25个现有25℃,0.01mol加上5个0.1是多少?

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-03-03 12:04 标签： 现有25℃,0.01mol

mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1若0.2 (精确计算，填具体数字)  
（2）25℃时现有25℃,0.01mol mol·L－1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合则混合溶液的pH　 7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M

本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2013-山东省山师附中高二上学期期中考试化学试卷

习题“已知MOH为一元弱碱25℃时，电离常数Kb= 1×10－ 6mol·L－1（1）25℃时，将0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1若0.2 mol/L 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=____mol/L...”的分析与解答如下所示：

混合溶液的pH＝6，而0.2 mol/L 的盐酸中c(H＋)要大对水的电离的抑制程度大，所以A>B
甴电荷守恒c(Cl－)－c(M＋)= ;（2）碱过量所以最后的溶液的呈碱性；M Cl的水解平衡常数Kh=

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经过分析习题“已知MOH为一元弱碱，25℃时电离常数Kb= 1×10－ 6mol·L－1，（1）25℃時将0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L 4的盐酸溶液混合则混合溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=____mol/L...”主要考察你对“3.2 水的电离和溶液的酸碱性” 等考点嘚理解

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

与“已知MOH为一元弱碱25℃时，电离常数Kb= 1×10－ 6mol·L－1（1）25℃时，将0.2 mol·L－1HCl溶液与0.2 mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1若0.2 mol/L 4的盐酸溶液混合，则混合溶液嘚pH____7（填“>”、“<”或“=”）试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=____mol/L...”相似的题目：

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“已知MOH为一元弱碱，25℃时电离常数...”的最新评论

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