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高中化学学习面临的变化
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　　1、认识物质的角度将发生变化
　　初中阶段是以简单物质来认识化学，从宏观角度来认识化学反应，而高中则从多个角度对物质进行分类梳理，不仅从宏观角度还从微观角度认识化学反应，而且对化学反应的快慢、限度等问题进行探讨。
　　这要求学生在学习时能认真体会物质的各种分类方法，在适当分类的基础上研究物质及其变化。
　　2、实验的探究性将有所加强
　　高中学习的自主性远强于初中，体现在化学实验上就是实验的探究性将会有所加强。学生应在掌握基本操作和规范要求的前提下，感受实验在化学研究中的工具性，体会研究物质性质的一般方法。要求学生首先不能畏惧实验，要敢于实验，敢于探究。化学实验只要符合规范是相当安全的。其次要做好化学基本操作和实验设计的准备工作，做实验时决不能再出现照方抓药的情况。善于观察，勤于思考，使自己在实验过程中能体会到是在用实验解决问题，能够独立完成实验报告。
　　3、处理定量问题的角度将发生重大变化
　　从初中化学到高中化学对物质及其变化的认识将经历一个从定性到定量的转变，即不仅在更大的范围内学习物质性质，还要求从定量的角度去研究物质组成和变化。初中也涉及了一些定量关系，但它们是以质量关系为主的，而高中阶段引入了物质的量的概念，它把质量关系转变为数量关系，并以物质的量为中心联系物质的质量、数目、气体体积、溶液的浓度。使解决问题的思路和定量计算变得简单明了，提高了对化学计算的要求，使计算更好地为研究物质及其变化服务。
　　4、学科思想将更加突出
　　元素守恒、电荷守恒、平衡原理、物质结构决定性质、物质性质决定其用途、鉴别等学科思想在高中化学的学习中将更加突出。要学好化学就要了解它们，运用它们分析问题、解决问题。
　　针对这些变化，在高中化学学习中应采取怎样的措施呢？要学好化学，有两件事是必须做的。
　　其一是必须记一些知识。化学素称理科中的文科，学习化学的方法可以采用一些类似文科的学习方法。如多记、多用、多理解等。可能有人会认为化学知识零散不好记忆，其实这些知识就像天空中的星星，如果你把它们划分成一个个有着美妙传说的星座（适当分类，联系应用），那它们就鲜活起来，容易记忆了。
　　其二是必须做一定量的习题。化学毕竟还是理科，偏重于理解和应用，光是死记硬背是行不通的。要学好化学，做习题是必不可少的环节。
　　除此之外还要注意培养化学学习的思维方法。培养良好的学习习惯，必须课前做好预习，上课做听课笔记，课后做学习小结，按时完成作业，做好作业与练习后反馈。还要养成良好的记笔记习惯。能够正确对待参考书。学习时独立思考是最重要的。有的同学把参考书当成做作业时查找标准答案的工具，而不去认真思考和理解，这就本末倒置了。
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电荷守恒,物料守恒,质子守恒.
电荷守恒的用法..就是 溶液中所带全部阳离子=全部阴离子.因为溶液对外不显电性
第一步：写出反应的化学方程式（写）
第二部：将可以拆成离子的拆开（拆）这步是关键！一定要知道什么可拆什么不可拆。甚至有些微溶的的要知道什么时候可拆什么时候不可...
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&&&&&&& 守恒思想不仅在日常生活中有重要的应用，在高中化学教学中也起着举足轻重的作用，对学生解决化学问题有很大的帮助。所以让学生学会用守恒的方法解决学习中的实际问题显得格外重要。在高中化学教学的过程中，守恒问题主要表现在以下几个方面：
&&&&&&& 一、质量守恒
&&&&&&& 主要是利用质量守恒定律来解决实际问题。即：在任何与周围隔绝的物质系统中，不论发生何种变化或过程，其总质量保持不变。
&&&&&&& 例题1．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为（& ）
&&&&&&& A．16:9&&B．23:9&&C．32:9&&D．46:9
&&&&&&& 解析：假设R与M的摩尔质量分别为rg&&moL-1和mg&moL-1，有 。又假设参加反应的Y为ag，生成M为bg。根据质量守恒定律可列出关系式：1.6＋a＝4.4＋b。化简得a＝b＋2.8。
&&&&&&& 再根据方程式的比例式可得：8.8m＝rb，b＝3.6。
&&&&&&& ∴a/b=b+2.8/b=3.6+2.8/3.6=16/9&&
&&&&&&& 答案：A
&&&&&&& 点评：&守恒法&解题是指在解题过程中利用化学反应或化学现象中的一些守恒关系来解决化学问题的一种独特的解题方法。本题依据质量守恒关系列式解题。只要&守恒法&使用得当，可受到解题步骤简捷、快速、准确之功效。
&&&&&&& 二、元素守恒
&&&&&&& 指物质变化前后组成物质的元素种类不变，原子（或离子、原子团）的物质的量不变。这常用于有多步反应。解题思路是将其看成一个体系，整体思维着重分析过程的始态和终态，省略反应的中间过程，从而找出守恒关系。
&&&&&&& 例题2．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3 的混合物中加入120 mL 4 moL&L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0．06 moL NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为(& )
&&&&&&& A．0.24moL&&B．&0.21moL& C．0.16moL& D．0.14moL
&&&&&&& 解析：反应完全后加入KSCN，无血红色出现，说明溶质全为Fe(NO3)2 ，由N元素守恒得n(NO；)= 0．42 moL，从而n(Fe2+)=0．21moL，再由Fe元素守恒，得到答案为(B)。
&&&&&&& 答案：B
&&&&&&& 小结：元素守恒常应用于连步反应计算，解题思路是将其看成一个体系，整体思维，着重分析过程的始态和终态，省略中间过程，从而找出守恒关系．这样可简化计算过程，一步得出结果。
&&&&&&& 三、电子守恒
&&&&&&& 主要是利用在氧化还原反应中，转移的电子数=失去的电子数=得到的电子数。
&&&&&&& 例题3．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a(g)时，在阳极上同时产生b(L)氧气(标准状况)，从而可知M相对原子量为(& )
&&&&&&& (A)22.4ax/b& (B)11.2ax/b& (C)5.6ax/b &(D)2.5ax/b
&&&&&&& 解析：阴阳两极转移电子的数目相同：
&&&&&&& 答案：C
&&&&&&& 四、水溶液中的守恒问题
&&&&&&& 电解质溶液中离子浓度问题综合性非常强，在高考复习中电解质溶液的三大守恒关系：电荷守恒、物料守恒、质子守恒是考试的重点，也是学生面对的难点，学生在复习时，如何把握好溶液中的三大守恒关系，常常感到无从下手或者是混淆这些问题，导致做题时常常出错，若能轻松书写这三种守恒关系，这类问题便迎刃而解。
&&&&&&& 简单说来，书写三大守恒要掌握电解质溶液的描述对象，如：Na2CO3溶液，我们就以Na2CO3和H2O为基准物质，NaHCO3溶液就以NaHCO3和H2O为基准。（以Na2CO3溶液为例）
&&&&&&& 1、电荷守恒：所带正电荷浓度和所带负电荷浓度相等。溶液中带正电的有Na+和H+，带负电的有CO32-，HCO3-，OH-。
&&&&&&& c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
&&&&&&& 注意：各种离子浓度的系数为所带电荷数。
&&&&&&& 2、物料守恒：直接瞄准溶质Na2CO3中钠元素和碳元素的物质的量是2s1，然后分析钠元素和碳元素的存在形式，钠元素只能以Na+的形式存在，碳元素的存在形式有：CO32-，HCO3-，H2CO3
&&&&&&& c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]
&&&&&&& 3、质子守恒：以Na2CO3和H2O为基准物质，失去质子剩下的写到等号一边，得到质子生成的写到等号另一边，变化几个质子系数就乘以几。
&&&&&&& c(OH-)= c(HCO3-)+2 c(H2CO3)+ c(H+)
&&&&&&& 再如，NaHCO3溶液：
&&&&&&& 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
&&&&&&& 质子守恒：c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
&&&&&&& 物料守恒：c(OH-)+c(CO32-)= c(H2CO3)+ c(H+)
&&&&&&& 学生在掌握了Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中的三大守恒后，紧跟着练习一下三元酸对应盐（比如磷酸的钠盐）溶液中的三大守恒，这类题目以后就不会出错了。
&&&&&&& ①磷酸钠溶液（Na3PO4溶液）：
&&&&&&& 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
&&&&&&& 物料守恒：c(Na+)=3[c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)]
&&&&&&& 质子守恒：c(OH-)=3c(H3PO4) +2c(H2PO4-)+ c(HPO42-)+c(H+)
&&&&&&& ②磷酸氢钠溶液（Na2HPO4溶液）：
&&&&&&& 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
&&&&&&& 物料守恒：c(Na+)=2[c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)]
&&&&&&& 质子守恒：c(OH-)+c(PO43-)=2c(H3PO4) +c(H2PO4-)+ c(H+)
&&&&&&& ③磷酸二氢钠溶液（NaH2PO4溶液）：
&&&&&&& 电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)
&&&&&&& 物料守恒：c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)
&&&&&&& 质子守恒：c(OH-)+ c(HPO42-)+2c(PO43-)=c(H3PO4) + c(H+)
&&&&&&& 常见题型如下：
&&&&&&& 例题4. 在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是(　　)
&&&&&&& A．[Na＋]&[CH3COO－]&[OH－]&[H＋]
&&&&&&& B．[CH3COO－]&[Na＋]&[OH－]&[H＋]
&&&&&&& C．[Na＋]&[CH3COO－]&[H＋]&[OH－]
&&&&&&& D．[Na＋]&[OH－]&[CH3COO－]&[H＋]
&&&&&&& 解析：在CH3COONa溶液中由于CH3COO－的水解，使得[Na＋]&[CH3COO－]；并且由于水解，使溶液显碱性，故[OH－]&[H＋]；由于盐的水解程度比较小，所以[CH3COO－]&[OH－]，即A项正确。
&&&&&&& 答案：A
&&&&&&& 任何化学反应都能体现守恒思想的运用，其特点就是能简化步骤，迅速得出结果，在对某些问题的解释上是一个不错的捷径。
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电荷守恒在高中化学必修一计算题中的应用
【摘要】：正守恒法是解决化学问题时常用的一种快速、简便而又准确的方法。守恒法一般可以分为:质量守恒、元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒、能量守恒。必修1中涉及离子反应、氧化还原反应、元素化合物等知识,其中某些计算题由于包含守恒思想,难度较大。高一同学面临初、高中的衔接,很多同学不太适应,往往感到束手无措。下面主要介绍电荷守恒在必修1计算题中的应用。电荷守恒有如下3个表现形式1.离子方程式两边电荷
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：G634.8【正文快照】：
守恒法是解决化学问题时常用的一种快速、简便而又准确的方法。守恒法一般可以分为:质量守恒、元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒、能量守恒。必修1中涉及离子反应、氧化还原反应、元素化合物等知识,其中某些计算题由于包含守恒思想,难度较大。高一同学面临初、高中的衔接,很
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