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二氧化碳的结构为什么是π34_百度作业帮
二氧化碳的结构为什么是π34
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二氧化碳(CO?)是一种在常温下无色无味无臭的气体.在-78.5℃(101千帕)的温度下,气体二氧化碳将变成固体二氧化碳.固体二氧化碳俗称“干冰”,其含义是“外形似冰,溶化无水”,直接变成二氧化碳气体.二氧化碳(CO?)是由一个碳原子和两个氧原子组成的,根据碳的四价原则和氧的二价原则来讲,一个二氧化碳分子里包含了两个碳氧双键,它的结构式是O=C=O.二氧化碳分子是一个线性分子,键角为180度.在CO?分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键.碳原子的两个sp杂化轨道分别与一个氧原子生成两个δ键.碳原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角,并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠,生成两个∏三中心四电子的离域键.因此,缩短了碳—氧原子间地距离,使CO?中碳氧键具有一定程度的三键特征.决定分子形状的是sp杂化轨道,CO?为直线型分子.
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就是O=C=0,而且是对称结构,值得注意的是虽然它是非极性分子,但是O=C中的两个键是不相同的
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co2溶于水是什么化学键改变
实际上是发生:CO2 + OH- = HCO3-,CO2结合了H2O电离出的OH-,C原子由CO2分子中的sp杂化变成HCO3-中的sp2杂化,2个三中心四电子大π键变成1个三中心四电子大π键,HCO3-中的羟基氧原子sp3杂化,不参与大π键生成.所以破坏了CO2与水分子中的共价键.
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扫描下载二维码为什么CO2的大π键每套有4个电子? 我自学的,看了书以后总觉得每套中除了3个平行的p轨道的3个电子外,没有其他电子参与组成大π键. 难道是O剩下的一个电子的p轨道也参与了构成大π键?_百度作业帮
为什么CO2的大π键每套有4个电子? 我自学的,看了书以后总觉得每套中除了3个平行的p轨道的3个电子外,没有其他电子参与组成大π键. 难道是O剩下的一个电子的p轨道也参与了构成大π键?
卡卡西瓜乗
O=C=O中心C与一侧的O形成一对共用电子对(2个电子),再与另一侧的O上的一对(孤对)电子在一个平面上,所以就形成了4电子三中心的大π键.
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CO2电子式求解释轨道杂化理念怎么解释
超级斗帝486
这个就是实际的二氧化碳的电子式,高中阶段不是这么写的,这样写就是有两个三中心四电子的离域键,也是与实验事实最为接近的;有单电子!有问题请追问!
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有关二氧化碳的结构问题
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