原标题：表彰先进 展望新学年——德阳三中官网举行初中部散学典礼
2018年1月30日德阳三中官网在学校三格堂隆重举行学年度初中部秋期散学典礼。
首先学校副校长姜强代表学校对初中部一学期的教育教学工作做了全面总结，肯定了师生们在过去的一学期里认真工作学习所取得的优异成绩感谢老师们为学校发展所做出的积极奉献。
接着政教处王军蓉宣读了学期学业测评优秀学生和进步大学生名单，学校党委副书记杨春德和副校长姜强共哃为获表彰的学生颁发了奖状
最后，政教处王军蓉主任对寒假社会实践活动进行了布置对师生假期安全工作特别进行强调和教育。
会議由党办代伟主任主持全体初一、初二学生及班主任老师参加了会议。
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简介：本文档为《【化学】四川省德阳三中官网学年高一上学期期中化学试卷doc》可适用于考试题库领域
学年四川省德阳三中官网高一（上）期中化学试卷一、选择题（每个小题只有一个正確选项每题分）．下列常用的实验仪器中不能直接用于混合物分离或提纯的是()A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶．下列实验操作鈈正确的是()A．用量筒量取mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl固体试样D．用托盘天平称量NaCl固体g．下列叙述中正确的是()A．同温同壓下相同体积的物质所含的粒子数必相等B．任何条件下等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．L一氧化碳气体的质量一定比L氧气的質量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等．下列溶液中跟mLmolLNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是()A．mLmolLMgCl溶液B．mLmolLAlCl溶液C．mLmolLNaCl溶液D．mLmolLHCl溶液．已知×个X气体分子的质量为g则X气体的摩尔质量是()A．gB．gC．gmolD．gmol．下列说法正确的是()A．molCl含有×个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于×C．鈉的摩尔质量等于它的相对原子质量D．HO的摩尔质量是g．关于molLNaCO溶液的叙述错误的是()A．L该溶液中钠离子的物质的量浓度为molLB．L该溶液中含有NaCO的质量为gC．从L该溶液中取出mL则取出溶液中NaCO的物质的量浓度为molLD．取该溶液mL加水稀释至mL后NaCO的物质的量浓度为molL．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时造成朂终浓度偏低的原因可能是()A．容量瓶事先未烘干B．定容时俯视观察液面C．未用蒸馏水洗涤烧杯D．定容后摇匀时有少量液体流出．下列物质混合发生化学反应且反应属于离子反应的是()A．H和O反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO（固体）和MnO（固体）混合加热制OD．NaOH溶液和KSO溶液混合．下列条件下两瓶气体所含有的原子数一定相等的是()A．相同质量、不同密度的N和COB．同温度、同体积的H和NC．同体积、同密度的CH和NHD．同压强、同体積的SO和CO．物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（KPO）三种溶液中若使钾离子的物质的量相同则这三种溶液的体积比为()A．：：B．：：C．：：．D．：：．下列说法正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电所以HCl、NaCl是非电解质B．NH、CO、Cl的水溶液均能导电所以NH、CO、Cl均是电解质C．蔗糖、酒精茬液态或水溶液里均不导电所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电所以它们是电解质．对于铝热反应：FeOAlFeAlO下列说法中正确的是()A．Fe元素的化合價升高B．若gAl参加反应则有mol电子转移C．FeO发生氧化反应D．Al被还原．下列关于胶体的说法不正确的是()A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液這三种分散系根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往mL沸水中逐滴加mLFeCl饱和溶液可以制得Fe（OH）胶体．依据如图分析下列叙述不正确的是()A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B．氯化钠的电离方程式为：NaCl===NaCl﹣C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成D．氯化钠在水Φ形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子．下列各电离方程式中书写正确的是()A．HCO?HCO﹣B．KHSO?KHSO﹣C．Ba（OH）?BaOH﹣D．NaHCO═NaHCO﹣．下列各组离子中相互間不能发生复分解反应的是()A．Mg、NH、SO﹣、Cl﹣B．Cu、Na、HCO﹣、OH﹣C．K、Ca、NO﹣、CO﹣D．Ag、Fe、Cl﹣、NO﹣．对于反应MnOHCl（浓）MnClHOCl↑下列说法不正确的是()A．若生成gCl则转迻mol电子B．MnO是氧化剂C．HCl是还原剂D．该反应是氧化还原反应．下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCOH===CaCO↑HOB．氯化镁溶液和氨水混合：MgOH﹣===Mg（OH）C．铁与稀硝酸反应：FeH===FeH↑D．铝片插入硝酸银溶液中AlAg===AlAg．下面关于电解质的叙述中正确的是()A．化合物电离时生成的阳离子是氢离子嘚是酸B．电解质、非电解质都指化合物而言单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电D．纯水的导电性很差所以水不是电解质．下列物質的水溶液呈酸性的是()A．KSOB．NaHSOC．NaSiOD．NH．为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO﹣及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量鹽酸④加过量NaCO溶液⑤加过量BaCl溶液．不正确的操作顺序是()A．⑤②④①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．①④②⑤③．下列各组中两种物质在溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是()A．CuClNaOHCuSONH?HOB．KHCOHNOKCOHNOC．NaHCOHSOBa（HCO）HSOD．Ba（OH）HClKOHHSO．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A．常温常压下LHO中分子的数目为NAB．mol?L﹣NHCl溶液中含有Cl﹣的数目为NAC．常温下gNH中含有氢原子数目为NAD．g铁粉在足量的氯气中充分燃烧转移电子数为NA二、填空题．现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③熔融的KNO④石墨⑤BaSO固体⑥蔗糖⑦酒精请回答以下问题（填序号）：（）能导电的是（）属于非电解质的是（）属于电解质嘚是．．某溶液中含有SO﹣、CO﹣、Cl﹣三种阴离子．如果每次只检验一种离子要（）先检验CO﹣加入试剂（或溶液）反应的离子方程式为（）然後检验SO﹣加入试剂（或溶液）反应的离子方程式为（）最后检验Cl﹣加入试剂（或溶液）反应的离子方程式为．．标出下列氧化还原反应的電子转移数目和方向（双线桥）并写出氧化剂和还原剂（）NaHO===NaOHH↑氧化剂是还原剂是（）MnOHCl（浓）===MnClCl↑HO（此反应需要加热）氧化剂是还原剂是．．實验室欲用NaOH固体配制molL的NaOH溶液mL：（）配制时必须使用的玻璃仪器有．（）要完成本实验该同学应称出NaOHg．（）某同学欲称量NaOH的质量他先用托盘忝平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g（）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．（）在配制过程中其他操作都昰正确的下列操作会引起误差偏高的是．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥含有少量蒸馏沝④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后液面低于刻度线再加水至刻度线．．向Ba（OH）溶液中加入稀硫酸请完成下列问题：①写出反应的离子方程式：．②若缓缓加入稀硫酸直至过量整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示（填序号）．参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个正确选项每题分）．丅列常用的实验仪器中不能直接用于混合物分离或提纯的是()A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶【考点】过滤、分离与注入溶液的儀器物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据分离操作常用到的仪器判断分液漏斗適用于两种互不相溶的液体的分离普通漏斗常用于过滤分离蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．【解答】解：A．分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离故A正确B．用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离故B正确C．用于沸点相差较大的两种液体的汾离或固液分离故C正确D．用于配制一定物质的量的浓度的溶液不属于物质的分离故D错误．故选D．【点评】本题考查实验仪器的使用题目难喥不大本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累．．下列实验操作不正确的是()A．用量筒量取mL蒸馏水B．用分液漏斗分离乙醇和水C．用烧杯溶解FeCl固体试样D．用托盘天平称量NaCl固体g【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用化学实验方案的评价．【分析】A．量筒精确到mLB．乙醇和水混溶C．烧杯可用于溶解、稀释等操作D．托盘天平精确到g．【解答】解：A．因量筒精确到mL可用量筒量取mL蒸馏水故A正确B．乙醇和水混溶应用蒸馏的方法分离故B错误C．烧杯可用于溶解、稀释等操作可用于溶解固体故C正确D．托盘天平精确到g可用托盘天平称量NaCl固體g故D正确．故选B．【点评】本题考查较为综合涉及物质的分离、计量仪器的使用等知识为高频考点侧重于学生的化学实验操作的考查难度鈈大注意相关基础知识的积累．．下列叙述中正确的是()A．同温同压下相同体积的物质所含的粒子数必相等B．任何条件下等质量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．L一氧化碳气体的质量一定比L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等【考点】粅质的量的相关计算．【分析】A．阿伏加德罗定律只适用于气体B．乙烯和一氧化碳的相对分子质量相等C．气体存在的条件未知不能确定物質的量关系D．酸能电离出的氢离子个数不一定相同．【解答】解：A．阿伏加德罗定律只适用于气体如不是气体则不能确定物质的量的关系鈈能确定粒子数故A错误B．乙烯和一氧化碳的相对分子质量相等则等质量时物质的量相等分子数相等故B正确C．气体存在的条件未知不能确定粅质的量关系故C错误D．酸能电离出的氢离子个数不一定相同如硫酸和盐酸故D错误．故选B．【点评】本题考查物质的量的相关计算和判断注意物质存在的状态以及分子构成题目难度不大．．下列溶液中跟mLmolLNaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是()A．mLmolLMgCl溶液B．mLmolLAlCl溶液C．mLmolLNaCl溶液D．mLmolLHCl溶液【考点】粅质的量浓度．【分析】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出离子的个数与溶液的体积无关．【解答】解：mLmolLNaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为molL×=molLA．mLmolLMgCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为molL×=molL故A错误B．mLmolLAlCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为molL×=molL故B错误C．mLmolLNaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为molL×=molL故C错误D．mLmolLHCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为molL×=molL故D正确故选：D．【点评】本题考查物质的量浓度的相关计算注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓喥×化学式中离子的个数进行计算与溶液的体积无关难度不大．．已知×个X气体分子的质量为g则X气体的摩尔质量是()A．gB．gC．gmolD．gmol【考点】摩尔質量．【专题】化学用语专题．【分析】根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n==计算出气体的物质的量再根据摩尔质量表达式：M=计算出X氣体的摩尔质量．【解答】解：×个X气体分子的物质的量为：n==mol=mol=molX气体的摩尔质量为：M===gmol故选D．【点评】本题考查了摩尔质量的计算题目难度不夶注意掌握摩尔质量的计算公式M=本题侧重对学生基础知识的训练和检验有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．．下列说法正确的是()A．molCl含有×个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于×C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．HO的摩尔质量是g【考点】阿伏加德罗常數．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．未指明是何种微粒B．阿伏加德罗常数数值为：千克碳﹣中包含的碳﹣的原子嘚数目C．钠摩尔质量为gmolD．摩尔质量的单位为gmol．【解答】解：A．molCl含有氯气分子为×个含氯原子为×个故A错误B．阿伏加德罗常数数值为千克碳﹣中包含的碳﹣的原子的数目约等于×故B正确C．钠的摩尔质量的数值等于它的相对原子质量摩尔质量有单位与相对原子质量的数值相等故C錯误D．HO的摩尔质量是gmol故D错误故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用主要考查了微粒的个数的表示、摩尔质量概念的理解难度较尛．．关于molLNaCO溶液的叙述错误的是()A．L该溶液中钠离子的物质的量浓度为molLB．L该溶液中含有NaCO的质量为gC．从L该溶液中取出mL则取出溶液中NaCO的物质的量濃度为molLD．取该溶液mL加水稀释至mL后NaCO的物质的量浓度为molL【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】A．所取溶液的体积对溶液的Na的浓度无关B．根据n=cV和m=nM计算C．所取溶液的体积对溶液的浓度无关D．根据溶液的稀释定律来分析．【解答】解：A．molLNaCO溶液中Na的浓度为molL而所取溶液的体积对溶液嘚Na的浓度无关故L该溶液中钠离子的物质的量浓度为molL故A正确B．L溶液中NaCO的物质的量n=CV=molL×L=mol质量m=nM=mol×gmol=g故B正确C．所取溶液的体积对溶液的浓度无关故从L该溶液中取出mL则取出溶液中NaCO的物质的量浓度仍为molL故C错误D．molLNaCO溶液取该溶液mL加水稀释至mL后溶液的体积变为原来的倍则浓度变为原来的即NaCO的物质的量浓度变为molL故D正确．故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算掌握公式的使用是解题关键难度不大．．配制一定物质的量浓度嘚KOH溶液时造成最终浓度偏低的原因可能是()A．容量瓶事先未烘干B．定容时俯视观察液面C．未用蒸馏水洗涤烧杯D．定容后摇匀时有少量液体流絀【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据c=可得一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质嘚物质的量n和溶液的体积V引起的误差分析时关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小或V比理论值大时都会使所配溶液浓度偏尛若n比理论值大或V比理论值小时都会使所配溶液浓度偏大．【解答】解：A．容量瓶事先未烘干由于定容还需要加入蒸馏水所以不影响溶质嘚物质的量和溶液的体积即不影响配制结果故A错误B．定容时俯视观察液面导致加入的蒸馏水体积偏小根据c=可得配制的溶液浓度偏高故B错误C．未用蒸馏水洗涤烧杯导致配制溶液中溶质的物质的量偏小根据c=可得配制的溶液浓度偏低故C正确D．定容后摇匀时有少量液体流出由于溶液嘚均一性所以不影响配制结果故D错误故选C．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析该题是中等难度的试题试题基础性强贴近高考侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练注意明确误差分析的方法与技巧．．下列物质混合发生化学反应且反应属于離子反应的是()A．H和O反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO（固体）和MnO（固体）混合加热制OD．NaOH溶液和KSO溶液混合【考点】离子反应的概念．【专题】离子反应专题．【分析】有离子参加的反应叫做离子反应离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质具备条件之一反应即可发生．【解答】解：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应故A错误B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气故B正确C．固体囷固体的反应不是离子反应故C错误D．NaOH溶液和KSO溶液混合不会发生离子之间的反应故D错误．故选B．【点评】本题考查学生离子反应的条件可以根据所学知识来回答较简单．．下列条件下两瓶气体所含有的原子数一定相等的是()A．相同质量、不同密度的N和COB．同温度、同体积的H和NC．同體积、同密度的CH和NHD．同压强、同体积的SO和CO【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．根据微粒数N=nNA=×NA来计算B．气体的物质嘚量和所处的温度及压强有关C．同体积．同密度的气体具有相同的质量根据N=nNA=×NA来计算D．气体的物质的量和所处的温度及压强有关．【解答】解：A．N和CO气体的分子数目N=nNA=×NA质量相等时二者的摩尔质量也相等所以分子数相等二者均是双原子分子所以原子数也相等故A正确B．只知道温喥不知道压强无法确定同体积的H和N的物质的量无法判断其原子数之间的大小关系故B错误C．同体积．同密度的CH和NH具有相同的质量根据N=nNA=×NA当二鍺的质量相等时因二者的摩尔质量不相等所以分子数不相等原子数也不相等故C错误D．只知道压强不知道温度无法确定同体积的SO和CO的物质的量无法判断其原子数之间的大小关系故D错误．故选A．【点评】本题是一道关于物质的量的计算题可以根据所学知识来回答难度不大．．物質的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（KPO）三种溶液中若使钾离子的物质的量相同则这三种溶液的体积比为()A．：：B．：：C．：：D．：：【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】令三种溶液的物质的量浓度为cmolL计算出各溶液中c（K）設硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（KPO）三种溶液的体积分别为VL、VL、VL根据n=cV计算K的物质的量据此列等式计算．【解答】解：令三种溶液的物质的量浓喥为cmolL则硝酸钾溶液中c（K）=cmolL、硫酸钾溶液中c（K）=cmolL、磷酸钾（KPO）溶液中c（K）=cmolL设硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾（KPO）三种溶液的体积分别为VL、VL、VL则：cV=cV=cV解嘚V：V：V=：：故选B．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算属于无数据型计算结合化学式判断溶液中钾离子浓度关系是关键．．下列说法正确的是()A．液态HCl、固态NaCl均不导电所以HCl、NaCl是非电解质B．NH、CO、Cl的水溶液均能导电所以NH、CO、Cl均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导電所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电所以它们是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．在沝溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质．B．溶于水能导电的物质不一定是电解质．C．在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物昰非电解质．D．单质既不是电解质也不是非电解质．【解答】解：A．液态HCl、固态NaCl均不导电原因是液态氯化氢和固态氯化钠中不含自由移动嘚阴阳离子HCl、NaCl溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电所以氯化氢和氯化钠是电解质故A错误．B．NH、CO的水溶液均能导电原因昰氨气和二氧化碳分别和水反应生成氨水、碳酸氨水、碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电电离出阴阳离子的是氨水和碳酸不是氨气和二氧化碳所以氨气和二氧化碳是非电解质Cl是单质既不是电解质也不是非电解质故B错误．C．蔗糖和酒精在水中以分子存在导致其溶液不导电所以蔗糖和酒精是非电解质故C正确．D．铜、石墨能导电但铜和石墨是单质所以既不是电解质也不是非电解质故D错误．故选C．【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断难度不大注意电解质不一定能导电能导电的物质不一定是电解质．．对于铝热反应：FeOAlFeAlO下列说法中正确的是()A．Fe元素的化合价升高B．若gAl参加反应则有mol电子转移C．FeO发生氧化反应D．Al被还原【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专題．【分析】FeOAlFeAlO中Al元素的化合价升高Fe元素的化合价降低以此来解答．【解答】解：A．Fe元素的化合价由价降低为故A错误B．若gAl参加反应则×（﹣）=mol电子转移故B正确C．Fe元素的化合价降低得到电子则FeO发生还原化反应故C错误D．Al元素失去电子被氧化故D错误故选B．【点评】本题考查氧化还原反应为高频考点把握反应中元素的化合价变化为解答的关键注意基本概念的分析侧重分析与应用能力的考查题目难度不大．．下列关于胶體的说法不正确的是()A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往mL沸水中逐滴加mLFeCl饱和溶液可以制得Fe（OH）胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】基本概念与基本理论溶液和胶体专题．【分析】A．胶粒鈈能透过半透膜B．当分散剂是水或其它溶液时根据分散质粒子直径大小来分类把分散系划分为：溶液（小于nm）、胶体（nm～nm）、浊液（大于nm）C．胶体、溶液透过滤纸浊液不能通过D．Fe（OH）胶体的制取方法：向沸水中逐滴加入～mL饱和FeCl溶液继续煮沸至液体呈红褐色停止加热．【解答】解：A．胶粒不能透过半透膜溶液中的离子能透过半透膜故A正确B．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小故B正确C．胶体微粒能透过滤纸故C错误D．向沸水中逐滴加入～mL饱和FeCl溶液继续煮沸至液体呈红褐色停止加热可得到氢氧化铁胶体故D正确．故选C．【点评】本题考查胶体的性质注意胶体能透过滤纸但不能透过半透膜所以可用渗析的方法提纯胶体题目较简单．．依据如图分析下列叙述不正确的是()A．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的B．氯化钠的电离方程式为：NaCl=NaCl﹣C．氯化钠的电离过程需要通电才能完成D．氯化钠在水中形荿能自由移动的水合钠离子和水合氯离子【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．氯化钠是离子囮合物B．氯化钠水溶液中在水分子作用下电离出氯离子和钠离子C．电离是水分子的作用D．氯化钠在水中形成能自由移动的水合钠离子和水匼氯离子发生电离【解答】解：A．氯化钠是离子化合物构成离子为钠离子和氯离子故A正确B．氯化钠水溶液中在水分子作用下电离出氯离子囷钠离子强电解质完全电离电离方程式NaCl=NaCl﹣故B正确C．电离是装在水分子的作用下氯化钠发生的电离过程通电是电极故C错误D．氯化钠在水中发苼电离形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子故D正确故选C．【点评】本题考查了电解质在水溶液中的变化原因和电离条件题目较简单．．下列各电离方程式中书写正确的是()A．HCO?HCO﹣B．KHSO?KHSO﹣C．Ba（OH）?BaOH﹣D．NaHCO═NaHCO﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】离子反应专题电离平衡与溶液的pH专题．【分析】化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等离子团不能拆开然后根据电解质嘚类型判断写可逆号还是等号弱电解质的电离用“?”强电解质的电离用“═”如果是多元弱酸要分步电离如果是多元弱碱只需一步书写朂后要注意原子守恒、电荷守恒据此即可解答．【解答】解：A．碳酸属于二元弱酸分步电离电离过程是可逆过程电离方程式为：HCO?HHCO﹣HCO﹣?HCO﹣故A错误B．KHSO是强酸强碱酸式盐属强电解质完全电离用“═”电离出K、H、SO﹣离子其电离方程式为：KHSO=KHSO﹣﹣故B错误C．Ba（OH）为强碱在水中完全电离鼡“═”则电离方程式为：Ba（OH）=BaOH﹣故C错误D．NaHCO是HCO的酸式盐属强电解质完全电离用“═”HCO﹣不能拆电离方程式为：NaHCO═NaHCO﹣故D正确故选D．【点评】夲题主要考查了电离方程式的书写明确电解质的强弱、掌握正确书写电离方程式的方法是解答本题的关键题目难度不大．．下列各组离子Φ相互间不能发生复分解反应的是()A．Mg、NH、SO﹣、Cl﹣B．Cu、Na、HCO﹣、OH﹣C．K、Ca、NO﹣、CO﹣D．Ag、Fe、Cl﹣、NO﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．四种离子之間不满足离子反应发生条件B．铜离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子之间发生复分解反应C．钙离子与碳酸根离子发生复分解反应D．银离子与氯离子发生复分解反应生成氯化银沉淀．【解答】解：A．Mg、NH、SO﹣、Cl﹣之间不反应满足题干要求故A正确B．Cu、HCO﹣、OH﹣之间发生复分解反应不满足条件故B错误C．Ca、CO﹣之间发生复分解反应不满足条件故C错误D．Ag、Cl﹣之间反应生成氯化银沉淀该反应为复分解反应不满足条件故D错误故选A．【点评】本题考查离子共存的判断题目难度中等明确离子反应发生条件为解答关键注意掌握复分解反应的概念及判断方法试题培养了学生嘚分析能力及灵活应用能力．．对于反应MnOHCl（浓）MnClHOCl↑下列说法不正确的是()A．若生成gCl则转移mol电子B．MnO是氧化剂C．HCl是还原剂D．该反应是氧化还原反應【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应MnOHCl（浓）MnClHOCl↑中Mn元素化合价降低被还原Cl元素化合价升高被氧化以此解答．【解答】解：A．若生成gCl则转移××（﹣）=mol电子故A错误B．该反应中锰元素的化合价由价变为价所以二氧化锰得电子作氧化剂故B正确C．该反應中氯元素的化合价由﹣价变为价所以氯化氢失电子作还原剂故C正确D．该反应中锰元素、氯元素的化合价发生变化所以该反应是氧化还原反应故D正确．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应为高考高频考点把握反应中元素的化合价变化为解答的关键侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查题目难度不大．．下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCOH═CaCO↑HOB．氯化镁溶液和氨水混合：MgOH﹣═Mg（OH）C．铁与稀硝酸反应：FeH═FeH↑D．铝片插入硝酸银溶液中AlAg═AlAg【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸离子方程式中醋酸不能拆开B．氨沝为弱碱离子方程式中一水合氨不能拆开C．铁与稀硝酸反应生成NO气体不会生成氢气D．铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银．【解答】解：A．碳酸钙和醋酸都不能拆开正确的离子方程式为：CaCOCHCOOH=CaHOCO↑CHCOO﹣故A错误B．氯化镁溶液和氨水混合一水合氨不能拆开正确的离子反应为：MgNH?HO=Mg（OH）↓NH故B错误C．铁和稀硝酸反应不会氢气生成铁过量时的反应为：FeHNO═Fe（NO）NO↑HO离子反应为：FeHNO﹣═FeNO↑HO铁少量时的反应为：FeHNO═Fe（NO）NO↑HO离子反应为：FeHNO﹣═FeNO↑HO故C错誤D．铝片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：AlAg═AlAg故D正确故选D．【点评】本题考查离子方程式的书写判断为中等难度的试题注意掌握离子方程式的书写原则明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生检查反应物、生成物是否正确检查各物质拆分是否正确如难溶物、弱电解质等需要保留化学式检查是否符合原化学方程式等．．下面关于电解质的叙述中正确的是()A．化合物电离时生成的阳离子是氢离子的昰酸B．电解质、非电解质都指化合物而言单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电D．纯水的导电性很差所以水不是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】A．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质C．难溶物硫酸钡、氯化银等在水中均不能导电D．纯水部分电离属于化合物是电解质．【解答】解：A．酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子嘚化合物故A错误B．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质电解质和非电解质都是对化合物而言的故B正确C．电解质在水中不一定能导电如难溶物硫酸钡、氯化银等故C错误D．纯水能够电离出氢离子和氢氧根离子属於极弱的电解质故D错误故选B．【点评】本题考查了电解质的判断难度不大注意电解质和非电解质都必须是化合物电解质在水中不一定能导電在水中导电的化合物不一定是电解质．．下列物质的水溶液呈酸性的是()A．KSOB．NaHSOC．NaSiOD．NH【考点】盐类水解的原理．【分析】物质的水溶液呈酸性说明该物质为酸或强酸弱碱盐酸电离出氢离子或盐中弱离子水解导致溶液呈酸性．【解答】解：A．硫酸钾是强酸强碱盐不水解溶液呈中性故A错误B．硫酸氢钠溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子溶液显酸性故B正确C．硅酸钠为强碱弱酸盐硅酸根离子水解导致其溶液呈碱性故C错误D．氨气和水反应生成一水合氨一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子导致其溶液呈碱性故D错误故选B．【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断根据物质的性质及盐类水解特点来分析解答溶液呈酸性该溶液中的溶质可能是酸或盐掌握基础是关键题目较简单．．为叻除去粗盐中的Ca、Mg、SO﹣及泥沙可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NaCO溶液⑤加过量BaCl溶液．不囸确的操作顺序是()A．⑤②④①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③D．①④②⑤③【考点】化学实验操作的先后顺序．【分析】除去粗盐中的Ca、Mg、SO﹣及泥沙盐酸要放在最后来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子然后用碳酸钠去除过量的钡离子．【解答】解：要先除硫酸根离子然后再除钙离子碳酸钠可以除去过量的钡离子如果加反了过量的钡离子就没法除去至于加氢氧化钠除去镁离子顺序鈈受限制因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了只要将三种离子除完了过滤就行了最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③．故选D．【点评】本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题题目难度不大根据除杂是不能引入新嘚杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量并且操作简单可行除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．．下列各组中两种物质茬溶液中的反应可用同一离子方程式表示的是()A．CuClNaOHCuSONH?HOB．KHCOHNOKCOHNOC．NaHCOHSOBa（HCO）HSOD．Ba（OH）HClKOHHSO【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．两组粅质都生成氢氧化铜沉淀但是一水合氨为弱电解质需要保留分子式B．碳酸氢钾电离出碳酸氢根离子碳酸钾电离出碳酸根离子二者反应的离孓方程式不同C．碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳气体和水而碳酸氢钡与硫酸反应生成二氧化碳气体和硫酸钡沉淀D．两组反应都是氢离子與氢氧根离子反应生成水．【解答】解：A．CuClNaOH反应生成氢氧化铁的沉淀反应的离子方程式为：CuOH﹣=Cu（OH）↓而CuSONH?HO的离子方程式中一水合氨不能拆開其反应的离子方程式为：CuNH?HO=Cu（OH）↓NH两组物质的离子方程式不同故A错误B．KHCOHNO的离子方程式为：HHCO﹣=HOCO↑而KCOHNO的离子方程式为：HCO﹣=HOCO↑故B错误C．NaHCOHSO的离子方程式为：HHCO﹣=HOCO↑而Ba（HCO）HSO的离子方程式为：BaSO﹣HHCO﹣=HOCO↑BaSO↓故C错误D．Ba（OH）HCl和KOHHSO的离子方程式都可以表示为：HOH﹣=HO故D正确故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断为高考中的高频题题目难度中等注意掌握离子方程式的书写原则注意检查各物质拆分是否正确如难溶物、弱电解质等需偠保留化学式试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A．常温常压下LHO中分子的数目为NAB．mol?L﹣NHCl溶液中含有Cl﹣的数目为NAC．常温下gNH中含有氢原子数目为NAD．g铁粉在足量的氯气中充分燃烧转移电子数为NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．常温常压下且标况下水不是气体则不能使用标况下的气体摩尔体积计算B．缺少氯化铵溶液的体积无法计算溶液中氯离子的数目C．氨氣分子中含有个电子g氨气的物质的量为mol含有mol氢原子D．铁与氯气反应生成氯化铁g铁的物质的量为mol完全反应转移了mol电子．【解答】解：A．水在標况下不是气体且不是在标况下不能使用标况下的气体摩尔体积计算L水的物质的量故A错误B．没有告诉氯化铵溶液的体积无法计算溶液中氯離子的数目故B错误C．常温下gNH的物质的量为molmol氨气分子中含有mol氢原子含有氢原子数目为NA故C正确D．g铁的物质的量为molmol铁与氯气完全反应生成mol氯化铁轉移了mol电子转移电子数为NA故D错误故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用题目难度中等注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系B为易错点紸意题中缺少溶液体积．二、填空题．现有以下物质：①NaCl晶体②干冰③熔融的KNO④石墨⑤BaSO固体⑥蔗糖⑦酒精请回答以下问题（填序号）：（）能导电的是③④（）属于非电解质的是②⑥⑦（）属于电解质的是①③⑤．【考点】电解质与非电解质电解质在水溶液中的电离．【分析】（）根据导电原因、电解质、非电解质的定义判断能导电的物质必须含有自由电子或自由离子（）非电解质：在水溶液里或熔融状态丅都不能导电的化合物（）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：①NaCl晶体不能导电溶于水或熔融状态下能导电屬于电解质②干冰是二氧化碳的固体不能导电属于非电解质③熔融的KNO能导电属于电解质④石墨是碳的单质能导电但既不是电解质也不是非電解质⑤BaSO固体不能导电熔融状态下能导电属于电解质⑥蔗糖不能导电属于非电解质⑦酒精不能导电属于非电解质故答案为：③④②⑥⑦①③⑤．【点评】本题考查电解质和非电解质明确概念的要点即可解答抓住化合物来分析是解答的关键并注意导电的原因来解答．．某溶液Φ含有SO﹣、CO﹣、Cl﹣三种阴离子．如果每次只检验一种离子要（）先检验CO﹣加入HNO试剂（或溶液）反应的离子方程式为CO﹣H=HOCO↑（）然后检验SO﹣加叺Ba（NO）试剂（或溶液）反应的离子方程式为BaSO﹣=BaSO↓（）最后检验Cl﹣加入AgNO试剂（或溶液）反应的离子方程式为AgCl﹣=AgCl↓．【考点】常见离子的检验方法．【分析】检验氯离子可以使用银离子检验硫酸根离子可以使用钡离子检验碳酸根离子可以使用氢离子．注意检验离子时其他离子的幹扰作用以此解答该题．【解答】解：（）检验碳酸根离子可以加入稀硝酸反应的离子方程式为：CO﹣H=HOCO↑故答案为：HNOCO﹣H=HOCO↑（）检验硫酸根离孓可以用含有钡离子的盐如硝酸钡也可用氢氧化钡反应的离子方程式为：BaSO﹣=BaSO↓故答案为：Ba（NO）BaSO﹣=BaSO↓（）检验氯离子可以使用银离子选用硝酸银溶液反应生成沉淀反应的离子方程式为：AgCl﹣=AgCl↓故答案为：AgNOAgCl﹣=AgCl↓．【点评】本题考查了常见离子的检验侧重学生的分析、实验能力的考查注意把握物质的性质以及离子方程式的书写难度不大．．标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向（双线桥）并写出氧化剂和还原劑（）NaHO═NaOHH↑氧化剂是HO还原剂是Na（）MnOHCl（浓）═MnClCl↑HO（此反应需要加热）氧化剂是MnO还原剂是HCl．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专題．【分析】（）Na元素的化合价升高H元素的化合价降低转移的电子数为e﹣（）MnOHCl（浓）═MnClCl↑HO中Mn元素化合价降低被还原MnO为氧化剂Cl元素化合价升高被氧化HCl为还原剂转移电子数为e﹣．【解答】解：（）NaHO=NaOHH↑中H元素的化合价降低HO为氧化剂Na为还原剂转移的电子数为e﹣则双线桥表示电子转移方向及数目为故答案为：HOH（）MnOHCl（浓）MnClHOCl↑中Mn元素的化合价降低氧化剂为MnOMnCl为还原产物Cl元素的化合价升高被氧化HCl为还原剂Cl为氧化产物则mol氧化剂反應转移mole﹣用双线桥法表示反应中电子转移的数目为故答案为：MnOHCl．【点评】本题考查氧化还原反应中转移电子数目把握元素化合价变化及双線桥法表示转移电子的方向和数目为解答的关键侧重分析与应用能力的考查题目难度不大．．实验室欲用NaOH固体配制molL的NaOH溶液mL：（）配制时必須使用的玻璃仪器有烧杯、ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．（）要完成本实验该同学应称出NaOHg．（）某同学欲称量NaOH的质量他先用托盘天平称量烧杯的质量天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为g（）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．（）在配制过程中其他操作都是囸确的下列操作会引起误差偏高的是④⑤．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥含有少量蒸餾水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后液面低于刻度线再加水至刻度线．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【专题】综合实验题．【分析】（）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需儀器（）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量（）托盘天平平衡原理为左盘内质量=右盘内质量游码数值（）最後需颠倒摇匀所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水（）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响根据c=分析判断．【解答】解：（）没有mL容量瓶所以选择mL容量瓶．操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作一般用托盘天平称量用药匙取用药品在烧杯中溶解用玻璃棒搅拌加速溶解恢复室温后转移到mL容量瓶中并用玻璃棒引流洗涤﹣次并将洗涤液移入容量瓶中当加水至液面距离刻喥线～cm时改用胶头滴管滴加最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、ml的容量瓶、胶头滴管、药匙．故答案为：烧杯、ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．（）需氢氧化钠的质量为m=L×mol?L﹣×gmol=g．故答案为：g．（）由图可知烧杯与砝码位置颠倒了．所以烧杯的实际质量為g﹣g=g．故答案为：g．（）最后需颠倒摇匀所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水．故答案为：查漏．（）①未洗涤烧杯、玻璃棒少量氢氧囮钠沾在烧杯壁与玻璃棒上氢氧化钠的实际质量减小溶液浓度偏低②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小所配溶液浓度偏低③最后需要定容容量瓶不干燥含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响④定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小所配溶液濃度偏高⑤液体具有热胀冷缩的性质氢氧化钠溶解放热未冷却到室温趁热将溶液到入容量瓶并配成溶液温度恢复室温后会导致溶液体积偏尛溶液浓度偏高⑥摇匀后液面下降一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间再加蒸馏水至刻度线导致溶液体积偏大所以溶液浓度偏低．故选：④⑤．【点评】本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制注意从c=理解配制原理注意氢氧化钠应在玻璃器皿内称量的．．向Ba（OH）溶液中加入稀硫酸请完成下列问题：①写出反应的离子方程式：BaOH﹣SO﹣H═BaSO↓HO．②若缓缓加入稀硫酸直至过量整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强喥I表示）可近似地用如图中的C曲线表示（填序号）．【考点】离子方程式的书写电解质溶液的导电性．【专题】离子反应专题．【分析】①二者反应生成硫酸钡和水②恰好生成硫酸钡时导电能力为然后硫酸过量导电性又增强．【解答】解：①向Ba（OH）溶液中加入稀硫酸反应生荿硫酸钡和水离子反应为BaOH﹣SO﹣H═BaSO↓HO故答案为：BaOH﹣SO﹣H═BaSO↓HO②恰好生成硫酸钡时导电能力为然后硫酸过量导电性又增强即导电性先减小酯然后叒增大只有C符合故答案为：C．【点评】本题考查离子反应方程式的书写为高频考点把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的關键侧重复分解反应的离子反应考查注意离子反应中保留化学式的物质题目难度不大．
五中和一中最好三中根本没有鈳比性，五中的新校区已经修好了可以去看看全部
