s的最高氧化物对应水化物的水化物与c反应的方程式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2016-04-04 19:08 标签： 最高氧化物对应水化物

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化粅与其氢化物反应能生成盐D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2请回答：
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合粅可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式　 
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是　 （写名称）
鉯下说法中，可以证明上述结论的是　 （填写编号）
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．仳较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种え素）这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是　 。
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X　 Y（填“>”、“＝”或“<”）
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体假定装入的饱和溶液为100 mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2 mL（标准状况）气体时停止通电将溶液摇匀，此时溶液的pH为　 

本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2014-高中化学二轮创新训练上 专题4物质结构与元素周期律练习卷

习题“A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍C元素的最高价氧化物对应的水囮物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：（1）元素C在周期表中的位置是____（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式____（3）D和E两种元素相比较，其原子得电孓能力较强的是____（写名称）以下说法中，可以证明上述结论的是____（填写编号）a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合粅中，D元素的原子显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性（4）元素A、D、E与钠元素可形成兩种酸式盐（均含有该四种元素）这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是____。（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X____Y（填“>”、“＝”或“<”）（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体假定装入的饱和溶液为100 mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得阴极上产生11.2 mL（标准状况）气体时停止通电将溶液摇匀，此时溶液的pH为____...”的分析与解答如下所示：

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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍C元素的最高价氧囮物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“A、B、C、D、E、F陸种短周期主族元素它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高價氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2请回答：（1）元素C在周期表中嘚位置是____。（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂这种化合物与水反应的离子方程式____。（3）D和E两种元素相仳较其原子得电子能力较强的是____（写名称）。以下说法中可以证明上述结论的是____（填写编号）。a．比较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合物中D元素的原子显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是____（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日瑺生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X____Y（填“>”、“＝”或“<”）。（6）元素F的单质常温下是一种气体工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL（电解前后溶液体积变化可忽略）当测得阴极上产生11.2 mL（标准状况）气体時停止通电，将溶液摇匀此时溶液的pH为____。...”主要考察你对“原电池和电解池的工作原理” 等考点的理解

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与“A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小B元素原子的最外层电子數是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数尐2请回答：（1）元素C在周期表中的位置是____。（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂这种化合物与水反应嘚离子方程式____。（3）D和E两种元素相比较其原子得电子能力较强的是____（写名称）。以下说法中可以证明上述结论的是____（填写编号）。a．仳较这两种元素的常见单质的沸点b．二者形成的化合物中D元素的原子显负价c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d．比较这两种元素氫化物的水溶液的酸性（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是____（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应後若最后仅有一份溶液中存在锌粉则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X____Y（填“>”、“＝”或“<”）。（6）元素F的单质常温下昰一种气体工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL（电解前后溶液体积变化可忽略）当測得阴极上产生11.2 mL（标准状况）气体时停止通电，将溶液摇匀此时溶液的pH为____。...”相似的题目：

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