如图所示，下列叙述中不正确的是 ( )
A．该实验表明化学能可以转化为热能 B．NaOH 溶液的浓度大于 1.00 mol? L
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C．V＝50 mL 时，混合液呈碱性 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 15．W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化 物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( A．X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y B．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C．X 元素形成的单核阴离子还原性强于 Y D．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 16．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化 学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经 济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列 4 个方案中， 你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是( A．Mg D D → Mg(NO3)2 B．MgD D →MgCl2
O2 Cl2 NaOH溶液 稀硝酸 D D → Mg(OH)2 D D → Mg(NO3)2 HNO3
C．MgD D →MgO D D → Mg(NO3)2 D．Mg D D → MgSO4
浓硫酸 Ba?NO3?2溶液 D D → Mg(NO3)2
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学年度第二学期高一年级期末考试
座位号 题号 答案 1 2 3 4 5 6
学 答 题 卷
第Ⅰ 卷（选择题，共 48 分）
7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
第Ⅱ 卷(非选择题，共 52 分)
答 二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17.（16分）现有部分原子序数小于18 的元素的性质或原子结构如下表要 考 场 不
元素编号 X
元素性质或原子结构 最外层电子数是次外层电子数的2倍 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 最外层电子数比次外层电子数少5个电子
（1）X位于元素周期表第
族；元素Z的离子结构示意图 （用离子符号表示）；
Y、Z两元素离子半径大小比较密
写出一种既含有极性共价键又含有非极性共价键的X氢化物结构简式写出Y最简单氢化物的电子式。
（2）元素Y与氢元素形成一种阳离子，则检验溶液中存在该离子的方法是级
。（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式。
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（4）化学实践离不开化学理论的指导。工业中冶炼Z单质时，从原料的类别上与其前面 相邻金属不同， 从冶炼方法上与其后面相邻金属不同。试从化学理论的角度予以解释：
。18. (6分)人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科 学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视 转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开 各式各样的电池， 同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的 信息，回答下列问题：电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极 分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为 Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。(1)工作时电流从 (2)电极反应式：正极 (3)工作时电池正极区的pH 极流向 极(填“Ag2O”或“Zn”)。。(填“增大”、“减小”或“不变”)。
19. (9分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验 室里从海藻中提取碘的流程如下图：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①
若过程② 中的氧化剂 Cl2 改为酸性 H2O2，则此过程离子方程式为。(2)灼烧海带用到的主要仪器有(3)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是( A．酒精 B．四氯化碳 、泥三角、三脚架、 ) C．甲醇 D．醋酸 。。
(4)后期处理步骤中，采取的操作为：
；晶体碘位于仪器为：
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20. (7 分) 某温度时， 在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z， 它们的物质 的量随时间的变化如表所示。t／min 0 l 3 5 9 10 14 0．55 0．55 0．55 X／mol 1．00 0．90 0．75 Y／mol 1．00 0．80 0．50 0．30 0．10 0．10 0．10 Z／mol 0．00 0．20 0．50 0．70 0．90 0．90 0．90 ； 。
(1)体系中发生反应的化学方程式是 (2)计算该反应在 0-5min 时间内反应物 X 的平均反应速率(3)该反应在第 分钟(min)时达到平衡状态。
(4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是 A．升高温度 C．使用催化剂 B．降低温度 D．保持容器体积不变加入 lmolX 和 2molY
21. (14分)用石油裂化和裂解过程得到乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题(1)由 CH2=CH2 制得有机物 A 的化学反应类型是 (2)丙烯醛[CH2=CHCHO]中含有的官能团有 (3)A 与 B 合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是 该反应的类型是 反应。。(填名称)。；
(4)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是 。
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(5) 同时满足下列条件的丙烯酸乙酯的同分异构体的结构简式 。① 含有两个甲基 (6) 下列说法正确的是 ② 能与碳酸钠反应且生成气体 。③ 能使溴水褪色
a. A 、B 都可以与 NaOH 反应 b . A 、B 都可以与金属钠反应，且 B 反应较剧烈 c．实验室用饱和 NaHCO3 溶液收集制备出丙烯酸乙酯 d . 反应中的浓 H2SO4 为催化剂和吸水剂
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学年高一年级下学期期末检测 化学参考答案
一．选择题（1-16 小题，每小题 3 分共 48 分） 题号 答案 1 B 2 C 3 D 4 D 5 C 6 C 7 D 8 C 9 C 10 C 11 D 12 C 13 C 14 D 15 A 16 C
二．非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分) 17. (16 分) （1）二、ⅣA， N3- & Al3+ ， 。（每空 1 分）
CH3CH3 （ 其它符合条件即可） ， （每空 2 分） （2） 向溶液（或待测液）中加入 NaOH 溶液后微热，能产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在该离子，反之，不存在该离子。（2 分） （3） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 。（2 分） （4）因为AlCl3是共价化合物，熔融状态时不导电；因为单质Al较后面金属 活泼。（3分） 18. (6 分) (1)Ag2O Zn （每空 1 分） － － (2)Ag2O＋2e ＋H2O===2Ag＋2OH （2 分） (3)增大（2 分） 19. (9 分) (1)过滤、萃取（每空 1 分） (2)坩埚、酒精灯（每空 1 分） (4)蒸馏、蒸馏烧瓶（2 分） 20.（7 分） (1)X+2Y 2Z (4) B（1 分） 2H++2I ＋H2O2===2H2O＋I2（2 分） (3)B（1 分）
(2) 0.035mol/(L?min)
(3) 9min（每空 2 分）
21. (14 分) (1)加成反应（1 分）(2)碳碳双键、醛基（2 分，答对一种给 1 分，答错得 0 分） (3)CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH 浓硫酸 CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O （2 分）
取代(或酯化) （1 分） (4)nCH2=CH2DD→ －[CH2－CH2] －n（2 分） △ (5)CH3C(CH3)=CHCOOH 、 CH3CH=C(CH3)COOH （共 4 分， 答对一种给 2 分） (6) bd(全对 2 分。对一个 1 分，错选 0 分)
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第一篇:高一化学期末试题 学年度上学期期末考试 高一化学试题
可能用到的相对原子质量H―1 C―12 O―16 Si―28 Na―23 Al―27 K―39 Ca―40 Fe―56 一、选择题（本题包括 30 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 60 分) 1．下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（ ）
A．用焰色反应可鉴别 NaCl 和 KCl B．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用 SiO2 酸性氧化物的性质 C．浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性 D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性 7．下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ①NaHCO3 A．全部 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al C．①②③⑤ ） D．氢氧化钠溶液 ⑤(NH4)2CO3 D．②③④ ）
8．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（ A．稀盐酸 A． B． C． ）
B．稀硝酸 ）
C．硫酸铜溶液
9．下列有关说法正确的是（ D． 2．下列关于物质检验的说法中正确的是（
A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物 B．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸 C．SiO2 与 Al2O3 都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物 D．玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料 10．已知氧化性：Fe3+&I2&SO42―，下列说法或离子方程式正确的是（ C．还原性：Fe2+&SO2&I― 能进行 11．为了除去混入 CO2 中的 SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中 （ A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液 ） D．浓硫酸 ）
A．往某溶液中滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 SO4 B．往某溶液中通入 CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 SiO3
C．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐 D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 Cl 3．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A． 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42― + 4H+ B． Fe3O4 可写成 FeO? Fe2O3， Fe3I8 可写成 FeI2? 2FeI3 D．反应 H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑+ 2H2O 不
A．22.4L 氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了 0.5NA 个电子 B．标准状况下分子总数为 0.5 NA 的 H2O 与 CO2 的总体积为 11.2 L C．2.3g 钠与水反应产生氢气的分子数为 0.05NA D．0.1 mol? L―1 的 NaCl 溶液中含有 0.1NA 个 Na+ 4．实验室欲配制 480mL 浓度为 0.1mol? L―1 的 Na2CO3 溶液，下列操作可以实现的是（ A．称量 5.3gNa2CO3 固体溶于 480ml 水配制成溶液 B．称量 5.3g Na2CO3 固体溶于水配制成 0.5L 溶液 C．称量 5.3g Na2CO3? 10H2O 晶体溶于水配制成 0.5L 溶液 D．称量 5.3g Na2CO3? 10H2O 晶体溶于 0.5L 水配制成溶液 5．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（ A．H 、Na 、Cl 、AlO2
+ + ― ― 3+
12．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为 0.5mol? L―1 的 CuSO4 溶液的导电能力变化如图所示的是 ） （ ） A．蒸馏水 B．KCl 晶体 C．NaOH 溶液 D．Ba(OH)2 溶液 ）
13．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ A．向 CaCl2 溶液中通入 CO2 至过量 溶液至过量
B．向 AlCl3 溶液中滴加氢氧化钠
C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 D．向 NaAlO2 溶液中滴加盐酸至过量 14．下列反应中氯元素只被还原的是（
B．Al 、NO3 、SO4
C．K+、Ca2+、OH―、HCO3― 6．下列说法不正确 的是 （ ．．． ）
D．NH4+、NO3―、Cl―、CO32―
A．5Cl2＋I2＋6H2O==10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2==CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O △ C．MnO2＋4HCl（浓）== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
15．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ） A．氢氧化亚铁易被空气氧化 B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁 D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸 16．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能 出现的情况是（ ．．． A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 ） D．无铁无铜
23．碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的 洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ） A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．从 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．在 Z 导管口有红棕色气体出现 24．下列中的实验一定不会出现沉淀现象的是（ ） A．CO2 气体通入 NaAlO2 溶液中 B．SO2 气体通入 BaCl2 溶液中 C．CO2 气体通入饱和 Na2CO3 溶液中 D．SO2 气体通入 Ba(OH)2 溶液中 25．氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是( A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有 Cl2 存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有 Cl2 分子存在 C．加入盐酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明有 Cl 存在 D．加入 NaOH 溶液，氯水黄绿色消失，说明有 HClO 分子存在 26．用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，且尾
17．A、B、C、D、M 均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条 件略去） 。A 与水的反应在常温下进行。下列推断不正确 的是（ ．．．
A．若 A 为淡黄色固体，则 D 可能为 CO B．若 M 为可溶性铝盐，则 D 可能为白色沉淀，且 M(D)=M(A) C．若 D 为小苏打，C 转化为 D 的反应是 CO2+H2O+CO32―=2HCO3―，则 A 可能为氯气 D．若 C 为 CO2，则 A 一定为化合物 18．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑ ＋ 9H2O，在反应中被 氧化与被还原的氮原子数之比为 ( ) A．5∶ 4 B．5∶ 3 C．1∶ 1 D．3∶ 5 19．下列溶液中能用来区别 SO2 和 CO2 气体的是（ ）
气处理装置略)，其中可行的是（ A B C D 气体 NO2 SO2 CO2 NH3 a 浓硝酸 浓硫酸 稀硫酸 浓氨水 b 铜片 Cu CaCO3 生石灰
） c 浓硫酸 酸性 KMnO4 溶液 浓硫酸 浓硫酸
27．下列各组物质中，Y 是 X 物质中含有的少量杂质，Z 是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组 是（ ） X A B C D NaHCO3 溶液 FeCl3 溶液 Fe2O3 Na2SO4 溶液 Y Na2CO3 CuCl2 Al2O3 Na2CO3 Z BaCl2 溶液 Fe NaOH 溶液 盐酸 ③ 水玻璃与 CO2 ） ④ Fe 与 Cl2 ⑤ Fe 和稀
① 澄清的石灰水 ② 氢硫酸 ③ 氯水 ④ 酸性高锰酸钾溶液 ⑤ 氯化钡溶液 ⑥ 品红溶液 A．① ⑤ B．③ ④ ⑤ ） C．② ⑥ D．② ③ ④ ⑥
20．下列叙述中正确的是（
A．硝酸、硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 B．Na2O2 与水反应，Na 与水反应均能生成气体 C．C、S 分别在氧气中燃烧均可生成两种相应氧化物 D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3 三种固体受热后均能生成气体 21．某无色溶液中可能含有 I 、K
28．下列两种物质发生反应：① Na 和 O2 ② AlCl3 与氨水
HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（
、Cu2 、SO32 （还原性：SO32 ＞I ） ，向该溶液中加入少量溴
A. ① ② ③ ④ ⑤
B. ① ② ③ ⑤
C. ① ② ⑤
D. ① ③ ⑤
水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（ ① 肯定不含 I ；
） ④ 可能含有 I 。
29．现有 Si 和 Al2O3 的固体混合物样品，加入 NaOH 溶液使混合物完全溶解，所得溶液中 c(Na+)c(AlO2―)：c(OH―)=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（ A．3：2 B．3：1 C．7：8 D．7：16 ）
② 肯定不含 Cu ；
③ 肯定含有 SO3 ；
A.① ③ B.① ② ③ C. ② ③ ④ D. ① ② 22．下列反应中，HNO3 既显氧化性，又显酸性的是（ ） A．C 和 HNO3 B．FeO 和 HNO3 C．Fe2O3 和 HNO3 D．CuO 和 HNO3
30．在 200 mL 含 Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入 4mol/L 的氢氧化钠溶液， 所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是 A．原溶液中 n(Mg2+)∶ n(Al3+)=10∶ 1 B．原溶液的 c(H+)=0.8 mol/L C．x 与 y 的差值为 0.01 mol D．原溶液中 c(Cl-)=0.66mol/L 二、非选择题（本题包括四小题，共 40 分） 31． （10 分） （1）普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的一个化学方程式。（2）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示） ；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原 因是（用化学方程式表示） 。
。若该反应用于实验室甲气体的检验则离子方程式
33. （10 分）Cl2 和 H2O2 是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料 Cl2 氧化能力强于 H2O2，能 将 H2O2 氧化。为了验证该结论，学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去） 。圆 底烧瓶 A 中的反应方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，请回答下列问题。
A （1）试管 B 中饱和食盐水的作用
（3）有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制 作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为 75：28：37（假 定这些原料不含杂质） ，试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成 （4）下列叙述正确的是 。。
（2）试管 C 中加入 5mL 30% 双氧水，发生反应的化学方程式____________________； （3）试管 D 中充满 10% NaOH 溶液，NaOH 溶液的作用是 ；
（4）将浓盐酸注入圆底烧瓶 A，当装置中的空气基本排尽后关闭止水夹，反应一段时间后试管 D 中 的现象为 _________________ _ ； ，试管 D 中的气体检验方法为
① SO2、NO、NO2 都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸 ② NH3、H2S 均不能用浓硫酸干燥 ③ 水晶的主要成分是 SiO2 ④ SiO2 与 CO2 都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
34.（10 分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况， 回答下列问题⑴ 工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式 是不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是 ⑵ 在一定体积的 10 mol? L 浓硫酸的实际体积
⑤ 实验室可用 NaOH 溶液处理 Cl2 和 SO2 废气 ⑥ NO 只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而 NO2 只能用排空气法收集，不能用排水集 气法 32． （10 分）甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中 甲、乙为单质，丙、丁为化合物。（1）若工业上用该反应制粗硅，写出该反应的化学方程 式。
的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9 mol。则 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。
⑶ 若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如 KNO3 溶液)，则该反应的离子方程式 为 。。。
（2）若该反应可用于焊接铁轨，且丙为红棕色固体， 则该反应的化学方程式为（3）若丁为具有磁性的黑色晶体，写出该反应的化学方程式：
⑷ 将 8 g Fe2O3 投入到 150 mL 某浓度的稀硫酸中， 再投入 7 g 铁粉， 充分反应后， 收集到 1.68 L H2(标 准状况)，同时，Fe 和 Fe2O3 均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗 4 mol? L
（4）若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程
的 NaOH 溶液 150 mL。则原硫酸的物质的量浓度为
高一化学参考答案及评分标准
一、选择题（1~30 题，每题 2 分） ADCBD BADBA BDAAB BDBDB CBDBB 二、非选择题 31.（10 分，每空 2 分） （2）2OH―+SiO2=SiO32―+H2O （3）K2O? 2CaO? 5SiO2 （4）②③⑤⑥ 32.（10 分，每空 2 分） 高温 （1）SiO2+2C===Si+2CO↑ 高温 （2）Fe2O3+2Al===Al2O3+2Fe ACDCD
（1）Na2CO3+SiO2 === Na2SiO3+CO2↑ 或 CaCO3+SiO2 === CaSiO3+CO2↑ SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
△ （3）3Fe + 4H2O(g)===Fe3O4 + 4H2 （4）3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl 33． （10 分，每空 2 分） （1）除去 Cl2 中混有的 HCl； （3）吸收多余的 Cl2； （4）试管 D 中液面下降，长颈漏斗中液面上升； 该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气； 34.（10 分，每空 2 分） ⑴2Cu+O2 2CuO , CuO+H2SO4 2CuSO4+2H2O CuSO4+H2O （2）Cl2+H2O2=2HCl+O2； Cl2+2I-===2Cl-+I2
或 2Cu+O2+2H2SO4
生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧化硫污染环境 ⑵大于 － ＋ ＋ ⑶3Cu＋2NO3 ＋8H ===3Cu2 ＋2NO↑＋4H2O －1 ⑷2 mol? L
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